總復(fù)習(xí)電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(75張PPT)

1、1了解電解池的工作原理，能寫出電極了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。3理解金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕理解金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。的措施。電解原理電解原理1電解與電解池電解與電解池還原還原氧化氧化(2)電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娊獬兀弘娔苻D(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。的裝置。 化學(xué)能化學(xué)能(1)電解：電解：2電解池的組成和工作原理電解池的組成和工作原理(惰性電極電解惰性電極電解CuCl2溶液溶液)氧化氧化還原還原思考探究思考探究1電解時(shí)電子通過電解質(zhì)溶液嗎？電解時(shí)電子通過電解質(zhì)溶液嗎？提示：電解質(zhì)溶

2、液通電電解時(shí)，在外電路中有電流提示：電解質(zhì)溶液通電電解時(shí)，在外電路中有電流(電子電子)通過，而溶液中是依靠離子定向移動(dòng)，形成了閉通過，而溶液中是依靠離子定向移動(dòng)，形成了閉合電路。合電路。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，一定會(huì)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？提示：一定。因?yàn)樵陔娊獬氐膬蓸O發(fā)生了氧化還原提示：一定。因?yàn)樵陔娊獬氐膬蓸O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。應(yīng)發(fā)生。 3電解池工作時(shí)電子和離子是如何移動(dòng)的？電解池工作時(shí)電子和離子是如何移動(dòng)的？提示：提示：電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰電子

3、：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。解池的陽極。4上述電解上述電解CuCl2溶液的電解池的惰性電極都換成溶液的電解池的惰性電極都換成鐵電極時(shí)，電極有何變化？鐵電極時(shí)，電極有何變化？提示：陽極電極反應(yīng)為提示：陽極電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，陰極電極，陰極電極反應(yīng)不變。反應(yīng)不變。自測自評自測自評A電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽極移動(dòng)電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽離子向陽

4、極移動(dòng) C電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極上電解池中與電源正極相連的一極是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程程解析：電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極解析：電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。移動(dòng)。答案：答案：B2某電解池內(nèi)盛有某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽極質(zhì)量不變；陽極質(zhì)量不變；陰極陰極質(zhì)量增加；質(zhì)量增加；電解液電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是減小，則應(yīng)選用的電極是()A陰陽兩極不

5、都是石墨陰陽兩極不都是石墨B銅作陽極，鐵作陰極銅作陽極，鐵作陰極C鐵作陽極，銅作陰極鐵作陽極，銅作陰極D鉑作陽極，銅作陰極鉑作陽極，銅作陰極解析：不管用何材料作陰極都不影響電解結(jié)果，陰極只解析：不管用何材料作陰極都不影響電解結(jié)果，陰極只是完成導(dǎo)電作用即可。電解時(shí)生成是完成導(dǎo)電作用即可。電解時(shí)生成H2SO4，pH一定會(huì)減一定會(huì)減小。要保持陽極質(zhì)量不變，需要用惰性材料作電極，如小。要保持陽極質(zhì)量不變，需要用惰性材料作電極，如石墨或鉑。石墨或鉑。答案：答案：D電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水2Cl2e=Cl22H2e=H22電鍍銅電鍍銅精銅精銅鍍件鍍件Cu22e=Cu3電解

6、冶煉鈉電解冶煉鈉2Cl2e=Cl22Na2e=2Na思考探究思考探究1在金屬銅上鍍銀，陽極材料、陰極材料、電解質(zhì)溶液在金屬銅上鍍銀，陽極材料、陰極材料、電解質(zhì)溶液分別是什么？分別是什么？提示：銀作陽極，銅作負(fù)極，電解質(zhì)溶液是提示：銀作陽極，銅作負(fù)極，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。溶液。2電解精煉銅時(shí)，電路中通過電解精煉銅時(shí)，電路中通過2 mol電子，在陽極會(huì)溶解電子，在陽極會(huì)溶解1 mol銅嗎？銅嗎？提示：應(yīng)小于提示：應(yīng)小于1 mol，比銅活潑的金屬也在陽極放電，導(dǎo)，比銅活潑的金屬也在陽極放電，導(dǎo)致溶解的銅減少。致溶解的銅減少。3電鍍銅時(shí)，電鍍銅時(shí)，Cu2濃度如何改變？電解精煉銅時(shí)，濃度如何改變

