2018年江蘇省高考化學(xué)試題及解析

1、絕密啟用前2018 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試( 江蘇卷 ) 化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1本卷滿分為 120 分, 考試時(shí)間為 100 分鐘?？荚嚱Y(jié)束后 , 請將本試卷和答題卡一并交回。2答題前 , 請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4作答選擇題 , 必須用 2b鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑; 如需改動(dòng) , 請用橡皮擦干凈后, 再選涂其他答案。作答非選擇題 , 必須用 0.5 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答

2、,在其他位置作答一律無效。5如需作圖 , 須用 2b鉛筆繪、寫清楚 , 線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35. 5 ca 40 fe 56 cu 64 ag 108 i 127 ba 137 選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題, 每小題 2 分, 共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. co2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中co2含量上升的是a. 光合作用b. 自然降雨c. 化石燃料的燃燒d. 碳酸鹽的溶解【答案與解釋】 c。 光合作用植物在光照的條件下

3、, 利用空氣中的水蒸汽與二氧化碳在葉綠素的催化下合成葡萄糖,并釋放氧氣的過程, 是消耗大氣中二氧化碳的化學(xué)變化,a 不符題意 ; 降雨往往使空氣變得清新、二氧化碳含量減少,b 也不合題意 ; 化石燃料在燃燒的過程中會(huì)產(chǎn)生大量的co2, 會(huì)引起大氣中co2含量升高 ,c 符合選項(xiàng) ; 碳酸鹽往往難溶于水 , 但在水中能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變成可溶解于水的碳酸氫鹽, 是消耗 co2的過程。2. 用化學(xué)用語表示nh3+ hclnh4cl 中的相關(guān)微粒 , 其中正確的是a. 中子數(shù)為8 的氮原子：8 7n b. hcl 的電子式：c. nh3的結(jié)構(gòu)式： d. cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案與解釋】c

4、。氮原子的一種中子數(shù)為8 的核素應(yīng)該用15 7n,a 不對 ;hcl 是共價(jià)化合物, 形成的過程中電子發(fā)生偏移而沒有發(fā)生轉(zhuǎn)移, 電子式是：,b 錯(cuò)誤 ; 結(jié)構(gòu)式是指用 “”代表一對共用電子對,nh3的電子式是,所以氨分子的結(jié)構(gòu)式是, c正確 ;cl-是 18 電子結(jié)構(gòu) , 離子結(jié)構(gòu)示意圖為：,d 也是不正確的。3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. nahco3受熱易分解 , 可用于制胃酸中和劑b. sio2熔點(diǎn)高硬度大 , 可用于制光導(dǎo)纖維c. al2o3是兩性氧化物, 可用作耐高溫材料d. cao能與水反應(yīng) , 可用作食品干燥劑【答案與解釋】d。nahco3可用于制作胃酸(hcl

5、) 過多的中和劑, 是利用 nahco3能夠與 hcl 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：nahco3+hcl= nacl+h2o+co2,a 不合題意 ; 利用 sio2晶體對光的全反射, 可用作光導(dǎo)纖維,b 觀點(diǎn)錯(cuò)誤 ; 作為高溫材料是利用相關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)很高,c 觀點(diǎn)不對 ;cao能夠吸收空氣中的水分并與之反應(yīng), 因此可用作食品的干燥劑,d 正確。4. 室溫下 , 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 0. 1 mol l-1ki 溶液： na+、 k+、clo- 、oh-b. 0. 1 mol l-1fe2(so4)3溶液： cu2+、nh4+、no3-、so42-c. 0. 1 mol l-1hc

6、l 溶液： ba2+、 k+、ch3coo-、no3-d. 0. 1 mol l-1naoh 溶液： mg2+、na+、 so42-、hco3-【答案與解釋】b。a 中的 clo- 與 i-不能大量共存,發(fā)生 3clo- +i-=io3+3cl-或 clo- +2i-+h2o= i2+cl-+2oh-;：c中的 h+與 ch3coo-不能大量共存;d 中的 mg2+、hco3-不能與 naoh 大量共存 ;選 b。5. 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 8 8 +17 h n h h hcl a. 用裝置甲灼燒碎海帶b. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液c. 用裝置丙制備用

