高中化學(xué)必修一測試題（精編版）

1、高中化學(xué)必修一測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 mg:24c:12 o:16s:32cl:na:23 al:27k:39fe:56cu:64 zn:65第卷選擇題（共48 分）一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題 3分，共 48分。每小題只有一個正確選項符合題意）1. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）a.hclb.cl 2c. nh 32. 已知由 nahs、mgso4、nahso3 組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）%b.2a%c. 11. 75a%0. 75a%3. 下列各組物質(zhì)中，與o2 和 o3 的關(guān)系相同的一組是（）a

2、na和 na+b金剛石和 cc.1 1 h 和 2 hd水和重水6012124. 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是a. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。b. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。c. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。d.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。5. 某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：h 2 cl 2 ch4 hclnh3 no no2 so2 ，下列操作正確的是a. 燒瓶是干燥的，由 a 進(jìn)氣收集b. 燒瓶是干燥的，由 b 進(jìn)氣收集 c.在燒瓶中充滿水，由 a

3、進(jìn)氣收集 d.在燒瓶中充滿水，由 b 進(jìn)氣收集6. 下列敘述中正確的是（） a碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性c硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng) d同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng)7. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是22a. 鈉與水反應(yīng)： nahona oh hb. 氯氣與水反應(yīng)： cl 2h2o2h cl clo32232c. 氫氧化鋁中和胃酸： al(oh) 3h al3h o3d. 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：fecu fecu8. 將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后， 沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液

4、又有白色沉淀生成的是（） ana2co3 和 ca(oh)2b na2co3 和 cacl2cca(hco3) 2 和 naohd na2so4 和 ba(no3) 2n2n2+9. 在一定條件下，ro 3與 r 發(fā)生如下反應(yīng)：ro 3+2 r+6h=3r+3h2o下列關(guān)于元素 r的敘述中正確的是（）3ar原子的最外層上有4 個電子b ro n中的 r只能被還原chnro3 一定是強(qiáng)酸dr的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性10. 下列除雜方法不正確的是( 括號內(nèi)為雜質(zhì) )() ah2(h2s)通過 cuso4 溶液洗滌bso2(so3) 通過飽和 nahso3 溶液洗滌c. na2so3 溶液(n

5、a2so4) 滴加適量的 bacl2 溶液d. na2so4 溶液(na2so3) 滴加適量的 h2 so4 溶液 11下列離子方程式中正確的是（）+2+a. 把鹽酸滴在銅片上： cu+2hcu +h2322b. 把鹽酸滴在石灰石上：co2 +2h+ho+co+c. 混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：hco3 +hh2co3d. 把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：ag+clagcl12. 如圖，在注射器中加入少量na2so3 晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（） a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 b品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了 so2 具有漂白性亞硫酸鈉晶體濕潤藍(lán)色石蕊

6、試紙濕潤品紅試紙沾有 kmno4 溶液的濾紙濕潤淀粉ki 試紙濃硫酸氯化鈉溶液c. 濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明so2 的氧化性弱于 i 2d. nacl 溶液可用于除去實驗中多余的so213. 下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（）a. 常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性b. 濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑c.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫d.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性14. 要證明某溶液中不含fe3 而可能含有 fe2 , 進(jìn)行如下實驗的最佳順序為加入氯水加入 kmno4 溶液加入 nh4scn溶液a. b.c.d.43315. 檢驗?zāi)橙芤?/p>

7、中是否含有so2- 時，為防止 ag+、co2- 、so2- 等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴(yán)密的是（）a. 先加稀 hcl 將溶液酸化，再滴加bacl2 溶液，看是否生成白色沉淀；b. 先加稀 hno3 將溶液酸化，再滴加bacl2 溶液，看是否生成白色沉淀；c. 向溶液中滴加稀鹽酸酸化的bacl2 溶液，看是否生成白色沉淀；d. 向溶液中滴加稀硝酸酸化的bacl2 溶液，看是否生成白色沉淀；16. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是4a. 使酚酞試液變紅的溶液：na+、cl - 、so2- 、fe3+2+2+-b. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe 、mg 、no3 、cl4c. 碳酸氫