7、？電解精煉銅時(shí)，CuSO4溶液的濃度是否改變？溶液的濃度是否改變？提示：電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的提示：電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Cu2濃度不變，電解精濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅中的煉銅時(shí)，粗銅中的Zn、Fe、Ni等比等比Cu活潑金屬在陽極失去電活潑金屬在陽極失去電子，陰極上只有子，陰極上只有Cu2得電子，所以得電子，所以CuSO4溶液的濃度會(huì)降低。溶液的濃度會(huì)降低。自測自評自測自評1下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽

8、水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極解析：解析：B、C、D中的描述都是正確的。而電解熔融中的描述都是正確的。而電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，是用石墨作陽極。的氧化鋁制取金屬鋁，是用石墨作陽極。答案：答案：A2(2011上海高考上海高考)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是正確的是( ) A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片 C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物用氫氧化

9、鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必須作陰解析：用電解法提取氯化銅廢液中的銅時(shí)，銅必須作陰極，陽極可用惰性電極，陰極的反應(yīng)式為極，陽極可用惰性電極，陰極的反應(yīng)式為Cu22e=Cu。答案：答案：B3(2011四川高考節(jié)選四川高考節(jié)選)按下圖電解按下圖電解NaCl的飽和溶液，寫的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是到得現(xiàn)象是_。金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)1化學(xué)腐

10、蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬與接觸到的物質(zhì)金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生液發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)Mne=Mn_現(xiàn)象現(xiàn)象金屬被腐蝕金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別區(qū)別_聯(lián)系聯(lián)系普遍性：普遍性：Mne=Mn，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重原電池原電池Mne=Mn無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生2鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐

11、蝕吸氧腐蝕水膜性質(zhì)水膜性質(zhì)_負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)_正極反應(yīng)正極反應(yīng)_總反應(yīng)總反應(yīng)_普遍性普遍性 更普遍更普遍酸性較強(qiáng)酸性較強(qiáng)酸性很弱或呈中性酸性很弱或呈中性Fe2e=Fe22H2e= H22H2OO24e=4OHFe2H= Fe2H22FeO22H2O =2Fe(OH)2吸氧腐蝕吸氧腐蝕3金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)法：電化學(xué)防護(hù)法：電解池電解池陰極陰極陽極陽極(2)其他方法：其他方法：思考探究思考探究 1把把Zn放入稀放入稀H2SO4中中,放出放出H2，屬于析氫腐蝕嗎？，屬于析氫腐蝕嗎？ 提示：不屬于析氫腐蝕，析氫腐蝕是電化學(xué)腐蝕，而提示：不屬于析氫腐蝕，析氫腐蝕是電化學(xué)腐蝕，而Zn放入

12、稀放入稀H2SO4中屬于化學(xué)腐蝕。中屬于化學(xué)腐蝕。 2將碳粉和鐵粉均勻混合，將碳粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸潤濕過的兩支試管中，并按右圖酸潤濕過的兩支試管中，并按右圖連接好儀器。試推測裝置連接好儀器。試推測裝置A、B水中的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)什水中的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象么現(xiàn)象提示：裝置提示：裝置A中發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)管中有氣泡冒出；中發(fā)生析氫腐蝕，導(dǎo)管中有氣泡冒出；裝置裝置B中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升。中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升。3為什么要在輪船水線以下的船殼上嵌入一定數(shù)量為什么要在輪船水線以下的船殼上嵌入一定數(shù)量的鋅塊？的鋅塊？提示：提示：F

13、eZn海水構(gòu)成原電池，海水構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極，作負(fù)極，F(xiàn)e作正作正極，鋅被腐蝕，而船體受到保護(hù)。極，鋅被腐蝕，而船體受到保護(hù)。自測自評自測自評1以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是() A黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵芯生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵幾乎是純鐵)容易生銹容易生銹C鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎(jiǎng)牌銀制獎(jiǎng)牌(純銀制成純銀制成)久置后表面變暗久置后表面變暗解析：解析：A黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬

14、性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠。作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠。B.生鐵中含較多的碳，在電生鐵中含較多的碳，在電解質(zhì)作用下比鐵芯解質(zhì)作用下比鐵芯(幾乎是純鐵幾乎是純鐵)更容易形成原電池，也更容易形成原電池，也更容易生銹。更容易生銹。C.鐵制器件附有銅制配件時(shí)，在接觸電鐵制器件附有銅制配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹。D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣氧化成銀的化合物而表銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。面變暗，這是化學(xué)

