《九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)人教版知識精講》

1、九年級化學(xué)九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)概念復(fù)習(xí)人教版人教版【本講教育信息本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 概念復(fù)習(xí)1. 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分類2. 物質(zhì)的性質(zhì)和變化3. 化學(xué)用語4. 溶液二. 重點和難點1. 物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的描述2. 化學(xué)變化的判斷依據(jù)3. 元素符號周圍數(shù)字的含義4. 化合價的應(yīng)用5. 化學(xué)方程式的書寫6. 有關(guān)概念的正確理解三. 教學(xué)過程（一）物質(zhì)的組成 1. 分子 分子的涵義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子有一定的大小和質(zhì)量；分子在不停地運動著（如擴散和蒸發(fā)） ；分子之間有間隙（如物質(zhì)的三態(tài)變化就是分子間間隔改變的結(jié)果） ；同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同

2、。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氫氣、氧氣、二氧化碳、水、硫酸、甲烷、酒精等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氫氣、氧氣、二氧化碳、水、硫酸、甲烷、酒精等。 2. 原子原子原子的涵義原子的涵義：原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子。原子有一定的大小和質(zhì)量。原子在不停地運動著；原子之間有間隔。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)、極少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石和石墨）以及稀有氣體。原子團 離子 3. 元素元素的涵義 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 劃分元素種類種類的依據(jù)：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 。 元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。 元素與原子的區(qū)別 聯(lián)系：只要是核電荷數(shù)相同的一

3、類原子都屬于同一種元素。聯(lián)系：只要是核電荷數(shù)相同的一類原子都屬于同一種元素。 （鈉離子和鈉原子）（鈉離子和鈉原子）（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識 1. 原子的構(gòu)成原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子 原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。 原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。 （氫原子核中只有質(zhì)子沒有中子）核外電子排布的初步知識 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖會辨認。2. 化合價常見元素和原子團的化合價 常見元素的化合價： 常見原子團的化合價：根據(jù)化合價寫化學(xué)式 排元素或原子團的順序：（一般）正價在左，負價在右； 標出元素或原子團的化合價：（標在正上方）

4、確定原子（或原子團）的個數(shù)：“約減交叉”根據(jù)化學(xué)式判斷化合價 由于化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以求出其中某元素的化合價。（三）物質(zhì)的分類1. 混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物混合物和純凈物 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有發(fā)生化學(xué)變化。例如：空氣、粗鹽、溶例如：空氣、粗鹽、溶液、石油等。液、石油等。 混合物各物質(zhì)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持原來的性質(zhì)。純凈物 由一種物質(zhì)組成。例如：氦氣、氧氣、氫氣、二氧化碳、水、高錳酸鉀等。 注意：注意：cuso45h2o 屬于純凈物屬于純凈物。 能用一個化學(xué)式表示其組成的物質(zhì)，一般一般都是純凈物。單質(zhì)和化合物 單質(zhì)：由同種元素同種元素組成的純凈物純

5、凈物。例如：氫氣、碳、鐵、氦氣等?；衔铮河刹煌N元素不同種元素組成的純凈物純凈物。例如：水、二氧化碳、氯化鈉等。 注意：注意：cuso45h2o 屬于化合物屬于化合物。2. 氧化物、酸、堿、鹽 氧化物：由兩種元素組成兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物化合物。例如：水、二氧化碳、氧化銅等。 酸性氧化物：能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。例如：co2、so2、so3等。 注意：注意： h2o、co 等除外！等除外！ 堿性氧化物 能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多是堿性氧化物。例如：cuo、fe2o3、mgo、cao 等。 酸：電離時生成的陽離子全部是氫

6、離子的化合物。 （酸的分類和命名）（酸的分類和命名） 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 常見的可溶性堿：koh、naoh、ba(oh)2、nh3h2o 等。 微溶性堿：ca(oh)2。 難溶性堿：cu(oh)2、fe(oh)3及 mg(oh)2等。 （顏色顏色） 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 鹽類的統(tǒng)稱：例如：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽、鉀鹽、鈉鹽等。（四）物質(zhì)的性質(zhì)和變化1. 物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：色、態(tài)、味、密、溶（熔） 、沸；及硬度、揮發(fā)性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 例如：酸性、堿性、可燃性、

7、穩(wěn)定性、氧化性等。 2. 物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。 3. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)注意：cuso4 + 5h2o = cuso45h2o 屬于化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。注意：cuso45h2o = cuso4 + 5h2o 屬于分解反應(yīng)。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 注意：在溶液中的置換反應(yīng)：注意：在溶液中的置換反應(yīng)：只有排在氫前面的金屬才能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。只有排在前面的金屬才能把后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出

