鋁及其化合物知識總結講義教研

1、學習必備歡迎下載鋁及其化合物知識點總結一、知識網(wǎng)絡圖：4al+3o22al2o33s+2al al2s32al+3cl22alcl32al+6hcl 2alcl3+3h22al+6h2o 2al(oh)3+3h22al+fe2o3al2o3+2fe 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al2o3+6hcl 2alcl3+3h2o al2o3+2naoh 2naalo2+2h2o 2al2o3(熔融 ) 4al+3o2al3+3h2o=al(oh)3+3h+al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+al3+3oh-=al(oh)3al3+4oh-=alo2-+2h2o al

2、2s3+6h2o=2al(oh)3+3h2sal(oh)3+3h+=al3+3h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-alo2-+h+h2o=al(oh)3alo2-+4h+=al3+2h2o 3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3二、知識概述：1原子結構示意圖：2在周期表中位置：第三周期a 族3單質（1）物理性質：銀白色，質軟，輕金屬。（2）化學性質學習必備歡迎下載與金屬反應常溫下被 o2氧化，形成致密氧化膜， 在 o2中或高溫下點燃生成al2o34al+3o22al2o3與 cl2、s 等非金屬反應2al+3c

3、l22alcl32al+3s al2s3與 fe3o4、wo3、mno2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應8al 3fe3o44al2o39fe 與非氧化性酸發(fā)生置換反應2al+6h+2al3+3h2注：常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。與沸水發(fā)生置換反應2al+6h2o 2al(oh)3+3h2與強堿液液反應：與鹽溶液反應，置換后面的金屬（3）冶煉：（熔融電解）（4）用途：制輕合金、飛機、汽車、輪船部件，導線，炊具、還原劑，鋁熱劑。4化合物（1）al2o3物理性質：白色難溶固體，熔點高，硬度大?；瘜W性質：兩性氧化物al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 制法：用

4、途：制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。（2）al(oh)3：兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物al(oh)3+3h+al3+3h2o al(oh)3+oh alo2+2h2o （3）alcl3：具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。學習必備歡迎下載（4）naalo2：易水解而顯堿性，只存在于強堿性溶液中alo2+ h+ h2oal(oh)3（5）kal(so4)2 12h2o（明礬）：屬復鹽，易水解生成膠狀al(oh)3，可做凈水劑。三、考點提示：1 “鋁三角”的關系1. al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al2(so4)3+6nh3h2o=2al

5、(oh)3+3(nh4)2so4al(oh)3+3h+=al3+3h2o al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+2. alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al3+3oh-=al(oh)33.alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al3+4oh-=alo2-+2h2o 4.naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o alo2-+4h

6、+=al3+2h2o 5.al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 6.naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl al2o3+6hcl=alcl3+3h20 alo2-+h+h2o=al(oh)3 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-2.“鋁三角”的應用(1)制取 al(oh

7、)3al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3(2)離子共存問題al3+和 hs-、s2-、alo2-、hco3-、co32等因相互促進水解而不能大量共存，-通過鈉的化學性質的學習，能正確分析鈉長久露置于空氣中發(fā)生的一系列變化的現(xiàn)象和原理。alo2-和nh4- 、al3+、 fe3+等也不能大量共存。3.關于生成al(oh)3沉淀的圖像問題學習必備歡迎下載(1)將 naoh 溶液滴入alcl3 溶液中加至過量原理： alcl3 + 3naoh = al(oh)3+3nacl al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2

8、o 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解圖象：(2)將 alcl3 溶液滴入naoh 溶液中加至過量原理： alcl3 + 4naoh = naalo2+3nacl +2h2o 3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3+3nacl 現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后白色產(chǎn)生沉淀圖象：(3)將氨水滴入alcl3 溶液中至過量原理： al3+ + 3nh3 h2o =al(oh)3 +3 nh4+ 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(4)將 co2 通入偏鋁酸鹽溶液中原理： co2(少量） +2alo2- + 3h2o = 2al(oh)3 +co32- co2(過量） +alo2- + 2h2o =

