北京大興區(qū)黃村第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

1、北京大興區(qū)黃村第三中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.  參考答案：d2. 某化工廠的工業(yè)廢水中含h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：  若處理后的廢水ph=7，則所用naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）    a05    b1    c2    d4  參考答案：答案：b3

2、. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是參考答案：b略4. 按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（    ）    a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：b【知識點】阿伏伽德羅定律解析：a由n=v/vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故a正確；b同溫同壓下，由=m/v=m/vm

3、 可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故b錯誤； c.由=m/v=m/vm 可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故c正確 d由pv=nrt可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故d正確； 故答案選b【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)。 5. 各地相繼發(fā)文嚴(yán)禁火鍋等餐廚業(yè)使用“地溝油”。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）a.地溝油含有有毒物質(zhì)，不能食用      b.地溝油回收可以制

4、肥皂c.地溝油的主要成分為高分子化合物    d.火鍋原料所用的菜籽油的飽和程度比牛油低參考答案：c6. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（    ）  a用 25ml 量筒量取 18.63ml 鹽酸          b用托盤天平稱取 12.15克食鹽   c用標(biāo)準(zhǔn)的 naoh 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去 naoh 溶液32.30ml   d用 ph 試紙測得某溶液 ph 為 5.0 參考答案：c略7. 同一主族

5、x、y、z三元素，已知，其同濃度最高價含氧酸的鈉鹽溶液的ph值由大到小的順序為na3xo4>na3yo4>na3zo3，下列關(guān)系正確的是                                a元素的非金屬性強(qiáng)弱x>y>z    

6、;      b相對原子質(zhì)量x<y<z    c陰離子還原性x3>y3>z3          d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性xh3>yh3>zh3參考答案：a8. 實驗室可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體r，多余氣體可用水吸收，則r是ahcl              b

7、cl2                         cno2                      dnh3參考答案：d略9. 下列影響因素中，既不能改

8、變反應(yīng)速率常數(shù)，也不能改變平衡常數(shù)的是 （ ）       a壓強(qiáng)                b催化劑               c溫度         

9、        d固體表面性質(zhì)參考答案：答案：a10. 11p + 15cuso4 + 24h2o = 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so4 ,反應(yīng)中，1molcu2+能氧化p的物質(zhì)的量是      a2/5mol      b11/5mol       c1/5mol          

10、0;   d1/3mol參考答案：c11. 維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度t時，a的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為v，發(fā)生a（g）?b（g）+c（g）反應(yīng)已知a的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k為（用等符號表示）（  ）abcd參考答案：b考點：化學(xué)平衡的計算 專題：化學(xué)平衡專題分析：a的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的a為n mol，則：            a（g）?b（g）+c（g）起始量（mol）：n    

11、;  0      0轉(zhuǎn)化量（mol）：n    n      n平衡量（mol）：n（1） n      n在溫度t時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積之比等于物質(zhì)的量之比，計算反應(yīng)后的體積為v，再根據(jù)平衡常數(shù)k=計算解答解答：解：a的平衡轉(zhuǎn)化率為，則轉(zhuǎn)化的a為n mol，則：            a

12、（g）?b（g）+c（g）起始量（mol）：n      0      0轉(zhuǎn)化量（mol）：n    n     n平衡量（mol）：n（1） n     n在溫度t時，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，設(shè)反應(yīng)后的體積為v，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故v=×v=（1+）v，平衡常數(shù)k=，故選：b點評：本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算，關(guān)鍵是計算平衡時的體積，難度中等12. 恒溫條件下

13、，把no2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2no2n2o4達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是                                          &

14、#160;                                                 &

15、#160;                                 （    ）a 體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍b 平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺       &#

16、160; c 體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍         d 平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3 參考答案：cd略13. 快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是     (    ) a. 多巴胺分

17、子式為c8h11no2。b. 多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。       c. 和溴水反應(yīng)時，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴單質(zhì)。d. 多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。           參考答案：c略14. 下列物質(zhì)中，常做還原劑的是  a. kmno4          b. co  

18、0;         c. hno3            d. o2參考答案：【知識點】氧化劑、還原劑的概念b2【答案解析】b  解析： kmno4 、hno3 、o2是常見的氧化劑，co中的碳元素化合價是+2價，容易被氧化成+4價，常做還原劑。故答案選b【思路點撥】本題考查了氧化劑、還原劑的概念，了解常見的氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。15. 設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的數(shù)量為（）1l

19、1mol?l1的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為na78g 苯含有c=c 雙鍵的數(shù)目為3na常溫常壓下，14g 由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4na25，ph=13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1na常溫常壓下，18g h2o 中含有的原子總數(shù)為3na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1naa1個

20、60;    b2個     c3個     d4個參考答案：c考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：clo是弱酸根，在水溶液中會水解；根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來分析；根據(jù)n2與co的摩爾質(zhì)量均為28g/mol和兩者均為雙原子分子來分析；根據(jù)no2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；na2o2與h2o的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析化學(xué)鍵數(shù)目；溶液體積不明確；標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；根據(jù)h2o是三原子分子來分析；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；解答：解：clo是弱酸根，在水溶

21、液中會水解，故溶液中clo的個數(shù)小于na，故錯誤；苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，故錯誤；n2與co的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量n=0.5mol，而兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體含有1mol原子，故正確；標(biāo)況下，6.72l二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na，故錯誤；na2o2與h2o的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molo2，故當(dāng)生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4

22、na，故正確；甲醇結(jié)構(gòu)簡式ch3oh，1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為3na，故錯誤；溶液體積不明確，無法計算氫氧根的個數(shù)，故錯誤；標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故錯誤；18gh2o 的物質(zhì)的量為1mol，而h2o 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na故錯誤；故選c點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(15分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此

23、外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_ml，用規(guī)格為_ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除k、so42外，還有大量的nh4。檢驗nh4的方法是_。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）濾液i的成分是水和_。（5）為測定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實驗操作名稱)。冷卻、稱重。（6）若試樣為m

24、g，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中k2so4的物質(zhì)的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）78 ；100（2）取濾液少許，加入naoh，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（合理即給分）（3）al(oh)3；al2o3；fe2o3（4）k2so4；(nh4)2so4（5）bacl2；過濾；洗滌；干燥（6）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇a是一種常見的有機(jī)溶劑，7.4g的a與足量金屬na反應(yīng)放出1.12l的h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且a可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取

25、代反應(yīng)    a分子式是               a只有一種一氯取代物b，寫出由a轉(zhuǎn)化為b的化學(xué)方程式                    f是a的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)a的各種變化，且f分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的

26、氫原子，則f的結(jié)構(gòu)簡式是_（2）有機(jī)物g（c6h6o2）可用作顯影劑，遇含有fe3+的溶液顯紫色，g還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）_加成反應(yīng)    加聚反應(yīng)    氧化反應(yīng)    水解反應(yīng)  酯化反應(yīng)g的一溴取代物只有一種，請寫出g的結(jié)構(gòu)簡式：                    請寫出g與足量濃溴水反應(yīng)的化

27、學(xué)反應(yīng)方程式：                             （3）a和g在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑h，h與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為c10h12o2na2的化合物，請寫出h的結(jié)構(gòu)簡式是：        

28、60;        參考答案：18. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。（1）c元素在周期表中的位置                     

29、60; 。（2）寫出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是                                         

30、0;                                  。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)：     

31、   b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件

32、可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是      。參考答案：（1）第三周期第 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                     （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加壓&