8、來。有鐵參加的置換反應(yīng)，只能生成亞鐵鹽。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 （注意：反應(yīng)的條件。 ） 4. 金屬活動性順序： 金屬活動性順序：（略） 金屬活動性順序的應(yīng)用： 注意：只適用于在溶液中的置換反應(yīng)（略）注意：只適用于在溶液中的置換反應(yīng)（略） 。 5. 氧化反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧氧發(fā)生的反應(yīng) 6. 燃燒和緩慢氧化：緩慢氧化和自燃： 緩慢氧化：金屬生銹、呼吸等。 緩慢氧化可能引發(fā)自燃。 緩慢氧化和自燃都屬于氧化反應(yīng)。燃燒和燃燒的條件： 燃燒：可燃物跟氧氣或空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)。 燃燒的條件和滅火的原理：燃燒的現(xiàn)象燃燒和

9、爆炸 空氣中混有任何可燃性的氣體或粉塵（例如：空氣中混有任何可燃性的氣體或粉塵（例如：h2和空氣、和空氣、ch4和空氣、和空氣、co 和空氣、和空氣、煤礦中煤粉和空氣的混合物等）煤礦中煤粉和空氣的混合物等） ，它們接觸到明火，都有爆炸的可能。，它們接觸到明火，都有爆炸的可能。7. 質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律的涵義： 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。 在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)量、原子的質(zhì)量都沒有改變，原子的種類、原子的數(shù)量、原子的質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 能夠正確判斷、解釋

10、和說明有關(guān)的化學(xué)問題。運用定律配平簡單的化學(xué)方程式： 化學(xué)用語化學(xué)用語元素符號 熟記常見的元素符號。元素符號的涵義：“h”、 “2h”的意義。 相對原子質(zhì)量： 正確書寫常見的元素符號： 正確書寫常見的離子符號：h+、cl、na+、so42、no3、co32、oh和 nh4+等。注意“2”的意義：h2、h2so42-、mg2+、2h、2mg2+、2h2o化學(xué)式的涵義 如果化學(xué)式的左邊出現(xiàn)化學(xué)計量數(shù)，則只表示某物質(zhì)的幾個分子。例如：2h2o 只表示 2 個水分子。相對分子質(zhì)量 會正確計算常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量。例如：h2so4、ca(oh)2、2h2o、cuso45h2o

11、 等。正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式 單質(zhì)：氧氣、氫氣、碳、紅磷、鐵、銅、鋅、鎂。氧化物：氧化鐵、氧化銅、氧化鎂、氧化鈣、四氧化三鐵、水、二氧化碳、一氧化碳、五氧化二磷等。酸：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等。 堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂等。 鹽：氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅、硝酸銀、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋇、氯化銀、氯化鋅、硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等。3. 化學(xué)方程式化學(xué)方程式的涵義 “質(zhì)”變：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，在什么條件下生成了什么物質(zhì)。 “量”變：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。正確書寫化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式的原則： 必須以客觀事實為基礎(chǔ)； 要遵循質(zhì)量

12、守恒定律。溶液溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。 溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。溶劑：能溶解別的物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑 最常用的溶劑是水，還有酒精、汽油等。 “碘酒碘酒”中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘。中的溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的化合物均一、穩(wěn)定的化合物 碘酒、石灰水、食鹽水、稀硫酸等。飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某物質(zhì)的溶液。有晶體析出的溶液（母液）一定是該物質(zhì)的飽和溶液

13、。 飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系溶解度溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 （四個要點）（四個要點）例如：20，硝酸鉀的溶解度為 31.6g，表示的意義。 固體物質(zhì)溶解度的大小主要受溫度的影響。固體物質(zhì)溶解度的大小主要受溫度的影響。固體物質(zhì)的溶解度曲線固體物質(zhì)的溶解度曲線 縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。 溶解度曲線的應(yīng)用： 查找某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。 判斷某物質(zhì)在溫度改變時，溶解度的變化趨勢。 （大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物

14、質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。 ） 只能在相同溫度時只能在相同溫度時比較不同物質(zhì)溶解度的大小。溶液酸堿度的表示法： ph ph 的范圍通常在 014 之間。 ph7 時，溶液呈酸性。如：酸的溶液。 ph7 時，溶液呈中性。如：氯化鈉溶液、水。 ph7 時，溶液呈堿性。如：堿的溶液、碳酸鈉溶液。基本概念和原理的簡單綜合： 【典型例題典型例題】例 1. 下列說法正確的是a. 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子b. 元素間

