湖南省郴州市第四完全中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省郴州市第四完全中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長的烴：rx2narxrr2nax，現(xiàn)有c2h5i和ch3ch2ch2i的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(   )a戊烷   b丁烷       c2甲基己烷            &#

2、160;    d己烷參考答案：c略2. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是                 （    ）    a向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe（oh）3膠體    b向少量溶液x中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2 &

3、#160;  c室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚    d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大參考答案：c3. 現(xiàn)有2mol/l鹽酸和硫酸溶液各100ml，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為  a2.8g           b5.6g  &

4、#160;       c8.4g                        d16.8g參考答案：c4. 下列各溶液中能大量共存的離子組是aph12的溶液：k、na、ch3coo、brb使ph試紙呈紅色的溶液中：fe2、i、no、clc碳酸氫鈉溶液中：k、so、cl、hd使酚酞試液呈紅色的溶液中：mg2、cu2、

5、so、k參考答案：a略5. 有關(guān)實驗的敘述，正確的是a將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的ph是指上測定其phc用naoh溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)d讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案：d解析：a項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，a項錯誤；b項ph不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準(zhǔn)，b項錯誤；c項進(jìn)行焰色反應(yīng)時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用naoh洗滌會使naoh粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應(yīng)，c項錯誤；d項正確。6. 下列現(xiàn)象或

6、反應(yīng)的原理解釋正確的是選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用b合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d2co=2c+o2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) h>0, s<0參考答案：d略7. 下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是                      

7、  （     ）ach3ch2oh ch3cho bc2h4c2h4br2cdch3ch2oh ch2ch2 參考答案：ca項乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；b項屬于加成反應(yīng)；c項為取代反應(yīng)；d項屬消去反應(yīng)。8. 下列離子方程式中，正確的是a次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca2+2clo-+h2o+co2caco3+2hclob用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：c用食醋除去水垢中的：d溶液與過量的溶液反應(yīng)：參考答案：b試題分析：a 次氯酸鈣溶液中通入過量co2，不能形成caco3沉淀,離子方程式是：clo-+h2o +co2 hco3- +hcl

8、o，錯誤；b.符合反應(yīng)事實，拆寫也符合原則，正確；c.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的caco3沉淀時應(yīng)該寫化學(xué)式，錯誤；d.nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應(yīng)時陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是: nh4+hco3-+2oh-=nh3·h2o+co32-+h2o，錯誤.9. 下列說法正確的是cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與h2混合后立即發(fā)生爆炸；實驗室制取cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；檢驗hcl氣體中是否混有cl2的方法是將氣體通入agno3溶液；除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。a &#

9、160;        b          c          d參考答案：a略10. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是   a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l c6h14中含有的共用電子對數(shù)為1.9na   b同溫同壓下，原子數(shù)均為na的氫氣和氦氣具有相同的體積   c0.50 m

10、ol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為na   d常溫下，7.1gcl2與足量naoh溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na參考答案：c11. 在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是a     b    c     d參考答案：a解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故a項正確。12

11、. 常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在。加熱時，s8會轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等。當(dāng)溫度達(dá)到750時，硫蒸氣主要以s2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是as8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化b不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成so2c常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體d把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得s2參考答案：b13. 下列離子方程式正確的是()。a氯氣與水反應(yīng)：cl2h2o=2hclclob氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl22oh=clcloh2oc向留有殘氯(cl2)的水中加一定量的feso4，以除去水中的cl2：fe2cl2=2clfe3d漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ca22cloh2oc

12、o2=caco32hclo參考答案：bd略14. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述敘述anh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將nh4cl溶液蒸干可制備nh4cl固體bfe3+有強(qiáng)氧化性用kscn溶液可以鑒別fe3+cso2有還原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑aa    bb    cc    dd參考答案：c考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物分析：a、氯

13、化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；b、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；c、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；d、cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用解答：解：a、nh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故a錯誤；b、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故b錯誤；c、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故c正確；d、cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故d錯誤故選c點評：本題涉及

14、物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大15. 下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是 a已知常溫常壓下4fe(s)+3o2(g)=2fe2o3(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)c 一定條件下2molpcl3和2molcl2發(fā)生反應(yīng)pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)    h= -93kj?mol1 ,達(dá)平衡時放熱139.5kj,則pcl3的轉(zhuǎn)化率為75%d 用ph分別為2和3的醋酸中和等量的naoh,消耗醋酸的體積分別為v1和v2，則v1>10v2參考答案：c略二、

15、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實驗：(1)操作灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、             、             ；(2)操作的試管加入中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為mno2，試

16、管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ；(3)操作灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有mno2外，還存在的物質(zhì)為：              

17、0;。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是該同學(xué)對操作的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：1猜想i：主要成分為氯化銨；驗證（操作）過程：取少量濾液加入naoh固體，并加熱；實驗現(xiàn)象：聞到有輕微的氨味；判斷猜想：                      （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；2猜想

18、ii：主要成分為氯化鋅；驗證（操作）過程：                                               &#

19、160;      ；實驗現(xiàn)象：                                           &

20、#160;                  ；判斷猜想：猜想成立；由上述實驗得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：          。參考答案：坩堝、三角架（或坩堝鉗、泥三角等）  （各1分共2分）2h2o2  2h2o + o2  （2分）      

21、       炭 (或碳、或c、或淀粉)  (2分)1判斷猜想：猜想i不成立 (2分)2驗證（操作）過程：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (2分)實驗現(xiàn)象：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解 (2分)；判斷猜想：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨 (2分)。（若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨給0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：nacl + co2 +

22、nh3 + h2o nahco3+ nh4cl naclnahco3nh4cl1035.88.1533.04537.014.050.0現(xiàn)在45時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。  （1）117g食鹽理論上可以制取純堿_ g；（2）45反應(yīng)完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質(zhì)量。  （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量。參考答案：（共6分）（1）106g （1分）

23、60;       （2）129g    （3分）   （3）nh4cl 14.5g（1分），nahco316.4g（1分）（或共30.9g） 略18. 小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。        （1）小蘇打每片含050gnahco3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的h+是    mol     

24、0; （2）胃舒平每片含0245gal（oh）3中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平            片       （3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：       取該堿式鹽301g,加入20mol/l鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸425ml時開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至450ml時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比參考答案：略19. (1

25、4分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的fes04溶液中fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取ph=l(忽略fe2+、fe3+的水解)的fes04溶液200ml，加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的fes04溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：         c(h+)c(so42)c(fe2+、fe3+)   注：c(fe2+、fe3+)表示fe2+和fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中fe2+被氧化的百分率。 (3)當(dāng)fe2+部分被氧化時，試推導(dǎo)c(fe