7、于氧化浸泡液中i-的 cl2d. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中i-后的 cl2尾氣【答案與解釋】 b 。灼燒海帶不能用燒杯, 必須用蒸發(fā)皿,a 實(shí)驗(yàn)無法完成; 用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備cl2需要加熱 ,c不能實(shí)現(xiàn) ; 飽和食鹽水能夠除去混在氯氣中的氯化氫, 不能吸收氯氣,d 實(shí)驗(yàn)無法達(dá)到目的, 選 b。6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是a. 向 fecl2溶液中滴加nh4scn 溶液 , 溶液顯紅色b. kal(so4) 2 12h2o 溶于水可形成al(oh)3膠體c. nh4cl 與 ca(oh)2混合加熱可生成nh3d. cu 與 fecl3溶液反應(yīng)可生成cucl2【答案解釋】a。

8、含有三價(jià)鐵離子的溶液中滴加nh4scn才 可以產(chǎn)生血紅色的fe(scn)3,a 不正確 ;明礬kal(so4)212h2o能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成al ( oh )3膠體 ,c 正確 ;銨鹽與熟石灰混合加熱產(chǎn)生nh3是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用的方法,c 正確 ;cu 與 fecl3溶液反應(yīng)可生成cucl2和 fecl2,d 正確 ,選 a。7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 飽和 na2co3溶液與 caso4固體反應(yīng)： co32-+caso4caco3+so42-b. 酸化 naio3和 nai 的混合溶液：i- +io3-+6h+i2+3h2o c. kclo堿性溶液與fe(oh)3反應(yīng)：

9、3clo-+2fe(oh)32feo42-+3cl-+4h+h2o d. 電解飽和食鹽水：2cl-+2h+cl2+ h2【答案與解釋】a。i- +io3-+6h+i2+3h2o 與中電荷沒有守恒,b 錯(cuò)誤 ;在堿性溶液中h+不能大量存在,c不對 ;水屬于弱電解質(zhì),電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式為：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-,d 也不正確。8. 短周期主族元素x、y、z、w 原子序數(shù)依次增大 , x 是地殼中含量最多的元素, y 原子的最外層只甲碎海帶海帶灰乙丙濃鹽酸mno2丁cl2飽和 nacl溶液有一個(gè)電子 , z 位于元素周期表 a 族, w 與 x屬于同一主族。下列說法正確

10、的是a. 原子半徑： r(w) r(z) r (y) b. 由 x、y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵c. y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比z 的弱d. x 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w 的強(qiáng)【答案與解釋】d。地殼中含量最多的元素為o,借此可推斷x、y 、 z、w分別為 o 、 na、al 與 s;na、al 和 s原子的半經(jīng)依次遞減,a 錯(cuò)誤 ;na2o2中含有非極性共價(jià)鍵,b 不對 ;na 的金屬性比al 強(qiáng), 所以 naoh 的堿性比 al(oh)3強(qiáng),c不對 ;o 的非金屬性比s強(qiáng), 所以對應(yīng)的h2o的穩(wěn)定性比h2s強(qiáng), 正確 ; 選 d。9. 在給定條件下 , 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)

11、化均能實(shí)現(xiàn)的是a. b. c. d. 【答案與解釋】a。al ( oh )3可溶于過量的鹽酸中,b 無法實(shí)現(xiàn) ;蔗糖屬于非還原性二糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,c 無法實(shí)現(xiàn) ;fe 與鹽酸反應(yīng)生成fecl2而不能生成fecl3,d 實(shí)驗(yàn)也不能實(shí)現(xiàn)。10. 下列說法正確的是a. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b. 反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行, 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 3 mol h2與 1 mol n2混合反應(yīng)生成nh3, 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023d. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中, 溫度越高淀粉水解速率越快【答案與解釋】c。燃料電池與其它設(shè)備一樣, 放電時(shí) , 除了產(chǎn)生電能外, 同時(shí)

