【中學(xué)教材全解】2020屆九年級化學(xué)上冊 第三單元 溶液檢測題 魯教版

1、第三單元 溶液 檢測題本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分）1.（2020·上海）廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是?）a.食用油 b.白醋 c.白糖 d.食鹽2.下列溶液中，溶劑不是水的是（ ）a.碘酒 b.石灰水 c.硫酸銅溶液 d.白酒 3.（2020·泰安）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） a.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 b.溶液中不能同時存在兩種溶質(zhì) c.只有固體和液體可以作為溶質(zhì) d.外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會分離4.下列物質(zhì)溶于水形成溶液后，以離子形式存在

2、于溶液中的是（ ）a.氯化鈉 b.酒精 c.蔗糖 d.牛奶5.小剛同學(xué)做自制汽水的家庭小實驗，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集市上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該買的是（ ）a.硝酸銨 b.小蘇打 c.生石灰 d.食鹽6.下列說法錯誤的是（）a.用硬水洗衣服不如用軟水洗得干凈b.洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化作用 c.用明礬凈水是由于明礬溶于水后生成的膠狀物有吸附作用d.25 m3石油氣壓縮后可裝入0.024 m3的鋼瓶中，是因為分子大小發(fā)生了改變 7.(2020·蘭州）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（ ）a.溶液都是無色透明的 b.面粉與水混合可形

3、成溶液c.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) d.硝酸銨溶解于水，溶液溫度會降低8.在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校荷邷囟?降低溫度 增加硝酸鉀 減少硝酸鉀 增加溶劑 蒸發(fā)水，其中正確的是 （ ）a. b. c. d.9.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑒t（ ） a.溶液的質(zhì)量一定變小 b.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 c.溶液的質(zhì)量一定變大 d.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變10.下列關(guān)于飽和溶液的說法正確的是（  ）a.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 b.濃溶液一定是飽和溶液c.不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液d.對于

4、同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃11.有一瓶密封保存長期放置的硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）a.瓶口附近的溶液顏色淺b.瓶底附近的溶液顏色深 c.瓶底會有固體析出 d.瓶內(nèi)各部分溶液的顏色都相同 12.（2020·煙臺）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）a.具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液b.配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質(zhì)的溶解度c.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大d.融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0 13.（2020·蘇州）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達(dá)到目的的是 （ ）a.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 ml 水

5、中，充分?jǐn)嚢鑒.稱取5.0 g生石灰，放入95 ml水中，充分?jǐn)嚢鑓.量取5.0 ml濃鹽酸，倒入95 ml 水中，充分?jǐn)嚢鑔.稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 ml水中，充分?jǐn)嚢?4.（2020·成都）20 時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是（ ）a.20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 gb.20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 gc.20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036d.20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液15.(2020·蘭州)欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧

6、化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）a.用托盤天平稱取10.0 g 氫氧化鈉b.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量c.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒d.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽16.（2020·上海）右圖為市售鹽酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，其中 36.0%38.0%表示該鹽酸中（ ）a.氯元素含量 b.溶質(zhì)溶解度c.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) d.溶質(zhì)式量17.用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ） 18.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的濃硫

7、酸？（ ） a.100 ml 54.35 ml b.100 ml 55.5 ml c.250 ml 54.35 ml d.250 ml 55.5 ml 19.實驗室中配制100 ml 10%的稀硫酸，不需要使用的儀器是（ ）a.燒杯 b.托盤天平 c.量筒 d.玻璃棒 20.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）a.    b.     c.    d.二、填空題（共20分）21.（14分）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶液的配制實驗。 配制150 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 % 的氫氧化鈉

8、溶液。 （1）計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_g；水的體積為_ml（水的密度近似看作1 g/cm3）。（2）稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。 然后再在右盤添加。最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷卻至室溫。（4）存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并，放到指定的地方。22.（6分）農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量_g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度

9、會_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。三、實驗探究題（共20分）23.（20分）欲配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的nacl溶液，下圖是某同學(xué)配制溶液的操作過程。（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱：_，_。（2）b操作中應(yīng)稱量nacl的質(zhì)量是_g；若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1 g以下用游碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）所需量取水的體積為_（水的密度為1 g/cm3），量筒的規(guī)格應(yīng)為_（填“10 ml”或“50 ml”）。（4）d操作時有少量水濺出可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同），f操作中溶液灑落可能導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。四、計算題（

10、共20分）24.（10分）（2020·煙臺）硝酸銨（nh4no3）是一種常見的氮肥，請通過計算回答：（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為_。（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為_。（3）某花卉基地需要配制100 kg 10% 的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200 kg 5% 的硝酸銨溶液和 50 kg 30% 的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進(jìn)行？鹽酸（分析純）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36密度1.18 gcm325.（10分）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請回答：（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是 （填名稱）；（2）現(xiàn)要配制3的稀鹽酸120 g，需要這種濃鹽酸 g。 第三單元 溶液 檢

