2022年人教版化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)3

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.嘉祥高一化學(xué)系列之知識清單第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一.周期表原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1.依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2.結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)短周期（第1.2.3 周期）周期： 7 個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長周期（第 周期）主族 7 個(gè)： a- a族： 16 個(gè)（共 18 個(gè)縱行）副族7 個(gè)： ib- b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第族 1 個(gè)（ 3 個(gè)縱行） 零族（ 1 個(gè)）稀有氣體元素過渡元素精品學(xué)習(xí)資

2、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1.原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為1 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大2.物理性質(zhì)的相像性和遞變性：（ 1）相像性：銀白色固體.硬度小.密度?。ㄝp金屬）.熔點(diǎn)低.易導(dǎo)熱.導(dǎo)電.有展性；（ 2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐步增大（k 反常）熔點(diǎn).沸點(diǎn)逐步降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性,導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性； 3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）相像性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4li + o2li2o2na + o2na2o22 na+ 2h 2 o2naoh + h 22k+ 2 h2o2

3、koh + h 22r + 2 h 2o 2 roh + h 2產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)；結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1 個(gè)電子,因此,它們的化學(xué)性質(zhì)相像；.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.（ 2）遞變性：與氧氣反應(yīng)越來越簡潔與水反應(yīng)越來越猛烈結(jié)論： 金屬性逐步增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性；注：金屬性強(qiáng)弱的判定依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡潔,金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；置換反應(yīng),金屬性強(qiáng)的金屬置換金屬性弱的金屬離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從li到 cs）,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原

4、子的電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子失去電子的才能增強(qiáng),即金屬性逐步增強(qiáng)；所以從 li 到 cs 的金屬性逐步增強(qiáng)；（二）鹵族元素： .原子結(jié)構(gòu)相像性：最外層電子數(shù)相同,都為7 個(gè)遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多,原子半徑增大 物理性質(zhì)的遞變性：（從 2 到 2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐步加深；（）密度逐步增大； （）單質(zhì)的熔.沸點(diǎn)上升3.化學(xué)性質(zhì)（ 1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： 2 h 2 2 hx鹵素單質(zhì)與h2 的猛烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)固性：依次減弱（ 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2nabr +cl 2 2nacl + br2氧化性： cl 2

5、 br 2 ； 仍原性： cl br2nai +cl2 2nacl + i2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2nai +br結(jié)論：2 2nabr + i2氧化性： br2 i 2 ；仍原性： br i單質(zhì)的氧化性：依次減弱、 對于陰離子的仍原性：依次增強(qiáng)結(jié)論： 非金屬性逐步增弱原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性；注：非金屬性的強(qiáng)弱的判定依據(jù)：從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；與 h2 反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)固性來判定；置換反應(yīng),非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬離子的仍原性越弱,非金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從f 到 i 2）,隨著核電核數(shù)的增加,鹵族元素原子的電

6、子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子得到電子的才能減弱,即非金屬性逐步減弱；所以從f 到 i 2 的非金屬性逐步減弱；總之：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子得電子的才能減弱,失電子的才能增強(qiáng),即非金屬性逐步減弱,金屬性逐步增強(qiáng)；.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽視；（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù) a= 質(zhì)子數(shù) z+ 中子數(shù) nz（）在化學(xué)上,我們用符號a x 來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a

7、,質(zhì)子數(shù)為z 的詳細(xì)的x 原子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z原子 a x中子n個(gè) =（ az）個(gè)原子核質(zhì)子z 個(gè)核外電子z 個(gè)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（二）核素核素：把具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素；一種原子即為一種核素；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素；（）兩同：質(zhì)子數(shù)相同.同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同.質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.原子核外電子的排布其次節(jié)元素周期律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