12、還伴有熱能的變化;a 錯(cuò)誤; 4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s) 為熵減的反應(yīng),在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行,表明該反應(yīng)過程是放熱,b 不對 ;合成氨是可逆反應(yīng) ,3 mol h2與 1 mol n2混合反應(yīng)生成nh3少于 2mol,c 論述正確 ; 酶是一種高度活性的蛋白質(zhì), 在適宜的溫度下 , 具有條件溫和、不需加熱, 高度的專一性、高效催化作用, 但在高溫下容易發(fā)生變性反應(yīng)而失效,d 觀點(diǎn)不正確。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題, 每小題 4 分, 共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng), 多選時(shí) , 該小題得 0 分; 若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng), 只選

13、一個(gè)且正確的得 2 分, 選兩個(gè)且都正確的得滿分, 但只要選錯(cuò)一個(gè) , 該小題就得 0 分。11. 化合物 y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成, 可由化合物x 與 2 - 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物x、y 的說法正確的是a. x 分子中所有原子一定在同一平面上 b. y 與 br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子c. x、y均不能使酸性kmno4溶液褪色 d. xy 的反應(yīng)為取代反應(yīng)【答案與解釋】b、d。與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共面, 但羥基中的氫原子則不一定與苯環(huán)共平面,a 不對 ;與四個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子,y() 與 br2加成生成物() 含有

14、手性碳原子( 左邊的結(jié)構(gòu)式中打號的碳原子 ), 正確 ; 酚羥基與碳碳雙鍵均能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化而使紫色的高錳酸鉀溶液褪色,c 錯(cuò)誤 ; 取代反應(yīng)b是指有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中, 有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),xy是 x中的羥基中的氫原子被取代的過程 ,d 正確。12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a 向苯酚濁液中滴加na2co3溶液 ,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于h2co3的酸性b 向碘水中加入等體積ccl4, 振蕩后靜置 , 上層接近無色 , 下層顯紫紅色i2在 ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度c 向 cuso4溶液中加入鐵粉, 有紅

15、色固體析出fe2+的氧化性強(qiáng)于cu2+的氧化性d 向 nacl、nai 的混合稀溶液中滴入少量稀agno3溶液 , 有黃色沉淀生成ksp(agcl) ksp(agi) a. a b. b c. c d. d cch3cch2oo c br ch2br br br br co ch3c o ch3=ch2br br br co o 【答案與解釋】b。向苯酚的濁液中加入na2co3發(fā)生：,并不能生成h2co3,a 不正確 ;向碘水中加入ccl4,由于碘在ccl4中的溶解能力比在水中的溶解能力強(qiáng),因此 ,ccl4可以將碘水中的碘萃取 ,因?yàn)?ccl4的密度比水大,又難溶于水 ,因此位于水層下b 正確

16、 ;向 cuso4溶液中加入鐵粉,有紅色的銅生成,發(fā)生反應(yīng)為： fe+cu2+= cu+fe2+,其中氧化劑是cu2+,而 fe2+是氧化產(chǎn)物 ,依據(jù)：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物,則說明氧化性的強(qiáng)弱順序是：cu 2+fe2+,c 不對 ;向 nacl 與 nai 的混合溶液中滴加少量agno3溶液生成黃色沉淀,只能說明 ag+和 i-的濃度商達(dá)到agi 的溶度積 ,但由于 nacl 和 nai 的濃度不能確定,因此無法說明ksp(agcl) ksp(agi),d錯(cuò)誤。13. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是a. 圖甲是 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲

17、線, 說明該反應(yīng)的 hc(h2c2o4 ) c(c2o42- ) c(h+ ) c. ph = 7 的溶液： c(na+ ) =0.1000 moll-1+ c(c2o42-) - c(h2c2o4) d. c(na+ ) =2c(總)的溶液： c(oh-) - c(h+) = 2c(h2c2o4) +c(hc2o4-) 【答案與分析】a、d。依據(jù)物料守恒與電荷守恒原則,在 0.1000 mol l-1 h2c2o4溶液中存在如下2 個(gè)等量：聯(lián)立、得：c(h+ ) =0.1000 moll- 1+c(c2o42- )+ c(oh-)- c(h2c2o4 ),a 結(jié)論正確 ;當(dāng)總 時(shí) 所得的溶液

