2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修第二冊第五章第一節(jié)硫及其化合物(第3課時)學(xué)案

1、第一節(jié)硫及其化合物第3課時 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1 .認(rèn)識硫元素在物質(zhì)中具有不同價態(tài)，可通 過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2 .通過實驗探究，了解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化關(guān)系。宏觀辨識與微觀探析：能從物質(zhì)類別和兀素化合價的角度，預(yù)測不同 價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：能主動關(guān)心與保護環(huán)境，結(jié)合不同價態(tài)含硫物 質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，合理利用自然資源新課情景呈現(xiàn)Tf«(CaSO4-2H2O).芒硝(N引泣 lOH/O)等r部分含硫礦物受空氣中 I氧氣和水蒸氣等的作用黃鐵礦（FeSJ雄黃（A>4S4）雌黃（a±sj辰砂（H點自然界中

2、不同價態(tài)硫元水之間的轉(zhuǎn)化通過化學(xué)反應(yīng)在化工廠里也可以實現(xiàn)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，讓我們走進教材，學(xué)習(xí)不同 價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。課前素能奠基新知預(yù)習(xí)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1 .自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化地表狙化物2 .硫元素不同化合價之間的相互轉(zhuǎn)化(1)硫的化合價與性質(zhì)的關(guān)系-20M +6硫的化合價Jj-;J性質(zhì)I-布還原性I既有銳化性乂/還原性11只存一化性低價態(tài);箍翻高價態(tài)(2)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫 物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物 質(zhì)-2-0H2s0>2(不足 1_s_so2_0一 2S_H._h2s_Fe 或 Cu_FeS 或 Cu3s 2一+4H2

3、s_og足量SO20+4S_O2_SO2+4-0so2_H2S_S+4 +6SO2_O2_SO3-Ch_H2SO4+6+4H2SO4_Cu_SO2書寫有關(guān)化學(xué)方程式:2&S+Oj=2S + 2比0，SO吐 2Hzs=3S +2Hq :4中上印5 Fe+S*=FcS或2Cu+S=Cii2S_： 2HzS + 3Oi=2SO2+2Hq :(g)_S + O2=SO2_： SO2+2HzS=3S+2H:SO?+ 2Hg=2HC1 + 2H2SO- _Cu+2H充0式濃）=CuSO±+2H8+SO2L_ 0預(yù)習(xí)自測1 .判斷下列說法是否正確(正確的打“ J”，錯的打“X”)(1)硫在

4、過量、純凈的5中燃燒的產(chǎn)物是Sth。( X )(2)將SO?通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明S02具有氧化性。(J )(3)在反應(yīng)FhS+H2so4(濃)=S I +SO2 t +2H2O中，氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為So (X )解析：硫與反應(yīng)的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。將SO2通入氫硫酸中，發(fā)生反應(yīng)SO2 + 2H2s=3S I + 2H2。，SO2表現(xiàn)氧化性。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析反應(yīng)H2S+ H2sOK濃)=S失2e I +S得2e O21 +2H?0,氧化產(chǎn)物為S,還原產(chǎn)物為SO2o2 .下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是(B )A. S-H2sB. S-SO3C. H2SO4

5、-SO2D. Na2so3-SO?解析：H24-S=H2S, A不選；S和O?反應(yīng)只能生成SOz,選B；濃硫酸和還原性物質(zhì) 反應(yīng)生成SO2, C不選；Na2sCh與濃H2s04反應(yīng)生成SO?, D不選。3 .下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(A )A, SO2 通入少量 NaClO 溶液中：SO2+CIO + H2O=SOr +C1"+2H+B.足量的 SO2通入 Na2cO3溶液中：COj +SO2=CO2+SO*C.鐵與硫混合加熱：2Fe+3S二Fe2s3D.濃硫酸與 FeS 混合：FeS + H2s04(濃)=FeSCh+H2S f解析：S02通入少量NaClO溶液中，發(fā)生氧

6、化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C1O + H2O=SO 4-C1 +2H', A項正確；足量S02通入Na2c。3溶液中，離子方程式為：COg + H2O+2SO2=CO21 +2HSO3, B項錯誤；鐵與硫混合加熱生成FeS, C項錯誤；濃硫酸與 FeS混合，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：2FeS+ 10H2SO4()=Fe2(SO4)3 + IOH2O+9SO2 t , D 項錯誤。4.在古代中國，稀硫酸被稱為“綠磯油” .黃帝九鼎神丹經(jīng)訣卷九中就記載著“煉 石膽取精華法”，即干饋石膽(膽磯)而獲得硫酸。綠機油是一種無色黏稠液體，可用于除掉兵 器上的鐵銹。實驗

7、室模擬此過程：可以用FeSOQFhO加強熱，用加冰水混合物的U形管冷凝 即可，用NaOH吸收SO?理論可得29.5%的H2so人價態(tài)酸 單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別0-22.不同價態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化(1)價態(tài)與性質(zhì)一2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被。2、等氧化劑氧化為S；0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性;+6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2 t .(2)價態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如:H2S0,

8、9;6S 03(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2S " （）2>SO2>so3-H2SO4IS-so2H>0,SO3->H2SO4I I典例剖析_2典例亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶 液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離 子方程式。一氯水 水水褪色 H2SO工+。2+坨0=804+20 +4H -(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會觀察到什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的 離子方程式。一硫化鈉溶液、稀硫酸 有淡黃色沉淀生成 6H'+SO

9、+2s： =3S I + 3H20(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化?實驗操作步驟實驗操作和實驗現(xiàn)象取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，未見白色沉淀產(chǎn)再加少量BaCk溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，要證明Na2sCh有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之, 要加入氧化性試劑。Na2s。3與Na2s在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S,堿性條件下不反應(yīng)。通過 驗證亞硫酸鈉溶液中是否含有S03 ,即可確定其是否被氧化。II變式訓(xùn)練已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示, 其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是

10、（D ）A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：X使蔗精變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了 X的脫水性，A項錯誤；若A是鐵，常溫下，鐵 與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，B項錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成 C02, S02和HzO, C02和少量澄清石灰水可能生成易溶于水的Ca（HCO3）2，而觀察不到白色 沉淀C項錯誤；工業(yè)上，S02轉(zhuǎn)化成S03的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D項正確。名師博客呈現(xiàn)巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系模型圖進行物質(zhì)之間連續(xù)轉(zhuǎn)化的推斷1 .直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系S（固體）6 602 6 603一H2s或或S 0： 6（固體）° SOz 5 603>H2s042 .交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系圖s so3 /so2/ h2s h2so43 .三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系H>S S03SO,.ILS八八 / 二 Z As SO2=II2SO4 Nh2sOgNaHSO, Na?S = NaHS即時訓(xùn)練在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（A ） A. 2Al + 3sAI2S3B. S+2H2so£濃尸三2Hq+3SO2 tC. H2S=H2+SD. 3S+6NaOH=i=2Na2S 4-