物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)歸納7個(gè)三短第 1、 2、3 周期共 18種元素三長(zhǎng)第 4、 5、6 周期共 72種元素周期一不全 第 7 周期（未排滿(mǎn)）元七主第 1、2、 13、 14、 15、 16、 17 縱列依次稱(chēng)為素第A、A、A、A、A、 A、 A 族周期16個(gè)族七副第 3、4、 5、 6、 7、 11、 12 縱列依次稱(chēng)為表（ 18 縱列）第 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B 族的結(jié)一八第 8、9、 10 三縱列合稱(chēng)為第族（ ?？?Fe， Cu 及其離子的電子排布式）構(gòu)一零第 18 縱列稱(chēng)為零族（ 稀有氣體元素 ）s 區(qū)第 1、 2 兩個(gè)縱列劃為s 區(qū)（ 價(jià)電子電子在 s 軌道 ）p 區(qū)

2、第 1318 六個(gè)縱列劃為p 區(qū)（ 價(jià)電子在 p 軌道 ）5 個(gè)區(qū)d 區(qū)第 310 八個(gè)縱列劃為d 區(qū)（ 價(jià)電子在 d 軌道 ）ds 區(qū) 第 11、 12 兩個(gè)縱列劃為 ds 區(qū)（ 價(jià)電子在 d、s 軌道 ）f 區(qū)鑭系和錒系元素屬于 f區(qū)（ 價(jià)電子在 f 軌道）Ps ：價(jià)電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學(xué)鍵的電子。第一部分：元素周期表知識(shí)點(diǎn) 1 單核微粒半徑大小判斷規(guī)律（ 1） 先看電子層數(shù) ，若不同，則層數(shù)多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)（ 2） 若電子層數(shù)相同， 再看原子序數(shù) ，序數(shù)小者半徑大（如：+3+Na >Mg>Al）（ 3） 若是同種元素化

3、合價(jià)不同的離子或原子，核外電子 多者半徑大（如： Fe>Fe2+>Fe3+ )知識(shí)點(diǎn) 2 有關(guān)周期和族的幾個(gè)關(guān)系（ 1） 周期序數(shù) =電子層數(shù)（ 2） 主族（ A A）和副族 B、 B 族的族序數(shù) =原子最外層的電子數(shù)（ 3） 副族 B B 族的族序數(shù) =最外層 s 電子數(shù) +次外層 d 電子數(shù)。（ 4） 零族：最外層電子數(shù)等于8 或 2。ns+np 或ns）。第二部分：元素周期律知識(shí)點(diǎn) 1周期律基本內(nèi)容橫行縱列行與行間原子序數(shù)增大增大電子層數(shù)不變?cè)龃笞钔鈱与娮訑?shù)增多不變周期性變化原子半徑減小增大主要化合價(jià)增大不變知識(shí)點(diǎn) 2 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、元素原子失電子（還原性

4、）能力強(qiáng)弱比較依據(jù)（ 1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強(qiáng)。（ 2）比較元素單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)置換出氫的難易程度。越易發(fā)生，失電子能力越強(qiáng)。（ 3）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)。（ 4）根據(jù)金屬與鹽溶液間的置換反應(yīng)，失電子能力強(qiáng)的置換成失電子能力弱的。（ 5）一般金屬陽(yáng)離子的氧化能力越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱（Fe 對(duì)應(yīng)的是Fe2+ ）（ 6）電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。2、元素得電子（氧化性）能力強(qiáng)弱比較依據(jù)（ 1）比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度。一般越易

5、反應(yīng)，得電子能力越強(qiáng)。（ 2）比較其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越穩(wěn)定得電子能力越強(qiáng)。（ 3）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。酸性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)。（ 4）依據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。氧化劑比氧化產(chǎn)物的得電子能力強(qiáng)。3、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（ 1）同一周期，隨著原子序數(shù)遞增， 失電子能力 （一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱； 得電子能力 （一般指非金屬）增強(qiáng)，氧化性增強(qiáng)，非金屬的非金屬性增強(qiáng)。（ 2）同一主族，隨著原子序數(shù)遞增， 失電子能力 （一般指金屬）增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，金屬的金屬性增強(qiáng)； 得電子能力 （一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。知識(shí)點(diǎn)

6、3 電離能以及電負(fù)性1、電離能定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol ）。2、意義：電離能越小，在氣態(tài)時(shí)原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度。3、規(guī)律：在同一周期內(nèi)，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現(xiàn)由小到大（第 A 和 A 以及 A 和 A 例外） 的變化趨勢(shì)，元素原子越來(lái)越難失去電子；同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來(lái)越容易失去電子。過(guò)渡元素從左到右略有增加，變化不太規(guī)則。4、電負(fù)性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)準(zhǔn)。5、意義：原子得失電子能力相

