內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四章 生命之源2020水 4.3 質(zhì)量守恒定律（1）學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版

1、4.3質(zhì)量守恒定律(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；3、初步培養(yǎng)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量的研究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！菊n前預(yù)習(xí)】一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在_中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_，_反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：_分裂成_，_重新組合新分子或新物質(zhì)，新分子聚集成新物質(zhì)。因此在化學(xué)變化中 不變、 不變、 不變。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_相等?！咀晕覚z測(cè)】1. 已知反應(yīng)a+b=c+d，3g的a與8g的b恰好完全反應(yīng)，生成5g的c，則同時(shí)生成d的質(zhì)量為_(kāi)。2. 已知反應(yīng)a+b=c+d，10g的a與10g的

2、b反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定a有5g剩余。b全部參加反應(yīng)，生成d的質(zhì)量為7g，則生成c的質(zhì)量為_(kāi)。3. 已知反應(yīng)a+b=c+d，且a與b參加反應(yīng)的質(zhì)量比為3:4，若反應(yīng)后生成c和d的總質(zhì)量為28g，則參加反應(yīng)的a和b的總質(zhì)量為_(kāi)，其中a有_g，b有_g。4. 化學(xué)反應(yīng)中，下列各項(xiàng)中，一定不會(huì)改變的是_，一定會(huì)改變的是_.a、 分子的種類 b、原子的種類 c、物質(zhì)的種類 d、元素的種類 e、原子的質(zhì)量 f、物質(zhì)的總質(zhì)量 g、分子的質(zhì)量 【難點(diǎn)突破】1、 質(zhì)量守恒定律中的關(guān)鍵詞“在化學(xué)反應(yīng)中”：質(zhì)量守恒定律只適用于 ，不適用于物理變化；“參加反應(yīng)”：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；當(dāng)有氣體參加或生成驗(yàn)

3、證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在 裝置中進(jìn)行。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：六不變宏觀：_微觀：_兩改變宏觀：_ 微觀：_一個(gè)可能變：_【隨堂練習(xí)】1、 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)類型一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的考查1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是 （ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類abcd2、下列說(shuō)法正確的是（ ） a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 l氫氣和1 l氧氣反應(yīng)能生成2 l水 b.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒(méi)有了，違背了質(zhì)量守恒定律 c.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 d.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)

4、的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）a.10g冰受熱熔化成10g水 b.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積c.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 d.化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 4、下列說(shuō)法中，正確的是（   ）a煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律 b蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和 c一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律d只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律5、量守恒定律的解釋正確的是（

5、    ）a化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。 b化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。 c在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，原子質(zhì)量也沒(méi)有改變。d在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。6、下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（    ）a將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律b化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化c5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gd鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量

6、（   ）a一定小于鐵絲的質(zhì)量   b一定大于鐵絲的質(zhì)量c一定等于鐵絲的質(zhì) d難以判斷對(duì)質(zhì)類型二：物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算例1：充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（   ）a（a-b）克b（a-b-c）克 c（a+b-c）克 d（a-b+c）克練習(xí)：1、ag h2o2與2g mno2混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg，則生成氧氣的質(zhì)量為( )a.(a + 2 b)g b.(a b)g c.(b2)g d.(a 2 b)g2、將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物

7、中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）a40克 b20克 c11克 d9克3、將a、b、c各10 g的混合物加熱后，a全部參加反應(yīng)，生成4 g d，同時(shí)增加了 8 g c，則反應(yīng)中a與b的質(zhì)量比是（ ）a15 bl4 c4l d5l4、已知反應(yīng)3a+2b=2c+d，a、b兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成c和d共140克，則該反應(yīng)消耗b的質(zhì)量為（ ）a 60克 b 80克 c 90克 d 120克5、 物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c、d的質(zhì)量之和為2.1克，反應(yīng)物a和b的質(zhì)量比為52，則消耗a_克，b_克。6、某同學(xué)把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(1) 通過(guò)以上數(shù)據(jù)說(shuō)明，這三次實(shí)驗(yàn)中第_次恰好完全反應(yīng)；(2)第_次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余_g；(3)第_次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余_g；(4)在三次化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？_。第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量6 g13 g8 g生成二氧化碳的質(zhì)量8.25 g11 g11 g基礎(chǔ)天天練試按要求完成下列各題：寫(xiě)出化學(xué)符