2020屆高考化學(xué)三輪專題高分沖刺提升訓(xùn)練：滴定曲線的分析與應(yīng)用【專題訓(xùn)練、課后總結(jié)】

1、高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！滴定曲線的分析與應(yīng)用【專題訓(xùn)練】1(2019湖南茶陵三中高三月考 )常溫下，向 25 ml 0.1 moll1弱堿 moh溶液中逐滴滴加0.2 mol l1的 hcl 溶液，溶液 ph的變化曲線如圖所示 ( 溶液混合時體積的變化忽略不計) 。下列說法正確的是 ( ) amoh 的電離方程式為moh=mohb在 b 點(diǎn)，各離子濃度大小關(guān)系為：c(oh)c(h)c(m)c(cl) c在 c 點(diǎn)，v112.5 ml d在 d 點(diǎn)，c(cl) 2c(moh) 2c(m)0.1 mol l1答案d 解析moh 是弱堿，電離過程是可逆的，電離方程式應(yīng)為mohmoh，a錯誤

2、； b 點(diǎn)為 moh 和 mcl的混合液，各離子濃度大小關(guān)系為： c(m)c(cl)c(oh)c(h) ，b錯誤； c 點(diǎn) ph7，呈中性，為 moh 和 mcl的混合液， v1khbkhdb滴定至 p點(diǎn)時，溶液中： c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh) cph 7時，三種溶液中： c(a)c(b) c(d) d當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100% 時，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h) 答案c 解析根據(jù)三種酸的濃度均為0.1 mol l1，結(jié)合滴定前三種酸溶液ph ：hahbhbhd，由于酸性越強(qiáng)其電離常數(shù)越大， 即電離常數(shù)：khakhbkhd，a正確；由 p 點(diǎn)

3、時中和百分?jǐn)?shù)為50% ，可知溶液中 c(hb)c(nab)，再結(jié)合此時溶液 phc(na) ，b正確； naoh 滴定 ha ，根據(jù)電荷守恒可知， ca(na)c(h) c(a)c(oh) ，當(dāng)溶液 ph 7 時，ca(na)c(a) ，同理 cb(na) c(b) 、cd(na) c(d) ，根據(jù)中和反應(yīng)原理可知溶液呈中性時三種酸消耗的naoh 的量不同，故溶液中c(na) 不同，則 c(a) 、c(b)、c(d) 不同，c錯誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100% 時，將三種溶液混合， 即溶液為 naa 、 nab 、nad的混合液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(oh) c(ha)c(hb)c(hd)c(h)

4、，即c(ha)c(hb)c(hd)c(oh) c(h) ，d正確。3(2019佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測) 常溫下，向 20 ml 0.1 mol/l 的 h3po4溶液中滴加 0.1 mol/l 的 naoh 溶液，所得溶液的ph與 naoh 溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( ) 高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！ah3po4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑ba點(diǎn)溶液中 c(h2po4)c(h3po4)c(hpo24) c圖像中 a、b、c三處溶液中c h2po4c ohc hpo24相等db點(diǎn)溶液存在 2c(na)c(po34) c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) 答案c

5、 解析h3po4溶液第一步滴定生成nah2po4，溶液呈酸性，變色范圍約為 45，可選用甲基橙作指示劑，故a 錯誤； a 點(diǎn)為 nah2po4溶液， nah2po4在水溶液中，電離大于水解， a點(diǎn)溶液中 c(h2po4)c(hpo24)c(h3po4) ，故 b錯誤；溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，hpo24水解常數(shù)： a、b、c三處溶液中c h2po4c ohc hpo24相等，故 c正確； b點(diǎn)是 na2hpo4溶液，物料守恒為c(na)2c(po34)c(h2po4)c(hpo24) c(h3po4) ，故 d錯誤。4 (2019 吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中 ) 常溫下，將 naoh 溶液滴

6、加到某一元酸 (ha)溶 液 中 ， 測 得 混 合 溶 液 的ph 與 離 子 濃 度 變 化 關(guān) 系 如 下 圖 所 示已知： pc ac halgc ac ha。下列敘述不正確的是 ( ) 高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！aka(ha)為 104.76b滴加 naoh 溶液過程中，c ac hac oh不變cm點(diǎn)所示溶液中： c(h)c(ha)c(oh) c(na) dn 點(diǎn)所示溶液中： c(na) c(a) c(ha) 答案d 解析haha，ka(ha)c hc ac ha，pc ac halgc ac ha0時，c(a)c(ha)，此時溶液的ph4.76 ，所以 c(h) 104.

7、76，故 ka(ha)c hc ac hac(h) 104.76， a正確；c ac hac ohc ac hc hac ohc hkakw，而 ka和 kw是溫度函數(shù)， 滴加 naoh 溶液過程中， 溫度不變，故c ac hac oh不變，b正確；由電荷守恒可知，m點(diǎn)所示溶液中： c(h)c(na)c(a) c(oh)，由 a分析可知， m點(diǎn)時， c(a) c(ha)，則 c(h) c(ha)c(oh)c(na) ，c正確；n 點(diǎn)時溶液 ph3 ，顯酸性， ha的物質(zhì)的量大于滴加naoh 的物質(zhì)的量，則此時溶液中： c(na)c(oh) d當(dāng)混合溶液呈中性時， c(na)c(hx)c(x2)

