廣東省汕頭市兩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省汕頭市兩鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli2          2fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2+、cl-和i-，要除去i-而不氧化fe2+和cl-，可以加入的試劑是(   )a. cl2   

2、b. kmno4    c. fecl3    d. hcl參考答案：c根據(jù)反應(yīng)可知：還原性：i> fe2，反應(yīng)可知：fe2> cl，反應(yīng)cl>mn2+；綜上還原性：i> fe2> cl>mn2+，氧化性：kmno4> cl2> fecl3> i2；現(xiàn)要除去i而不氧化fe2和cl，只能加fecl3試劑，c正確；而cl2 和kmno4都能氧化fe2和i，達(dá)不到目的，a 、b均錯誤，鹽酸不能氧化i，d錯誤；正確選項(xiàng)c。2. 下列物質(zhì)分類正確的是（ ）a. so2、sio2、co、co2

3、均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物b. 干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物c. 稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物d. 粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(cuso4·5h2o)均為混合物參考答案：ba、co不是酸性氧化物，a錯誤；b、干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物，b正確；c、氯化鐵溶液不是膠體，c錯誤；d、膽礬(cuso4·5h2o)為純凈物，d錯誤，答案選b。3. 在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為（  ）a3mol/l    

4、  b 2 mol/l       c0.3 mol/l   d0.2 mol/l 參考答案：a略4. 下列離子方程式書寫不正確的是a鈉和冷水反應(yīng)   na2h2ona+2oh-h2b鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3dfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl參考答案：abc略5. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了如表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請回答：（1）門捷列夫的突出貢獻(xiàn)

5、是_。a提出了原子學(xué)說b提出了分子學(xué)說c發(fā)現(xiàn)了元素周期律          d發(fā)現(xiàn)能量守恒定律（2）該表變化表明_。a事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生變化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素c第a族元素的金屬性肯定比同周期的第a族元素的金屬性強(qiáng)d物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變（3）按照表中元素的位置，認(rèn)真觀察從第a族的硼到第a族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到_。a耐高溫材料         &

6、#160; b新型農(nóng)藥材料 c半導(dǎo)體材料           d新型催化劑材料（4）據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子x，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用x代替），關(guān)于它的推測正確的是_。a這種原子的中子數(shù)為167                  b它位于元素周期表中第6周期c這種元素一定是金屬元素d這種元素的原子易與

7、氫化合參考答案：(1)c    (2)cd    (3)c    (4)ac（1）a19世紀(jì)初，英國化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，a錯誤；b19世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，提出原子-分子學(xué)說，b錯誤；c1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，c正確；d1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，d錯誤；答案選c。（2）a圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，a錯誤；b氦為稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)當(dāng)，b錯誤；c同周期，從左到右，金屬性減弱，a族元素

8、的失電子能力肯定比同周期a族元素的失電子能力強(qiáng)，c正確；d同周期，隨原子序數(shù)遞增，元素從活潑金屬金屬兩性元素非金屬活潑非金屬排列，物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變，d正確；答案選cd；（3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找；作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從a族的硼到a族的砹是元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線，所以作半導(dǎo)體材料的元素，答案選c；6. 下列離子方程式書寫正確的是()a. 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：agno3cl=agclno3b. 銅片插入硝酸銀溶液中：cuag=

9、agcu2c. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2so42=baso4d. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2fe3cu2=2fe33cu參考答案：c試題分析：a、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；b、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；c、bacl2h2so4=baso42hcl，其離子反應(yīng)式為ba2so42=baso4，故正確；d、應(yīng)生成fe2，故錯誤。7. 下列物質(zhì)分離方法錯誤的是（ ）a用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙   b用四氯化碳萃取碘水中的碘c用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水   d用分液的方法分離硫酸和水參考答案：d略8. 下列變化需要加入某種還原劑

10、才能實(shí)現(xiàn)的是akmno4 mno2    bclcl2     ccacl2caco3  dfe3fe2參考答案：d略9. 將mg、cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/l的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是a. 32.8g    b. 46.8g    c. 53.6g    d. 63.8g參考答案：

11、b試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)閚o，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96l÷22.4l/mol)×3=1.2mol,所以n(oh-)=1.2mol,故金屬陽離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是： 20.4g26.4g=46.8g，選項(xiàng)是b。10. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）a稀硫酸水煤氣水銀干冰  

12、0;  b蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫c膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣        d臭氧空氣氯化銅碳酸鈉參考答案：b略11. 化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)h2+cl2=2hcl推測：h2+br2=2hbr。但類比是相對的，如根據(jù)2na2o2+2co2= na2co3+ o2,  類推2na2o2+2so2= na2so3+ o2是錯誤的，應(yīng)該是na2o2+so2= na2so4。下列各組類比中正確的是        