18、為0.1000 moll- 1nahc2o4,由于電離程度大于水解程度,因此在 0.1000 mol l- 1nahc2o4溶液中存在如下關(guān)系：,b 錯(cuò)誤 ; 當(dāng)加入一定量的naoh 溶液后得到ph=7 的溶液 ,即形成 nahc2o4與 na2c2o4的混合溶液 ,則依據(jù)電荷守恒與物料守恒可得如下2 個(gè)關(guān)系式：聯(lián)立、式可得：,c不對 ; 當(dāng)加入的naoh 與草酸同好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為na2c2o4溶液 ,即溶液中存在c(na+ ) =2 c(總)的溶液時(shí) , 溶液中存在如下2 個(gè)等量：電荷守恒; 物料守恒; 聯(lián)立、式可得：c(oh-) - c(h+) = 2 c(h2c2o4) + c

19、(hc2o4-),d 結(jié)論正確。15. 一定溫度下 , 在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物, 發(fā)生反應(yīng) 2so2(g)+ o2(g)2so3(g)(正反應(yīng)放熱 ), 測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是a. v1 v2, c2 k3, p2 2p3c. v1 3(so2 ) d. c2 2c3, 2(so3 )3(so2 )1 【答案與分析】c、d。分析表中數(shù)據(jù),容器 2 中的相當(dāng)于將容器1 的體積縮小一半,容器 2 中各成分的分壓及濃度均大于容器1 中 ,則如下成立：v1 3(so2 )且： 1(so2 )+ 2(so3 )1,固有 3(so2)+ 2(so3 ) 1,所

20、以 c、d 正確。非 選 擇 題16. 以高硫鋁土礦 ( 主要成分為 al2o3、fe2o3、sio2, 少量 fes2和金屬硫酸鹽 ) 為原料 , 生產(chǎn)氧化鋁并獲得 fe3o4的部分工藝流程如下：( 1) 焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生so2, 用 naoh溶液吸收過量 so2的離子方程式為 _ 。( 2) 添加 1%cao和不添加 cao的礦粉焙燒 , 其硫去除率隨溫度變化曲線如題16 圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率 =( 1)100% 不添加 cao的礦粉在低于 500 焙燒時(shí) , 去除的硫元素主要來源于 _ 。700焙燒時(shí) , 添加 1%cao的礦粉硫去除率比不添加ca

21、o的礦粉硫去除率低 , 其主要原因是_。( 3) 向“ 過濾” 得到的濾液中通入過量co2, 鋁元素存在的形式由 _ (填化學(xué)式 )轉(zhuǎn)化為_ ( 填化學(xué)式 )。( 4) “ 過濾” 得到的濾渣中含大量的fe2o3。fe2o3與 fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和 so2,理論上完全反應(yīng)消耗的n( fes2) n(fe2o3) =_ 。【答案】;fes2;焙燒時(shí)產(chǎn)生的so2部分與 cao反應(yīng)生成難分解的caso4留存礦粉中 ;naalo2、al(oh)3;1：16?！痉治觥?naoh與少量的 so2反應(yīng)生成的亞硫酸鈉 ,而與過量的 so2反應(yīng)則生成了亞硫酸氫鈉(nahso3),化學(xué)反

