廣東省廣州市象駿中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市象駿中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是    （    ）a    b    c    d參考答案：d二氧化碳和二氧化硫都能與過(guò)量石灰水生成沉淀，正確；氯化氫和二氧化碳同時(shí)通入石灰水，氯化氫先反應(yīng)，二氧化碳后反應(yīng)，石灰水過(guò)量，最終有沉

2、淀，正確；二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫被酸性條件下的硝酸根氧化成硫酸根再與鋇離子形成沉淀，正確；二氧化硫、二氧化氮混合氣體通入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，正確；過(guò)量的二氧化碳、氨氣通入水中生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)，錯(cuò)誤。2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc(h)1.0×1013mol·l1溶液中   c6h5o、k、so、brcna2s溶液中  so、k、cl、cu2dph12的溶液中    no、i、na、al3參考答案：b略3. 常溫下

3、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是       a10 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so       b甲基橙呈紅色的溶液：nh、ba2、alo、cl       cph12的溶液：k、na、ch3coo、br       d與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na、k、co、no參考答案：c略4. 美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家將大量48

4、ca離子加速去轟擊人造元素249cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個(gè)質(zhì)子和179個(gè)中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是  a.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297 b.這是種金屬元素 c.這是種在元素周期表中序號(hào)為118的新元素 d.這是種主族元素 參考答案：c5. 在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)a（g）b（g）xc（g）有如下圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是（   ）      a溫度：t1t2          

5、60;              b壓強(qiáng)：p1p2    c正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                     dx的值是2參考答案：a略6. 下列說(shuō)法正確的是()。a乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)b蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽c米酒變酸的過(guò)程涉及了

6、氧化反應(yīng)d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：c略7. 某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：a由工可知x中一定存在fe2 o3、cub無(wú)法判斷混合物中是否含有al2o3c192 g固體成分為cud原混合物中m（ fe2o3）：m（cu） =1：1參考答案：b【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)解析：途徑a：10.4gx和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子可

7、以 和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反 應(yīng)有：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；cu+2fe3+=2fe2+cu2+，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，又cu與naoh不反應(yīng)，1.92g固體只含cu；結(jié)合途徑b可知9.4gx和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，所以固體有二氧化硅，一定沒(méi)有氧化鋁；途徑b：10.4gx與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有al2o3、sio2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液

8、，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：fe2o3+6h+2fe3+3h2o、cu+2fe3+2fe2+cu2+，說(shuō)明溶液中一定存在fe2o3，則1.92g固體為銅，因此混合物x中由fe2o3、cu、sio2組成，一定沒(méi)有a12o3a由i可知，x和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，為銅離子的顏色，但cu和鹽酸不反應(yīng)，則一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子和金屬銅反應(yīng)，即x中一定存在fe2o3和cu，故a正確；b由上述分析可知，混x中由fe2o3、cu、sio2組成，一定沒(méi)有a12o3，故b錯(cuò)誤；c由上述分析可知，1.92g固體只含cu，故c正確；d設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由fe

9、2o3+6h+=2fe3+3h2o、cu+2fe3+=2fe2+cu2+得出：fe2o32fe3+cu，則160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（fe2o3）：m（cu）=1：1，故d正確； 故答案選b【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的成分推斷及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握檢驗(yàn)未知物的采用方法，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì)，注意合理分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算

10、出銅和氧化鐵的質(zhì)量。8. 一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)s2cl2（l） cl2（g）2scl2（l）； h= - 51.16 kjmol淺黃色                      鮮紅色下列說(shuō)法正確的是（    ）a、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺b、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmols2cl2，同時(shí)生成nmol scl2時(shí)，

11、平衡向逆方向移動(dòng)c、達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，混合液的顏色將變淺d、單位時(shí)間內(nèi)有nmolcl2被還原，同時(shí)氧化生成nmol cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：答案：b9. 下列操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()a. 目的：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響b. 目的：配制銀氨溶液c. 目的：比較al、fe、cu活動(dòng)性d. 目的：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：b略10. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是a牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性  b“神七”航天員的艙內(nèi)航天服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料c小蘇打可用于制發(fā)酵粉，它屬于鹽d. 泄露在海洋中的

12、原油只要由海洋生物逐步分解而除去參考答案：d略11. 下列說(shuō)法中不正確的是(     )a鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能減少pm2.5的污染b與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕c發(fā)酵粉中含有較多的nahco3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔d東漢魏伯陽(yáng)在周易參同契中對(duì)汞的描述“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：da、鼓勵(lì)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少pm2.5的污染，a正確；b鐵的金屬性強(qiáng)于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，b正確；cnahco3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，c正