15、腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。答案：答案：D2將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 molL1食鹽食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是() A鐵棒附近產(chǎn)生鐵棒附近產(chǎn)生OH B鐵棒被腐蝕鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出石墨棒上放出O2解析：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線相連后浸入食鹽水中發(fā)解析：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線相連后浸入食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，其中鐵棒被腐蝕，正極上發(fā)生反生的是吸氧腐蝕，其中鐵棒被腐蝕，正極上發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：2H2OO24e=4OH，故石墨棒附近產(chǎn)生，故石墨棒附近產(chǎn)生OH。答案：答案：BA鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的

16、正極反鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：應(yīng)是：O22H2O4e=4OHB當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕以保護(hù)它不受腐蝕解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，解析：弱堿性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；當(dāng)鍍正確；當(dāng)鍍層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵層破損時(shí)，錫、鐵可形成原電

17、池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，的腐蝕，B錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子錯(cuò)誤；鐵、鋅、海水形成原電池，鋅失去電子作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，作負(fù)極，從而保護(hù)了鐵，C正確；采用外加電源的陰極保正確；采用外加電源的陰極保護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，護(hù)法時(shí)，被保護(hù)金屬與直流電源的負(fù)極相連，D正確。正確。答案：答案：B3年年11考考四、金屬的腐蝕與防護(hù)四、金屬的腐蝕與防護(hù)3年年10考考三、電鍍與電解精煉三、電鍍與電解精煉3年年7考考二、電解的類型及有關(guān)計(jì)算二、電解的類型及有關(guān)計(jì)算3年年12考考一、電解池電極及電極產(chǎn)物的一、電解池電極及電極產(chǎn)物的判斷判斷命題指數(shù)命題指數(shù)考頻考頻考點(diǎn)考點(diǎn)電解

18、池電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫電解池電極產(chǎn)物的判斷及電極反應(yīng)式的書寫電解池原理是高考的熱點(diǎn)，主要以電解時(shí)兩極的電解池原理是高考的熱點(diǎn)，主要以電解時(shí)兩極的變化變化(氣體顏色及體積比、固體質(zhì)量增減等氣體顏色及體積比、固體質(zhì)量增減等)為突破口，為突破口，考查書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式，題型主要考查書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式，題型主要是填空題，預(yù)測以后高考會(huì)以應(yīng)用電解原理解決化工是填空題，預(yù)測以后高考會(huì)以應(yīng)用電解原理解決化工生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)方面的實(shí)際問題作為命題的一大方向。生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)方面的實(shí)際問題作為命題的一大方向。例例1(2012重慶高考節(jié)選重慶高考節(jié)選)尿素尿素CO(NH2)2是

19、首個(gè)是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由工業(yè)上尿素由CO2和和NH3在一定條件下合成，其在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_。(2)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖所示。尿素，原理如圖所示。 a電源的負(fù)極為電源的負(fù)極為_(填填“A”或或“B”)。 b陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_、_。 c電解結(jié)束后，陰極室溶液的電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，則除去的尿素

20、為除去的尿素為_g(忽略氣體的溶解忽略氣體的溶解)。 例例2(2012安徽高考安徽高考)某興趣某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開時(shí)，先斷開K2，閉合，閉合K1，兩極均有，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是下列有關(guān)描述正確的是()答案答案D1電解池電極的判斷電解池電極的判斷2電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷3電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池中電極反應(yīng)式的書寫(1)根據(jù)裝置書寫：根據(jù)裝置書寫：根據(jù)電源確定陰、陽兩極根據(jù)電源確定陰、陽兩極確定陽

21、極是否是活性金屬確定陽極是否是活性金屬電極電極據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)憮?jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。出電極反應(yīng)式。在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩在確保陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式：由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式：找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)兩極名稱和反兩極名稱和反應(yīng)物應(yīng)物利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。利用電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式。若寫出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用

22、總?cè)魧懗鲆粯O反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫，可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。1(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因是作陽極的原因是_。(3)用用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化受熱分解生成化合物合物Q。寫出陽極生成。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：的電極反應(yīng)式：_。電解的類型及有關(guān)計(jì)算電解的類型及有關(guān)計(jì)算本考點(diǎn)是歷年高考的重點(diǎn)，主要考查電解的四種基本考