9、 al(oh)3 +hco3- 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。圖象：(5)將 hcl 溶液滴入到naalo2 溶液中至過量原理： h+ +alo2- + h2o = al(oh)3 al(oh)3 +3h+ = al3+ + 3h2o 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀溶解學習必備歡迎下載圖象：(6)將 naalo2 溶液滴入到hcl 溶液中至過量原理： 4h+ +alo2- = al3+ + 2h2o 3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 現(xiàn)象：先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀圖象：7)將 naoh 溶液滴入mgcl2 和 alcl3 的混合溶液中至過量原理： mg2+2oh-

10、= mg(oh)2al3+ + 3oh- = al(oh)3 al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o 現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀部分溶解圖象：4.可溶性鋁鹽與強堿溶液反應的計算方法al(oh)3 能和強堿溶液繼續(xù)反應，類似co2 與澄清石灰水的反應，其計算規(guī)律如下: (1) 求產(chǎn)物 al(oh)3 的物質的量當 n(oh-) 3n(al3+) ，nal(oh)3=1/3 n(oh-) 當 3n(al3+) n(oh-) 4n(al3+) ，nal(oh)3=4 n(al3+) - n(oh-) 當 n(oh-) 4n(al3+) ，nal(oh)3=0 ，無沉淀(2) 求反應

11、物強堿的物質的量若 n(oh-) 3n(al3+) ，n(oh-)=3 nal(oh)3；若 3n(al3+) n(oh-) 4 n(al3+) ，n(oh-)=4 n(al3+) - nal(oh)3；【例 4】 （2012?安徽）已知室溫下，al （oh） 3 的 ksp 或溶解度遠大于fe（oh）3向濃度均為 0.1mol?l-1 的 fe（no3）3 和 al（ no3）3 混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液下列示意圖表示生成al （oh） 3 的物質的量與加入naoh 溶液的體積的關系， 合理的是（）ab學習必備歡迎下載cd【解題指南】解答本題時要注意到由于kspal(oh)3 ?

12、kspfe(oh)3 ，向混合溶液中滴加 naoh 溶液的開始階段無al(oh)3 沉淀生成。【解析】選c。因 kspal(oh)3 ? kspfe(oh)3 ，因此向混合溶液中滴加naoh 溶液時，首先應生成fe(oh)3 沉淀，當 fe3+沉淀完全后， 再生成 al(oh)3 沉淀，繼續(xù)滴加naoh溶液，則 al(oh)3+oh- = alo2-+2h2o，沉淀逐漸溶解直至消失，故c 項圖像符合實際情況。【誤區(qū)提醒】解答本題一定要注意審題，“ 表示生成al(oh)3 的物質的量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系” ，否則易錯選b 【例 1】金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋ǎ゛na2o bna

13、2o2 cnaoh dna2co3 解析：金屬鈉露置在空氣中的變化過程nana2onaohna2co310h2o na2co3 銀白色 變暗 溶液 固體 白色粉末；答案：d 【例 2】 例題 1 ： 0.1 mol 鎂粉分別在足量的o2、co2、 n2中燃燒 , 生成固體的質量依次為 w1、w2、w3。下列關系式正確的是( ) aw2w1w3bw1=w2w3cw1=w2=w3dw3w2w1解析：將方程式比較后分析。反應式依次為2mg+o22mgo ，2mg+2co22mgo+c ，3mg+n2 mg3n2，根據(jù)計算式可求出答案為a。注意： w2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選b。【例

14、 3】 例題 5 ：在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2( 堿式碳酸銅), 受熱易分解。上圖中的f是。(2) 寫出明礬溶液與過量naoh 溶液反應的離子方程式: . (3) 圖中所得g 和 d 都為固體 , 混和后在高溫下可發(fā)生反應, 寫出該反應的化學方程式: . 學習必備歡迎下載(4) 每生成 1 mol d, 同時生成 mol e。解析：試探法 ( 從已知的物質著手，試探其它物質 ) 。試探分析，a是 naalo2， 反應式 al3+4oh=alo2+2h2o。 孔雀石受熱分解的反應式cuco3 cu（oh ）2 2c

