2020屆高考化學三輪專題高分沖刺提升訓練：滴定曲線的分析與應用【專題訓練、課后總結】

1、高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！滴定曲線的分析與應用【專題訓練】1(2019湖南茶陵三中高三月考 )常溫下，向 25 ml 0.1 moll1弱堿 moh溶液中逐滴滴加0.2 mol l1的 hcl 溶液，溶液 ph的變化曲線如圖所示 ( 溶液混合時體積的變化忽略不計) 。下列說法正確的是 ( ) amoh 的電離方程式為moh=mohb在 b 點，各離子濃度大小關系為：c(oh)c(h)c(m)c(cl) c在 c 點，v112.5 ml d在 d 點，c(cl) 2c(moh) 2c(m)0.1 mol l1答案d 解析moh 是弱堿，電離過程是可逆的，電離方程式應為mohmoh，a錯誤

2、； b 點為 moh 和 mcl的混合液，各離子濃度大小關系為： c(m)c(cl)c(oh)c(h) ，b錯誤； c 點 ph7，呈中性，為 moh 和 mcl的混合液， v1khbkhdb滴定至 p點時，溶液中： c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph 7時，三種溶液中： c(a)c(b) c(d) d當中和百分數(shù)達100% 時，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h) 答案c 解析根據(jù)三種酸的濃度均為0.1 mol l1，結合滴定前三種酸溶液ph ：hahbhbhd，由于酸性越強其電離常數(shù)越大， 即電離常數(shù)：khakhbkhd，a正確；由 p 點

3、時中和百分數(shù)為50% ，可知溶液中 c(hb)c(nab)，再結合此時溶液 phc(na) ，b正確； naoh 滴定 ha ，根據(jù)電荷守恒可知， ca(na)c(h) c(a)c(oh) ，當溶液 ph 7 時，ca(na)c(a) ，同理 cb(na) c(b) 、cd(na) c(d) ，根據(jù)中和反應原理可知溶液呈中性時三種酸消耗的naoh 的量不同，故溶液中c(na) 不同，則 c(a) 、c(b)、c(d) 不同，c錯誤；當中和百分數(shù)達 100% 時，將三種溶液混合， 即溶液為 naa 、 nab 、nad的混合液，根據(jù)質子守恒可知c(oh) c(ha)c(hb)c(hd)c(h)

4、，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh) c(h) ，d正確。3(2019佛山市高三教學質量檢測) 常溫下，向 20 ml 0.1 mol/l 的 h3po4溶液中滴加 0.1 mol/l 的 naoh 溶液，所得溶液的ph與 naoh 溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是( ) 高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！ah3po4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑ba點溶液中 c(h2po4)c(h3po4)c(hpo24) c圖像中 a、b、c三處溶液中c h2po4c ohc hpo24相等db點溶液存在 2c(na)c(po34) c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) 答案c

5、 解析h3po4溶液第一步滴定生成nah2po4，溶液呈酸性，變色范圍約為 45，可選用甲基橙作指示劑，故a 錯誤； a 點為 nah2po4溶液， nah2po4在水溶液中，電離大于水解， a點溶液中 c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) ，故 b錯誤；溫度相同，同一反應的平衡常數(shù)相同，hpo24水解常數(shù)： a、b、c三處溶液中c h2po4c ohc hpo24相等，故 c正確； b點是 na2hpo4溶液，物料守恒為c(na)2c(po34)c(h2po4)c(hpo24) c(h3po4) ，故 d錯誤。4 (2019 吉林實驗中學高三期中 ) 常溫下，將 naoh 溶液滴

6、加到某一元酸 (ha)溶 液 中 ， 測 得 混 合 溶 液 的ph 與 離 子 濃 度 變 化 關 系 如 下 圖 所 示已知： pc ac halgc ac ha。下列敘述不正確的是 ( ) 高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！aka(ha)為 104.76b滴加 naoh 溶液過程中，c ac hac oh不變cm點所示溶液中： c(h)c(ha)c(oh) c(na) dn 點所示溶液中： c(na) c(a) c(ha) 答案d 解析haha，ka(ha)c hc ac ha，pc ac halgc ac ha0時，c(a)c(ha)，此時溶液的ph4.76 ，所以 c(h) 104.

7、76，故 ka(ha)c hc ac hac(h) 104.76， a正確；c ac hac ohc ac hc hac ohc hkakw，而 ka和 kw是溫度函數(shù)， 滴加 naoh 溶液過程中， 溫度不變，故c ac hac oh不變，b正確；由電荷守恒可知，m點所示溶液中： c(h)c(na)c(a) c(oh)，由 a分析可知， m點時， c(a) c(ha)，則 c(h) c(ha)c(oh)c(na) ，c正確；n 點時溶液 ph3 ，顯酸性， ha的物質的量大于滴加naoh 的物質的量，則此時溶液中： c(na)c(oh) d當混合溶液呈中性時， c(na)c(hx)c(x2)