8、鈉溶液： k+、so2- 、cl - 、h+(h+)=10 -12mol·l-1 的溶液： k+、ba2+、cl - 、br-+第卷非選擇題 ( 共 52 分)二填空題（ 44 分）17.(8分) 向 100ml 3mol/l 的 naoh溶液中緩慢通入一定量的co2 , 充分反應(yīng)，測得最后溶液的 ph7 。（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是或；如果是多種成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/l 的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示。b 點時，產(chǎn)生的 co2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mlb 點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

9、度是 （溶液體積的變化忽略不計）18. （8 分） x、y、z 為三種常見的單質(zhì)， z 為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，a、b 為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的）（以下每空中填入一種即可） 。（1） 當(dāng) x、y 均為金屬時， y 的化學(xué)式為，b 的化學(xué)式為（2） 當(dāng) x為非金屬且為氣體， y 為金屬且為紫紅色時， x的化學(xué)式為，a的化學(xué)式為（3） 當(dāng) x 為金屬、y 為非金屬且為固體時， x與 a反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4） 當(dāng) x、y均為非金屬固體時， x與 a反應(yīng)的化學(xué)方程式為19. （14 分）已知 af是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)， 其中 a、

10、c、e、f 為氣體， b、d為液體 ,d 是中 學(xué)常見的強(qiáng)酸， d的濃溶液與銅共熱可生成a； f 的濃溶液與 x 共熱通常用于中學(xué)實驗室制備單質(zhì) c；b 和 x混合是實驗室常溫下簡易制單質(zhì)e 的一種方法， x 是一種黑色粉末， b 的分子中有adde+水b+xfcf+x18 個電子。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）根據(jù)圖中信息， b、c、d、x 的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。（2）b 的電子式為。（3） 與 b具有相同核外電子數(shù)、帶兩個正電荷的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（4） 寫出反應(yīng)和的離子方程式：。（5） 上述物質(zhì)中 a與 e反應(yīng)的產(chǎn)物 g常用于工業(yè)制備d，寫出以下兩個

11、反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）gd:; a+e g:。20. （14 分）（1） 濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2） 試用上圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：。（3） ）實驗時可觀察到裝置中，a 瓶的溶液褪色，c 瓶的溶液不褪色。a 瓶溶液的作用是：， b瓶溶液的作用是， c 瓶 溶液 的作 用是。（ 4 ）裝置中所加的白色固體藥品是，可驗證的產(chǎn)物是。（ 5 ）裝置中所盛的溶液是，可驗證的產(chǎn)物是。（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為，則可以檢出的產(chǎn)物是（填化學(xué)式，下

12、同），不能檢出的產(chǎn)物是。三、計算題（ 8 分）21向 80ml濃硫酸中加入 56g 銅片，加熱一段時間后，至不再反應(yīng)為止，計算：（1） ）實驗測得反應(yīng)中共有13. 44l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的so2 生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有mol。（2） ）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100ml 并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5. 376l 氫氣，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)的 zn的質(zhì)量為高一化學(xué)參考答案一、 選擇題（ 48 分，每空 3 分）題答號案1d2c3b4c5a6d7c8b題號910111213141516答案dcdcacad二填空題17. （ 8 分）（1）

13、na2co3 或 nahc3o； naoh和 na2co3na 2co3 和 nahc3o（每空 1 分）1(2) 2240 （2 分） mol ·l（2 分 無單位該空不得分）18.（8 分）（ 1）fe，al 2o3（2 分） （ 2）h2 cuo （ 2 分）（ 3）2mg+c2o高溫2mgo+c（ 2分）（4）sio2+2csi+2co（2 分）19. （1）mno2>cl2>h2o2>h2 so4（2）h¨o¨o h¨¨(3)+202 82224(4)so+cl +2ho=4h+so2- +2cl-+-mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2催化劑(5)h2o+so3 =h2so42so2 o22so3（每空 2 分，共 14 分，反應(yīng)條件不注為0 分）20.1c 2h2 so4( 濃)co22so22h2o(3分)(2)(2分，錯 1 個編號為 0 分)(3) 驗證產(chǎn)物氣流中有so2 ；將產(chǎn)物氣流中 so2 全部氧化吸收；確認(rèn)產(chǎn)物氣流中 so2 已被 b瓶溶液全部吸收( 每空