2020高中化學選修三物質結構與性質書本知識歸納總結填空題附答案

1、1氧氣和臭氧是 ，空氣中的臭氧不應多于 ，否則有害X3-引言2道爾頓湯姆生盧瑟福波爾原子模型演變內涵分別是 。實心球體 發(fā)現(xiàn)電子 a 粒子散射 氫原子光譜X3-P13大爆炸理論：普魯特的預測是是宇宙中最豐富的元素，是其他原子之母。性推測。（填“思辨性”或“科學性”）X3-P44能層即電子層。分別用 K、L、 、 、 、 、每一個能層分為不同的能級，能級符號用 s、 、 、表示。表示，分別對應 1、3、 、個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)，如 M 層包含 3 個能級：3s、3p、 。能層（n）最多容納的電子數(shù)為個，如 M 層最多容納個電子。X3-P55構造原理： 21 號元素 Sc 的最后兩個能級電子排

2、布式為。X3-P66基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應是原子核外電子從態(tài)躍遷到態(tài)乃至態(tài)釋放能量，能量以焰色的形式釋放出來。X3-P77 在現(xiàn)代化學中，常用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為8 紫光到紅光的波長范圍為 。X3-P9 9不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns 呈球形，np 呈。X3-P8形。X3-P1010“在一個原子軌道里，最多只能容納個電子，而且它們的自旋狀態(tài)?！边@個原理叫用箭頭表示。在電子排布圖中，用方框表示 。X3-P11，11“當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先且 ，”這個規(guī)則稱為 。X3-P1212周期：一、二、三稱“短周期”； 四、五、六、七稱“ 族：主

3、族（A）、副族( )、族( )、族( )?！?；”族分區(qū)（s、p、 、 、 ）共五個區(qū)。 Cu 位于區(qū)。X3-P14Fe 元素位于族區(qū)，123222 2 3 233224 4 6 4 108612213第一張元素周期表：科學家系統(tǒng)研究元素的性質，按照的大小，14將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律X3-P15原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，同周期元素原子的第一電離能逐漸。注意特例：第一電離能 Mg Al，PS。X3-P1715電負性的概念是美國化學家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子，電負性越大的原子金屬的電負性一般越大，以氟的電負性為 ，非金屬的電負性一般作為

4、相對標準。 。X3-P1916對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。 Li、Mg 在空氣中燃燒的產物為鈹與鋁的氫氧化物 Be(OH) 、Al(OH) 都是、MgO。氫氧化物 ,硼與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為 H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。X3-P2017青年氟化學家巴特利特合成了氙的第一個化合物（ ），惰性氣體不惰，遂改為 體。X3-P21氣18鍵能是形成 1mol 化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越X3-P3019等電子體原理：原子總數(shù)相同，數(shù)相同，等電子體有相似的化學鍵特征和 。常見的等電子體有：N 和 C

5、O； N O 和 CO ；SO 、O 和 NO NH3 和 H3O+；CH4 和 NH4+等。X3-P3320甲醛（CH O）分子呈 ，鍵角約為 ；氨分子呈；SO 和 NO ；形，鍵角 ；H O 呈形，鍵角 ；甲烷分子立體構型為 ，鍵角 。X3-P3521P 、P O 、P O 三個分子中 4 個 P 原子的空間構型為 ，S 分子中 S 原子為雜化，SF 的分子構型為 ，B 的二元取代有種。X3-P3622區(qū)別形和型：VSEPR 模型和分子或離子的立體構型，價層電子對數(shù)和 鍵數(shù)、孤電子 對數(shù)。如 SO 分子的空間構型為 ，VSEPR 模型為 ，價層電子對數(shù)為2，2 42222 423 4333

6、33 432332432 鍵 數(shù)為 、孤電子對為 。X3-P3923含 Cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子Cu(H O) 2+，該離子中，Cu2+和 H O 分子之 間的化學鍵叫配位鍵，是由 H O 中的氧原子提供孤電子對，Cu2+接受 H O 提供的孤電子對形成的，Cu(H O) 2+的結構可表示為 24比較鍵角的理論題：X3-P38 X3-P41 H O、NH 、CH 三種分子，鍵角由大到小的順序 ，理由是 （填序號） NF 的鍵角 PH 的鍵角NH 的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是 ； NH 的鍵角，理由是 ； 高溫陶瓷材料 Si N 晶體中的鍵角 N-Si-

