河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學分校2020-2021學年高一化學上學期期末試卷含解析

1、河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學分校2020-2021學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關于na和na+ 性質的敘述中，正確的是                             （  

2、60; ）    a它們都是強還原劑                        b它們的化學性質相同    c它們都顯堿性                &

3、#160;           d它們灼燒時都能使火焰呈現黃色參考答案：d略2. 現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（）沸點（）密度(g·cm-3)水溶性甲c3h6o2-9855.50.93可溶乙c4h8o2-84870.90可溶根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是a. 蒸餾    b. 萃取    c. 結晶    d. 分液參考答案：a【詳解】已知甲、

4、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸點相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選a。3. 高沸點液態(tài)有機物和低沸點（熱穩(wěn)定）雜質的混合物分離的一般方法是a. 重結晶    b. 蒸餾    c. 過濾    d. 分液參考答案：b重結晶適合分離溶解度受溫度影響不同的物質，故a錯誤；互溶的液體，根據沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故b正確；過濾適合分離固體和液體，故c錯誤；互不相溶的液體用分液法分離，故d錯誤。4.  下列有關化學用語表示正確的是  a. nh3 的電子式： &

5、#160;           b. f的結構示意圖：   c. 中子數為20 的氯原子： 20cl        d.乙酸的結構簡式： c2h4o2      參考答案：b略5. 常見的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2noo2=2no2，則no2為二次污染物，下

6、列四種氣體so2，no，no2，hcl，co中能導致二次污染的是 ()a僅b僅c僅d全部參考答案：b解析：so2與水結合生成亞硫酸，進一步被氧化成硫酸，形成酸雨，即二次污染物；no可以轉化為no2，no2可以轉化為no和hno3，隨雨水降下就成為危害性很大的酸雨，所以so2、no、no2在都會引起二次污染；而hcl和co不會引起二次污染。6. 關于容量瓶的四種敘述：是配制準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是            （

7、    ）a                b        c       d參考答案：a略7. 向30毫升1moll的alcl3溶液中逐漸加入濃度為4 mo1l-1的naoh溶液，若產生078g白色沉淀，則加入的naoh溶液的體積可能為    a3ml  

8、                        b95ml                   c15ml         

9、60;                  d275ml參考答案：d略8. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）ak+、mg2+、sio32、no3       bh+、fe2+、cl、so42cna+、al3+、alo2、hco3      dfe3+、na+、i、no3參考答案：b考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分

10、析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答解答：amg2+、sio32結合生成沉淀，不能共存，故a錯誤；b該組離子之間不反應，可大量共存，故b正確；cal3+分別與alo2、hco3相互促進水解，且alo2促進hco3的電離，不能共存，故c錯誤；dfe3+、i發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故d錯誤；故選b點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大9. 下列說法正確的是  (     )a0,101kpa時，

11、1molo2和n2的混合氣體的總體積約為22.4lb標準狀況下，o2的體積約為22.4l c標準狀況下，0.5mol的ccl4的體積約為11.2ld標準狀況下，co2的氣體摩爾體積為22.4l參考答案：a略10. 可逆反應2no22no+o2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成n molo2的同時生成2n mol no2  用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示的反應速率的。比為2：2：1的狀態(tài)  混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) 

12、 a    b    c    d參考答案：a11. 從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是a.電子層數逐漸增多                   b.原子半徑逐漸增大c.最高正價數值逐漸增大           

13、;    d.從硅到氯負價從-4-1參考答案：ab12. 下列不是離子化合物的是（    ）a. b. c. d. 參考答案：b非金屬氧化物不是離子化合物，b選項錯誤。13. 秤取160 g cuso4（160 g/mol）250 g cuso4·5h2o(250 g/mol)分別溶于水時，前者釋熱66 kj/mol，后者吸熱11 kj/mol。則cuso4(s) + 5h2o(l) = cuso4·5h2o (s) 的熱效應是（        ）

14、0;      a釋熱77 kj/mol                           b釋熱55 kj/mol        c吸熱77 kj/mol       

15、0;                    d吸熱55 kj/mol參考答案：a略14. 下列關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是（    ）a在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液b加熱煮沸氯化鐵溶液c把氯化鐵溶液滴入熱水中d把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中煮沸參考答案：d制備方式：往100ml燒杯中加入50ml水并加熱到沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氧化鐵溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色，即停

16、止加熱。故d正確。15. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是（    ）aca2+、na+、co32-、no3-bna+、cl-、h+、oh-cna+、al3+、cl-、so42-dh+、k+、co32-、so42-參考答案：caca2+和co32-可以生成caco3沉淀，故a錯誤；bh+和oh-可以生成h2o，故b錯誤；c各離子可以大量共存，故c正確；dh+和co32-可以生成co2和h2o，故d錯誤；故選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9 分）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。i將 naoh 溶液與 nh4cl

17、溶液混合生成 nh3·h2o，從而驗證 naoh 的堿性大于 nh3·h2o，繼而可以驗證 na 的金屬性大于 n，你認 為此設計是否合理? 并說明理由:。ii根據下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 a 裝置名稱是     ，干燥管 d 的作用是。（2）實驗室中現有藥品 na2s、kmno4、mno2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）若要用此裝置證明酸性: hno3>h2co3>h2sio3 進而證明非金屬性:

18、n>c>si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:稀 hno3 溶液   稀鹽酸     碳酸鈣    na2sio3   溶液   sio2裝置 a、c 中所選試劑分別為（填序號）；能說明酸性 h2co3>h2sio3 的實驗現象是。參考答案：、不合理，（1分）nh3·h2o并非為n的最高價氧化物對應的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分）  防倒吸（1分） （2）2mno4+10cl+16h=2mn2+5cl

19、2+8h2o （2分） （3） （2分，交換不得分）；   c試管中出現白色（膠狀）沉淀（1分）  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中ba(oh)2·nh2o的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，用0.100mol/lhcl溶液中和，共消耗鹽酸20.0ml（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求ba(oh)2·nh2o中的n值。參考答案：（6分）（1）0.01mol  (2)  8略18. 相對原子質量：h1  cl35.5  zn65求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應后生成的氣體在標準狀況下的體積。參考答案：4.48 l。13g鋅的物質的量是13g÷65g/mol0.2mol，根據鋅與鹽酸反應的方程式可知zn+2hclzncl2+h21mol          1mol0.2mol