15、uo+co2+h2o ，因能與 naalo2反應，得 f 是 co2，g是 cuo 。a、f 發(fā)生的反應式是：co2+alo2+2h2o = al（oh ）3+hco3，沉淀是al （oh ）3，受熱分解后生成al2o3（ b）和水。al 和 cuo的反應，類似于鋁熱反應。第四問可根據(jù)2al2o3 4al+3o2計算得0.75mol 。注意：如果框圖中的物質均沒有給出，這時便要通過關系或一些現(xiàn)象先尋找突破口，再推斷出其它物質?！纠?4】 由 na， mg ， al ， fe 中兩種元素組成的合金13g， 與足量稀h2so4反應，收集到 h20.5g ，則該合金中一定含有的金屬是（）ana bm

16、g cal dfe 解析：此類習題若均為二價金屬，如 mg，fe，zn 或 cu，可考慮用平均組成法解題為佳。但此處 na為一價金屬， al 為三價金屬，直接用平均值法則不很恰當。解答該題也可通過設一法，即將四種金屬轉換成一價量，與稀硫酸反應，各金屬的一價量分別為：na 23、mg 12、al 9、fe 28。合金與足量稀h2so4反應生成h20.5g( 即 0.25mol) ，而 1mol 一價金屬與鹽酸反應生成的h2 0.5mol ，故此合金相當于一價金屬0.5mol ?，F(xiàn)金屬質量為13g，得一價量為26，以此要求合金中兩種金屬的一價量，一種大于26，一種小于26。而 na、mg 、al

17、三種金屬的一價量均小于 26，一價量大于26 的只有 fe，故該合金中一定含有的金屬是fe。答案為d?！纠?5】在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（）a32434nosoalnh、b32noalonak、c244s、mno、nh、kd33hsonokna、解析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之不能大量共存。溶液顯強堿性，所以 nh 4 和 hso 3 都不能大量共存，答案選b?！纠?6】現(xiàn)有 mgcl2 、alcl3 、 cucl2、fecl3、nh4cl 五種溶液，只用一種試劑就能夠將它們區(qū)別開，這種試劑是（）a氨水bagno3 c濃 naoh dnacl 解

18、析： a、氨水和氯化鎂、氯化鋁反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a錯誤；b、硝酸銀和mgcl2 、 alcl3 、 cucl2、fecl3、 nh4cl 五種溶液反應都生成白色沉淀，反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故b 錯誤；c、濃氫氧化鈉和mgcl2 反應生成白色沉淀，和alcl3 反應無明顯現(xiàn)象，和cucl2 反應生成藍色沉淀，和fecl3 反應生成紅褐色沉淀，和nh4cl 反應產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生不同現(xiàn)象，可以鑒別，故c 正確；d、氯化鈉和mgcl2 、 alcl3 、 cucl2、fecl3、 nh4cl 五種物質都不反應，不能鑒別，故d錯誤故選： c【例 7】用稀 h

19、2so4、naoh 和 al 為原料制取al(oh)3, 有下列三種不同的途徑。甲: 3342ohalsoalalnaohsoh42學習必備歡迎下載乙: alnaaloal ohnaohh so2324丙: alalsoalnaaloal ohh sonaoh2424323若制取等量的al(oh)3則a甲、乙消耗的原料同樣多b乙消耗的原料最少c丙消耗的原料最少d 三者消耗的原料同樣多解析： 鹽酸與氫氧化鈉溶液是過量的，因此反應中鋁完全溶解。在反應中鋁均是失去3個電子，所以根據(jù)電子守恒并依據(jù)產(chǎn)生的h2 體積比為1:2 可知， 兩份鋁屑的質量比為1:2，答案選 b?！纠?】有鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧

20、化鈉溶液。若使鋁完全轉變?yōu)闅溲趸X，所需和 的物質的量之和最少是( ) ：a.4mol b. 6mol c.8mol d.16mol 解析：將鋁分成兩部分，其中1 mol 鋁與鹽酸反應生成1 mol 氯化鋁（消耗3 mol hcl ） ，其余 3 mol 鋁與 3 mol 氫氧化鈉反應生成3 mol 偏鋁酸鈉（消耗3 mol naoh ） ，然后再將這兩種生成物混合即可完全反應生成氫氧化鋁沉淀。選b?！菊n堂練習】1、（09 江蘇卷 ? 5） 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（）a明礬水解形成的al （oh ）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b. 在海輪外殼上鑲入鋅