7、對(duì)強(qiáng)弱的量化標(biāo)準(zhǔn)，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標(biāo)準(zhǔn)。6、規(guī)律：同一周期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢(shì)與主族相似，但同一周期中，不少過(guò)渡元素的電負(fù)性比后邊主族元素的高。7、應(yīng)用：（1）電負(fù)性最大的元素是元素周期表的右上角氟，最小的是周期表的左下角鈁。（2）非金屬元素的電負(fù)性越大越活潑，金屬元素的電負(fù)性越小越活潑。知識(shí)點(diǎn)4 一些經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（ 1）已知短周期相鄰3 元素最外層電子數(shù)之和，若其能被3 整除，則 3 種元素的位置關(guān)系只能為同周期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3 整除，但能被2 整除，則必有兩種在同一奇數(shù)族，另一元素在相鄰的偶數(shù)族；若雖不能同時(shí)被3 和 2 整除，

8、則必有兩元素在同一偶數(shù)族，另一元素在相鄰奇數(shù)族。（ 2）第n 周期的最后一種金屬元素處于第n 主族（ n>1）。（ 3） A、B 兩元素分屬同周期的第 A和 A族，若A 是原子序數(shù)為x，則B 的原子序數(shù)可能為 （ x+1 ）或（ x+11）或（x+25）。第三部分：微粒間的相互作用共價(jià)鍵（原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成）強(qiáng)相互作用離子鍵化（陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用<包括吸引和排斥 >形成）學(xué)微粒間的鍵相互作用金屬鍵（自由電子和金屬陽(yáng)離子之間的強(qiáng)的相互作用）弱相互作用范德華力和氫鍵 （分子間作用力）知識(shí)點(diǎn) 1 化學(xué)鍵的強(qiáng)弱判斷離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物

9、的熔沸點(diǎn)越高。共價(jià)鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定越牢固。金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價(jià)電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。知識(shí)點(diǎn) 2 分子間以范德華力互相結(jié)合形成的物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律（ 1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大Eg:O2>N2,HI>HBr>HCl,CS 2>CO2（ 2）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性即電負(fù)性差值越大，熔沸點(diǎn)越高Eg:CO>N2（ 3）同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低Eg:正戊烷 >異戊烷 >新戊烷（ 4）同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，熔沸點(diǎn)：鄰&

10、gt;間 >對(duì)位化合物（ 5）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中，若有 C=C雙鍵，熔沸點(diǎn)也會(huì)降低（ 6）分子間氫鍵 的形成會(huì)使物質(zhì) 熔沸點(diǎn)升高 ，分子內(nèi)氫鍵 的形成會(huì)使物質(zhì)的 熔沸點(diǎn)降低第四部分：物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)1、晶體 ：內(nèi)部微粒（原子，離子或分子）在空間按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì) 。2、非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的固體。PS：區(qū)別晶體和非晶體不能單純地從是否有規(guī)則的幾何外形來(lái)判斷，應(yīng)該從是否有固定的熔沸點(diǎn)。3 、晶胞：晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元。4 、金屬晶體 ：金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體。5 、合金：由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬所組成的、具有金屬

11、特性的物質(zhì)。中個(gè)金屬的熔點(diǎn)都要低 ，而不是介于兩種成分金屬的熔點(diǎn)之間。具有比各成分金屬機(jī)械加工性能。熔點(diǎn)比其成分更好的硬度 、強(qiáng)度和6 、離子晶體 ：陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體。其空間排列是在每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)帕幸欢〝?shù)目的陰離子，在每個(gè)陰離子周?chē)帕幸欢〝?shù)目的陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子由靜電作用相互結(jié)合形成晶體，不存在單個(gè)分子，化學(xué)式只表示陰、陽(yáng)離子的數(shù)目比值。7、離子晶體的物理性質(zhì)：具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。晶體硬而脆。晶體本身不能導(dǎo)電，但在熔融或溶于水時(shí)離子鍵斷裂，從而導(dǎo)電。大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。8、原子晶體 ：相鄰 原子 間以 共價(jià)鍵

12、結(jié)合 而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。因?yàn)楣矁r(jià)鍵作用強(qiáng)，所以原子晶體的熔點(diǎn)都很高。9、常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：晶體硼、金剛石、晶體硅、晶體鍺等。某些非金屬化合物：金剛砂 （ SiC ）、二氧化硅 （SiO2）、氮化硼 （ BN）、氮化鋁 （ AlN ）、氮化硅 （ Si 3N4 ）等。某些氧化物：氧化鋁 （ Al 2O3）等。10、金剛石的結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)在晶體中每個(gè)碳原子都被相鄰的4 個(gè)碳原子包圍，處于4 個(gè)碳原子的中心，以共價(jià)鍵與相結(jié)合，稱(chēng)為正四面體結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)。若晶體硅結(jié)構(gòu)中的每個(gè)Si-Si鍵中插入一個(gè)O原子，便可得到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)。在