第1章第1節(jié)第2課時混合物的分離和提純.

1、第第2 2課時課時混合物的分離和提純混合物的分離和提純A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法從沙里淘金用淘洗的方法從沙里淘金解析：酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，C 錯誤；金難溶于水，且金與沙的密度相差很大，故可用淘洗的方法淘金，D 正確。答案：CA植物油和水植物油和水C四氯化碳和稀硫酸四氯化碳和稀硫酸BNaOH 溶液溶液和四氯化碳和四氯化碳D酒精和水酒精和水解析：用分液漏斗分離就是用分液法分離，此法用來分離互不相溶且密度有差異的液體物質。酒精、四氯化

2、碳、植物油都是互溶有機物，其中除酒精外都不溶于水，四氯化碳與NaOH溶液既不反應也不互溶，故選D 項。答案：D)。3下列四種實驗操作名稱從左到右分別是下列四種實驗操作名稱從左到右分別是(A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾答案：A4分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是_；分離固液混合物的常用的方法是；分離固液混合物的常用的方法是_；分離兩種溶解度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是分離兩種溶解

3、度相差很大的溶質的溶液時，常用的方法是_；萃取的條件是；萃取的條件是_。蒸餾過濾蒸發(fā)結晶某物質在兩溶劑中的溶解度相差較大；兩溶劑不互溶(分層)項目項目分離分離提純提純含義含義區(qū)別區(qū)別一、混合物的分離和提純1物質分離與提純的區(qū)別。物質分離與提純的區(qū)別。把混合物的各成分把混合物的各成分分開分開把混合物中所含有的雜質把混合物中所含有的雜質除去除去分開后的各物質要分開后的各物質要恢復恢復原來原來的狀態(tài)的狀態(tài)雜質不必恢復雜質不必恢復原狀態(tài)原狀態(tài)2.物質分離與提純的一般方法。物質分離與提純的一般方法。(1)物理方法。物理方法。含義：根據(jù)物質物理性質的差異分離和提純物質的方法。含義：根據(jù)物質物理性質的差異分

4、離和提純物質的方法。(2)化學方法?；瘜W方法。含義：根據(jù)化學性質上的特點分離和提純物質的方法。含義：根據(jù)化學性質上的特點分離和提純物質的方法。主要方法：主要方法：過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾過濾、蒸發(fā)結晶、蒸餾(分餾分餾)、萃取、分液、萃取、分液、升華升華等。等。主要方法：主要方法：加熱法、沉淀法、轉化法、吸收法加熱法、沉淀法、轉化法、吸收法。3物質分離和提純的原則及注意事項。物質分離和提純的原則及注意事項。一不增一不增( (不引入新雜質不引入新雜質) )(1)四原則四原則二不減二不減( (不減少被提純物質不減少被提純物質) )三易分離三易分離( (被提純物與引入雜質易分離被提純物與引入雜質易分離)

5、)四易復原四易復原( (被提純物易復原被提純物易復原) )一除雜試劑需過量一除雜試劑需過量二過量試劑需除去二過量試劑需除去三需考慮加入試劑的順序三需考慮加入試劑的順序四選擇最佳除雜途徑四選擇最佳除雜途徑(2)四注意四注意 例例1 提純含有少量提純含有少量Ba(NO3)2雜質的雜質的KNO3溶液，可使用溶液，可使用的方法為的方法為()。 A加入過量加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量補加適量HNO3 B加入過量加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量加適量HNO3 C加入過量加入過量Na2SO4溶液，過濾

6、，除去沉淀，溶液中補溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量加適量HNO3 D加入過量加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量加適量HNO3點撥：對于物質的提純，除去雜質時一般加入稍過量的除雜試劑，以便將雜質完全除去，這樣就不免帶入了一定量的新雜質，因此，在選用試劑時，應考慮到最后能將其除去，但不能再引入新雜質。答案：D二、常用分離提純的物理方法(1)適用范圍：利用物質的溶解性不同適用范圍：利用物質的溶解性不同分離難溶物與可溶物分離難溶物與可溶物。(2)所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、 燒杯。燒杯。1過濾。過濾。(3)過濾操作