22、應(yīng)方程式為： naoh+so2= nahso3;在不添加 cao低于 500的情況下 ,產(chǎn)生的so2等含硫成份中的硫主要來自fes2,700有添加 cao時(shí)硫的去除率低于沒有添加cao的原因同樣是因?yàn)楸簾龝r(shí)產(chǎn)生的so2與 cao反應(yīng)生成的 caso3氧化成難分解的caso4,含有 al2o3的礦石焙燒后的加入 naoh溶液時(shí) ,礦物中的 al2o3被反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 naalo2,過濾后所得含有naalo2的濾液中通入過量的 co2,則 naalo2與 co2反應(yīng)生成了難溶的 al(oh)3,即鋁元素由 naalo2轉(zhuǎn)化為 al(oh)3fe2o3與 fes2混合后在缺氧條件下焙燒生成fe3o4和

23、so2的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：16fe2o3+fes211fe3o4+2so2,則n( fes2) n( fe2o3)=1：16。17. 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：( 1) a 中的官能團(tuán)名稱為 _ ( 寫兩種 ) 。( 2) de的反應(yīng)類型為 _ 。( 3) b的分子式為 c9h14o, 寫出 b的結(jié)構(gòu)簡式： _ 。( 4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件, 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán) , 能與 fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) , 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ; 堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物, 酸化后分子中均只有2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。( 5

24、) 寫出以和為原料制備的合成路線流程圖 ( 無機(jī)試劑和乙醇任用 ,合成路線流程圖示例見本題題干) ?！敬鸢浮?羰基、碳碳雙鍵 ; 消去反應(yīng) ( 消除反應(yīng) ); 【分析】略。酮鍵( 或醛基 )d比 e多了個(gè) (h2o),de的過程中除了生成e以外, 還生成了水h2催化劑、br2/ccl4br br naoh 醇溶液ho occh o oh 分子 , 因此反應(yīng)屬于消除反應(yīng); b是由 a與中的羰基即： 碳氧雙鍵 () 與格林試劑反應(yīng)時(shí) , 帶部分正電荷的碳原子與烴基相連, 而帶部分負(fù)電荷的氧原子則與鹵原子結(jié)合; 水解后生成醇 ; 所以 b的結(jié)構(gòu)簡式為雙烯加成 (又名狄爾斯 -阿爾德反應(yīng) (diels

25、-alder反應(yīng), 或譯作狄爾斯 - 阿德爾 ,第爾斯 - 阿德爾等等 ), 而要生成含有六無環(huán)的雙烯加成則必須是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成,而單烯變雙烯的方法是先加成, 再消去 ; 即首先只有 1 個(gè)的碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成, 形成 1,2 位的二鹵化物 , 然后在制成 naoh 醇溶液后 , 再在加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成雙烯。18. 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。 室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末, 反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液, 反應(yīng)方程式為( 2- x)al2(so4)3+3xcaco3+3xh2o2( 1-x)al2(so4)3 xal(oh)3+3xc

26、aso4+3xco2生成物 ( 1- x)al2(so4)3 xal(oh)3中 x 值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。( 1) 制備堿式硫酸鋁溶液時(shí) , 維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變, 提高 x 值的方法有 _ 。( 2) 堿式硫酸鋁溶液吸收so2過程中 , 溶液的 ph_ ( 填“ 增大” 、“ 減小” 、“ 不變” )。( 3) 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x 的值, 測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 ml, 加入鹽酸酸化的過量bacl2溶液充分反應(yīng) , 靜置后過濾、洗滌 , 干燥至恒重, 得固體 2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 ml, 稀釋至 25

27、ml, 加入 0.1000 mol l-1edta 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 ml, 調(diào)節(jié)溶液 ph約為 4.2, 煮沸, 冷卻后用 0.08000 mol l-1cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta至終點(diǎn) , 消耗 cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 ml(已知 al3+、cu2+與 edta反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)。計(jì)算(1- x) al2(so4)3 xal(oh)3中的 x 值(寫出計(jì)算過程 ) 。【答案與解釋】 在其它條件不變的情況下, 增加 caco3的用量 ; 減小; 。分析：硫酸鋁鉀電離生成的al3+水解生成 al ( oh)3是形成堿式硫酸鋁的關(guān)鍵, 要增加(1- x) al2(s