7、N Si-N-Si，理由是 ； H O+中 H-O-H 鍵角H O 中 H-O-H 鍵角，理由是； BCl 的鍵角 備選理由：NCl 的鍵角，理由是 ；A中心原子上的價層電子對數(shù)越多，價層電子對之間的夾角越小。四對，sp3 109º28；三對，sp2 雜化，約為 120º；兩對，sp 雜化，180º 。雜化，鍵角約為B 中心原子的價層電子對數(shù)相同，雜化方式相同，孤對電子數(shù)越多，對成鍵電子對的排斥作用 越大，成鍵電子對之間的夾角越小。C 組成和結構相似的分子，中心原子電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之 間的距離越小，斥力增大，使鍵角變大。D 組成和結

8、構相似的分子，中心原子相同，配原子電負性越大，中心原子周圍電子云密度下降， 成鍵電子對之間的排斥力變小，鍵角變小。25向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍色沉淀，離子反應為，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到色的溶液，離子反應為 ，若再加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體 。X3-P42 26氫鍵及其對物質性質的影響：氫鍵的表示方法 ，其中 A、B 為電負性較大的 。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質量比 18 大，是由于 H O 因 形成所謂的 。X3-P4827氫鍵一般用 XHY 表示，下列物質分子間的氫鍵分別如何表示：而相互“ ”，(HF)n，冰 ，乙醇 ，NH F，CH CONH

9、，氨氣X3-P4928HF 在標況下的狀態(tài)。（氣態(tài)還是液態(tài)？）X3-P5529鄰羥基苯甲醛在 沸點形成了氫鍵，對羥基苯甲醛在 后者的沸點。X3-P48形成了氫鍵，因此，前者的30氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率3，留有相當大的空隙。所以冰的密22222 4 3 432 32 3 42 34 102度比水小。 冰融化時密度先后 。 X3-P4831相似相溶：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與反應，氨和水都是分子，氨分子和水分子之間形成。又如能用排水收集 Cl 或除去 Cl 中的 HCl，用除去 HBr 中的

10、 Br2 蒸氣。X3-P5032思考與交流：I 易溶在 KI 溶液中，發(fā)生的反應，I + I= 33無機含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，n 越大，該酸的酸性越為強酸。畫出 H SO 、H PO 、HNO 的結構簡式。X3-P51 ，一般非羥基氧時，H CO 的非羥基氧為 1，酸性和 HNO 、H PO 相近，應為中強酸，但 H CO 酸性卻很弱， 是因為 。X3-P5434晶體的自范性即晶體能呈現(xiàn)多面體外形的性質。晶體常常會表現(xiàn)出各向。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行 35得到晶體一般有三條途徑：實驗。X3-P60 ， ， 。晶體的某些物理性質的各向異性反映了晶體內部質點排列的X3

11、-P6136“學與問”：金剛石晶胞，頂點 根據(jù)均攤法得到個。設晶胞邊長為 acm，則 CC 鍵鍵長 37會判斷“較典型的分子晶體”：個，面心 ，體內cm。X3-P64個，如 P O 屬于晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為 。X3-P6538一個 H O 平均有個氫鍵。干冰晶體中 CO2 的配位數(shù)是 。X3-P66 39常見的原子晶體除金剛石、晶體硅、二氧化硅外，還有、 、 、等。X3-P6940金屬導電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生移動。金屬易導電、導熱、延展性，都可以用“理論”解釋。金屬鍵有無方向性，

12、飽和性？X3-P7341金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密置層（配位數(shù)為 密置層（配位數(shù)為 ）。X3-P744）和2222342石墨屬于晶體，其中含有的作用力有、 、 ，層內作用靠 ，層間作用靠 ，自由電子的導電性沿石墨方向（填“垂直”或“水平”）。X3-P7643 離子晶體：CsCl、NaCl 陰陽離子個數(shù)比都是 11，但前者配位數(shù)為 仔細觀察 CaF 的晶胞，Ca2+的配位數(shù)為 ，F(xiàn)的配位數(shù)為44 金屬晶體的四種堆積模型X3-P76后者配位數(shù)為 ， 。X3-P78堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方堆積Po體心立方堆積Na、K、Fe立方最密堆積Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積C