8、 - 歡迎下載在多個(gè)電子的原子里,核外電子為分層運(yùn)動(dòng)的,又叫電子分層排布；2.核外電子的排布規(guī)律（ 1）核外電子總為盡先排布在能量低的電子層,然后由里向外,依次排布；能量最低原理；（ 2）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 表示電子層）（ 3）最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)（ k 層為最外層時(shí),最多不超過2 個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18 個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32 個(gè)；二元素周期律： .核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從1-8（ k 層由 12）.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐步增大3.主要化合價(jià)：每周期最高正化合價(jià)： 每

9、周期負(fù)化合價(jià)：4.元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化；同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（） na + 2h 2o 2naoh + h2 簡潔 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg + 2 h2o2mgoh2 + h2 （較難）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬性： na > mg） mg + 2hcl mgcl2 + h 2 簡潔 2al + 6 hcl 2alcl 3 +3h2 （較難）金屬性： mg > al依據(jù) 1. 2 得出：金屬性na > mg> al（）堿性naoh > mgoh 2> aloh 3金屬性：金屬

10、性na > mg> al namgal金屬性逐步減弱（）結(jié)論：sipscl單質(zhì)與 2 的反應(yīng)越來越簡潔生成的氫化物越來越穩(wěn)固最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐步增強(qiáng)故：非金屬性逐步增強(qiáng)；namgalsipscl金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)同周期從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)（）隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布.主要化合價(jià).金屬性和非金屬性都出現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律；總結(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律；實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果；四.同周期.同主族金屬性.非金屬性的變化規(guī)律為：.精品學(xué)習(xí)資料

11、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.1. 周期表中金屬性.非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線；在分界線鄰近的元素具有金屬性又具有非金屬性；2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角為,cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角,為； 3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系；元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)；特：f 無正價(jià),非金屬除h 外不能形成簡潔離子；主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的肯定值之和等于8. 4元素周期表和元素周期律應(yīng)用在周期表中的左上角鄰近探究研制農(nóng)藥的材料；半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線鄰近的元素中查找；在過渡元素中查找優(yōu)良的催化劑和耐高溫.耐腐蝕的合金材料；5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同 周

12、 期（從左到右）同 主 族（從上到下）原子半徑逐步減小逐步增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載失電子才能逐步減弱逐步增強(qiáng)得電子才能逐步增強(qiáng)逐步減弱金屬性逐步減弱逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載主要化合價(jià)最高正價(jià)（1 7）非金屬負(fù)價(jià)=（ 8族序數(shù)）最高正價(jià)=族序數(shù) 非金屬負(fù)價(jià)=（ 8族序數(shù)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載最高氧化物的酸性對應(yīng)水化物的堿性酸性逐步增強(qiáng)酸

13、性逐步減弱堿性逐步減弱堿性逐步增強(qiáng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易. 穩(wěn)定性形成由難 易穩(wěn)固性逐步增強(qiáng)形成由易 難穩(wěn)固性逐步減弱精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三節(jié)化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（ 1）成鍵微粒：陰陽離子間（ 2）成鍵本質(zhì)：陰.陽離子間的靜性作用（ 3）成鍵緣由：電子得失（ 4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像nacl 這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物；如nacl . na2o.k

14、2s 等（ 2）強(qiáng)堿：如naoh .koh . baoh 2 .caoh 2 等.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.（ 3）大多數(shù)鹽：如na2co3.baso4（ 4）銨鹽：如nh 4cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)化合物 銨鹽；（一般規(guī)律）留意：（ 1）酸不為離子化合物；（ 2）離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中肯定含有離子鍵； .電子式電子式：在元素符號四周用小黑點(diǎn)或× 來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式；用電子式表示離子化合物形成過程：（ 1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（ 2）相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個(gè)寫；（ 3）陰離子要用方括號括起；（4）不能

15、把“”寫成“”； （ 5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向也可不標(biāo) ；二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵；用電子式表示hcl 的形成過程：注：（ 1）成鍵微粒：原子（ 2）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用（ 3）成鍵緣由：共用電子對（ 4）形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；化合物離子化合物共價(jià)化合物化合物中不為離子化合物就為共價(jià)化合物 共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：h2.x2 . 2 等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物： h2o. co2 .sio2. h2s 等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿.銨鹽.含氧酸鹽 共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在