23、點(diǎn)是歷年高考的重點(diǎn)，主要考查電解的四種基本類型、電解的計(jì)算本類型、電解的計(jì)算(包括電極質(zhì)量的變化、放出氣體體包括電極質(zhì)量的變化、放出氣體體積的多少、電解前后溶液的濃度和積的多少、電解前后溶液的濃度和pH的變化的變化)。預(yù)測今。預(yù)測今后的高考中電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)電解的簡單計(jì)算仍會(huì)后的高考中電解產(chǎn)物的判斷和有關(guān)電解的簡單計(jì)算仍會(huì)是高考的熱點(diǎn)。是高考的熱點(diǎn)。例例3(2012海南高考海南高考)下列各組中，每種電解質(zhì)溶液下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是() AHCl、 CuCl2、 Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、 H2SO4CNaOH、H2SO4、

24、 Ba(OH)2DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2答案答案C例例4(2012威海質(zhì)檢威海質(zhì)檢)用鉑電極電解用鉑電極電解CuSO4和和KNO3的混合溶液的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中的氣體，則原混合溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 () A0.5 mol/LB0.8 mol/LC1.0 mol/L D1.5 mol/L答案答案C1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律水水不不變變電解電解Na2SO4溶液溶液水水減減小小電解稀電解稀H2SO4水水增增大

25、大增大增大水水H和和OH分別在分別在陰極和陽陰極和陽極放電生極放電生成成H2和和O2電解電解NaOH溶液溶液強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、含氧酸、含氧酸、活潑金活潑金屬的含屬的含氧酸鹽氧酸鹽電解電解水型水型電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原pH電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液濃度液濃度電解電解對象對象電極反電極反應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解質(zhì)電解質(zhì)類別類別電解電解類型類型CuCl2固體固體電解電解CuCl2溶溶液液HCl氣體氣體增增大大減小減小電解電解質(zhì)質(zhì)電解質(zhì)電電解質(zhì)電離出的陰、離出的陰、陽離子分陽離子分別在兩極別在兩極放電放電電解電解HCl溶液溶液無氧酸、無氧酸、不活潑不活潑金屬的金屬的無氧酸無氧酸鹽鹽電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解

26、電解質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)液復(fù)原原pH電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液濃液濃度度電解電解對象對象電極反電極反應(yīng)特點(diǎn)應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解質(zhì)電解質(zhì)類別類別電解電解類型類型CuO或或CuCO3減減小小生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水陰極：電解質(zhì)陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽陽離子放電陽極：極：OH失電失電子放子放O2生成酸生成酸電解電解CuSO4溶液溶液不活潑不活潑金屬的金屬的含氧酸含氧酸鹽鹽放放O2生酸生酸型型HCl氣氣體體增增大大生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水陰極：陰極：H得電得電子放子放H2生成堿生成堿陽極：電解質(zhì)陽極：電解質(zhì)陰離子放電陰離子放電電解電解NaCl溶溶液液活潑金活潑金屬的無屬的無氧酸鹽

27、氧酸鹽放放H2生堿生堿型型電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液濃溶液濃度度電解電解對象對象電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解質(zhì)電解質(zhì)類別類別電解電解類型類型2電解池中有關(guān)量的計(jì)算電解池中有關(guān)量的計(jì)算電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。有如下解題方法：的化合價(jià)、化學(xué)式等。有如下解題方法：2(2011全國卷全國卷)用

28、石墨作電極電解用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的中加入適量的 () ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO45H2O答案：答案：C電鍍與電解精煉電鍍與電解精煉電解原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣，在高考中占有非常重電解原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣，在高考中占有非常重要的地位。主要考查電鍍和電解精煉時(shí)陰極、陽極的判要的地位。主要考查電鍍和電解精煉時(shí)陰極、陽極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液的變化，預(yù)測今后斷，電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液的變化，預(yù)測今后的高考會(huì)以電解原理的應(yīng)用為基礎(chǔ)，加強(qiáng)與生產(chǎn)

29、實(shí)踐相的高考會(huì)以電解原理的應(yīng)用為基礎(chǔ)，加強(qiáng)與生產(chǎn)實(shí)踐相聯(lián)系的考查。聯(lián)系的考查。例例5.(2012福建高考節(jié)選福建高考節(jié)選)(1)電鍍時(shí)，鍍件與電鍍時(shí)，鍍件與電源的電源的_極連接。極連接。(2)化學(xué)電鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉化學(xué)電鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。淀在鍍件表面形成的鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_(填填“氧氧化劑化劑”或或“還原劑還原劑”)與之反應(yīng)。與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如下圖所變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在控制在12.5左右。