15、的根本區(qū)別是原子核外最外層電子數(shù)不同c. 4 克 a 和 4 克 b 充分反應(yīng)后，生成 c 和 d 的總質(zhì)量一定是 8 克d. 均一、穩(wěn)定的混合物一定是溶液分析：分析：要準確理解分子、元素、溶液和質(zhì)量守恒定律的含義和實質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，a 不對。由元素的概念可知，元素間的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同，b 不對。質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和，不包括未反應(yīng)的，c 選項不知 4克 a 和 4 克 b 是否恰好完全反應(yīng)，故不能認為生成 c 和 d 的總質(zhì)量一定是 8 克。根據(jù)定義 d 是正確的。例

16、2. 下列說法正確的是a. 純凈物一定是由分子構(gòu)成的b. 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物c. 混合物一定是由兩種或兩種以上元素組成的d. 含氧元素的化合物一定是氧化物分析：分析：純凈物可以是由分子構(gòu)成也可以是由原子和離子構(gòu)成，a 不對。一種元素可以組成多種單質(zhì)，而這多種單質(zhì)組成的混合物只由一種元素組成，c 不對。氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，而含氧元素的化合物不一定由兩種元素組成，d 不對。答案為 b。例 3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是a. 爆鳴氣 b. 粗鹽 c. 分析純的濃鹽酸 d. 含氮 35%的硝酸銨分析：分析：區(qū)別純凈物和混合物應(yīng)看組成的物質(zhì)是一種還是多種，在

17、純凈物中各元素的質(zhì)量分數(shù)是一定的，爆鳴氣是由氫氣和氧氣組成的混合氣體，粗鹽有氯化鎂和氯化鈣和泥沙雜質(zhì)，是混合物。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，是混合物。根據(jù)計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 35%。所以答案為 d。例 4. 打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化為臭氧（o3） ，下列說法不正確的是a. 該變化是物理變化 b. 氧氣和臭氧都是單質(zhì)c. 氧氣和臭氧是不同的物質(zhì) d. 氧氣和臭氧性質(zhì)不同分析：分析：氧氣和臭氧是互為同素異形體，它們都是單質(zhì)，但性質(zhì)不同，是兩種不同的分子，氧氣變?yōu)槌粞跏腔瘜W(xué)變化。答案為 a?！灸M試題模擬試題】 （答題時間：45 分鐘）一. 選擇題1. 下列物質(zhì)屬于酸類的是a.

18、 能電離出 h+的物質(zhì)b. 水溶液呈酸性的物質(zhì)c. 溶于水時電離出的陽離子只有 h+的物質(zhì)d. 能使石蕊變紅的物質(zhì)2. 下列各組物質(zhì)中，前者為混合物后者為化合物的是a. 礦泉水 液氯 b. 潔凈的空氣 石灰石c. 高錳酸鉀加熱后的固體 三氧化硫d. 硫酸亞鐵 氧化銅3. 下列變化，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)變化的是a. 水結(jié)冰 冰融化 b. 酒精揮發(fā) 酒精燃燒c. 鐵生銹 電燈通電發(fā)光d. 雞蛋變臭 火藥爆炸4. 滴有酚酞試液的 ba（oh）2 溶液分別與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是a. k2co3 b. h2so4 c. co2 d. hcl5. 下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性

19、質(zhì)的是a. 氧氣的氧化性 b. 氫氣的可燃性c. 金屬的活動性 d. 酒精的揮發(fā)性6. 二氧化碳在下列變化中只發(fā)生物理變化的是a. 溶于江河水中 b. 被石灰水吸收c. 制成干冰 d. 參加光合作用7. 某有機物在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22：9，則該有機物可能是a. ch4 b. c3h6 c. c3h8 d. c2h28. 下列變化屬于化學(xué)變化的是a. 氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧（o3）b. 紅墨水中投入幾塊木炭，振蕩后墨水顏色變淺c. 濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量逐漸減輕d. 氧氣加壓降溫后變成淡藍色的液體9. 一種氮的氧化物中，氮氧兩種元素的質(zhì)量比為 7：16，該氧化物里的氮元素的化合價為a. +1 價 b. +2 價 c. +4 價 d. +5 價10. 某氫氧化鈉溶液中，na+與水分子的個數(shù)比是 1：25，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a. 8.9% b. 8.2% c. 4.9% d. 10.8%11. a、b 兩元素可形成多種化合物。已知在 a2b 化合物中，a 和 b 的質(zhì)量比為 7：4 ，則符合 a、b 質(zhì)量比為