7、過濾操作。“一貼一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留有氣泡：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留有氣泡( (操作時操作時要用手壓住，用水潤濕要用手壓住，用水潤濕) )?！岸投汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體液面：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體液面低于濾紙的邊緣。低于濾紙的邊緣?！叭咳俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口緊靠接液燒杯的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口緊靠接液燒杯內壁。內壁。(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾器的固體表面總是殘留部分

8、母液，若想除去，應將固體殘留物洗滌留部分母液，若想除去，應將固體殘留物洗滌 23 次。次。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止止(洗滌洗滌 23 次次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，還要進行檢驗，檢驗方法是：沉淀是否洗滌干凈，還要進行檢驗，檢驗方法是：取最取最后一次洗滌液，加入相關試劑進行檢驗，若未洗凈，還應用蒸后一次洗滌液，加入相關試劑進行檢驗，若未洗凈，還應用蒸餾水洗滌，直到洗凈為止。餾水洗滌，直到洗凈為止。(4)若濾液渾濁

9、，應繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止。若濾液渾濁，應繼續(xù)過濾，直到濾液澄清為止。蒸發(fā)皿的液體不超過容積的蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 。2蒸發(fā)蒸發(fā)。(1)適用范圍：利用給溶液加熱使溶劑揮發(fā)，適用范圍：利用給溶液加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑分離溶質與溶劑。加熱時，用加熱時，用玻璃棒玻璃棒不斷攪拌。不斷攪拌。當出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干。當出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干。取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，應放在石棉網(wǎng)上。取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，應放在石棉網(wǎng)上。23(2)主要儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈。主要儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈。(3)蒸發(fā)操作蒸發(fā)操作:過濾和蒸發(fā)操作都用到

10、玻璃棒：過濾時用來過濾和蒸發(fā)操作都用到玻璃棒：過濾時用來引流引流，以防液，以防液體灑出；蒸發(fā)時用來體灑出；蒸發(fā)時用來攪拌攪拌，以防液體受熱不均勻，局部溫度過，以防液體受熱不均勻，局部溫度過高，有液體濺出。高，有液體濺出。3蒸餾蒸餾。(1)適用范圍：一般用于適用范圍：一般用于分離沸點相差較大的液體分離沸點相差較大的液體混合物?；旌衔铩?2)儀器及裝置圖儀器及裝置圖實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液硝酸和幾滴硝酸銀溶液加入硝酸銀后，有不溶于加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成稀硝酸的白色沉淀生成在燒瓶中加入

11、約在燒瓶中加入約 體積的自來水，體積的自來水， 加入加入幾粒沸石，幾粒沸石， 連接好裝置，通入冷凝水。開連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱，始加熱， 棄去開始餾出的部分液體，用錐棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約形瓶收集約 10 mL 液體，停止加熱液體，停止加熱燒瓶中水溫升高至燒瓶中水溫升高至 100 后沸騰，錐形瓶后沸騰，錐形瓶中收集到中收集到蒸餾水蒸餾水取少量收集到的液體加入試管中，滴入取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無白色沉淀后，蒸餾水中無白色沉淀以除去自來水中的以除去自來水中的

12、 Cl。(3)實驗操作實驗操作(以自來水制取蒸餾水為例以自來水制取蒸餾水為例)。實驗結論：自來水中有實驗結論：自來水中有 Cl，蒸餾水中無，蒸餾水中無 Cl，通過蒸餾可，通過蒸餾可13(1)分離互溶的多種液體時，將圓底燒瓶改為蒸餾燒瓶，同分離互溶的多種液體時，將圓底燒瓶改為蒸餾燒瓶，同時使用溫度計，溫度計水銀球位置與支管口水平。時使用溫度計，溫度計水銀球位置與支管口水平。(2)冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向要相反，為了使蒸餾冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向要相反，為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。(3)蒸餾適用于分離

