2018-2019學年高中化學第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)第1課時《沉淀溶解平衡與溶度積》

1、第 1 課時 沉淀溶解平衡與溶度積基礎(chǔ)過關(guān)一、 物質(zhì)的溶解性1 下列屬于微溶物質(zhì)的是()A. AgCI B BaCb C . CaSQ D . AgS答案 C解析 AgCI、Ag2S 是難溶物質(zhì)，BaCh 是可溶物質(zhì)。2下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是() KNG Ca(0H)2 BaSQ CQA.B C D 答案 B解析 Ca(QH)2的溶解度比較特殊，隨溫度的升高而減小，其他絕大多數(shù)物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大(氣體除外)。二、 沉淀溶解平衡及其影響因素3.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A. 反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的生成和溶解的速率相等C.

2、沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶的該沉淀物，將促進溶解答案 B解析 反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A 項不正確、D 項正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C 項不正確；沉淀溶解達到平衡后，再加入難溶的該沉淀物，平衡不會移動，D 項錯。4.在 AgCI 飽和溶液中尚有 AgCI 固體存在，當向溶液中加入0.1 molL的鹽酸時，下列說法正確的是()A. AgCl 沉淀溶解平衡正向移動B. AgCl 溶解度增大C. 溶液中c(Ag+)增大D. 溶液中c(Cl)增大答案 D5.在一定溫度下，M

3、g(OH)z 固體在水溶液中達到下列平衡：Mg(OHHs) -一- M(aq) + 2OH(aq)，若使固體 Mg(OH).的量減少，而c(Mg2+)不變，可采取的措施是()A.力口 MgCl2B .力口 H2OC.力口 NaOH D.力口 HCl3答案 B6.硫酸鍶(SrSOJ 在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是()-i-L70-L.75-1,65 -1.60 -IJ5 -1.50 -1.43ledSOj )A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B.三個不同溫度中，313 K 時Ksp(SrSO4)最大C. 283 K 時，圖中 a 點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D

4、.283 K 下的 SrSO4飽和溶液升溫到 363 K 后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢?B解析 溫度一定時，Ksp(SrSO4)不變，A 錯誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，313 K 時，c(Sr2+)、c(SO4)最大，Ksp最大，B 正確；283 K 時，a 點c(Sr2+)小于平衡時c(Sr2+)，故未 達到飽和，沉淀繼續(xù)溶解， C 不正確；從 283 K 升溫到 363 K 要析出固體，依然為飽和溶液。三、溶度積常數(shù)7 下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A.常溫下，向 BaCO 飽和溶液中加入 NQCO 固體，BaCO 的Ksp減小B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

5、C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D.常溫下，向 Mg(OH飽和溶液中加入 NaOH 固體，Mg(OH)2的Ksp不變答案 DKsp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故B、C 均不正確。&在 CaCO 飽和溶液中，加入 NQCO 固體，達到平衡時()A. c(Ca2+) =c(Cd)B.c(Ca2+) = c(C(j)= . KspCaCOC. c(Ca2+)工c(CC2),c(Ca2+) c(COT) =Ksp(CaCO)D. c(Ca2+)豐c(Cd),c(Ca2+) c(COT)豐Ksp(CaCO)答案 C解析 溶液中c(Ca2+)AglAg2CrO4B. AgCIAg

6、2CrO4AgIC. Ag2CrO4AgCIAgID. Ag2CrO4AgIAgCI答案 C解析 AgCI 和 AgI 的結(jié)構(gòu)相似，由Ksp可知 AgCI 飽和溶液中的c(Ag+)大于 AgI 飽和溶液中的c(Ag+) ; AgCI 飽和溶液中的c2(Ag+) =Ksp= 1.8X10一10, AgzCrQ(s)、_ 2Ag+(aq) +2一2I2一13I一12CrQ (aq)的KSp=c(Ag ) c(CrO4)=產(chǎn)(Ag ) = 2.0X10 ，可得 AyCrQ 飽和溶液中的c(Ag+)大于 AgCI 飽和溶液中的c(Ag+)。能力提升10.18C時，Mg(OH的Ksp= 1.8X10一1

7、1，其飽和溶液中 Mg1的物質(zhì)的量濃度是多少？一4一1答案 1.65X10 moIL解析 設(shè) Mg(OH).中 Mg1的濃度為x，根據(jù) Mg(OH在溶液中的溶解平衡：Mg(OHMs) :- Mg,aq) + 2OH (aq)溶液中應(yīng)有c(Mg2+) =x,c(OH)= 2x2I2211KSp=c(Mg )c(OH )=x(2x)=1.8X1041x=1.65X10moIL11. 已知在 Ca3(PO4)2的飽和溶液中存在平衡：Cc3(PO4)2(s)- 3Ca2+(aq) + 2PO一(aq)(1)溶度積KSp=若一定溫度下，飽和溶液中c(Ca2+) = 2.0X10一6口017一1,c(P&

8、amp;一)= 1.58X10一6moIL1,貝 VKSp=_ 。答案(1)c3(Ca2+) c2(PO4)(2)2.0X1029解析Ksp=c3(Ca21) c2(PO4)= (2.0X10一6)3 (1.58X10一6)22.0X10一29。一92I12.已知在室溫時，Pbl2的溶度積(Ksp)為 7.1X10 ，計算室溫下 Pbl2飽和溶液中 Pb 和 I一的濃度。答案Pb2+和 I一的濃度分別為 1.2X103moI L一1和 2.4X10一3moI L一1。解析根據(jù)溶度積的概念可知：Ksp(PbI2) =c(Pb+) c2(I)，由溶解平衡Pbl2一Pb2+52I知2+2+c(Pb

9、) :c(l ) = 1 : 2,c(l ) = 2c(Pb )62+2Kp=qpb )c(I32+9)=4C(Pb )=7.1X10町產(chǎn))=寸4=37.1X109一14moLL一31.2X10 molL1一2+3c(l )=2c(Pb )=2X1.2X10 molL一31=2.4X10 molL拓展探究13.從鋁土礦(主要成分是 Al203，含 SiO2、FaQ、MgO 等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流請回答下列問題:(1)流程甲加入鹽酸后生成AI3+的化學方程式為。(2)流程乙加入燒堿后生成Si03的離子方程式為(3)_ 驗證濾液 B 中含F(xiàn)e2 3 4+，可取少量濾液并加入 _(填試劑名

10、(4)_ 濾液 E、K 中溶質(zhì)的主要成分是(填化學式)，寫出該溶液的一種用途已知 298 K 時，Mg(OH).的溶度積常數(shù)Ksp= 5.6X10一12,取適量的濾液 B,加入一定量的2亠燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH= 13.00 ,則此溫度下殘留在溶液中的C(Mg )是多少？答案(1)AI2O + 6HCI=2AICI3+ 3HO2硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)3 NaHCQ 制純堿(或作發(fā)酵粉等合理答案均可)4 5.6X10-10molL1解析(1)AI2Q 溶于鹽酸生成 AlCl3和水，化學方程式為 AI2Q+ 6HCl=2AlCl3+ 3HQ(2)SiO2與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+ 2OH =Sid+ H2Q (3)Fe3+的鑒定有多種方法，KSCN溶液、苯酚溶液、 NaOH 溶液等都可與之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，若使用NaOH 溶液，則 NaOH 溶液要過量。(4)由于通入的是過量 CO,因此濾液 E 和 K 中的主要成分是 NaHCO 其用途廣泛，工 業(yè)上可用于制純堿，也可用作食品添加劑。298 K