山東省臨沂市楊集中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、山東省臨沂市楊集中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是(     )afe3+、k+、cl、mno4bk+、na+、no3、clczn2+、al3+、so42、cldba2+、nh4+、cl、no3參考答案：a【分析】強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：afe3+為黃色，mno4為紫色，與無色不

2、符，且cl、mno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故b正確；c該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故c正確；d該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故d正確；故選a【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大2. 下列各項操作錯誤的是（）a用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液b進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出c萃取、分液前需對分液漏斗檢漏d為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，

3、需將上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔）參考答案：a考點：分液和萃取 專題：化學(xué)實驗基本操作分析：a酒精和水是互溶的，不能做萃取劑；b分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；c分液漏斗使用前先檢查是否漏水；d打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強相等解答：解：a酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故a錯誤； b分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故b正確；c分液漏斗使用前要先檢查是否漏水，故c正確；d打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強相等，保證液體順利流出，故d正確故選a點評：本題考查萃取和分夜，題目難度不大，掌握

4、萃取劑的選擇是解題的關(guān)鍵3. 下列敘述正確的是a. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)b. 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強c. 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電d. 在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底參考答案：b【詳解】a.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故a錯誤;b.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強，故b正確；c.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故c錯誤；d.弱電解質(zhì)溶

5、于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì), 所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故d錯誤；答案：b。4. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)有淀粉和na2so4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（    ）a.加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀          b.加入碘水不變藍(lán)c.加入bacl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生  &

6、#160;     d.加入碘水變藍(lán) 參考答案：b略5. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是ana、al3、cl、            bcu2、cl、ohcca2、na、          dh、oh參考答案：a6. 以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它()熱穩(wěn)定性差   增加甜味產(chǎn)生二氧化碳 

7、;  提供鈉離子a.     b.     c.     d. 參考答案：a試題分析：為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，這是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱會發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2nahco3 na2co3co2h2o，分解產(chǎn)生co2氣體從面團中逸出，從而導(dǎo)致面包松軟可口，故正確的說法是，答案選a。7. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是a. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b. ba(oh)2·8h2o與nh4clc. 灼熱的炭與co2的反應(yīng)d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

8、參考答案：c【分析】凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)的能量變化判斷。【詳解】a. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，是放熱的氧化還原反應(yīng)，a錯誤；b. ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，b錯誤；c. 灼熱的炭與co2反應(yīng)生成co，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，c正確；d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，d錯誤。答案選c。8. vl fe2(so4)3溶液中含有a g fe3+，取此溶液0.5vl，用水稀釋至2vl，則稀釋后溶液中so42的物質(zhì)的量的濃度為()a. mol/l  b. mol/l &

9、#160;  c. mol/l    d. mol/l參考答案：aag fe3+的物質(zhì)的量為： = mol，取出的0.5vl溶液中含有fe3+的物質(zhì)的量為：× = mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中so42的物質(zhì)的量為：mol×= mol，稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：mol÷2vl，故答案選a。點睛：這是一道非常基礎(chǔ)的“字母”題，可是出錯率非常高，出現(xiàn)錯誤的原因一方面是考生對量的單位、數(shù)的進位關(guān)系、有關(guān)數(shù)據(jù)的處理等方面不熟悉，另一方面就是解題思路不明確。其實，解答“字母”題，最有效的辦法，也是減少出錯率

10、最有效的思路就是運用概念公式。9. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（    ） 酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)asio2hclo燒堿cuso4·5h2oco2bna2o2hno3nahso4漂白粉mgcso3h2sio3純堿水玻璃nacldnoal(oh)3baco3水泥nh3 參考答案：c【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻縜.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，cuso4

11、83;5h2o為純凈物，co2為非電解質(zhì)，故a錯誤；b. na2o2為過氧化物不是酸性氧化物，mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯誤；c. so3屬于酸性氧化物，h2sio3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，所以c選項是正確的；d.no和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故d錯誤。所以c選項是正確的。10. （不定項）將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有fe3+生成的是（）a硫酸鋅b氯水c氯化銅d硝酸鈉參考答案：bd【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，加入氧化性的

12、物質(zhì)可將亞鐵離子氧化為鐵離子，以此來解答【解答】解：鐵屑溶于過量鹽酸后，生成亞鐵離子，a再加硫酸鋅，不發(fā)生反應(yīng)，不會有三價鐵生成，故a不選；b再加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故b選；c再加氯化銅，不發(fā)生反應(yīng)，故c不選；d再加硝酸鈉，與鹽酸中的氫離子結(jié)合成硝酸具有強氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故d選；故選bd11. 向100 ml沸水中逐滴加入56滴fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列有關(guān)分析正確的是（      ）a. 所得液體屬于純凈物b. 該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c. 所得液體中分散質(zhì)粒子只有fe(oh)3d

13、. 上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱可以使溶液顏色加深參考答案：ba、所得液體是氫氧化鐵的膠體，屬于混合物，故a錯誤；b、該紅褐色液體是氫氧化鐵的膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故b正確；c、所得液體中分散質(zhì)粒子除有fe(oh)3膠體粒子外，還有末水解的fe3、cl等，故c錯誤；d、上述實驗過程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長時間加熱產(chǎn)生fe(oh)3沉淀，故d錯誤；故選b。12. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/l cl?、0.4 mol/l so42?、0.1 mol/l al3+、0.3 mol/l h+、m，則m及其物質(zhì)的量濃度可能為ana+  0

14、.3 mol/l                                    bzn2+  0.2 mol/lcco32?  0.2 mol/l       &

15、#160;                        dca2+  0.1 mol/l參考答案：b略13. 下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是a減少食物加工過程              b注意節(jié)約用電c盡量購買本地的、當(dāng)

16、季的食物    d大量使用薪柴為燃料參考答案：d略1.6mol ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大02mol，則參加反應(yīng)的cl2為（ ）a. 5molb. 2molc. 25mold. 4mol參考答案：a試題分析：16mol ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大02mol，設(shè)ch3cl的物質(zhì)的量是xmol，則ch2cl2的物質(zhì)的量是x+02mol，chcl3的物質(zhì)的量x+04mol，ccl4的物質(zhì)的量x+06mol，根據(jù)碳元素守恒可得16=x+x+02+x+04+x+06，解得x=01mol

17、，根據(jù)取代反應(yīng)的特點，生成相應(yīng)的有機取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機物分子中cl的個數(shù)，所以生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是01mol、03mol×2=06mol、05mol×3=15mol、07mol×4=28mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是01+06+15+28=50mol，答案選a。15. 下述實驗操作中，正確的是(     )a.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制b.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤c.將混合液

18、蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在混合液中d.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中 參考答案：b【分析】a. 容量瓶不能用來稀釋溶液。b. 用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。c. 蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。d. 分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】a.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，a錯誤。b.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，b正確。c.蒸餾分離時，應(yīng)使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，c錯誤。d.分液時，將分液漏斗下層液體從下

19、口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，d錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑x ：             沉淀a：          

20、0;  沉淀b：                     上述實驗流程中加入過量的na2co3的目的是                     。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：bacl2 或ba(no3)2    baso4    agcl