13、u、Ag、Au45NaCl 和 CsCl 晶體中離子的配位數(shù)不同的主要原因是 稱為幾何因素。X3-P79，這種因素46辨別晶胞，請將化學式（NaCl、ZnS、CaF 、CsCl、 SiO 、金剛石）填在晶胞下面。、 、 、 、 、47碳酸鹽的分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的 ，使碳酸根離子分解成 CO ，由于對應陽離子半徑越來越大，結合氧離子能力越來越 CaCO3、SrCO3、BaCO3 受熱溫度越來越 。X3-P80，所以 MgCO 、48離子晶體的晶格能的定義是：形成 1mol 離子晶體釋放的能量，通常取正值。5晶格能越大，離子晶體的熔沸點 ，如熔點 MgO CaO。X3-P80

14、49“巖漿晶出規(guī)則與晶格能”：火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出（巖漿晶出），巖漿晶出的次序與有關，在巖漿冷卻的過程中先晶出。X3-P8150晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結論。 分子晶體：熔沸點 HBr HI，它們都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大。熔沸點 HF HCl，因為 。原子晶體：晶體 Si金剛石 C。它們都為原子晶體，原子半徑 C Si。共價鍵鍵長越長，鍵能越 ，熔沸點越 。金屬晶體：Na Mg Al。它們都為金屬晶體，金屬陽離子半徑越 金屬鍵越強，熔點越高。，價電子越 ，離子晶體：NaCl

15、 CsCl。它們都為離子晶體，Na+半徑Cs+半徑。離子半徑越 ，離子所帶電荷數(shù)越 ，晶格能越大，熔點越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體離子晶體分子晶體。（金屬晶體有的很大，有的很小）。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、NaCl、干冰。由于克服原子晶體中鍵所需的能量>離子晶體中鍵所需的能量>分子晶體中所需的能量，所以熔點依次降低。X3-P8151離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和 石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？ X3-P82參考答案：1 同素異形體，1.2mg/L2 3 氫，思辨性4 M、N、P、O、Q

16、；p、d、f；5、7；3d；2n2；1853d14s26較高能量的激發(fā)態(tài)，較低能量的激發(fā)態(tài)，基態(tài)。 7光譜分析8397.0nm656.3nm6233 264 3 23 224233 43 4 4 239 啞鈴10 2，相反，泡利原理，原子軌道，電子11 單獨占據(jù)一個軌道，自旋狀態(tài)相同，洪特規(guī)則12 長周期，主族（A）、副族( B )、 VIII 族(VIII )、 零 族(0 )。分區(qū)（s、p、d、 ds 、f ）共五個區(qū)。 Fe 元素位于 Cu 位于 IB 族 ds 區(qū)。VIII 族 d 區(qū)，13 門捷列夫，相對原子質量14 氣態(tài)電中性基態(tài)，增大，Mg>Al，P>S15 對鍵合電

17、子吸引力的大小，對鍵合電子的吸引力，4.0，小于 1.8，大于 1.8。 16Li O、Li N、Mg N ；兩性17 XeF+PtF ，稀有氣體18 氣態(tài)基態(tài)原子，越強19 價電子，化學結構，20平面三角形，1200，三角錐，107018，V 形，104.50，正四面體形，10902821 正四面體，sp3，正八面體，322 V 形，平面三角形，3，2，123 略24 CH >NH >H O，B； < D； < C； > B； > B； > A25Cu2+ 2NH ·H O =Cu(OH) + 2NH +Cu(OH) + 4NH = Cu(

18、NH ) 2+ 2OH；Cu(NH ) SO ·H O26 AHB，N、O、F，氫鍵，締合，締合分子27 FHF，O H O，OHO，NHF，NHO，N HN 28液態(tài)29 分子內，分子間，低于30 不高，增大，減小31 水，極性，氫鍵，飽和食鹽水，CCl432I33強，2，結構簡式略，溶于水的 CO2 分子中，只有幾百分之一與水結合生成碳酸。72234 自發(fā)地，異性，X-射線衍射35 熔融態(tài)物質凝固；氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質從溶液中析出； 有序性368、6、4、8；34a37 分子，12，分子密堆積38 2，1239 硼、鍺 Ge，灰錫 Sn，碳化硅，氮化硼40 定向，電子氣，無41 4，642 混合型晶體，共價鍵、范德華力、金屬鍵；共價鍵，范德華力，水平43 8，6，8，444 52%，6，68