8、c(oh)c(h) 答案d 解析由 h2xhhx可知： ka1c hc hxc h2x，則 c(h) ka1c h2xc hx，等式兩邊同取負(fù)對數(shù)可得：ph1lg ka1lg c hxc h2x。同理，由 hxhx2可得： ph2lg ka2lg c x2c hx。因 1ka1? ka2，則 lg ka1lg ka2。當(dāng) lg c hxc h2xlg c x2c hx時，有 ph1ph2，故曲線 n表示 ph與 lg c hxc h2x的變化關(guān)系， 曲線 m表示 ph與 lg c x2c hx的變化關(guān)系，b正確。由曲線 m可知，當(dāng) ph4.8 時，lg c x2c hx0.6 ，由 ph2lg

9、 ka2lg c x2c hx可得： lg ka20.6 4.8 5.4 ，ka2105.4100.6106，故 ka2的數(shù)量級為 106，a正確。nahx 溶液中，c x2c hx1，則 lg c x2c hx0，此時溶液ph5.4 ，溶液呈酸性，所以 c(h) c(oh)，c正確。由圖可知，當(dāng)溶液呈中性高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！時 lg c x2c hx0，則 c(x2)c(hx) ，d錯誤。6(2018全國卷 )用 0.100 mol l1 agno3滴定 50.0 ml 0.0500 mol l1 cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是( ) a根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知k

10、sp(agcl) 的數(shù)量級為 1010b曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(ag)c(cl)ksp(agcl) c相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol l1 cl，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 a d相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 moll1br，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動答案c 解析選取橫坐標(biāo)為 50 ml 的點(diǎn)，此時向 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液中，加入了 50 ml 0.100 mol l1的 agno3溶液，所以計算出此時溶液中過量的 ag濃度為 0.025 moll1( 按照銀離子和氯離子11 的比例沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉淼? 倍) ，由圖示得到此時

11、cl的濃度約為 1108moll1( 實(shí)際稍小 ) ，所以 ksp(agcl) 約為 0.0251082.5 1010，所以其數(shù)量級為1010，a正確。由于 ksp(agcl) 極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以曲線上各點(diǎn)的溶液均滿足c(ag)c(cl)ksp(agcl) ，b正確。滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改為50 ml 0.0400 mol l1的 cl溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8 倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原

12、來的0.8 倍，因此應(yīng)該由c高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！點(diǎn)的 25 ml 變?yōu)?25 ml0.8 20 ml，而 a 點(diǎn)對應(yīng)的是 15 ml，c錯誤。鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度逐漸減小，所以ksp(agcl) 大于 ksp(agbr) ，將 50 ml 0.0500 mol l1的 cl溶液改為 50 ml 0.0500 mol l1的 br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是按比例 11 沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時氯離子的濃度更小，所以有可能由點(diǎn)c 向 b方向移動， d正確

13、。7(2019西安五校高三聯(lián)考 ) 電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用 0.100 mol l1鹽酸滴定 10.00 ml 濃度均為 0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺 (ch3)2nh溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似， kb(ch3)2nh h2o1.6104) 。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是( ) a曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線ba 點(diǎn)溶液中： c(ch3)2nh2c(ch3)2nh h2o cd 點(diǎn)溶液中： c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o db、c、e 三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b 點(diǎn)答案c 解析二甲胺

14、是弱電解質(zhì)，因此濃度均為0.100 mol l1的 naoh 溶液和二甲胺(ch3)2nh溶液相比，二甲胺溶液中離子濃度小，故起始時二甲胺溶液電導(dǎo)率小，故曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線，a 錯誤；曲線表示滴定naoh 溶液的曲線， a 點(diǎn)在曲線上， a 點(diǎn)溶液中不含 (ch3)2nh2和(ch3)2nh h2o ，b錯誤；d 點(diǎn)二甲胺和鹽酸恰好完全反應(yīng)， 得到(ch3)2nh2cl 溶液，根據(jù)電荷守恒可知， c(h) c(ch3)2nh2 c(oh)c(cl) ，根據(jù)物料守恒可知， c(cl) c(ch3)2nh2高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！c(ch3)2nh h2o，消去 c(cl) ，

15、可得 c(h) c(oh) c(ch3)2nh h2o，c正確； b 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的二甲胺、(ch3)2nh2cl，(ch3)2nh2的水解平衡常數(shù) khkwkb ch3 2nh h2o10141.6 1046.251011c(k)c(oh) 解析 溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關(guān)，a正確；由圖像知， a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，ha轉(zhuǎn)化為 a2，b 點(diǎn)導(dǎo)電能力相對于a 點(diǎn)增強(qiáng)，可判斷 na和 a2的導(dǎo)電能力之和大于ha的，b正確； b 點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為 2kha 2naoh=na2ak2a2h2o 。因?yàn)?h2a 為弱酸，所以 na2a、k2a 溶液顯堿性，ph7，c錯誤；c 點(diǎn)為 na2a、k2a和 naoh 的混合溶液，由于 b 點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)， 所以 b點(diǎn)時 c(na2a)c(k2a)， c 點(diǎn)又加入了 naoh 溶液， 故 c 點(diǎn)的 c(na)c(k) 又因?yàn)?bc 點(diǎn)加入的 naoh溶液的體積小于 ab 點(diǎn)加入的 naoh 溶液的體積，高三專題沖刺提分訓(xùn)練堅持就是勝利！所以 c(k)c(oh) ，故