第四章 酸堿滴定法

1、第四章 酸堿滴定法（8學(xué)時(shí)）【本章重點(diǎn)】：1.各種類型的酸堿滴定的pH變化規(guī)律和選用指示劑的依據(jù)2.弱酸、弱堿溶液準(zhǔn)確滴定的原則3.酸堿滴定液的配制和標(biāo)定方法4.酸堿滴定法測(cè)定各種酸和堿的原理和指示劑的正確選擇5.溶劑的性質(zhì)6.非水滴定的相關(guān)計(jì)算一、選擇題1 OH-的共軛酸是（B） A. H+              B. H2O C. H3O+          

2、    D. O2- 2 在下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（C） A.HOAc-NaOAc      B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-        D. H2CO3-HCO3- 3 水溶液中共軛酸堿對(duì)Ka與Kb的關(guān)系是（B） A. Ka·Kb=1    B. Ka·Kb=Kw C. Ka/Kb=Kw     

3、; D. Kb/Ka=Kw 4 c(NaCl) = 0.2molL-1的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是（C） A. Na+ = Cl- = 0.2molL-1    B. Na+Cl- = 0.2molL-1C.H+=OH-           D. H+Na+ = OH-+Cl- 5 濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（D）A. NaCl     B. H4Cl  C.  NaHCO3   &

4、#160; D. Na2CO3 6 在磷酸鹽溶液中，H2PO4-濃度最大時(shí)的pH是（A） (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) A. 4.66     B. 7.20      C. 9.78      D. 12.36 7 今有一磷酸鹽溶液的pH = 9.78, 則其主要存在形式是（A）（已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36）A.PO42- 

5、         B. H2PO4- C. HPO42- + H2PO4            D. H2PO4-+ H3PO4 8 在pH = 2.676.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）（已知EDTA的各級(jí)解離常數(shù)分別為10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A. H3Y-    B. H2Y2- 

6、    C. HY3-         D. Y4- 9 EDTA二鈉鹽(Na2H2Y)水溶液pH約是（D）（已知EDTA的各級(jí)解離常數(shù)分別為10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26）A. 1.25     B. 1.8   C. 2.34       D. 4.42 10 以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最小的是（A）A. 0.1 mol·

7、L-1 NH4OAc溶液        B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液        D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 11 以下溶液稀釋10倍時(shí)pH改變最大的是（B）A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液C. 0.1 mol·L-1 NH4OAc-0

8、.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液12 六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是（A）（已知六次甲基四胺pKb= 8.85）A. 46    B. 68       C. 810        D. 911 13 欲配制pH=5的緩沖溶液，下列物質(zhì)的共軛酸堿對(duì)中最好選擇（C）A. 一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3)   &#

9、160; B. 甲酸(Ka = 1.8×10-4) C.  乙酸 (Ka = 1.8×10-5)   D. 氨水(Kb = 1.8×10-5) 14 欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用（B）A. NH2OH(羥氨) (pKb =8.04) B. NH3·H2O (pKb = 4.74) C. CH3COOH (pKa = 4.74) D. HCOOH  (pKa = 3.74) 15 用NaOH滴定某一元酸HA，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，H+的計(jì)算式是（D）A.     B.  

10、; C. D. 16按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ D ）（A）中性物質(zhì) （B）酸性物質(zhì) （C）堿性物質(zhì) （D）兩性物質(zhì)17濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.8718濃度為0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1319pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（ C ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）620酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ C ）（A）指示劑變色范圍

11、與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)21將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ D ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定22將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（ D ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定23濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ A ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O

12、2(pKa=12)24測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?C ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游離H2SO425標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ A ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）鄰苯二甲酸氫鉀26標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ B ）（A）無(wú)水Na2CO3 （B）鄰苯二甲酸氫鉀 （C）硼砂 （D）CaCO327已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜稱取鄰

13、苯二甲酸氫鉀（ D ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右28作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCl，則所標(biāo)定的HCl濃度將（ A ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響29若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（ B ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差 （D）沒(méi)有影響30用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HOAc溶液,消耗的體積相等,說(shuō)明H2SO4和HOAc兩溶液中( C )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2

14、SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的pH突躍范圍相同31含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，其組成為（ B ）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V232某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（ D ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO333關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ） （A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，

15、其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)34用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（ C ）（A）9.7-4.3 （B）8.7-4.3 （C）8.7-5.3 （D）10.7-3.335.對(duì)于酸堿指示劑，全面而正確的說(shuō)法是（ C ）. A: 指示劑為有色物質(zhì) B: 指示劑為弱酸或弱堿C: 指示劑為弱酸

16、或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色 D: 指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色36.關(guān)于酸堿指示劑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ B ）.A:指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿 B: 指示劑的變色范圍越窄越好C: HIn與In-的顏色差異越大越好 D: 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)37. 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc，滴定突 躍為7.74-9.70,可用于這類滴定的指示劑是（ D ）. A: 甲基橙(3.1-4.4) B: 溴酚藍(lán)(3.04.6) C: 甲基紅(4.06.2) D: 酚酞(8.09.6)38.以下四種滴定反應(yīng)，突躍范圍最大