21、塊，可減緩船體的腐蝕速率c. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料d.電解飽和溶液，可制得金屬鎂2、下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是a氯化銨溶液b氫氧化鈉溶液c碳酸鉀溶液d飽和石灰水3、相同質量的鎂條分別在氧氣、氮氣、二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是a、 b 、 c、 d、4、 （ 11 廣東）某同學通過系列實驗探究mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是a、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b、將 naoh 溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c、將 mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d、將

22、mg(oh)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體5、 （ 11 上海）物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有co2和 o2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂） ，反應后容器內固體物質的質量不可能為a 3.2g b 4.0g c 4.2g d 4.6g 6、從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示：mgo2mgcl學習必備歡迎下載下列說法錯誤的是a用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富b步驟電解mgcl2時陰極產(chǎn)生氯氣c步驟可將晶體置于hci 氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應7、 （ 09 上海卷 ? 15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應

23、，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（ t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）a物質的量之比為3：2 b質量之比為3：2 c摩爾質量之比為2：3 d反應速率之比為2： 3 8、(2011 山東卷 ? 12) al、fe、cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）a 三者對應的氧化物均為堿性氧化物b 三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物c 制備 alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液蒸干的方法d 電解 alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液時陰極依次析出cu、 fe、al 9、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水

24、：加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的naoh溶液；加入稍過量的 bacl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是abcd10、根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。i 、引發(fā) co2與 na反應。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗氣密性，并往各裝置中加入試劑；打開裝置a 上活塞一段時間；點燃 d 處酒精燈， 使 co2與 na充分反應。 停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）操作時，裝置b 中裝入的試劑是；（ 2）步驟時，當觀察到時，才能進入步驟。：

25、探究反應產(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29 2g 進行如下實驗：仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；學習必備歡迎下載將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1 8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250ml 的溶液；取少量的溶液， 先加足量bacl2溶液，再加酚酞試液， 觀察到白色沉淀及溶液變紅；取 250ml 的溶液， 用 30moll-1鹽酸滴定， 消耗鹽酸20 00ml?；卮鹣铝袉栴}：（ 3）反應后裝置d 中的固體物質為（ 4）通過計算分析：29 2g 殘留固體中，各組分的質量各是多少? （ 5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為。11、碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光

26、屏玻璃。工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含少量硫酸鋇、二氧化硅等不溶性雜質）為原料制取碳酸鍶。其工藝流程如下：(已知 ：ksp(srso4)=3.2 10-7、 ksp(srco3)=1.1 10-10、ksp(baso4)= 1.1 10-10、ksp(baco3)=5.1 10-9(1) 反應 i 中需將天青石粉碎，其目的是“。(2) 反應 i 在 65 80進行，碳酸氫銨的用量大于理論量，其原因可能是。(3) 反應加硫酸的目的是。(4) 反應中除了srco3與鹽酸反應外， 發(fā)生的另一反應的離子方程式為。(5) 反應 v中生成 srco3的離子方程式為。12、以水氯鎂石( 主要成分為m

27、gcl26h2o)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：（ 1）預氨化過程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常溫下mg(oh)2的 ksp1.8 10 11，若溶液中 c(oh) 3.0 106mol/l ，則溶液中c(mg2+)= 。（ 2）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為。（3） 高溫煅燒堿式碳酸鎂得到mgo 。 取堿式碳酸鎂4.66g ， 高溫煅燒至恒重， 得到固體 2.00g和標準狀況下co20.896l ，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。（ 4）若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有mgco3，則產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）。13、目前，世界上

28、生產(chǎn)的鎂有60% 來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下學習必備歡迎下載貝殼的主要化學成分為（寫化學式）寫出反應的離子方程式：寫出 mg與 co2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目其中還原劑是電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示）14、(2012 上海 ?24)al 和 be 具有相似的化學性質，寫出becl2水解反應的化學方程式。15、 (2012上海 ?25) 研究表明26al 可以衰變?yōu)?6mg ，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是。a比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c將打磨過的鎂帶和

29、鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用16、(2011 廣東卷 ?32)（16 分）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注 ：nacl 熔點為 801； alcl3在 181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為和（2）將 cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除cl2外還含有；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用廢堿液處理

30、a的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為（4） 鍍鋁電解池中， 金屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以alcl4和 al2cl7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是17、(2011 海南卷 ?14)（ 9 分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的_ ；（2）ch3mgcl 是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_；（3） 下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產(chǎn)物均為298k 時的穩(wěn)定狀態(tài)） 。學習必備歡迎下載下列選項中正確的是_（填序號）。mgi2中 mg2與 i間的作