13、確；d、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，d錯(cuò)誤；答案選d。這里的“黃芽”是指黃銅12. 下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（  ）氯水  氨水  濃硝酸  氫氧化鈉  溴水a(chǎn)全部    b   c   d參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放專題：元素及其化合物分析：實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑，應(yīng)根據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要

14、密封保存，見(jiàn)光易分解物質(zhì)應(yīng)避光、低溫保存等解答：解：見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次鹵酸見(jiàn)光易分解，濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見(jiàn)光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以要密封保存，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法13. 氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4no2(g)2nacl(s)2nano3(s)+2no(g)+ cl2(g)，h在恒溫條件下，向2 l恒容密閉容器中加入0.4mol no2和0.2 mol nacl，10 min

15、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(nano3)= 0.1mol，no2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是     (   )a10min內(nèi)no濃度變化表示的速率v(no)0.01 mol·l1·min1b若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率大于c若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的h0d若起始時(shí)向容器中充入no2(g) 0.1 mol、no(g)0.2 mol和cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 參考答案：bd解析：a在化學(xué)方程式中，no與nano3的計(jì)量系數(shù)相等，故10 m

16、in時(shí)生成的no的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)速率v(no)0.005 mol·l1·min1，錯(cuò)誤；b因此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)逐漸減小，如在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，相當(dāng)于在題目中的平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， no2的轉(zhuǎn)化率大于，正確；c若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的h<0，錯(cuò)誤；d若起始時(shí)向容器中充入no2(g) 0.1 mol、no(g)0.2 mol和cl2(g)0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行4no2(g)2nacl(s)2nano3(s)+2no(g)+ cl2(g)開(kāi)始

17、0; 0.4mol                         0.2mol    0.1mol平衡時(shí)0.2mol                  

18、60;     0.1mol    0.05mol轉(zhuǎn)化  0.2mol                         0.1mol    0.05mol容器體積為2l，故可以計(jì)算得到此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.625；若在起始時(shí)向容器中充入no2(

19、g) 0.1 mol、no(g)0.2 mol和cl2(g)0.1 mol，則這三種物質(zhì)的濃度積小于化學(xué)平衡常數(shù)，故反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。14. 下列判斷錯(cuò)誤的是       a沸點(diǎn)：                b熔點(diǎn)：       c酸性：        

20、  d堿性：參考答案：a略15. 下列離子方程式書寫正確的是       a向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：ca2+2oh+2hco-3caco3+2h2o + co32-       b向氯化鐵溶液中加入銅粉：2fe3+ + cu 2fe2+ cu2       c向苯酚鈉溶液中通往少量co2：2c6h5oco2+ h2o2c6h5oh+ co32    

21、60;  d過(guò)量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o參考答案：bd二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器、裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）（1）草酸遇濃h2s04（熱）脫水可生成co、co2混合氣體，    選擇必要儀器，并按一定順序連接制備并驗(yàn)證產(chǎn)物中的co和co2，儀器連接順序是（填序號(hào)）：a_db_；確定有c02的裝置是：_，現(xiàn)象是：_；確定

22、有co的裝置是：_，現(xiàn)象是：_；（2）若用na2o2來(lái)制干燥氧氣，并用氧氣氧化無(wú)水乙醇且驗(yàn)證其有機(jī)產(chǎn)物。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；n中試劑（填名稱）_；其現(xiàn)象是：_；配制n中試劑的操作是：_。參考答案：（1）acdbef                               &#

23、160;    （2分）c白色沉淀生成                            （共2分，各1分）e黑色cuo變?yōu)榧t色              

24、          （共2分，各1分）（2）          （2分） 銀氨溶液   產(chǎn)生光亮銀鏡                    （共2分，各1分）取一支潔凈試管，加入適量agno3溶液，邊

25、振蕩邊滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生沉淀恰好溶解為止。（其他合理答案也給分）        （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素c容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）a維生素c具有還原性                

26、60;    b上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)c上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑         d+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：d考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素c參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素c具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：a、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素c具有

27、還原性，故a正確；b、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故c正確；d、化合價(jià)降低，元素得到電子，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號(hào)元素。已知：a、f為無(wú)色氣體單質(zhì)，b為具有刺激性氣味的氣體，c為中學(xué)常見(jiàn)黑色氧化物，e為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）d的化學(xué)式為_(kāi)；f分子中鍵的數(shù)目是_。（2）a與b生成d的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。

28、（3）b和c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）j、k是同種金屬的不同氯化物，k為白色沉淀。寫出so2還原j生成k的離子方程式_。參考答案：（1）no（2分）   2（2分）（2）4nh35o24no6h2o（2分）（3）3cuo2nh33cun23h2o（2分）（4）2cu22clso22h2o2cucl4hso42（2分）19. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有cu、fe、si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。   已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298k時(shí)，kspcu(oh)222×1020，k

29、spfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是                     。（2）加入過(guò)量fecl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：