28、o4)3 xal(oh)3中的 x 值,只需提高硫酸鋁鉀的水解程度;在其它外界條件不變的情況下,增加 caco3的用量 ,促進(jìn)硫酸鋁鉀水解平衡向生成al(o h)3的方向進(jìn)行。so2是酸性氧化物 , 溶液于易形成 h2so3而使溶液的酸性增加 ,ph 值降低。堿式硫酸鋁中加入鹽酸酸化后的bacl2形成了 baso4沉淀 , 則 2.300g baso4的物質(zhì)的量n(baso4)=0.01mol, 即oh o c 而溶液中al 3+的物質(zhì)的量濃度c(al3+)=依據(jù)堿式硫酸鋁的化學(xué)式( 1-x)al2(so4)3 xal(oh)3可得：19. 以 cl2、naoh、(nh2)2co( 尿素) 和

29、so2為原料可制備n2h4 h2o( 水合肼) 和無水na2so3, 其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知： cl2+2oh-clo-+cl-+h2o 是放熱反應(yīng)。n2h4 h2o 沸點(diǎn)約 118 , 具有強(qiáng)還原性 , 能與 naclo劇烈反應(yīng)生成 n2。( 1) 步驟制備 naclo溶液時(shí) , 若溫度超過 40 , cl2與 naoh溶液反應(yīng)生成 naclo3和 nacl, 其離子方程式為 _ ; 實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外, 還需采取的措施是_ 。( 2) 步驟合成 n2h4 h2o的裝置如題 19 圖- 1 所示。 naclo堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時(shí)間后 , 再迅速升溫至 110

30、繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_ ; 使用冷凝管的目的是 _ 。( 3) 步驟用步驟得到的副產(chǎn)品na2co3制備無水 na2so3( 水溶液中 h2so3、隨 ph 的分布如題 19 圖- 2 所示, na2so3的溶解度曲線如題19 圖- 3 所示) 。邊攪拌邊向 na2co3溶液中通入 so2制備 nahso3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通so2的實(shí)驗(yàn)操作為_ 。請補(bǔ)充完整由nahso3溶液制備無水 na2so3的實(shí)驗(yàn)方案： _ , 用少量無水乙醇洗滌 , 干燥, 密封包裝?！敬鸢概c解釋】cl2+6naoh=5 nacl+naclo3+3h2o 、 調(diào)節(jié)并控制通入氯氣的速率; nac

31、lo堿性溶液、冷凝回收可能揮發(fā)的水合肼; 當(dāng)溶液的 ph值降到 4.53.7 之間時(shí) , 就可以停止通入so2; 往nahso3溶液中加入 naoh 溶液, 當(dāng)溶液的 ph值升高到 10以上時(shí) , 停止滴加 , 將溶液拿到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā), 直到有大量的晶體析出 , 趁熱(溫度高于 34)過濾cl2與 naoh 發(fā)生歧化反應(yīng) , 生成的產(chǎn)物與溫度有關(guān) , 當(dāng)反應(yīng)的溫度低于40時(shí) , 主要發(fā)生：cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o的反應(yīng) , 高于 40時(shí), 則主要發(fā)生： cl2+6naoh =5 nacl+naclo3+3h2o的反應(yīng) , 即, 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí), 低溫下

32、生成 naclo為主, 而在 40以上時(shí) , 則以生成 naclo3為主 , 由于 cl2與naoh 反應(yīng)是屬于放熱反應(yīng) , 為了控制反應(yīng)的溫度低于40以下 , 除了用冰水浴之外 ,還應(yīng)控制反應(yīng)的程度 , 即通過控制單位時(shí)間內(nèi)通入cl2的量。水合肼能與 naclo反應(yīng), 因此只能采用往尿素溶液中滴加naclo溶液的方法 , 而不能相反 , 此外, 因?yàn)樗想碌姆悬c(diǎn)與接近110, 所以在控制反應(yīng)溫度在110的同時(shí) , 必須想方設(shè)法避免水合肼的揮發(fā)而損失 ; 固采用冷凝管冷凝回流裝置。圖 2 分析得知 ,ph 值在 3.74.5 之間時(shí) , 溶液中的濃度最大 ,生成的 nahso3量最多。固可以通

