化學反應與質(zhì)量守恒(二)0830

1、 在在化學反應化學反應中，中，參加參加化化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。1. .質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律紙紙燃燒燃燒后，剩下的灰比原來的紙后，剩下的灰比原來的紙 輕，此反應不符合質(zhì)量守恒定律輕，此反應不符合質(zhì)量守恒定律。10克水加熱后沸騰，變成克水加熱后沸騰，變成10克水克水 蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律。1. . 你認為下列說法對嗎？為什么？你認為下列說法對嗎？為什么？注意：注意：1.1.質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化 學變化，不包括物理變化。學變化，不

2、包括物理變化。2.2.質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守質(zhì)量守 恒恒”，不包括其他方面的守恒。，不包括其他方面的守恒。3.3.質(zhì)量質(zhì)量守守恒定律中的恒定律中的“質(zhì)量質(zhì)量”指的指的 是是參加參加化學反應的反應物質(zhì)量，化學反應的反應物質(zhì)量， 不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 2XY2+Y2 = 2Z 中中 Z 的化的化學式為學式為 。用化學式可以表示某種物質(zhì)，那么，用化學式可以表示某種物質(zhì)，那么，能不能用化學式來表示化學反應呢？能不能用化學式來表示化學反應呢？用反應物和生成物的化學式就可以表示為：用反應物和生成物的化學式就可以

3、表示為：用物質(zhì)的化學式表示化學反應的式用物質(zhì)的化學式表示化學反應的式子子 化學方程化學方程式包含哪式包含哪些意義？些意義？表示反應在什表示反應在什么條件下進行么條件下進行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個數(shù)比的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生加反應，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么物質(zhì)表示反應物、表示反應物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比表示碳和氧表示碳和氧氣反應結(jié)果氣反應結(jié)果生成二氧化生成二氧化碳碳表示反應在點表示反應在點燃條件下進行燃條件下進行表示碳原子氧分子二氧化碳表示碳原子氧分子二氧化碳分子的個數(shù)比為分子的個數(shù)比為1：1：1碳氧氣二氧化碳碳氧氣

4、二氧化碳質(zhì)量比為質(zhì)量比為3：8：11化學方程式的含義化學方程式的含義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點燃點燃1、表示磷和氧氣反應結(jié)果生成五氧化二磷。、表示磷和氧氣反應結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五、表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為氧化二磷分子的個數(shù)比為4 5 2。4、磷氧氣五氧化二磷質(zhì)量比為、磷氧氣五氧化二磷質(zhì)量比為31 40 71表示表示124份份質(zhì)量的磷與質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應生成份質(zhì)量的氧氣反應生成284份質(zhì)量的五份質(zhì)量的五氧化二磷。氧化二磷。2 2、表示反應在點燃條件下進行、表示反應在點燃條件下進行

5、4P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5點燃點燃化學方程式的讀法“讀做“和”或“跟”“”讀作生成、宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷、微觀讀法：個磷原子和五個氧分子在點燃條件下反應生成個五氧化二磷分子、質(zhì)量讀法：124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應生成284份五氧化二磷1241602841對化學方程式對化學方程式2H2 + O2 = 2H2O的讀的讀 法，法，錯誤錯誤的是（的是（ ） A、氫氣在氧氣中燃燒生成水、氫氣在氧氣中燃燒生成水 B、氫氣加氧氣等于水、氫氣加氧氣等于水 C、在點燃條件下，每兩個氫分子與一個氧分、在點燃條件下，每兩個氫分子與一

6、個氧分 子反應生成兩個水分子子反應生成兩個水分子 D、在點燃條件下，每、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)份質(zhì) 量的氧氣反應生成量的氧氣反應生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水2在反應在反應2Mg + O2 = 2 MgO中鎂、氧中鎂、氧 氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ） A、 48：32：80 B、 24：32：40 C、 24：32：64 D、 24：32：80練習練習BA點燃點燃怎樣來書寫化學方程式呢？怎樣來書寫化學方程式呢？書寫化學方程式必須遵循什么原則？書寫化學方程式必須遵循什么原則？. .書寫化學方程式的原則書寫化學方程式的原則（1 1）以客觀事實為依據(jù)