30、據(jù)圖中信左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：息，給出使反應(yīng)停止的方法：_。.(2012新課標(biāo)全國高考節(jié)選新課標(biāo)全國高考節(jié)選)粗銅的電解精煉如右粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極_(填圖中的字母填圖中的字母)；在電極；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；若粗銅中還含有；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。.(2012山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)以以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅進(jìn)行粗銅(含含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)等

31、雜質(zhì))的電解精煉，的電解精煉，下列說法正確的是下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中溶液中Cu2向陽極移動(dòng)向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬等金屬解析解析.(1)電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽極，與電源正極相連。連。(2)要把銅從銅鹽中置換出來，比如用鐵就可以，要把銅從銅鹽中置換出來，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以應(yīng)加入還原劑。鐵是作還原劑的，所以應(yīng)加

32、入還原劑。根據(jù)圖示信息，根據(jù)圖示信息，pH89之間，反應(yīng)速率為之間，反應(yīng)速率為0，所，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至至89之間。之間。.粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅作陽極與電源正極相連，粗銅的電解精煉時(shí)，粗銅作陽極與電源正極相連，所以粗銅板是圖中電極所以粗銅板是圖中電極c，d是陰極，發(fā)生的反應(yīng)是是陰極，發(fā)生的反應(yīng)是Cu22e=Cu，Au、Ag不如銅活潑，以單質(zhì)的形式沉積在不如銅活潑，以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極陽極)下方，下方，F(xiàn)e比銅活潑，以比銅活潑，以Fe2的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。液中。.粗銅的電解精煉時(shí)，電能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)粗銅的電解精煉時(shí)，電

33、能不可能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，能，a項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅作陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅作陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)，b項(xiàng)正確；溶液中項(xiàng)正確；溶液中Cu2向陰極移動(dòng)，向陰極移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；不項(xiàng)錯(cuò)誤；不活潑金屬活潑金屬Ag、Pt、Au等金屬在陽極沉積，可以回收。等金屬在陽極沉積，可以回收。答案答案.(1)負(fù)極負(fù)極(2)還原劑還原劑調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH至至89之間之間. cCu22e=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉以單質(zhì)的形式沉積在積在c(陽極陽極)下方，下方，F(xiàn)e以以Fe2的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中.b、d電鍍銅與電解精煉銅的比較電鍍銅與電解精煉銅的比較溶液濃度基本

34、不變?nèi)芤簼舛然静蛔內(nèi)芤簼舛炔蛔內(nèi)芤簼舛炔蛔冸娊庖鹤兓娊庖鹤兓疌u22e=CuCu22e=Cu陰極反應(yīng)陰極反應(yīng)Cu2e=Cu2Zn2e=Zn2等等Cu2e=Cu2陽極反應(yīng)陽極反應(yīng)通電通電后后CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液電解液電解液精銅精銅待鍍金屬待鍍金屬陰極材料陰極材料粗銅粗銅精銅精銅陽極材料陽極材料將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能能量轉(zhuǎn)換能量轉(zhuǎn)換電解精煉銅電解精煉銅電鍍銅電鍍銅3(2011山東高考山東高考)以以KCl和和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程未通電前上

35、述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系的析出量無確定關(guān)系C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率速率D鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作解析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。因此在鐵制品上鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極，由

36、于鋅比鐵活潑，因此未通電鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，鋅作陽極，由于鋅比鐵活潑，因此未通電前可以構(gòu)成原電池，但此時(shí)鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而前可以構(gòu)成原電池，但此時(shí)鋅作負(fù)極失去電子，鐵作正極，而電鍍時(shí)鋅仍然失電子，故選項(xiàng)電鍍時(shí)鋅仍然失電子，故選項(xiàng)A不正確；在氧化還原反應(yīng)中必不正確；在氧化還原反應(yīng)中必需滿足得失電子守恒，因此電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量有需滿足得失電子守恒，因此電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量有確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，確定關(guān)系而與能量變化無關(guān)，B不正確；由于電鍍時(shí)保持電流不正確；由于電鍍時(shí)保持電流恒定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，故升高溫度不能恒定，因此導(dǎo)線中通過的電子速率是不變的，

37、故升高溫度不能改變電解反應(yīng)速率，改變電解反應(yīng)速率，C正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，正確；鍍鋅層破損后，由于鋅比鐵活潑，所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項(xiàng)所以即使發(fā)生電化學(xué)腐蝕也是鋅失去電子而保護(hù)了鐵，即選項(xiàng)D也不正確。也不正確。答案：答案：C金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù)歷年倍受各地高考青睞，是近幾金屬的腐蝕與防護(hù)歷年倍受各地高考青睞，是近幾年的熱點(diǎn)之一。主要考查金屬腐蝕的原因和快慢比較，年的熱點(diǎn)之一。主要考查金屬腐蝕的原因和快慢比較，腐蝕類型的判斷，金屬腐蝕的防護(hù)措施。題型以選擇題腐蝕類型的判斷，金屬腐蝕的防護(hù)措施。題型以選擇題為主，預(yù)測明年的高考

