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文檔簡介
1、江西省宜春市石灘農(nóng)技中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列過程一定釋放出能量的是:a化合反應(yīng) b分解反應(yīng) c分子拆成原子 d原子組成分子參考答案:d略2. 使反應(yīng)4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o在2 l的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(x)為()av(nh3)0.02 mol·l1·s1
2、0; bv(o2)0.01 mol·l1·s1cv(n2)0.02 mol·l1·s1 dv(h2o)0.02 mol·l1·s1參考答案:a略3. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法:正極反應(yīng)為:o22h2o4e4oh 負(fù)極反應(yīng)為:2h24e4h+電池工作時正極區(qū)堿性增強,負(fù)極區(qū)堿性減弱電池工作時溶液中的陰離子
3、移向正極正確的組合是abcd參考答案:c略4. 下列敘述中正確的是 ( )a相同條件下,n2和o3混合氣與等體積的n2所含原子數(shù)相等b等物質(zhì)的量的甲基(ch3)和羥基(oh)所含電子數(shù)相等c常溫常壓下28 g co與22.4 l o2所含分子數(shù)相等d16g ch4與18 g nh4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案:b略5. 通過核磁共振氫譜可以推知(ch3)3cch2ch2oh中有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子a、6 b、5c、4 d、3參考答案:c略6. 等物質(zhì)的
4、量鋁鐵混合粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng),放出氫氣最多的是a2mol·l1 h2so4溶液 b18 mol·l1 h2so4溶液c10 mol·l1 hno3溶液
5、60; d3 mol·l1 hno3溶液參考答案:a略7. 下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉 b因
6、同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大 c最外層電子排布為ns2np6(若只有k層時為1s2)的原子,第一電離能較大 d對于同一元素而言,原子的電離能i1<i2<i3<參考答案:b8. .在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為32的化合物為 ach3chchch3 bch3och3 ch3cch3 dh3cch2br參考答案:d略9. 下列關(guān)于鋼化玻璃的敘述中錯誤的是a它是由na2sio3,casio3和sio2熔化在
7、一起所得到的物質(zhì)b是把普通玻璃放在電爐里加熱,使之軟化,然后急速冷卻制得的c它是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,硬度很大,熔點也很高d它的機械強度比普通玻璃大46倍,不易破碎,且破碎時,碎塊沒有尖利的棱角參考答案:c10. 某溫度下,c和h2o(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng):c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g), co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,c(h2)=1. 9 mol·l1,c(co)=0. 1 mol·l1。則下列敘述正確的有a. co在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%
8、 b. 平衡濃度c(co2)=c(h2)c.平衡時氣體平均相對分子質(zhì)量約為23. 3d. 其他條件不變時,縮小體積,h2o(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低參考答案:d11. 下列說法不正確的是( )a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 b所有的燃燒都是放熱反應(yīng)c熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)d熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案:a略12. 下列說法中,不正確的是a現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學(xué)科學(xué)b門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料
9、提供了新思路c綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料d植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案:c略13. 能用“h+oh h2o”來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )a氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)d二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案:c14. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na,下列說法正確的是a1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時,失電子數(shù)目均為nab1 mol na2o2與足量co2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移2na個電子c1 mol·l1的naoh溶液中含
10、na數(shù)目為nad1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na參考答案:a【ks5u解析】a、鈉與足量氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時,鈉由0價變成+1價,失去一個電子,所以失電子的數(shù)目均為na,故a正確;b、1mol na2o2與足量co2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1mol電子,所以轉(zhuǎn)移na個電子,故b錯誤;c、溶液的體積不知無法求微粒的數(shù)目,故c錯誤;d、na2o2的構(gòu)微粒是鈉離子和過氧根離子,所以陰陽離子個數(shù)之比為1:2,所以陰離子數(shù)目為na,故d錯誤;故選a15. 高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(ni)、鐵作電極電解濃naoh溶液制備高鐵酸鹽na2feo4的裝置如圖所示。下列推斷合理
11、的是( )a鐵是陽極,電極反應(yīng)為fe6e4h2o=feo42 8hb電解時電子的流動方向為:負(fù)極ni電極溶液fe電極正極c若隔膜為陰離子交換膜,則oh自右向左移動d電解時陽極區(qū)ph降低、陰極區(qū)ph升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較ph降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)參考答案:da.鐵是陽極,但溶液是堿性,不可能生成8h+,錯誤;b.電解時電子的流動方向為:負(fù)極ni電極,溶液中是離子導(dǎo)電,再是fe電極正極,錯誤;c.因陽極消耗oh-,故oh通過陰離子交換膜自左向右移動,c錯誤; d.電解時陽極吸引oh-而使附近的ph降低、陰極區(qū)因oh
12、-向右側(cè)移動而ph升高;因為總反應(yīng)消耗oh-,撤去隔膜混合后,與原溶液比較ph降低,說法正確,選d。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的:在生成乙酰水楊酸的同時,水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng),生成少量聚合物(副產(chǎn)物)合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下:向150 ml 干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 ml乙酸酐和5滴濃硫酸,振蕩,待其溶解后,控制溫度在8590條件下反應(yīng)510 min,然后冷卻,即有乙酰水楊酸晶體析出減壓過濾,用濾液淋洗錐形瓶,直至所有晶體收集到布氏漏斗中抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次,繼續(xù)抽濾,盡量將溶劑抽干然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移
13、至表面皿上,在空氣中風(fēng)干將粗產(chǎn)品置于100 ml 燒杯中,攪拌并緩慢加入25 ml 飽和碳酸氫鈉溶液,加完后繼續(xù)攪拌23 min,直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止過濾,用510 ml 蒸餾水洗滌沉淀合并濾液于燒杯中,不斷攪拌,慢慢加入15 ml 4 mol/l鹽酸,將燒杯置于冰水中冷卻,即有晶體析出抽濾,用冷水洗滌晶體12次,再抽干水分,即得產(chǎn)品(1)第步中,要控制溫度在8590,應(yīng)采用的_,用這種方法加熱需要的玻璃儀器有_(2)在第步中,用冷水洗滌晶體,其目的是_(3)在第步中,加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_,加入鹽酸的作用是_(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸?_.參考答案:略三、綜合題(本題
14、包括3個小題,共30分)17. 含有c、h、o的化合物,其c、h、o的質(zhì)量比為12116,其蒸氣對氫氣的相對密度為58,它的水溶液能使甲基橙變紅,0.58g這種物質(zhì)能與50ml0.2mol/l的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),它能使溴水褪色。推斷這種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(要求寫出推斷過程)參考答案:(1)求有機物中各原子個數(shù)比111(2)根據(jù)求算的相對分子質(zhì)量116得分子式c4h4o4(3)根據(jù)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu):c2h2(cooh)2 hooc-chch-cooh18. 已知室溫下baso4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·l-1,ba
15、so4在0.010mol·l-1 na2so4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?(已知ksp (baso4)1.07×10-10 )參考答案:設(shè)baso4在0.010mol·l-1 na2so4溶液中的溶解度為xmol·l-1,則溶解平衡時:
16、 baso4(s) ba(aq)2+so4(aq)2 平衡時濃度mol.l-1x 0.010+x ksp (baso4)c(ba2+ )·c( so42-)=x(0.010 + x)
17、 =1.07×10-10 因為溶解度x很小,所以 0.010+x0.010 0.010x=1.07×10-10 所以 &
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