16、同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；共用電子對不發(fā)生偏移；極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；共用電子對偏向吸引才能強(qiáng)的一方；三電子式：定義：在元素符號四周用小黑點(diǎn)或× 來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式；原子的電子式：陰陽離子的電子式：+.2 （）陽離子簡潔陽離子：離子符號即為電子式,如na .mg 等.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.4復(fù)雜陽離子：如nh+ 電子式：（）陰離子簡潔陰離子：.復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式 ：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧,并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性

17、和電量；分子或共價(jià)化合物電子式,正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目；離子化合價(jià)電子式,陽離子的外層電子不再標(biāo)出,只在元素符號右上角標(biāo)出正電荷,而陰離子就要標(biāo)出外層電子,并 加上 方括號,在右上角標(biāo)出負(fù)電荷；陰離子電荷總數(shù)與陽離子 用電子式表示形成過程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.四.分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力定義：把分子集合在一起的作用力,又稱范德華力；特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點(diǎn).沸點(diǎn).溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子,及稀有氣體分

18、子之間；但像二氧化硅.金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力；變化規(guī)律：一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高；例如,熔沸點(diǎn)：i 2 br2 cl 2 f2；2.氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用；形成條件：除h原子外,形成氫鍵的原子通常為n.o.f；存在作用：氫鍵存在廣泛,如h2o.nh3. hf等；分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)上升；五.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程；離子鍵.共價(jià)鍵與離子化合物.共價(jià)化合物的關(guān)系提高篇：一.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1.只

19、含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如：i 2. n2.p4.金剛石.晶體硅等；2.只含有極性鍵的物質(zhì)：一般為不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物.如：hcl.nh3.sio2.cs2 等；3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：h2o2.c2h2.ch3ch3.c6h6 等；4.只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物,如：na2s. nah.k2o.cscl 等；5.既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)；如：na2o2.na2s2.cac2 等；6.既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì),如naoh等；7.由離子鍵.共價(jià)鍵.配位鍵構(gòu)成的物質(zhì),如：nh4cl 等；8.由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不為強(qiáng)電解

20、質(zhì)的物質(zhì)；如hf等；9.無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體；10.離子化合物中并不存在單個(gè)的分子,例如：nacl ,并不存在nacl 分子；.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.提高篇一.周期表中特別的周期和族1.沒有金屬元素的周期為第一周期；含金屬元素最多的族為b族；2.非金屬元素種類最多的. 族為 0 族；非金屬元素種類最多的周期為其次周期；3.全為金屬元素的主族為第a 族；4.全為非金屬元素的主族為第a 族；5.在常溫時(shí),全為氣態(tài)的族為0 族；6.形成化合物種類最多的族為a 族；形成化合物種類最多的周期為其次周期；7.最外層有3 個(gè)電子的原子肯定位于a 族,最外層電子數(shù)為2 個(gè)的原子可

21、能位于 a, 0 族（ he）.過渡元素區(qū)；二.堿金屬元素性質(zhì)的特別性1.na.k 需儲存于煤油中,但li 的密度比煤油小,所以li 必需儲存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2.堿金屬中,從lics,密度呈增大的趨勢,但 k=0 862gcm3<pna=0.971e cm3；3.堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)都較低,只有l(wèi)i 高于 100；4.氧化產(chǎn)物的特別性；堿金屬在空氣中燃燒,只有l(wèi)i 氧化成 li 2o；其余的生成過氧化物（如na2o2）或更復(fù)雜 的氧化物（如k 2o）； 5.li 與 mg 的性質(zhì)相像,li 2co3 難溶于水且受熱易分解；lioh 溶解度小,受能熱分解；6.k .na 在常溫下