17、的是（ A ）.A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HOAc D: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH39.滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)（ C ）.A: 為了防止滴定過(guò)量,眼睛應(yīng)一直注意滴定管溶液的下降情況 B: 可以四處張望C: 一直觀察三角瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 D: 沒(méi)有特別的要求40.強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，一般要求堿的離解常數(shù)與濃度的乘積達(dá)（ A ），才可能選擇指示劑指示。 A:10-8 B: <10-8 C: >10-2 D:

18、>10-9二、填空題 1凡是能（ 給出 ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ 接受 ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（ 質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（ 強(qiáng) ），其共軛堿的堿性就越（ 弱 ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（ H2PO4- ）和（ H2O ）為參考水準(zhǔn)。5HPO42-是（ PO43 ）的共軛酸，是（ H2PO4 ）的共軛堿。 6NH3的Kb=1.8×105，則其共軛酸（ NH4+ ）的Ka為（ 5.6×1010 ）。7對(duì)于三元酸，Ka1.（ Ka3 ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體

19、平衡濃度的大小由（ 溶液H+濃度 ）決定。90.1000mol/LHAc溶液的pH=（ 2.87 ），已知Ka=1.8×105。100.1000mol/LNH4溶液的pH=（ 11.13 ），已知Kb=1.8×105。 110.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（ 8.32 ），已知Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011。12已知H2CO3的pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25，則Na2CO3的Kb1 =  1.8×10-4 (10-3.75 ) ，Kb2 = 2.4×10-8  (

20、 10-7.62) 。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ 緩沖容量 ）來(lái)衡量，其大小與（ 產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度 ）和（ 各組分濃度的比值 ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ pH3.1-4.4 ），在pH3.1時(shí)為（ 橙 ）色。酚酞的變色范圍是（ 8.0-9.6 ），在pH9.6時(shí)為（ 紅 ）色。 15溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（ 是 ）（是/否）有影響。16實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（ 混合指示劑 ）原理而制成的。17某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是（ 3.0-5.0 ），一般在（ 強(qiáng)酸滴定弱堿 ）時(shí)使用。180.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ 否 ）（

21、是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc應(yīng)選在（ 弱堿 ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（弱酸）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值）決定的。20如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在2030mL，則應(yīng)稱取固體（ 0.11-0.16g ），以（ 甲基橙 ）為指示劑。21 H3PO4的pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.20， pKa3 = 12.36，則PO43-的pKb1=   1.64   ，pKb2 = 6.80  ，pKb3 = 11.88 _ 。22某

22、(NH4)2HPO4溶液，質(zhì)子平衡式為 H+2H3PO4 +H2PO4- = OH-+NH3 +PO43- 。23. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液=質(zhì)子平衡式為 H+HAc = NH3+OH- 。 24.請(qǐng)?zhí)顚懴铝腥芤篐+或OH-的計(jì)算公式 (1) 0.10 mol·L-1 NH4Cl 溶液  (pKa = 9.26)      (2) 1.0×10-4mol·L-1 H3BO3溶液    (pKa = 9.24)  

23、0;  (3) 0.10 mol·L-1氨基乙酸鹽酸鹽溶液  (4) 0.1000 mol·L-1 HCl滴定0.1000 mol·L-1 Na2CO3至第一化學(xué)計(jì)量(5) 0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H3PO4至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(6) 0.1 mol·L-1 HCOONH4溶液 (7) 0.10 mol·L-1 NaOAc溶液  (pKa = 4.74)   (8) 0.10 mol·L-1 Na3

24、P4O溶液 三、判斷題1.（ ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. (× ) 酸酸10-8時(shí),則該酸的滴定方可用指示劑指示終點(diǎn)。3.（ × ）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. (× ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5. （ × ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。6.（ × ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 7.（ ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6&#

25、215;10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。8.（ ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（× ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。11.（× ）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（ × ）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。13.（ × ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以

26、滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 四、問(wèn)答題1 在滴定分析中為什么一般都用強(qiáng)酸（堿）溶液作酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液？且酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度不宜太濃或太??？答：用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作滴定劑時(shí)，其滴定反應(yīng)為：H+ + OH H2O (25)此類滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)Kt相當(dāng)大，反應(yīng)進(jìn)行的十分完全。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，消耗體積較少，致使誤差增大；若太稀，終點(diǎn)時(shí)滴定突躍不明顯，難以選擇指示劑。因此酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度均不宜太濃或太稀。2 今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，濃度均為0.05 mol·L-1，欲用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，試問(wèn)

27、：(1) 否準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4？為什么？采用什么指示劑？(2) 如何用酸堿滴定法測(cè)定混合液中(NH4)2SO4的含量？采用什么指示劑？答：(1) 能。因?yàn)镠2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2 = 2.00，而NH4+的電離常數(shù)pKa=9.26，所以 105 ，故能完全準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4 ，可以采用酚酞作指示劑(2) 混合液中(NH4)2SO4的含量測(cè)定，可采用連續(xù)法進(jìn)行測(cè)定，即在測(cè)定H2SO4后加入不含甲酸的甲醛，繼以酚酞為指示劑，用NaOH滴定，根據(jù)終點(diǎn)耗去體積計(jì)算(NH4)2SO4的含量。 也可以用蒸餾法，即向混合溶液中加入過(guò)量的濃堿溶液，加熱使NH3逸出，并用過(guò)量的H3BO3溶