13、0;   a由nh4clnh3+hcl，推測：nh4inh3+hi    b由co2+ca（clo）2+h2o=caco3+2hclo，推測：2so2+ca（clo）2+h2o=caso3+2hclo    c由2co2+ca（clo）2+2h2o=ca（hco3）2+2hclo，推測：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo    d由na2so3+2hcl=2nacl+h2o+ so2，推測：na2so3+2hno3=2nano3+h2o+ so2參考答案：c12. 23

14、na與23na+比較，相同的是a微粒半徑      b化學(xué)性質(zhì)  c最外層電子數(shù)    d質(zhì)子數(shù)   參考答案：d13. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)na的敘述中，正確的是 (    )a. 1 mol nahco3晶體中所含的離子總數(shù)為3nab. 常溫下，46gno2與n2o4混合氣體中所含的n原子數(shù)為nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l水中所含的h2o分子數(shù)為nad. 在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1 mol 鈉失去電子的數(shù)目為2na

15、參考答案：b【詳解】a. 碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，1 mol nahco3晶體中所含的離子總數(shù)為2na，a錯誤；b. no2與n2o4的最簡式均是“no2”，常溫下，46gno2與n2o4混合氣體中所含“no2”的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的n原子數(shù)為na，b正確；c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4l水中所含的h2o分子數(shù)，c錯誤；d. 鈉在反應(yīng)中只能失去1個電子，在鈉與過量氧氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為na，d錯誤；答案選b。14. 元素x原子的最外層有1個電子，元素y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物（）a. 只能是離子化

16、合物x2yb. 只能是共價化合物x2y2c. 既可能是離子化合物也可能是共價化合物d. 形成的化合物無論是x2y還是x2y2 原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：c試題分析：根據(jù)x、y的最外層電子數(shù)判斷x的最高價為+1價，y的最高價為+6價，則x是第ia族元素，y是第via族元素。a、這兩種元素可形成共價化合物h2s，錯誤；b、這兩種化合物還可形成離子化合物na2o2，錯誤；c、根據(jù)a、b的分析，兩種元素既可能形成離子化合物也可能形成共價化合物，正確；d、形成的化合物中x原子不一定達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，如x是h元素時，錯誤，答案選c。15. x、y、w、q 四種元素在元素周期表中的位置如下，下列敘述

17、錯誤的是  xywq周期1233列1161417 a. y 的氫化物沸點(diǎn)高于 q 的氫化物沸點(diǎn)b. 最高正價與最低負(fù)價之和為 0 的元素只有 wc. 原子半徑順序?yàn)椋簉(w)r(q)r(x)d. x、y、q 三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32參考答案：b試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，x、y、w、q分別為h、o、si、cl。y和q的氫化物分別是h2o、hcl，它們均為分子晶體，但水分子間有氫鍵，沸點(diǎn)高于hcl的沸點(diǎn)，a項(xiàng)正確；b.x元素為h，最高正價為+1價，最低負(fù)價為-1價，代數(shù)和為0，b項(xiàng)錯誤；c.一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期

18、元素，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑順序?yàn)椋簉(si) r(cl) r(o) r(h)，c項(xiàng)正確；d. x、y、q 三元素形成的分子是hclo4、hclo3、hclo等，原子最外層電子數(shù)之和最大為 32，d項(xiàng)正確；答案選b?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期表的應(yīng)用等知識。涉及位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，x、y、w、q分別為h、o、si、cl。熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中a

19、試管盛有無水乙醇（沸點(diǎn)為78），b處為螺旋狀的細(xì)銅絲，c處為無水硫酸銅粉末，干燥管d中盛有堿石灰，e為新制的氫氧化銅，f為氧氣的發(fā)生裝置。                                      

20、60;                              （1）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要加熱的有（填代號af）_ （2）b處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （3）c處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ d處使用堿石灰的作用是_ e處應(yīng)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ f處可以添加的固體藥品是 _ （4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去f裝置（包括其上附的單孔塞

21、和導(dǎo)管），同時將a試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)c處無明顯變化，而e處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時b處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_   參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用              ml容量瓶。 （2）

22、用托盤天平稱取                g固體naoh。 （3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入        ， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用 &#

23、160;      滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是             a定容時觀察液面仰視               b定容時觀察液面俯視c有少量naoh溶液殘留在燒杯中        d容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）  500    ml （2分