11、測題參考答案1.a 解析：食用油不溶于水，不能與水形成溶液；白醋、白糖和食鹽溶于水，與水都能形成溶液。2.a 解析：碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。3.d 解析：溶液必須是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水就不能看作是一種溶液，a錯誤；將蔗糖和食鹽同時溶于水中形成的溶液中就同時存在兩種溶質(zhì)，b錯誤；氣體也可以作溶質(zhì)，如鹽酸就是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，c錯誤。4. a 5.a 解析：硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯降低；小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱；氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯變化。6.d 解析：分子的大小是不會發(fā)生改變的，改變的只是分子間的間隙。7.d 解析

12、：溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故a錯誤；面粉與水混合后形成的是懸濁液，久置會發(fā)生沉降現(xiàn)象，故b錯誤；飽和溶液不能再溶解該溶質(zhì)，但還可以再溶解其他的物質(zhì)，故c錯誤；硝酸銨溶解在水中，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，故d正確。8.d 解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液。9.b 解析：把一定溫度下一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有：向不飽和硝酸鉀溶液中增加硝酸鉀至不能繼續(xù)溶解，或恒溫蒸發(fā)水至飽和（因是一定溫度下，所以不能

13、采取降低溶液溫度的方法）。添加硝酸鉀固體時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；恒溫蒸發(fā)溶劑時，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。10.d 解析：相同溫度時，同種物質(zhì)的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃，故a不正確，d正確；飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，這種溶液還可能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，故b不正確；對于大多數(shù)固體，升高溫度可使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，但也有少數(shù)固體，比如氫氧化鈣溶液，降低溫度才使溶質(zhì)繼續(xù)溶解，故c不正確。11.d 解析：由于溶液是均一的，所以瓶內(nèi)各部分溶液的顏色都相同；溶液又是穩(wěn)定的，所以不會有固體析出。12.d 解析：溶液不但具有均一性、

14、穩(wěn)定性，而且必須是混合物，如純凈的水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，a錯；配制溶液時，攪拌只能加速固體物質(zhì)的溶解速度，但不能增大固體物質(zhì)的溶解度，固體物質(zhì)的溶解度與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及溫度有關(guān)，與是否攪拌沒有關(guān)系，b錯；飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，這與溶質(zhì)的種類以及溫度有關(guān)，c錯；某些物質(zhì)溶于水后其水溶液的凝固點會比純水的凝固點降低，使積雪不易結(jié)冰，d正確。13.a 解析：生石灰溶于水后能和水反應(yīng)生成熟石灰，且熟石灰微溶于水；濃鹽酸的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不知道，無法確定混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；碳酸鈣不溶于水，形成的是懸濁液。14.b 解析：20 時，氯化鈉的溶解度為36 g。可以這樣理

15、解：20 時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36 g，a正確；20 時，136 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g，b錯；20 時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為10036，c正確；20 時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，d正確；還可以理解為：20 時，要使36 g氯化鈉完全溶解，最少需要100 g水。15.c 解析：需要氫氧化鈉的質(zhì)量=100 g×10%=10.0 g，故a正確；在稱量具有腐蝕性、易潮解的物質(zhì)時，必須將藥品放在玻璃器皿中，否則會腐蝕托盤，故b正確；實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故c錯誤；溶液配好后應(yīng)裝入試

16、劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故d正確。16.c 解析：36.0%38.0%表示該鹽酸中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17.c 解析：托盤天平用于稱量氯化鈉固體，量筒用于量取一定量體積的溶劑，燒杯用于溶解固體。18.b 解析：設(shè)需要98%的硫酸的體積為x，則1.84 g/cm3×x×98%=500 g×20%，解得 x55.5 ml，需要用100 ml的量筒量取。19.b 20.a 解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為：計算、稱量、溶解和裝瓶存放。21.（1）15 135 （2）燒杯砝碼 （3）攪拌 （4）貼上標(biāo)簽解析：（1）配制150 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的氫氧化鈉溶液需

17、要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為150 g×10%=15 g;需要水的質(zhì)量為150 g×(1-10%)=135 g。又知水的密度，可求得所需水的體積：=135 cm3=135 ml。（2）用托盤天平稱量物品時應(yīng)“左物右碼”，即左盤放所稱量物品，右盤放砝碼。（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（4）標(biāo)簽上要寫明藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方便以后查用。22. 80 偏高 解析：配制500 g 16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為500 g ×16%=80 g；俯視讀數(shù)使得量取液體的體積偏小，溶液濃度偏高。23.（1）藥匙 燒杯 （2）7.5 13.3% （

18、3）42.5 ml 50 ml （4）偏高 無影響 解析：（1）根據(jù)圖示可知，是藥匙，是燒杯。（2）配制50 g 15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50 g×15%=7.5 g，稱量時錯把氯化鈉放到了右盤，則所稱氯化鈉的實際質(zhì)量為7 g-0.5 g=6.5 g，實際配制的nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.5 g/49 g ×100%13.3%。（3）所需水的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g，其體積為42.5 ml，量筒應(yīng)選擇50 ml的。（4）向燒杯中倒入水時水濺出則溶劑減少，溶液變濃；配好的溶液轉(zhuǎn)移入瓶中時濺出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。24.（1）80 （2）7112（3）解：設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的nh4no3溶液的質(zhì)量為x。x×5%+（100 kg -x）×30%=100 kg×10%x=80 kg需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 的nh4no3溶液的質(zhì)量為100 kg-80 kg=20 kg答：將5% 的nh4no3溶液80 kg和3