22、為固態(tài),但二者的合金在常溫下為液態(tài),可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；7.酸式鹽的溶解度一般大于正鹽,但溶解度nahco 3<na 2co 3；8.氧在化合物中一般顯-2 價(jià),氫顯 +1 價(jià),但 na2o2 .h2o2 中的氧顯 -1 價(jià), nah .cah2 中的氫顯 -1 價(jià)；9.試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但ia 金屬 na.k 等除外；10 . 一 般 活 潑 金 屬 能 從 鹽 中 置 換 出 不 活 潑 金 屬 , 但 對ia非 常 活 潑 的 金 屬na . k等 除 外 ； 如 ：2na+cuso 4+2h 2o=cuoh 2+ h 2 +na2so4；三.鹵族單質(zhì)和

23、化合物的特別性-1.氟無正價(jià)和含氧酸,非金屬性最強(qiáng),f 的仍原性最弱； 2f2+2h2o=4hf+o2,與 h2反應(yīng)在暗處即爆炸； hf酸為弱酸,能腐蝕玻璃,儲存在塑料瓶中,hf在 hx中沸點(diǎn)最高,由于分子間存在氫鍵；.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載. cax2只有 caf2不溶于水, cacl2作干燥劑2.氯 cl 2易液化；含氧酸中,高價(jià)的酸性強(qiáng),低價(jià)的氧化性強(qiáng)；酸性： hclo4> hclo 3> hclo 2> hclo；氧化性： hclo > hclo 2> hclo 3 > hclo 4；3.溴溴深紅棕色,唯獨(dú)的常溫呈液態(tài)的非金屬

24、,易揮發(fā)儲存時(shí)加水抑制揮發(fā)；易溶于有機(jī)溶劑；4.碘加熱時(shí)易升華；遇淀粉溶液變藍(lán)色；易溶于有機(jī)溶劑；食鹽中的加入kio3可防治甲狀腺腫大；碘與有變價(jià)的金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物；四.短周期元素中具有特別性排布的原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：h；最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be.ar ；最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2.3.4 倍的元素：依次為c.o. ne；電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： be；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)2 倍的元素： he.c.s；最外層電子數(shù)為電子層數(shù)3 倍的元素： o；次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： li .si；內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： l

25、i .p；電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h. be.al ；五.粒子半徑大小比較1.同種元素的原子或單核離子,化合價(jià)越高,半徑越小3+2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如,半徑：fe fefe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小2-+2+例如,半徑：s cl k ca3.同主族元素的原子,隨核電荷數(shù)的增加,半徑逐步增大例如,半徑：li nak rb cs半徑： f cl br i帶相等電荷數(shù)的同主族元素的離子,隨核電荷數(shù)的增加,半徑逐步增大例如,半徑：li + na+ k + rb + cs +f- cl

26、 - br - i -4.同周期元素的原子（稀有氣體除外）,隨核電荷數(shù)的增加,半徑逐步減小.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.例如, na mg al si p s cl小結(jié)： 簡潔粒子半徑大小比較的“ 三看 ” 規(guī)律：一看電子層數(shù),最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大；二看核電荷數(shù),當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越??；三看核外電子數(shù),當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大；六.熟記常見等電子粒子 1.核外有10 個(gè)電子的微粒：1 分子： ne.hf .h2o.nh 3.ch 4；2 陽離子： na+ .mg 2+. al 3+. nh 4+.h3o+3 陰離子： n3- .o2- .f-.oh -.nh 2-；2.核外有18 個(gè)電子的微粒：比 10 電子粒子多一個(gè)電子層的對應(yīng)粒子分子： ar .hcl .h2s.ph3.sih 4；陽離子： k +.ca2+陰離子： s2- .cl - .sh-；“ 9+9”規(guī)律9 電子基團(tuán)： ch3. oh. nh2. f18 電子分子： c2h6.h2o2.n2h4.f2.ch3 f.ch3oh3.核外有14 個(gè)電子的微粒2-n2.co.c2h2.si . hcn.c2 .cn等七.元素金屬性.非金屬性強(qiáng)弱的判定1.金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)依據(jù)在周期表中的位置同周期元素,從左至右隨原子序數(shù)的增加,金屬性