8、c(oh)c(h) 答案d 解析由 h2xhhx可知： ka1c hc hxc h2x，則 c(h) ka1c h2xc hx，等式兩邊同取負對數(shù)可得：ph1lg ka1lg c hxc h2x。同理，由 hxhx2可得： ph2lg ka2lg c x2c hx。因 1ka1? ka2，則 lg ka1lg ka2。當 lg c hxc h2xlg c x2c hx時，有 ph1ph2，故曲線 n表示 ph與 lg c hxc h2x的變化關系， 曲線 m表示 ph與 lg c x2c hx的變化關系，b正確。由曲線 m可知，當 ph4.8 時，lg c x2c hx0.6 ，由 ph2lg

9、 ka2lg c x2c hx可得： lg ka20.6 4.8 5.4 ，ka2105.4100.6106，故 ka2的數(shù)量級為 106，a正確。nahx 溶液中，c x2c hx1，則 lg c x2c hx0，此時溶液ph5.4 ，溶液呈酸性，所以 c(h) c(oh)，c正確。由圖可知，當溶液呈中性高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！時 lg c x2c hx0，則 c(x2)c(hx) ，d錯誤。6(2018全國卷 )用 0.100 mol l1 agno3滴定 50.0 ml 0.0500 mol l1 cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是( ) a根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知k

10、sp(agcl) 的數(shù)量級為 1010b曲線上各點的溶液滿足關系式c(ag)c(cl)ksp(agcl) c相同實驗條件下，若改為0.0400 mol l1 cl，反應終點 c 移到 a d相同實驗條件下，若改為0.0500 moll1br，反應終點 c 向 b 方向移動答案c 解析選取橫坐標為 50 ml 的點，此時向 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液中，加入了 50 ml 0.100 mol l1的 agno3溶液，所以計算出此時溶液中過量的 ag濃度為 0.025 moll1( 按照銀離子和氯離子11 的比例沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉淼? 倍) ，由圖示得到此時

11、cl的濃度約為 1108moll1( 實際稍小 ) ，所以 ksp(agcl) 約為 0.0251082.5 1010，所以其數(shù)量級為1010，a正確。由于 ksp(agcl) 極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以曲線上各點的溶液均滿足c(ag)c(cl)ksp(agcl) ，b正確。滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質的量決定，將50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改為50 ml 0.0400 mol l1的 cl溶液，此時溶液中的氯離子的物質的量是原來的0.8 倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原

12、來的0.8 倍，因此應該由c高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！點的 25 ml 變?yōu)?25 ml0.8 20 ml，而 a 點對應的是 15 ml，c錯誤。鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度逐漸減小，所以ksp(agcl) 大于 ksp(agbr) ，將 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改為 50 ml 0.0500 mol l1的 br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是按比例 11 沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由點c 向 b方向移動， d正確

13、。7(2019西安五校高三聯(lián)考 ) 電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下，用 0.100 mol l1鹽酸滴定 10.00 ml 濃度均為 0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺 (ch3)2nh溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似， kb(ch3)2nh h2o1.6104) 。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( ) a曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線ba 點溶液中： c(ch3)2nh2c(ch3)2nh h2o cd 點溶液中： c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o db、c、e 三點的溶液中，水的電離程度最大的是b 點答案c 解析二甲胺

14、是弱電解質，因此濃度均為0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺(ch3)2nh溶液相比，二甲胺溶液中離子濃度小，故起始時二甲胺溶液電導率小，故曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，a 錯誤；曲線表示滴定naoh 溶液的曲線， a 點在曲線上， a 點溶液中不含 (ch3)2nh2和(ch3)2nh h2o ，b錯誤；d 點二甲胺和鹽酸恰好完全反應， 得到(ch3)2nh2cl 溶液，根據(jù)電荷守恒可知， c(h) c(ch3)2nh2 c(oh)c(cl) ，根據(jù)物料守恒可知， c(cl) c(ch3)2nh2高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！c(ch3)2nh h2o，消去 c(cl) ，

15、可得 c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o，c正確； b 點溶液中的溶質是等物質的量的二甲胺、(ch3)2nh2cl，(ch3)2nh2的水解平衡常數(shù) khkwkb ch3 2nh h2o10141.6 1046.251011c(k)c(oh) 解析 溶液導電能力的強弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關，a正確；由圖像知， a 點到 b 點，ha轉化為 a2，b 點導電能力相對于a 點增強，可判斷 na和 a2的導電能力之和大于ha的，b正確； b 點為反應終點，發(fā)生的反應為 2kha 2naoh=na2ak2a2h2o 。因為 h2a 為弱酸，所以 na2a、k2a 溶液顯堿性，ph7，c錯誤；c 點為 na2a、k2a和 naoh 的混合溶液，由于 b 點是反應終點， 所以 b點時 c(na2a)c(k2a)， c 點又加入了 naoh 溶液， 故 c 點的 c(na)c(k) 又因為 bc 點加入的 naoh溶液的體積小于 ab 點加入的 naoh 溶液的體積，高三專題沖刺提分訓練堅持就是勝利！所以 c(k)c(oh) ，故