廣東省汕頭市鹽鴻中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省汕頭市鹽鴻中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(     )    a. 鈉與水反應(yīng)：na+2h2ona2ohh2b. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制備o2:na2o2+h2o=2na+2oh-+o2c. 用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 用小蘇打治療胃酸過多：hco3-+h+=co2+h2o參考答案：d略2. 由

2、短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是（  ）a晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等b晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵c所含元素一定不在同一周期也不在同一主族d晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑參考答案：答案：ab3. 下列離子方程式正確的是                        

3、0;                 a亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：h3po3+3oh-=po33-+3h2o b氯化銀可被nacn溶液所溶解：agcl+2cn-=ag(cn)2-+c1- c偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2alo2co22h2o2al(oh)3co32 d三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2fe3h2s2fe2s2h參考答案：bd4. 某溶液中可能含有na+、fe2+

4、、br、co32、i、so32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（    ）。      ana+、br、co32   bna+、 i、so32       cfe2+、i、so32  dfe2+、br、co32參考答案：a略5. 將0.1 mol cu與4

5、0 ml 10 mol 溶液充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液里含有a mol 由此可知(    ) a.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 l b.生成的氣體一定是no,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 l c.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol d.反應(yīng)后的溶液里含有0.2 mol  參考答案：c 略6. 利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是 選項足量氣體a甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋aco2na2sio3bacl2甲渾濁，乙澄清酸性：hclh2co3h2sio3bcl2紫色石蕊fe(scn)2開始均變紅cl2溶于水顯酸性cso2品紅溶

6、液kmno4均褪色so2具有漂白性dnh3agno3alcl3現(xiàn)象相同nh3·h2o電離出oh 參考答案：a 7. a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是a.若a是nh3則c可能是氧化物b.若a是非金屬單質(zhì)，則c與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸c若x是金屬單質(zhì)，則b、c 中x的化合價可能是b>cd.若x是強(qiáng)堿，則b可能是兩性物質(zhì)參考答案：b知識點:常見物質(zhì)的性質(zhì)解析：a、a、b、c、x可以分別為氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣，故a正確；b、a、b、c、x可以分別為硫、二氧化硫、三氧化硫、氧氣，c與水反應(yīng)的生成物為強(qiáng)酸；

7、或a、b、c、x可以分別為碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣，c與水反應(yīng)的生成物為弱酸，故b錯誤；c、a、b、c、x可以分別為氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵，則b、c 中鐵的化合價b>c，故c正確；d、a、b、c、x可以分別為鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，故d正確。故答案選b思路點撥:本題借助典型推斷考查了中學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)，平時要對連續(xù)反應(yīng)等典型推斷進(jìn)行歸納，可以利用列舉法解答。8. 一定體積co2和o2的混合氣體通過足量的na2o2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則co2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()a25%     

8、;    b40%            c50%           d75%參考答案：c略9. 下列說法不正確的是                    &

9、#160;                                             （    ） 

10、60;     aco2和ch4都是溫室氣體       bno2和so2都是形成酸雨的氣體       c汽油和花生油的主要成份都是油脂       d毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)參考答案：c略10. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是ana2o2        bmgcl2  

11、60;     chcl          dnh4cl參考答案：d略11. 下列說法正確的是()a物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量    b阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023c鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量  d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為22.4 l參考答案：d略12. 銻（sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化

12、為氧化物，再用碳還原：    2sb2s3 + 3o2 + 6fesb4o6 + 6fes           sb4o6 + 6c4sb + 6co     關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是    a反應(yīng)中的氧化劑分別是sb2s3、sb4o6    b反應(yīng)中每生成3 mol fes時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子    c反應(yīng)說明高溫下c的還原性比sb

13、強(qiáng)    d每生成4mol sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：bc略13. 向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2o   b2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2o    doh+co32+3h+co2+2h2o參考答案：c考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反

14、應(yīng)，然后氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此解答解答：解：a當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+=h2o，然后發(fā)生co32+h+=hco3，將兩個方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故a正確；b當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+=2h2o，然后發(fā)生co32+h+=hco3，將兩個方程式相加得：2oh+co32+3h+=hco3+2h2o，故b正確；c當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物

15、質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+=2h2o，然后發(fā)生2co32+2h+=2hco3，將兩個方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故c錯誤；d設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+2h+=co2+h2o，將兩個方程式相加得：oh+co32+3h+=co2+2h2o，故d正確；故選：c點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對反

16、應(yīng)的影響14. 關(guān)于元素f、s、cl的說法正確的是()。a非金屬性：f>s>clb原子半徑：s>cl>fc穩(wěn)定性：hf>hcl>h2sd酸性：hf>hclo4>h2so4參考答案：bc略15. 下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是afe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)bal、cl2均能和naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同cna久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成na2co3d制備fecl3、cucl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）已

17、知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素；（2）設(shè)計實驗方案基

18、于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；        注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。  參考答案：答案：（1）cu；fe（順序可交換）（3）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再用滴管取過量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 往試管a的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置

19、。取上層清液于試管b中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液 溶液先變黃色，加kscn后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵 往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加naoh溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。 解析：在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常需要對一些物質(zhì)的成分進(jìn)行檢驗，本題在設(shè)計實驗時，要充分考慮到al、fe、cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達(dá)到探究實驗的目的。       2al

20、+ 2naoh +2h2o 2naalo2 +3h2，而fe、cu與堿液不反應(yīng)；       fe + h2so4 feso4 + h2，而cu不與稀硫酸反應(yīng)；        加入稀硝酸后，溶液中的fe2+會被硝酸氧化為fe3+，fe3+可用scn-進(jìn)行檢驗；         3cu + 8h+ + 2no3- 3cu2+ + 2no + 4h2o, cu2+ + 2oh- c

21、u(oh)2（藍(lán)色），通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對樣品成分的確定。  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ah等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：a是酸式鹽，b是能使品紅溶液褪色的氣體，g是紅棕色氣體按要求回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a     ，b   ，寫出b的一種危害   （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ef          ；紅熱的木炭與d的濃

22、溶液反應(yīng)的方程式：    ；銅與h的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：        （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈琣 中陽離子的方法             參考答案：（1）nh4hso3；so2；酸雨；（2）4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的

23、氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+ 【考點】無機(jī)物的推斷【分析】g是紅棕色氣體，則g是no2；f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no；二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3；a是酸式鹽，a和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則e是nh3；b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3；三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，據(jù)此分析解答【解答】解：g是紅棕色氣體，則g是no2，f和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以f是no，二氧化氮和水反應(yīng)生成h是hno3a是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，e和氧氣反應(yīng)生成no，則

24、e是nh3b能使品紅溶液褪色，且b能和氧氣反應(yīng)生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反應(yīng)生成d為h2so4，a是酸式鹽且是銨鹽，所以a是nh4hso3，（1）通過以上分析知，a、b分別是nh4hso3、so2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：nh4hso3；so2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成no和水，反應(yīng)方程式為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃

25、）co2+2so2+2h2o；h的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o，故答案為：4nh3+5o2 4no+6h2o；c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o；cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o；（3）a中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+，故答案為：取該溶液少許滴加naoh溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有nh4+18. ch4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

26、中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：ch4（g）2no2（g）n2（g）co2（g）2h2o（g）。在130和180時，分別將0.50 mol ch4和a mol no2充入1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130 n（ch4）/mol0.500.350.250.100.102180 n（ch4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時ch4的轉(zhuǎn)化率為        

27、;    。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng)   （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是                      。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的h     0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：k(130)    

28、60;     k(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為koh溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是                       。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的ph       （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷         l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4