31、用力小于mgf2中 mg2與 f間的作用力mg與 f2的反應是放熱反應mgbr2與 cl2反應的 h0 化合物的熱穩(wěn)定性順序為mgi2mgbr2mgcl2mgf2mgf2（s）+br2（l ） =mgbr2（s）+f2（g）h= + 600kj mol1【課后作業(yè)】1()下列說法正確的是a(2014 山東高考 )無色溶液中可能大量存在al3、nh4、cl、s2b(2014 新課標全國卷)鋁與 fe2o3發(fā)生鋁熱反應后固體質量增加c(2014 四川高考 )alcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3 h2o=alo24nh42h2o d(2014 四川高考 )氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2() (

32、2015鄭州模擬 )下列除去雜質的方法不正確的是a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量 co2后過濾dmgo 中混有少量al2o3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到mgo 3()下列各組物質，不能按abc( “”表示反應一步完成)關系轉化的是選項a b c a al2o3naalo2al(oh)3b alcl3al(oh)3naalo2c al al(oh)3al2o3d mgcl2mg(oh)2mgo 4()將一定量的

33、鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量naoh 溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72 l；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2 l。則原合金樣品中鎂的質量為a4.8 gb6 gc9.6 gd12 g 5. () (2015邯鄲模擬 )1 l 某混合溶液中，溶質x、y 濃度都為0.1 molll，向混合溶液中滴加某溶液z(0.1 mol l1氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則x、y、z 分別是a氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉b氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉c偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸能量/(kjmol1)反應過程(mg x2) - 364（mgi2）-

34、 524（mgbr2）- 641.3（mgcl2）- 1124（mgf2）0- 400 - 800 - 1200 學習必備歡迎下載d偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6() (2013 山東高考 )足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸7()雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是naal(oh)2co3。關于該物質的說法正確的是a該物質屬于兩性氫氧化物b該物質是al(oh)3和 na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗3 mol hd該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用8() (2015成都模擬 )a 由 al2

35、o3、fe3o4、al 、cu 中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示。下列分析不正確的是a當 m1m2時，溶液 a 中的陰離子只有1 種b生成藍色溶液的離子方程式為cu2fe3=cu2 2fe2c要確定混合物中是否含有al ，可取 a 加入適量稀鹽酸d當 m2m32.96 g 時， fe3o4的質量至少為2.32 g 9()如圖表示alcl3溶液與 naoh 溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是a線表示al3的物質的量的變化bx 表示 alcl3的物質的量c線表示al(oh)3的物質的量的變化d線表示alo2的物質的量的變化10()將一定量mg、al 合金溶

36、于1 mol l1的 hcl 溶液中，進而向所得溶液中滴加1 mol l1的 naoh 溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與滴加的naoh 溶液 (ml)體積的關系如圖所示。下列分析的結論中正確的是a溶解 “ 一定量 mg 、al 合金 ” 的 hcl 溶液的體積為90 ml b欲給出a 的取值范圍尚缺少一個條件c無法認定mg 、al 合金中nmgnal的最大值d無法給出實驗中產(chǎn)生h2的物質的量11. () (2014 重慶理綜 ,2,6 分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是a.用 koh 溶液鑒別so3(g)和 so2 b.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2c.用 co2鑒別 naalo2溶

37、液和ch3coona 溶液d.用 bacl2溶液鑒別agno3溶液和k2so4溶液12. () (2014 江蘇單科 ,4,2 分)下列物質性質與應用對應關系正確的是a.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料b.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑c.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張d.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料13(2015 南京質檢 )某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2) 寫 出 廢 合 金 與 試 劑 反 應 的 離 子

38、 方 程 式 ：_ (3)由濾液 a 制 alcl3溶液有途徑和途徑兩種，你認為合理的是 _，理由是 _ 寫出 ad反應的離子方程式：_ 學習必備歡迎下載(4)操作的名稱是_。14(2015 廣州模擬 )某地煤矸石經(jīng)預處理后含sio2(63%)、al2o3(25%)、fe2o3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示。(1)寫出 “ 酸浸 ” 過程中主要反應的離子方程式：_、_ 。(2) “酸浸 ” 時鋁浸出率的影響因素可能有_、_。(寫出 2 個 ) (3)物質 x 的化學式為 _?！?堿溶 ” 時反應的離子方程式為_。(4)已知 fe3開始沉淀和沉淀完全的ph 分

