有機物的鑒別與除雜圖表版(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 常用試劑產生的現象官能團確定常見有機物類別金屬鈉產生氣體（H2）含OH醇、酚、羧酸NaHCO3產生氣體（CO2）          羧酸KMnO4（H+）溶液褪色不飽和鍵、有側鏈的苯環(huán)、羥基、醛基烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖溴水褪色產生白色沉淀不飽和鍵、醛基酚羥基烯、炔、醛、醛糖酚萃取分層X烷烴、芳烴、鹵代烴銀氨溶液熱水浴，產生銀鏡   醛、甲酸甲酸酯、葡萄糖新制Cu(OH)2常溫，藍色沉淀溶解  &

2、#160;加熱產生紅色沉淀      低級羧酸  醛、甲酸甲酸酯、葡萄糖FeCl3溶液溶液變紫色酚羥基酚說明：A醇、酚、羧酸的監(jiān)別能用其它方法時不能用金屬鈉。B不同有機物的監(jiān)別有時也可利其水溶性和密度（如烴、酯比水輕，而溴代烴、四氯化碳、硝基苯比水重）。 2、分離和除雜質有機物的分離或除雜質一般根據各有機物的化學性質、常溫狀態(tài)、溶解性、沸點的不同，常采用洗氣、分液或蒸餾的方法。a固固混合分離型：灼燒、升華、熱分解、結晶（重結晶）等。b固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)結晶、冷卻結晶（重結晶）等。c液液混合分

3、離型：萃取、分液、蒸餾等。d氣氣混合分離型：洗氣（采用液體凈化劑時用洗氣瓶，采用固體凈化劑時用干燥管）。    在一個具體的分離和提純過程中，往往同時用到幾種不同的方法，同時還要使用化學方法。其基本原則是：（1）盡可能使加入的試劑只跟雜質發(fā)生作用；（2）提純物質過程不能引入新的雜質；（3）雜質與試劑反應生成的產物易分離出來；（4）提純過程應做到方法簡單、現象明顯、分離容易、所得產物純度高；（5）盡可能將雜質轉化為原料；（6）若要求“分離”則必須恢復被提純物質原來的組成和狀態(tài)：即“不增、不減、易分、復原”四原則。根據以上的原則，對于某種被提純的物質來說，并非它所能發(fā)

4、生的一切反應都可用來提純和分離。因為有的反應或者引入新的雜質（如不能用催化加氫的方法除去乙烷中混有的乙烯），或者產物不易分離（如不能用加入溴水的方法除去苯中混有的苯酚），或者條件要求高、操作不簡便（如一般不使用苯的硝化反應進行提純）。因此必須掌握物質的適用于分離的、特殊的性質，如烯、炔可被溴水吸收；低級（碳數少）的醇、醛、酸既易溶于水又易溶于有機溶劑；苯酚易溶解于NaOH溶液且加入酸可復原；羧酸與Na2CO3溶液作用且加入強酸可復原；溴苯、硝基苯難溶于水溶液且密度比水大且在常溫下不與堿作用；有機物一般沸點較低，可通過蒸餾的方法與鹽溶液分離等。由于有機物多為分子晶體，沸點較低，因此常采用蒸餾（蒸

5、餾燒瓶中）的方法進行分離，例如石油的分餾；又由于有機分子的極性較弱，多數難溶于水，因此萃取分液（分液漏斗中）也是常用的分離方法，例如苯酚與水的混和物分離。而在無機物分離時應用廣泛的過濾、結晶等方法在有機物分離時則不常用。（1）分離：常見不同狀態(tài)的有機混合物的分離方法如下表：有機混合物分離方法使用主要儀器氣體混合物洗氣洗氣瓶不相溶的液體混合物分液分液漏斗相溶液體（沸點差距大）蒸餾蒸餾燒瓶（2）除雜質常見有機化合物中含有的雜質、除雜試劑和方法如下表：（括號內物質為雜質）有機混合物常用除雜試劑方法CH4(C2H4)溴水洗氣CH3CH2Br（乙醇）水    分液CH3CH

6、2OH(H2O)新制生石灰蒸餾乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液苯（甲苯）高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液蒸餾.溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液.硝基苯（硝酸、硫酸）氫氧化鈉溶液分液二、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號內為雜質）除雜試劑分離方法化學方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去揮發(fā)出的Br2蒸氣）洗氣CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2

7、O乙炔（H2S、PH3）飽和CuSO4溶液洗氣H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H2O Ca(OH)2從無水酒精中提取絕對酒精鎂粉蒸餾Mg + 2C2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2(C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸餾溴化鈉溶液（碘化鈉）溴的四氯化碳溶液洗滌萃取分液Br2 + 2I- = I2 + 2Br-苯（苯酚）NaO

8、H溶液或飽和Na2CO3溶液洗滌分液C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2OC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可洗滌蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2OCH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸發(fā)蒸餾CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗滌分液Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4溴苯（Fe Br3、Br2、苯）蒸餾水NaOH溶液洗滌分液蒸餾Fe Br3溶于水Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O硝基苯（苯、酸）蒸餾水N