廣東省梅州市蕉嶺城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省梅州市蕉嶺城鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.甲基橙呈紅色的溶液中：b.常溫下的溶液：c. o.1 mol/l agno3溶液：d.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：b2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（    ）     anaf、mgo、al2o3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物    

2、;   bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸       cna2o、hcl、h2so4、so2在熔融狀態(tài)或溶于水時能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)       dh2o、hcooh、cu（nh3）4so4中均含有氧，都是氧化物參考答案：a略3. 下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是濃h2so4a、實驗i：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 b、實驗ii：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去c、實驗iii：微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終

3、保持無色d、實驗iv：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：b略4. 將2.4g  fe、mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vl（硝酸被還原成no），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的naoh溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g則收集到的氣體體積v的值不可能為（  ）a1.02b1.68c1.00d0.986參考答案：b考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中fe物質(zhì)的量為x，mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：

4、56x+24y=2.4，160×+40y=3.6，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的fe可能是+2價，也可能是+3價：當(dāng)生成fe2+時，金屬提供的電子最少，生成no最少；當(dāng)生成fe3+時，金屬提供的電子最多，生成no最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算no物質(zhì)的量，再根據(jù)v=nvm計算no的體積，據(jù)此選擇解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化鎂，假設(shè)合金中fe物質(zhì)的量為x，mg的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：56x+24y=2.4，160×+40y=3.6，聯(lián)立方程，解得x=y=0.03mol雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的fe可能是+2價，也可能是+

5、3價：當(dāng)生成fe2+時，金屬提供的電子最少，生成no最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（no）=0.04mol，所以no體積最小為：0.04mol×22.4 l/mol=0.896l；當(dāng)生成fe3+時，金屬提供的電子最多，生成no最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（no）=0.05mol，所以no體積最小為：0.05mol×22.4 l/mol=1.12l；因此0.896lv（no）1.12l，所以v不可能為1.68；故選：b點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用極限法確定no的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同5. 某烴的衍生物a，分子式為

6、c6h12o2。實驗表明a跟氫氧化鈉溶液共熱生成b和c，b跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物d，c在銅催化和加熱條件下氧化為e，其中d、e都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷a的可能結(jié)構(gòu)有（  ）a6種               b4種             c3種       

7、0;    d 2種參考答案：d略6.  下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是                           （   ）a2hgo2hgo2        

8、60;    b2nacl（熔融）2nacl2c2mgo(熔融) 2mgo2      d fe2o33co2fe3co2參考答案：c略7. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 t 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是                     

9、0;       （   ）a.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：r > qb.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q < w c.原子半徑：t > q > rd.含t的鹽溶液一定顯酸性參考答案：d略8. 下列說法或表示方法正確的是   （   ）a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體在同等條件下分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由c(石墨)c(金剛石)；h= +119 kj/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中:h(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h= -57.3 kj

10、/mol,若將含0.5mol h2so4的稀硫酸與1 mol naoh固體混合,放出的熱量大于57.3 kjd在101kpa、25時,2g h2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kj熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= -285.8 kj/mol參考答案：c略9. 下列說法不正確的是a. h<0、s>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行b. nh4hco3(s)=nh3(g)+h2o(g)+co2(g)  h=+185.57kj/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c. 已知25時ksp(agcl)=1

11、.810，則在0.3mol/l nacl溶液中，ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.010mol/ld. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)參考答案：a略10. 參考答案：d11. 下列離子方程式不正確的是acl2與稀naoh溶液反應(yīng)：cl2+2ohcl+clo+ h2obfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+fe3+3h2oc燒堿溶液中加入鋁片：al + oh- + h2o alo2- + h2 dba(oh)2溶液中加入過量al2(so4)3溶液：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al(oh)3參考答案：bc略12. 化學(xué)

12、與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是       a“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料       b為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑       c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用       d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：c略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正

13、確的是  a.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:h-o-cl      b.核內(nèi)有8個中子的碳原子：c.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:      d.co2的比例模型為 參考答案：a略14. 在25條件下將ph=11的氨水稀釋100倍后溶液的ph為（填序號）_        _。a9          b13     

14、;   c1113之間         d911之間參考答案：d15. 某溶液中可能含有na、ca2、br、co32、i、so32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是a.na、br、co32              

15、;     b.na、so32、ic.ca2、i、so32                    d.ca2、co32、br參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中

16、液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。 回答下面問題：（1）為什么彈簧夾時試管中液面會下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗方法   （4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。參考答案：（1）彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管

17、內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。     （2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因為：此反應(yīng)需要加熱  食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-

18、(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。

19、(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物af具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根

20、據(jù)要求填空：(1)a中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)，a的分子式為_。(2)a轉(zhuǎn)化生成b的反應(yīng)類型是_。(3)c轉(zhuǎn)化生成d的試劑和條件_。(4)f在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_。(5)a的同分異構(gòu)體r，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的r的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的cl和fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是    

21、    。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                     

22、0;           。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是        （填選項）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實驗室用ph試紙測定溶