33、過調(diào)節(jié)反應(yīng)過程中溶液的ph 值降到 4.5 時(shí),就可以停止通 so2了。由 nahso3溶液制備無水 na2so3, 首先要加入 naoh 溶液與 nahso3反應(yīng)生成 na2so3, 然后將溶液加熱蒸干、 過濾, 從圖 1 分析得知 , 當(dāng)溫度低于 34時(shí), 產(chǎn)物主要為 na2so37h2o晶體 , 溫度高于 34時(shí), 則主要得到無水na2so3。20. nox( 主要指 no和 no2) 是大氣主要污染物之一。 有效去除大氣中的nox是環(huán)境保護(hù)的重要課題。( 1) 用水吸收 nox的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2no2( g) +h2o(l)hno3( aq) +hno2( aq) h=-116

34、.1 kj mol-13hno2(aq)hno3( aq) +2no( g) +h2o(l) h=75.9 kj mol-1反應(yīng) 3no2( g) +h2o(l)2hno3(aq)+no(g) 的 h=_kjmol-1。( 2) 用稀硝酸吸收 nox, 得到 hno3和 hno2的混合溶液 , 電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：_ 。( 3) 用酸性 (nh2)2co水溶液吸收 nox, 吸收過程中存在 hno2與(nh2)2co生成 n2和 co2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。( 4) 在有氧條件下 , 新型催化劑 m 能催化 nh3與 nox反應(yīng)生成 n

35、2。nh3與 no2生成 n2的反應(yīng)中 , 當(dāng)生成 1 mol n2時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _mol。將一定比例的o2、nh3和 nox的混合氣體 , 勻速通入裝有催化劑m 的反應(yīng)器中反應(yīng) ( 裝置見題 20圖- 1)。反應(yīng)相同時(shí)間 nox的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2 所示, 在 50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高 , nox的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_ ; 當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 時(shí),nox的去除率迅速下降的原因可能是_ 。【答案與解釋】;2hno2(nh2)2co= 2n2+co2+3h2o;3.43mol; nox的濃度減小、由于反應(yīng)是放熱反應(yīng) , 升高溫度平衡向

36、逆反應(yīng)方向移動(dòng), 所以,溫度過高 , 則不利于 nox的去除。分析：略 ; 含有 hno3和 hno2的混合溶液電解時(shí) , 實(shí)質(zhì)上是電解水 , 即陽極發(fā)生：2h2o-4e-=4h+o2, 而產(chǎn)生的游離的氧分子將亞硝酸氧化為硝酸：即：2hno2+o2=2hno3, 所以陽極的電極反應(yīng)式為：; (nh2)2co與 hno2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2hno2(nh2)2co = 2n2+co2+3h2o; nh3與 no2反應(yīng)生成 n2和 h2o,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：上述反應(yīng)中每生成 3.5mol 的 n2時(shí), 轉(zhuǎn)移了 12mol 的電子 , 所以每生成 1mol 的 n2時(shí), 則有 3.43mo

37、l 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ; 從圖中分析得知 , 隨著溫度的升高 ,nox的去除率先升高后減緩 , 其原因是溫度剛開始升高時(shí), 反應(yīng)隨著溫度的升高而加快,nox的去除率自然就快 , 隨著溫度的不斷升高 , 由于屬于放熱反應(yīng) ,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致 nox的去除率降低。當(dāng)溫度超過380時(shí),催化劑的催化效應(yīng)急劇下降,同時(shí),反應(yīng)逆向進(jìn)行程度加大 ,導(dǎo)致 nox的去除率下降。21 【選做題】本題包括a、b兩小題 , 請選定其中一小題, 并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做 , 則按 a小題評分。21. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 臭氧(o3)在fe(h2o)62+催化下能將煙氣中的so2、nox分別氧化為和, nox也可在其他條件下被還原為 n2。( 1)中心原子軌道的雜化類型為_ ;的空間構(gòu)型為 _ (用文