13、沸點不同的液態(tài)混合物，除去難揮發(fā)或蒸餾適用于分離沸點不同的液態(tài)混合物，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質。不揮發(fā)的物質。(4)蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸發(fā)是為了獲得溶液中的溶質；蒸蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別：蒸發(fā)是為了獲得溶液中的溶質；蒸餾是為了收集蒸氣的冷凝液體。餾是為了收集蒸氣的冷凝液體。4萃取和分液。萃取和分液。(1)萃?。喊讶苜|從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。萃?。喊讶苜|從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。分液：把兩種互不相溶的液體分液：把兩種互不相溶的液體(且密度不同且密度不同)分開的操作。分開的操作。(2)主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺。主要儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺。(3)萃取原理：利用溶質在兩種互不

14、相溶的溶劑里溶解度不萃取原理：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，可以使溶質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑同，可以使溶質從溶解度較小的溶劑轉移到溶解度較大的溶劑中。中。(4)主要操作步驟。主要操作步驟。(5)操作注意事項。操作注意事項。操作注意事項操作注意事項目的目的振蕩過程中要不時旋開活塞放氣振蕩過程中要不時旋開活塞放氣防止分液漏斗內部壓強過大防止分液漏斗內部壓強過大發(fā)生危險發(fā)生危險分液時要使分液漏斗的下端管壁分液時要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內壁緊貼燒杯內壁防止液體飛濺防止液體飛濺待下層液體恰好流盡時及時關閉待下層液體恰好流盡時及時關閉活塞活塞防止上層液體從下口流出防止上

15、層液體從下口流出分液時要先打開分液漏斗上口的分液時要先打開分液漏斗上口的玻璃塞玻璃塞保證分液漏斗內部氣壓與外保證分液漏斗內部氣壓與外界相同，使液體順利流下界相同，使液體順利流下上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出保證上層液體盡量少地沾附保證上層液體盡量少地沾附下層液體下層液體萃取劑選擇的萃取劑選擇的“三原則三原則”：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質不發(fā)生反應；萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質不發(fā)生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。例 2 (2011 年天津檢測年天津檢測)如圖為由石油制取汽油的裝置示如圖為由石油制取汽油

16、的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中的兩處明顯的錯誤是圖中的兩處明顯的錯誤是_、_。(2)A 儀器的名稱是儀器的名稱是_，B 儀器的名稱是儀器的名稱是_。(3)實驗時實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量中除加入石油外，還需加入少量_，其作用是其作用是_。(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_。點撥：蒸餾實驗要特別注意溫度計的水銀球的放置位置及冷凝管中冷凝水的流向。冷凝管進出水方答案：(1)溫度計水銀球未與支管口平齊向弄反(2)蒸餾燒瓶冷凝管防止暴沸(3)沸石或碎瓷片(4)先撤酒精燈方法指津常見離子的

17、檢驗1三個原則。三個原則。(3)呈現(xiàn)特殊顏色，如呈現(xiàn)特殊顏色，如 Cu2、Fe3等的檢驗等的檢驗。檢驗的離子檢驗的離子加入試劑加入試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象先加入過量稀鹽酸，先加入過量稀鹽酸，再加入氯化鋇再加入氯化鋇開始沒有沉淀，后有白色沉開始沒有沉淀，后有白色沉淀淀Cl硝酸銀，稀硝酸硝酸銀，稀硝酸白色沉淀白色沉淀稀鹽酸，澄清石灰水稀鹽酸，澄清石灰水無色無味氣體，石灰水變渾無色無味氣體，石灰水變渾濁濁(注意：注意： 有干擾有干擾)2常見離子的檢驗方法。常見離子的檢驗方法。例 3 下列離子檢驗的方法正確的是列離子檢驗的方法正確的是()。A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有有 ClB某溶液中加某溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有C某溶液中加某溶液中加 NaOH 溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中溶液