2022年遼寧省盤錦市走過中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年遼寧省盤錦市走過中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是a. 水的密度、水的摩爾質(zhì)量    b. 水的質(zhì)量、水的相對分子質(zhì)量c. 水的體積、水中所含原子的數(shù)目    d. 水的沸點、水分子的數(shù)目參考答案：a試題分析：a水的密度、摩爾質(zhì)量與水的物質(zhì)的量無關(guān)，故a正確；b根據(jù)m=nm知，水的質(zhì)量與物質(zhì)的量有關(guān)，水的相對分子質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故b錯誤；c根據(jù)n=nna知，水

2、中原子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)，故c錯誤；d水的沸點與壓強有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，根據(jù)n=nna知，水分子數(shù)目與物質(zhì)的量有關(guān)，故d錯誤；故選a。2. 自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是i。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素i。一旦i被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（   ）ai是一種新元素                   b. i的摩爾質(zhì)量為131gc

3、. i和i互為同位素                d. i中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：c略3. x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是a元素y、z、w離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大b元素x與元素y只能形成一種化合物c元素y、r分別與元

4、素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmy>xmrd元素w、r的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸參考答案：c略4. 在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是    a、濃硫酸與銅反應(yīng)            b、二氧化硫與氧氣反應(yīng)    c、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)          d、三氧化硫與水反應(yīng)參考答案：a略5. 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程正

5、確的是：參考答案：d6. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(   )過濾     蒸發(fā)     溶解    向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a和        b和        c和       d和參考答案：d略7. 每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是（&

6、#160;   ）a. naoh、h2so4、(nh4)2so4b. mgo、na2so4、nh4hco3c. na2o2、nh4cl、na2so4d. hcl、al2o3、mgcl2參考答案：c【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答。【詳解】a. 氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，a項錯誤；b. 氧化鎂中只含離子鍵、nh4hco3中含有離子鍵和共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，b項錯誤；c. na2o2、

7、nh4cl、na2so4中都含有離子鍵和共價鍵，c項正確；d. hcl中只含共價鍵，al2o3、mgcl2中只含離子鍵，d項錯誤；答案選c?！军c睛】離子鍵與共價鍵存在的規(guī)律如下： 離子鍵存在于活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學(xué)生要牢記這些規(guī)律，才能學(xué)以致用。 8. “可燃冰”被稱為“21世紀能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。甲烷屬

8、于a單質(zhì)               b有機物               c無機物                d氧化物參考答案：b略9. 將1 l乙烯與氫氣的混合氣體在催化劑作用下充分

9、反應(yīng)后，其體積變?yōu)閥 l（相同條件下測定）。若原混合氣體中乙烯的體積分數(shù)為x %，則x與y的關(guān)系不可能的是（    ） a   y = x %    b.  y = 1x %     c  y = 1x % = 0,5   y = 1x % 0.5參考答案：d略10. 化學(xué)工作者從有機反應(yīng)：rh（氣）cl2（氣）rcl（液）hcl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。（已知利用hcl易溶

10、于水，而有機物一般難溶于水的特征，cl2與水反應(yīng)最終產(chǎn)物是鹽酸）試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是a蒸餾法b水洗分液法c升華法d有機溶劑萃取法參考答案：b11. 下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（     ）ch3  ch=ch2  no2   oh                   chch3a  

11、60; b    c    d參考答案：b略12. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是                              （    ）a.n、o、f原子半徑依次減小   

12、60;          b.p、s、cl元素最高正價依次升高c.li、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多     d.na、k、rb的電子層逐漸減少參考答案：d13. 下列判斷正確的是 (    )a. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物    b. 堿性氧化物一定是金屬氧化物c. so2 溶于水能導(dǎo)電所以so2 是電解質(zhì)    d. na2o是非電解質(zhì)參考答案：ba. 酸性氧化物不

13、一定是非金屬氧化物，如mn2o7是酸性氧化物但卻不是非金屬氧化物，故a錯誤；b. 堿性氧化物都是金屬氧化物，故b正確；c.so2溶于水能導(dǎo)電是因為so2和水反應(yīng)生成的h2so3能電離，so2自身并不能電離，因此so2屬于非電解質(zhì)，故c錯誤；d. na2o盡管因與水反應(yīng)而不存在于水溶液中，但它在熔融狀態(tài)下可以電離，所以它是電解質(zhì)，故d錯誤。故答案選b。14. 某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對a鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（    ）aa中一定有fe3+         bc中一定有

14、fe3+    cb為agi沉淀                       da一定為febr2溶液參考答案：b略15. 多數(shù)晶體中的微觀微粒服從緊密堆積原理的根本原因是（    ）a、便于形成規(guī)則的幾何外形    b、微觀微粒結(jié)合得越緊密，體系總能量越低，體系越穩(wěn)定c、便于使晶體具有對

15、稱性      d、為了使晶體具備各向異性參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10ml2mol·l-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20逐漸升至75，隨后，溫度逐漸下降至30，最終停留在20。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10ml2mol·l-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來

16、。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前u形管中紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過u形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)u形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。（3）方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則u形管里紅墨水液面:左邊_（填“高于

17、”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到u形管里的現(xiàn)象是_。（6）方案三實驗的u形管中的現(xiàn)象為_，說明反應(yīng)物的總能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱      2a1+6h+=2a13+3h2(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化  氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)低于  (5)放熱   紅墨水液面左右相平   (6)

18、紅墨水液面左高右低   小于 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）亞氯酸鈣ca(clo2) 2和hcl反應(yīng)可得較純的cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成o2。請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案： ca(clo2) 2 + 8 hcl = cacl2 + 4 cl2 + 4 h2o     ca(clo2) 2 = cacl2 + 2 o218. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：cl2、kmno4、mncl2、h2o、hcl(濃)、kcl，其中kmno4 mncl2 。

19、(1)    該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2)    該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3)    市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 l hcl氣體(標準狀況)與1 l h2o的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/l(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)    現(xiàn)需用1.20 mol/l的稀鹽酸480 ml, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_ml進行配制。(5)    取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 l(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 +8h2o（2分）         (2) 52（2分）     (3) 14.6（2分）    (4) 41.1（2分）   (5) 75%（2分）19.