山東省煙臺(tái)市萊陽躬家莊中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、山東省煙臺(tái)市萊陽躬家莊中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是a煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉b 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理c工業(yè)上冶煉al,使用al2o3而不使用alcl3，是因?yàn)閍lcl3是共價(jià)化合物,熔融不導(dǎo)電d二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：b略2. 能在水溶液中大量共存的一組離子是a. h、i、no3、sio32 

2、;            b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3                    d.nh4、oh、cl、hco3參考答案：c略3. 常溫下下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是a含0.1mol/lso2的溶液中：na+、ca2+、br-、

3、clb能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：k+、mg2+、no3、so42cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d不能使酚酞變紅的無色溶液中：na+、k+、clo、i參考答案：a試題分析：a、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；b、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；c、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一

4、水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；d、不能使酚酞變紅的無色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選a。4. 下列敘述中正確的是 a. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)                 b. 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙可以檢驗(yàn)nh3c. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體      d. 糖類都有甜味參考答案：c略5. na表示

5、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2nab. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4nac. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2nad. 2.1 g dto中含有質(zhì)子數(shù)為na參考答案：d【詳解】a、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與s反應(yīng)生成fes，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故a錯(cuò)誤；b、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為ch2o，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)ch2o的物質(zhì)的量=1mol，含有

6、的氫原子數(shù)為2na，故b錯(cuò)誤；c、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molc原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5na個(gè)六元環(huán)，故c錯(cuò)誤；d.2.1gdto的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)dto中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1moldto中含na個(gè)質(zhì)子，故d正確；答案選d。6. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是  &#

7、160;   （     ）a原子半徑：wzyxm  bxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)有多種同素異形體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：c7. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是                       

8、0;                              a裝置可用于測定中和熱     b裝置裝置放置一段時(shí)間后，飽和cuso4溶液中可能出現(xiàn)藍(lán)色晶體c裝置中的瓷坩堝可用于熔化氫氧化鈉d裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：bd略8. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的

9、是(       )a用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液b裝置的總反應(yīng)是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連d裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：b略9. 已知25oc時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：   根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列推斷錯(cuò)誤的是    a25oc時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液ph關(guān)系為：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）ph（nahco3）    b若a mol/l

10、hcn與b mol/l naoh兩溶液等體積混合后，溶液中c（na+）=c（cn）,則a一定大于b    cnacn溶液中通少量co2氣體：nacn+h2o+co2   hcn+nahco3    d足量的ch3cooh與na2co3溶液混合：2ch3cooh+na2co3    2ch3coona+h2o+co2 參考答案：a略10. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性b常溫下將al片放入濃硝酸中無明顯

11、變化al與濃硝酸不反應(yīng)c將一小塊na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡na能置換出醇羥基中的氫d將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：c略11. 鈣是人體必需的元素，缺鈣會(huì)造成骨骼和牙齒脆弱當(dāng)從食物中不足以得到人體所需的鈣時(shí)，就要用含鈣的藥品來“補(bǔ)鈣”下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品的是（  ）acaco3                       

12、;      bcaocca（oh）2                     dca參考答案：a解：a碳酸鈣雖為沉淀，但因?yàn)槲杆嶂杏宣}酸，可以與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子，供人體吸收，故a正確； b氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈣對人體有腐蝕性，故c錯(cuò)誤；d鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣對人體有腐蝕性，

13、故d錯(cuò)誤故選a12. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶體，在乙瓶中加入少量的nahso3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)) a甲乙丙      b甲丙乙     c丙甲乙     d乙丙甲參考答案：b略13. 下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是(   )選項(xiàng)化合物abcdyco2fe2o3sio

14、2fecl3wmgoal2o3cocucl2參考答案：d解析：a二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2mg+co2=c+2mgo，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故a不選； b氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2al+fe2o3=2fe+al2o3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故b不選； c二氧化硅與碳反應(yīng)生成si與co，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故c不選； d氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故d選。14. 短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子

15、的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b元素x與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成d元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz2參考答案：a略15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                          a

16、常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8na    b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4所含分子數(shù)目為na    c1 l 0.5 mol·l-1的ch3coona溶液中所含的ch3coo-離子數(shù)目為0.5na    d6.2g白磷（分子式為p4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含p-p鍵數(shù)目為0.3na參考答案：da中常溫常壓下，16g14ch4不是1mol；b中標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ccl4是氣體；c中 ch3coo-要發(fā)生水解，離子數(shù)目小于0.5na。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究

17、性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線： co的制備原理：hcoohco+h2o，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：                            ， 

18、                       。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的co，裝置中a和b的作用分別是        ，               ；c和d中承

19、裝的試劑分別是              ，                          。若用以上裝置制備h2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是     &#

20、160;                 ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥h2的裝置圖。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量so2、co2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和na2so3溶液            酸性kmno4溶液      

21、; 石灰水無水cuso4                 品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_。a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑 

22、              d. 適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：rcho+nahso3（飽和）rch(oh)so3na；沸點(diǎn)：乙醚34，1丁醇118，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為_，操作1為_，操作2為_，操作3為_。參考答案：（1）zn+2hclzncl2+h2；(ch3)2chohch2chch3+h2o；     （2）恒壓 

23、防倒吸  naoh溶液  濃硫酸  分液漏斗  蒸餾燒瓶       （3）（或）；     （4）b     （5）飽和nahso3溶液  過濾   萃取  蒸餾（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為zn+2hclzncl2+h2；2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)丙烯，方程式為：(ch3)2chohch2chch3+h2

24、o；（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成co，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的co中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用naoh溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒员匦璺乐挂后w倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥co。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗(yàn)丙烯可以用酸性kmno4溶液，檢驗(yàn)so2可以用酸性kmno4溶液褪色、品紅溶液或石灰

25、水，檢驗(yàn)co2可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水cuso4，所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)so2并在檢驗(yàn)之后除去so2，除so2可以用飽和na2so3溶液，最后檢驗(yàn)co2和丙烯，因此順序?yàn)椋ɑ颍?；?）由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和n

26、ahso3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和nahso3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因?yàn)?丁醇，和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）黃色固體聚合硫酸鐵（spfs）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。spfs可表示成fex(oh)y(so4)z·nh2o。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在spfs的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度n(oh-)/3n(fe)×100% 。式中n(oh-)、n(f

27、e)分別表示固體聚合硫酸鐵中oh和fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中naclo3氧化feso4·7h2o的離子方程式           。（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的bacl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入nh3·h2o，調(diào)節(jié)溶液ph=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得fe2o3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。參考答案：（11分）（1）6fe2+clo3-+

28、6h+=6fe3+cl-+3h2o    (2分)（2）n(fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(so42-)10.48 g /233 g·mol-1=0.045moln(oh-)=3×n(fe)-2×n(so42-)=3×0.0352×0.0450.015mol    (3分)鹽基度n(oh-)/3n(fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%=14.29% &#

29、160;        (3分)（3）n（h2o）=(7.51g0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-10.015mol×17 g·mol-1）/18 g·mol-1=0.054 mol化學(xué)式: fe35(oh)15(so4)45·54h2o       (3分)略18. 將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·l-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：           （1）寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、