廣東省汕頭市仙波中學2020年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省汕頭市仙波中學2020年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）a向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3和cucl2混合溶液加入鐵粉，cucl2首先反應(yīng)b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反應(yīng)c向濃度都為0.1 mol/lna2co3和naoh溶液通入co2氣體，naoh首先反應(yīng)d向濃度都為0.1 mol/l 的fecl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：c考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

2、；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：a、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；b、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；c、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；d、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)解答：解：a、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故a錯誤；b、向nh4al（so4）2溶液中滴加少量naoh溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故b錯誤；c、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于

3、碳酸鈉，所以naoh先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故c正確；d、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：fecu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故d錯誤；故選c點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵2. （05江蘇卷）cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的cu2-s與hno3的物質(zhì)的量之比為（ ）    a1：7    

4、60;      b1：9           c1：5           d2：9參考答案：答案：a3. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a0.1mol?l1的na2co3溶液中含co32為0.1nab3.2 g o2和o3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2nac1mol h3o+含質(zhì)子數(shù)為10 nad標準狀況下，22.4 l乙醇的分子數(shù)為

5、na參考答案：b考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、溶液體積不明確；b、根據(jù)o2和o3均由氧原子構(gòu)成來計算；c、1molh3o+含10mol質(zhì)子；d、標況下，乙醇為液態(tài)解答：解：a、溶液體積不明確，再者co32是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算co32的物質(zhì)的量，故a錯誤；b、o2和o3均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個數(shù)為0.2na個，故b正確；c、1molh3o+含10mol質(zhì)子，個數(shù)為10na個，故c錯誤；d、標況下，乙醇為液態(tài)，故d錯誤故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解

6、題關(guān)鍵，難度不大4. 下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認為沒有科學性錯誤的是a化學家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽b夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛c“白雪牌”漂粉精，令所有化學物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白d硅的提純與應(yīng)用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：d略5. 某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定co的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中o2-可以在固體介質(zhì)nasicon中自由移動。下列說法不正確的是（  

7、0; ）a工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b b工作時電極b作正極，o2-由電極a流向電極bc負極的電極反應(yīng)式為：co+o22e-co2d傳感器中通過的電流越大，尾氣中co的含量越高參考答案：b略6.  下列圖示實驗合理的是a圖1為證明非金屬性強弱：       b圖2為制備少量氧氣 c圖3為配制一定濃度硫酸溶液               d圖4制備并收集少量no2氣體參考答案：a

8、略7. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是       a向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe（oh）3膠體       b取少量溶液x，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+       c過量的過氧化鈉能使酚酞溶液先變紅，后褪色。       d已知i3-i2+i-，向盛有ki3溶液的試管中加入

9、適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大參考答案：c略8. 下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是a銅片插入硝酸銀溶液中：cuagcu2agb碳酸氫鈣與過量的naoh溶液反應(yīng)ca22hco32ohcaco32h2oco32c用石墨作電極電解alcl3溶液：2cl2h2o    cl2h22ohd亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：nahso3na+h+ so32參考答案：b9. 在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，如果so42-=0.3mol?l1，當加入等體積的0.2 mol/l的naoh溶液時，生成沉淀恰好完全

10、溶解，則原混合溶液中na+ 物質(zhì)的量濃度是：                                     a0.5 mol/l      b0.3 mol/l  

11、60;   c0.45 mol/l      d0.225 mol/l參考答案：c略10. 25°c時向agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和n&s溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表：下列敘述不正確的是a.   沉淀轉(zhuǎn)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動b.   溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀c.   2 50c時，agcl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同

12、d.        25°c時，在飽和agcl、agi, ag2s溶液中，所含ag+的濃度均不相同參考答案：c略11. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是                             （ 

13、60;     ）a在由水電離出的c(h)1×1012mol/l的溶液中：fe2、clo、na、so42bc(oh)1013 mol·l1的溶液中：so32、co32、na、kc在含有大量fe3的溶液中：cu2+、cl、no3、s2d加入mg能放出h2的溶液中：k、nh4、cl、so42參考答案：d略12. 下列實驗方案中，能測定na2co3和nahco3混合物中nahco3質(zhì)量分數(shù)的是（    ）取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足

14、量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體a只有    b    c只有    d只有參考答案：b略13. 中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是      a根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出tl2o3是兩性氧化物      b根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都

15、是+7      c根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph=6.8的溶液一定顯酸性      d根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hc1o參考答案：d略14. 下列實驗合理的是  a實驗只能得到紅褐色沉淀                   b實驗吸收氨氣，并防止倒吸   

16、;    c實驗制備并收集少量no2氣體            d實驗制備并收集少量o2氣體參考答案：b略15. 下列各組離子能大量共存，當溶液中c(h+)=10-1mol·l1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(h+)=1013mol·l1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：ana+、cu2+、no3-、co32-           

17、60;               bcu2+、k+、cl-、hco3-   cfe2+、na+、so42-、no3-                           

18、; dmg2+、nh4+、so42-、cl-       參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：naclo + nacl + h2so4         na2so4  + cl2+ h2o 。 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（a處）     

19、60; (填寫序號)。（2）裝置b、c中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置b中的布條也褪色，其原因可能是               ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法                    &#

20、160;        。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通na2so3溶液中，寫出氯氣與na2so3溶液反應(yīng)的離子方程式                              。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式 

21、;                          ，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為                    

22、60;         。（5）已知rch2cooh和cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應(yīng)生成rchclcooh。現(xiàn)有分子式為c4h8o2的羧酸a，發(fā)生如下變化。 e的分子式為c8h12o4，e的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出e的結(jié)構(gòu)簡式             。參考答案：（1）選擇合適的制氣裝置（a處）       （2分）  

23、 (填寫序號)。（2）其原因可能是  cl2中混有少量的水蒸氣 （1分）       ，改進的方法  在a和b 之間增加盛有濃h2so4的洗氣瓶，除去cl2中的水蒸氣。   （1分）        。（3）離子方程式    so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+  （2分）    。（4）化學方程式 cl2 + 2naoh =

24、 nacl + naclo +  h2o  （2分）      ，正確的操作為  取少量溶液于試管中，先加hno3調(diào)節(jié)ph為酸性，在加agno3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有cl    （2分）       。（5）e的結(jié)構(gòu)簡式                 

25、           。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）將一定量的so和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2  2so3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反

26、應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）aso2和so3濃度相等             bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變          dso3的生成速率與s

27、o2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）      a向裝置中再充入n2               b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑   

28、;            d生高溫度（3）求該反應(yīng)達到平衡時so3的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？  參考答案：解析：化學平衡是動態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學反應(yīng)，并沒有停止反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、總壓強、濃度等保持不變，而平衡時的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入n2和改變反應(yīng)的

29、催化劑，不能使化學平衡移動，升高溫度使化學平衡移動逆向移動。  18. （6分）將10g鐵粉置于40ml的hno3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著hno3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反應(yīng)后共收集1792mlno,no2的混合氣體，溶液中還殘留了44g固體。 請回答下面問題，并寫出計算過程。（1） 求該反應(yīng)中被還原和未被還原的hno3的物質(zhì)的量之比 （2） 求原h(huán)no3溶液物質(zhì)的量濃度 （3） 求no,no2體積比參考答案：(6分) （1）25（2）7mol?l-1（3）31略19. 達喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol達喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為         （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達喜化學式中a、b、c、d的關(guān)系為ab         cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中al3、mg2、alo2-的濃度與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗： 取達喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·l1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00