湖北省隨州市龍泉中學(xué)2020年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、湖北省隨州市龍泉中學(xué)2020年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是  (     )   aph值為7的溶液一定呈中性  b金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陽(yáng)極，以鍍層金屬為陰極。  c增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大  d ph3的鹽酸和ph11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導(dǎo)電能力均相同參考答案：c略2. 由兩種烴組成的混合氣體2l與足量的氧氣充分反應(yīng)后生

2、成co2 5l、h2o 7l（所有體積都在120測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（      ）a.c2h4、c3h8                                     &#

3、160;              b.ch4、c5h8      c.ch4、c4h8                              &

4、#160;                      d.c2h6、c3h8參考答案：d略3. x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知   a、 x的原子半徑大于y的原子半徑        b、 x的第一電離能小于y 的第一電離能   c、 x的金屬性大于y的金屬性&

5、#160;      d、 x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 參考答案：d略4. 下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是a   酚類(lèi)  oh        b   羧酸   choc  醛類(lèi)cho      d ch3-o-ch3    醚類(lèi)   參考答案：d略5. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

6、：元素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是(   )a.r的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性  b.l、q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同c.t、q的氫化物的穩(wěn)定性：qt        d.l、m的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：lm參考答案：a略6. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是a常溫常壓下，2 g h2含氫原子數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g so2的體積約為11.2 lc0.1 mol·

7、l-1 nano3溶液中含有的鈉離子數(shù)為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l苯含有的碳原子數(shù)為6na參考答案：b7. fes與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成fe(no3)3、s、no和h2o。若反應(yīng)中有0.3 mol的電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）a.0.9 mol           b.0.45 mol           c.0.3 mol

8、           d.0.1 mol參考答案：c略8. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是  （    ）a、hcl  nh4cl                   b、na2o2  h2o2    &

9、#160; c、naoh  h2o                   d、nh3   co2參考答案：     d略9. 下列物質(zhì)都是常見(jiàn)的食品添加劑，可用作防腐劑但必須嚴(yán)格控制用量的是  a亞硝酸鈉   b食鹽          c蔗糖

10、         d味精（谷氨酸鈉）參考答案：a略10. 在一密閉容器中，反應(yīng) aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，a的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則                a.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          b.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了c.物

11、質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了          d.ab參考答案：a略11. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是  （    ）a. 加熱                          &#

12、160;      b. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c. 滴加少量cuso4溶液                    d. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：b12. 對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h<0，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為()a斷開(kāi)一個(gè)nn鍵的同時(shí)有6個(gè)nh鍵生成b混合氣體的密度不變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變dn2

13、、h2、nh3分子數(shù)比為132的狀態(tài)參考答案：b斷開(kāi)nn鍵與生成nh鍵是同一個(gè)反應(yīng)方向，a不對(duì)；平均相對(duì)分子質(zhì)量，反應(yīng)過(guò)程中m始終不變，若不變，則n不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；恒容密閉容器中混合氣體密度始終不變。13. 根據(jù)下表所列電離能i/kj·mol1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a.  元素x和y可能是同周期元素b元素x不可能是a族元素c元素x與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是xcld元素y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似參考答案：d略14. 在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒

14、溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知n2 (g) + 3h2(g)  2nh3(g) h= 92.4kj/mol）：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1moln2、3molh22molnh34molnh3nh3的濃度（mol/l）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出a kj吸收b kj吸收c kj體系壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是（    ）a.2 c1> c3              

15、0;             b.a + b=92.4                       c.2p1<p3           

16、60;                       d. 1 +3 <1參考答案：d略15. 將一定量的有機(jī)物充分燃燒，產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4 g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20 g沉淀，則該有機(jī)物可能是     ()a乙烯b乙醇      

17、;    c甲酸甲酯       d乙酸參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定時(shí)，1mol(ch2)6n4h與1molh相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟稱(chēng)取樣品1.500g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20%的

18、中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察      。a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形

19、瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是                         。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）當(dāng)cu2+溶液中雜有少量fe3+時(shí)，常用調(diào)節(jié)ph的方法來(lái)使fe3+沉淀完全。因?yàn)楫?dāng)fe3+沉淀完全時(shí)cu2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)mg2+溶液中雜有少量fe3+時(shí)，是否也可用上述方法進(jìn)行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時(shí)，kspmg(oh)24×1012，kspfe(oh)38.0×10-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于1×10-5 mol·l-1時(shí)就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定原溶液中c(mg2+)=1mol·l1，c(