39、別為2.1 和 3.2，al3開始沉淀和沉淀完全的ph 分別為 4.1 和 5.4。為了獲得al(oh)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用caco3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 _ 。(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向 alcl3飽和溶液中不斷通入hcl 氣體，可析出大量alcl3 6h2o 晶體。結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_。15(2014 山東高考 ) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。 由有機陽離子、 al2cl7和 alcl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其

40、他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為_。若改用 alcl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用naoh 溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol 電子時，所得還原產(chǎn)物的物質的量為_mol 。(3)用鋁粉和fe2o3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有_。akclb kclo3cmno2d mg 取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀h2so4，滴加kscn 溶液無明顯現(xiàn) 象 ， _( 填 “能 ”或 “不 能 ”) 說 明 固 體 混 合 物 中 無fe2o3， 理 由 是_( 用離子方程式說明)。16.(2014 課標 ,36,15 分)將海水淡化

41、與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴} : (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號 )。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進鉀、溴、鎂等的提取工藝(2) 采 用 “ 空 氣 吹 出 法 ” 從 濃 海 水 吹 出br2,并 用 純 堿 吸 收 。 堿 吸 收 溴 的 主 要 反 應 是br2+na2co3+h2onabr+nabro3+nahco3,吸 收1 mol br2時 , 轉 移 的 電 子 數(shù) 為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下

42、圖: 學習必備歡迎下載濃海水的主要成分如下: 離子na+mg2+cl-s濃度 /(g l-1) 63.7 28.8 144.6 46.4 該工藝過程中 ,脫硫階段主要反應的離子方程式為,產(chǎn)品 2 的化學式為,1 l 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質量為g。(4) 采 用 石 墨 陽 極 、 不 銹 鋼 陰 極 電 解 熔 融 的 氯 化 鎂 , 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式為;電解時 ,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式。17.(2013 重慶理綜 ,8,14 分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原

43、料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。al-mg 合金焊接前用naoh 溶液處理al2o3膜,其化學方程式為。焊接過程中使用的保護氣為(填化學式 )。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為。 航 母 用 鋼 可 由 低 硅 生 鐵 冶 煉 而 成 ,則 在 煉 鐵 過 程 中 為 降 低 硅 含 量 需 加 入 的 物 質為。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g cu-al 合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中 cu 的質量分數(shù)為。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用 naoh 溶液調節(jié) ph,當 ph=3.4

44、時開始出現(xiàn)沉淀。分別在ph 為7.0、 8.0 時過濾沉淀。結合如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。18.(2014 山東濱州一模,17)(12 分)a 、j 是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和naoh溶液組成原電池,a 作負極 ;f 常溫下是氣體 ,各物質有以下的轉化關系(部分產(chǎn)物及條件略去)?；卮鹨韵聠栴} : (1)a 的原子結構示意圖為,m 的化學式為。(2)a 與 naoh 溶液反應的離子方程式為。(3)寫出的化學方程式:。(4)含 a 元素的某鹽x 常作凈水劑 ,x 做焰色反應時 ,透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。x 的水溶液與 nahco3溶液混合 ,反應的離子方程式為。學習必

45、備歡迎下載【課堂練習答案】1.d2.a3.d4.b5.d6.b7.a8.c9.a 10、 （1）飽和碳酸氫鈉溶液(2)e 處澄清石灰水變渾濁(3)c 、na2o 、 na2co3(4)c 1.8g ；na2o 6.2g ；na2co3 21.2g(5)12na+7co2 3c+2na2o+4na2co3( 條件為點燃或加熱 ) 11、 (1) 增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原科的利用率。(2) 反應中有部分碳酸氫銨會分解。(3) 使碳酸銨、碳酸氫銨轉化為硫酸銨(4)baco3+2h+= ba2+ co2十 h2o (5)sr2 2hco3= srco3 co2 h2o(2 分12、