7、。）以客觀事實為依據(jù)。（2 2）要遵循質(zhì)量守恒定律。）要遵循質(zhì)量守恒定律。 ( (即在式子左、右兩邊各原子的種即在式子左、右兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。類與數(shù)目必須相等。) )化學方程式書寫的步驟：見書本P49-50+ H2O如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學式旁邊用在氣體的化學式旁邊用“”號表示；號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體而生成物如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“”號表示。號表示。如果反應在特定的條件下進行，如如果反應

8、在特定的條件下進行，如點燃、加熱（點燃、加熱（）、）、高溫、通電、催化劑高溫、通電、催化劑等，把條件寫在等號的上方。等，把條件寫在等號的上方。左反應、右生成；化學式、須正確；左反應、右生成；化學式、須正確；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；系數(shù)平、原子等；等號連、條件清；生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。書寫化學方程式的口訣1、必須根據(jù)化學反應的事實書寫、必須根據(jù)化學反應的事實書寫化學方程式，不能主觀臆造事實上化學方程式，不能主觀臆造事實上不存在的反應的化學方程式不存在的反應的化學方程式 。 2、一定要配平化學方程式。、一定要配平化學方程式。配平時只允許在化學式前面配

9、系數(shù)，配平時只允許在化學式前面配系數(shù)，不可改動化學式。不可改動化學式。1、配平下列化學方程式、配平下列化學方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫練習練習4 3 222 2 22 2n配平化學反應方程式配平化學反應方程式.n Fe + HCl= FeCl2+ H2n C2H2 + O2= CO2 + H2On Cu + O2 = CuO點燃點燃12112425221書寫化學方程式時常發(fā)生以下錯誤：書寫化學方程式時常發(fā)生以下錯誤：A、物質(zhì)的化學式書寫

10、錯誤；、物質(zhì)的化學式書寫錯誤；B、化學方程式?jīng)]有配平；、化學方程式?jīng)]有配平；C、漏寫或錯寫反應條件；、漏寫或錯寫反應條件；D、“”或或 “”使用不當或漏寫；請指出下列化學使用不當或漏寫；請指出下列化學方程式的錯誤類型：方程式的錯誤類型：S + O2 = SO2 （ ） F e 3+ 2 O2 = Fe3O4 （ ）H2O2 = H2O + O2 （ ） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 （ ）練習練習CABDMnO2點燃點燃闖關開始了，能過嗎？看你了 FeS2 + O2高溫高溫 Fe2O3 + SO2 C2H4+ O2 點燃點燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 點燃

11、點燃 CO2 + H2O41128322215126 配平下列化學方程式配平下列化學方程式1. 2H2 + O2 = 2H2O2. 2Na + Cl2 = 2 NaCl3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O24. Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O5. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2O6. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH7. Fe2O3 +3 CO = 2 Fe +3 CO2點燃點燃點燃點燃高溫高溫答案答案： 配平下列化學方程式配平下列化學方程式1. 2H2 + O2 = 2H2O2. 2N

12、a + Cl2 = 2 NaCl3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O24. Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 +3 H2O5. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3 H2O6. Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KOH7. Fe2O3 +3 CO = 2 Fe +3 CO2點燃點燃點燃點燃高溫高溫答案答案：練習：寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式1. 鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂2. 電解水，生成氫氣和氧氣電解水，生成氫氣和氧氣3. 細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵4. 氧化汞受熱分解成汞和氧氣氧化汞受熱分解成汞和氧氣5. 鋁與稀硫酸反應，生成硫酸鋁和氫氣鋁與稀硫酸反應