氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)案(20211205171732)

1、第 3 節(jié)氧化劑和還原劑【課標(biāo)要求】根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、 生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?！究季V要求】了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?！窘滩膬?nèi)容展現(xiàn)】1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)有無(wú)變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立起氧化還原的概念。能夠利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)并找出氧化劑和還原劑（只要求一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)）。能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3、能舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等反面的影響。4、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合

2、物，認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性） ；能舉例說(shuō)明fe、fe2+、fe3+之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。知道檢驗(yàn)fe3+的檢驗(yàn)方法。5、以 fe、fe2+、 fe3+之間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1. 用化合價(jià)的升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)、2. 了解鐵及其化合物的氧化性和還原性3. 運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論，探究物質(zhì)的氧化性或還原性【教學(xué)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移【教學(xué)建議】1. 建議三課時(shí)，按課本標(biāo)題。2. 在第一課時(shí)， 關(guān)注氧化還原反應(yīng)概念的形成，關(guān)注氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。建議補(bǔ)充氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)的關(guān)系

3、，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的表示方法建議只講雙橋法。3. 在第二課時(shí)，建議只提氧化劑和還原劑、氧化性和還原性?xún)山M概念。4. 在第三課時(shí)， 鐵及其化合物性質(zhì)注重探究的過(guò)程，注重物質(zhì)性質(zhì)研究的基本程序，規(guī)范實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察記錄過(guò)程?！緦W(xué)案設(shè)計(jì)】第 1 課時(shí)氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) （1）通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（3）通過(guò)“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”等活動(dòng)，提高分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。（4）了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對(duì)提高人類(lèi)

4、生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) （1）認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。（2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 學(xué)習(xí)難點(diǎn) 能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念?！菊n前預(yù)習(xí)區(qū)】1. 初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型：，；2. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類(lèi)型, 分析各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化 . 銅與氧氣反應(yīng)氧化銅與氫氣反應(yīng)碳酸鈣高溫加熱鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)nacl 溶液與 agno3 溶液反應(yīng)【課堂互動(dòng)區(qū)】 交流研討 ：從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)角度分析，上述這些反應(yīng)有何特征? 一、氧化還原反應(yīng)1 化學(xué)反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化：如： 0 +2 -2 0 +1-2

5、元素化合價(jià)升高被發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng) h2+cuo高溫 cu+h2 o 元素化合價(jià)降低被發(fā)生還原反應(yīng) 小結(jié) 從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)的反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。氧化、還原反應(yīng)是對(duì)立的、相互依存于同一反應(yīng)中。新的化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法依據(jù)： 練習(xí) 1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a.caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 b.caco3高溫 cao+co2c.na2o+h2o=2naoh d.mg+2hcl=mgcl2+h22 金屬鈉的性質(zhì)我們已經(jīng)熟悉，將其露置于空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化

6、：第一步，變成na2o，第二步轉(zhuǎn)化為naoh ，第三步逐漸生成na2co310 h2o ，第四步脫水變成碳酸鈉粉末，上述四步屬于氧化還原反應(yīng)的是： a 第一步 b 第二步 c 第三步 d 第四步2 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 交流研討 ：1、 實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)哪些不同的反應(yīng)原理（類(lèi)型）得到氯化鈉呢？2、 從氧化還原的角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。3、 從微觀角度分析兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別。2na+cl2=2nacl na：化合價(jià)，（得或失）電子，被，發(fā)生反應(yīng)；cl：化合價(jià)，（得或失）電子，被，發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)電流檢驗(yàn)【思考討論】1、寫(xiě)出 zn與 cuso4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧

7、化還原反應(yīng)？zn cuso4 cu c cu e- e- g e- e- zn+cu2+ = zn2 + + cu 失去e-，化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)得到e-，化合價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？5、在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與化合價(jià)升降有什么關(guān)系？ 小結(jié) 1 、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：；2、氧化反應(yīng)： 表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)，其實(shí)質(zhì)是。3. 表示方法：【參考“知識(shí)支持”，了解雙線橋，單線橋表示法】雙線橋書(shū)寫(xiě)步驟：（1）標(biāo)出變

8、化了的元素化合價(jià); （2）箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物; （3）箭頭指向同種元素; （4）標(biāo)出化合價(jià)升、降。練習(xí)： 1、 用雙線橋表示該反應(yīng)的電子得失：2cuo + c 2cu + co22、在反應(yīng)mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2中，元素化合價(jià)升高，被（填“氧化”或“還原”） ，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；元素化合價(jià)降低，被（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。 3 、 下列敘述正確的是（）a、 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低b、 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)c、 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化d、

9、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 思考 請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫(huà)出它們之間的交叉分類(lèi)示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。（參考課本57 頁(yè)概括整合）4. 作用 閱讀 教材最后一部分了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用?？茖W(xué)合理的利用氧化還原反應(yīng)?！究偨Y(jié)】請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。然后填寫(xiě)下表：得氧失氧觀點(diǎn)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)說(shuō)明： 1、從得氧失氧觀點(diǎn)描述氧化還原反應(yīng)是不完善的，有其局限性； 2、從化合價(jià)升降觀點(diǎn)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)（特征表現(xiàn)）。 3、電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 反饋練習(xí) 1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）acaco3高溫cao+co2 b na2o+h2o=2naoh cna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2d 4hno3( 濃)4no2+o2+2h2o 2. 下列基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）a、化合反應(yīng) b、分解反應(yīng) c、置換反應(yīng) d、復(fù)分解反應(yīng)5某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）a一定被氧化 b 一定被還原 c 可能被氧化，也可能被還原 d以上都不是6. 根據(jù)物質(zhì)中元素的價(jià)態(tài)的數(shù)值，可以推斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)。下列敘述不正確的是 （