28、液吸收，然后用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3BO3吸收液，其反應(yīng)為NH3 + H3BO3= NH+ H2BOH+ H2BO= H3BO3終點(diǎn)的產(chǎn)物是H3BO3和NH4+（混合弱酸），pH 5 ，可用甲基橙作指示劑，按下式計(jì)算含量：（mmolL-1）3 判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響：(1) 用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度；(2) 用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至第一計(jì)量點(diǎn)；繼續(xù)滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果各如何影響？答：(1) 使測(cè)定值偏小。(2) 對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)測(cè)定值不影響，第二計(jì)量點(diǎn)偏大。4 有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者混合物的

29、堿液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗HCl體積為；再加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)用HCl滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗HCl體積為，當(dāng)出現(xiàn)下列情況時(shí)，溶液各有哪些物質(zhì)組成？(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) 。答：(1) ， 溶液的組成是OH-、CO32-；(2) ，溶液的組成是CO32-、HCO3-；(3) ， 溶液的組成是CO32-；(4) ，溶液的組成是HCO3-； (5) ，溶液的組成OH- 。5. 用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？答：將溶液煮沸，使H2CO3變成CO2揮發(fā)掉，防止H2CO3的存在使指示劑提前變色，終點(diǎn)提前到達(dá)，導(dǎo)致結(jié)果

30、偏高。6. 有溶液（0.1mol/L）20ml兩份，用溶液（0.2mol/L）滴定，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，變色時(shí)所用鹽酸的體積是否相同？原因是為什么？答：甲基橙變色： =20（mL） 酚酞變色： =10（mL） 故所用鹽酸的體積不同。7. 判斷在pH2.0的NaF溶液中的主要存在型體。（HF Ka=3.5×104）答：依據(jù)公式: 所以，HF是pH2.0的NaF溶液中的主要存在型體。 8. 0.1mol·L-1HCl + 0.1 mol·L-1H3BO3混合酸中的各組分能否分別直接滴定?答: 只能滴定其中HCl，硼酸的pKa為9.24, 太弱, 不能滿足cKa

31、10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故不可用堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。五、計(jì)算題1 計(jì)算pH = 4.00時(shí)，0.10molL-1 HAc溶液中的HAc和Ac-。已知：pH = 4 = 0.10molL-1 Ka（HAc）=1.8×10-5解：根據(jù)分布分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算：HAc= = = 0.085 (molL-1 )Ac = = = = 0.015 (molL-1) 或： HAc+Ac =0.10molL-1 Ac = 0.10.085 = 0.015 (molL-1)2.某一溶液由HCl和HAc混合而成，其濃度分別為cHCl = 0.10 molL-1，cHAc = 2.0×10-6mol

32、L-1 。計(jì)算該溶液的pH及Ac?已知：HAc 的pKa = 4.74解： cHCl>> cHAc，溶液H+由HCl決定，故 pH = 1.00 OAc = = = 3.6×10-10 (molL-1)3.將0.12 molL-1 HCl與0.10 molL-1 ClCH2COONa等體積混合，試計(jì)算該溶液的pH。已知：ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3 解：將ClCH2COOH簡(jiǎn)寫作HA，混合后形成HCl+HA溶液 (molL-1)， (molL-1)PBE： H+ = A+cHCl 解得 H+ = 0.029 molL-1  

33、   pH = 1.54 4.討論含有兩種一元弱酸（分別為HA1和HA2）混合溶液的酸堿平衡問(wèn)題，推導(dǎo)其H+ 濃度計(jì)算公式。并計(jì)算0.10 mol·L-1NH4Cl和 0.10 mol·L-1H3BO3混合液的pH值。答：(1) H+ 濃度計(jì)算公式推導(dǎo)設(shè)HA1和HA2兩種一元弱酸的濃度分別為和mol·L-1。兩種酸的混合液的PBE為H+=OH-+A1 +A2 混合液是酸性，忽略水的電離，即OH 項(xiàng)可忽略，并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式 當(dāng)兩種酸都較弱，可忽略其離解的影響，即HA1 ，HA2。則式 簡(jiǎn)化為 若兩種酸都不太弱，先由式（2）近似求得H+，對(duì)式（1）進(jìn)行逐步逼近求解。(2) 計(jì)算0.10 mol·L-1NH4Cl和 0.10 mol·L-1H3BO3混合液的pH值查表得 ，則根據(jù)公式得：（molL-1）pH = 4.975.今欲配制pH為7.50的磷酸緩沖液1 L，要求在50 mL此緩沖液中加入5.0 mL 0.10 molL-1  的HCl后pH為7.10，問(wèn)應(yīng)取濃度均為0.5