46、（1）2.0moll-1（2） nh4cl（3）n(co2) 4.0010 2mol n(mgo)5.00102mol；n(h2o)5.00102mol；n(co2): n(mgo): n(h2o)5:4:5 堿式碳酸鎂的化學式為：mg(oh)24mgco34h2o ； （4）升高13、 （1）caco3 （2）mg(oh)2+2h+=mg2+2h2o （3）；mg （4）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 14、答案： becl22h2obe(oh)2 2hcl 15、bc 16、解析： （1）2al +fe2o3= al 2o3+2fe 4al+3sio2=

47、3si+ 2al 2o3（2）h2、alcl3；nacl。(3)cl2+2oh=cl+clo+h2o(4) 陽極；陽極：al-3e-=al3+、（陰極：4al2cl7 +3e- = 7alcl4+al ）(5) 鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內部，起到防腐保護作用17、答案：（ 1）mgo ，mg3n2； （2）+2，2ch3mgcl 2h2omg(oh)2mgcl22ch4； （3）【課后作業(yè)答案】1.-12. dbcac adabd cb 13. 【解析】根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸

48、，將鐵轉化為亞鐵鹽，使之與銅分離?！敬鸢浮?1)naoh 溶液或燒堿溶液稀硫酸(2)2al 2oh2h2o=2alo23h2(3)途徑途徑制得的alcl3溶液中含有大量的nacl，而途徑能制得純凈的alcl3溶液2h2o alo2co2=al(oh)3 hco3(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾14.【解析】(1)sio2不溶于鹽酸；al2o3是兩性氧化物，能夠溶于鹽酸；fe2o3是堿性氧化物，能與鹽酸反應。(2)煤矸石固體中浸出鋁，其浸出率受煤矸石的顆粒大小、鹽酸的濃度、是否攪拌、溫度等因素的影響。攪拌可以使煤矸石與鹽酸接觸更充分，加熱可以加快反應速率。(3)氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣

49、和鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，所以學習必備歡迎下載物質 x 是二氧化碳。堿溶時利用al(oh)3的兩性，將fe(oh)3、al(oh)3分開，反應的離子方程式為 al(oh)3oh=alo22h2o。(4)若只用 caco3處理酸浸的溶液， 可根據(jù) fe(oh)3和 al(oh)3的沉淀 ph 差異進行分步沉淀，從而得到較純的al(oh)3。(5)氯化鋁在其飽和溶液中存在溶解平衡，通入氯化氫后溶液中的氯離子濃度增大，抑制氯化鋁的溶解，所以可促進氯化鋁晶體的析出?！敬鸢浮?1)al2o3 6h=2al33h2o fe2o36h=2fe33h2o (2)鹽酸的濃度反應溫度煤矸石的顆粒大小是否充分

50、攪拌反應時間 (任寫 2 個) (3)co2al(oh)3oh=alo22h2o (4)加入 caco3調節(jié) ph 到 3.2，過濾除去fe(oh)3，再加入 caco3調節(jié) ph 到 5.4，過濾得到 al(oh)3(5)alcl3飽和溶液中存在溶解平衡alcl3 6h2o(s)al3(aq)3cl(aq) 6h2o(l) ，通入 hcl 氣體使溶液中的c(cl)增大，平衡向析出固體的方向移動，從而析出alcl3 6h2o 晶體15.【解析】(1)在鋼制品上電鍍鋁，故鋼制品應作陰極，與電源的負極相連；因為電鍍過程中 “ 不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應” ， al 元素在熔融鹽中以a

51、l2cl7和alcl4形成存在， 則電鍍過程中負極上得到電子的反應是4al2cl73e=al 7alcl4；在水溶液中，得電子能力：hal3，故陰極上發(fā)生的反應是2h2e=h2 。(2)用 naoh 溶液溶解鋁鍍層的反應為2al 2oh6h2o=2al(oh)43h2 ，水作氧化劑，轉移6 mol 電子時，根據(jù)得失電子守恒可知，還原產(chǎn)物h2為 3 mol。(3)做鋁熱反應的實驗時，需要kclo3作助燃劑，且用鎂條引燃；即使固體混合物中有fe2o3，因發(fā)生反應fe2o36h=2fe33h2o 和 fe2fe3=3fe2，使 fe3轉化為 fe2，滴加 kscn 溶液也不會變紅?！敬鸢浮?1)負4a