38、會(huì)以腐蝕原理為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加為主，預(yù)測明年的高考會(huì)以腐蝕原理為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加強(qiáng)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。強(qiáng)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。例例6(2012山東高考山東高考)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是法正確的是 () A圖圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重嚴(yán)重B圖圖b中，開關(guān)由中，開關(guān)由M改置于改置于N時(shí)，時(shí)，CuZn合金的腐合金的腐蝕速率減小蝕速率減小C圖圖c中，接通開關(guān)時(shí)中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，腐蝕速率增大，Zn上放上放出氣體的速率也增大出氣體的速率也增大D圖圖d中，中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由干電池自放電腐蝕主

39、要是由MnO2的氧化作用引起的的氧化作用引起的解析解析圖圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)中開關(guān)由由M置于置于N，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，合金作正極，腐蝕速率減小，B對；對；圖圖c中接通開關(guān)時(shí)中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，原反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B例例7(2012海南高考海南高考)

40、下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是() A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵制器件，焊接處易生銹用錫焊接的鐵制器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析解析生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選

41、項(xiàng)正確；在選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。答案答案C金屬腐蝕快慢的規(guī)律金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解原理引起的陽極腐蝕原電池原理引起的負(fù)電解原理引起的陽極腐蝕原電池原理引起的負(fù)極腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。極腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱對同一種金屬，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液?；顫娦圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，腐蝕

42、越快?；顫娦圆煌膬山饘?，活潑性差別越大，腐蝕越快。(3)對同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐對同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。蝕越快。(4)由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧由于金屬表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動(dòng)性順序腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時(shí)只能是吸氧腐蝕。如銅綠的金屬腐蝕時(shí)只能是吸氧腐蝕。如銅綠Cu2(OH)2CO3的形成的形成就是吸氧腐蝕。就是吸氧腐蝕。銅綠形

43、成的原理是：負(fù)極銅綠形成的原理是：負(fù)極(Cu)：2Cu4e= 2Cu2；正極正極(雜質(zhì)雜質(zhì))：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)：總反應(yīng)：O22H2O2Cu=2Cu(OH)2；2Cu(OH)2CO2=Cu2(OH)2CO3H2O4下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是的順序是() ABC D解析：鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與解析：鋼鐵在海水中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，當(dāng)鋼鐵與比它活潑性差的比它活潑性差的Sn相連時(shí)，相連時(shí)，F(xiàn)e被腐蝕的速率比被腐蝕的速率比大，與大，與活潑性強(qiáng)的鋅連接，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，活潑性強(qiáng)的鋅連

44、接，鋅作負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，其腐蝕的速率要比其腐蝕的速率要比小；裝置??；裝置為電解裝置，為電解裝置，F(xiàn)e為陽極，為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。發(fā)生電極反應(yīng)，鐵腐蝕的速率最快。答案：答案：A隨堂鞏固提升隨堂鞏固提升1下列過程需要通電才能進(jìn)行的是下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 () 電離電離電解電解電鍍電鍍電泳電泳電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕A BC D全部全部解析：電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解解析：電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成陰、陽離子的過程，不需要通電；電化學(xué)腐蝕屬成陰、陽離子的過程，不需要通電；電化學(xué)腐蝕屬于原電池反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，故于原電池反應(yīng)，是

45、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程，故C項(xiàng)項(xiàng)正確。正確。答案：答案：C2下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是()解析：裝置解析：裝置A和和C中無外接電源，且符合構(gòu)成原電中無外接電源，且符合構(gòu)成原電池的條件，是原電池裝置，銅作正極，放出池的條件，是原電池裝置，銅作正極，放出H2。裝置裝置B是電解池裝置，銅作陽極，失去電子逐漸溶是電解池裝置，銅作陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成。裝置解，無氣體生成。裝置D也是電解池裝置，銅作陰也是電解池裝置，銅作陰極，陰極極，陰極H得到電子生成得到電子生成H2。答案：答案：B3下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是最快的是 () A鍍鋁塑料鍍鋁塑料 B食品罐