物化上冊練習題.

1、物化上冊練習題 第一章 熱力學第一定律一. 選擇題1. 等壓過程是指：( ) 。 A. 系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過程； B. 系統(tǒng)對抗外壓力恒定的過程； C. 外壓力時刻與系統(tǒng)壓力相等的過程；D. 外壓力時刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過程。2. 系統(tǒng)經(jīng)某過程后，其焓變DH = Qp，則該過程是 ( ) 。 A. 理想氣體任何過程； B. 理想氣體等壓過程； C. 真實氣體等壓過程； D. 封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過程。 3. 下列說法中( )是正確的。 A. 只有等壓過程才有焓的概念； B. 系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)所含的熱量； C. 系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)在等壓過程中吸收的熱量； D. 在等壓且不作非

2、體積功的條件下，系統(tǒng)吸收的熱在數(shù)值上等于焓的增量。 4. 公式可用于計算：( )。 A. 真實氣體的變溫過程； B. 任意系統(tǒng)的可逆過程； C. 理想氣體的絕熱過程； D. 等壓進行的化學反應。 5. 物質的量為n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從至，等于：( )。 A. nCp,mDT； B. nCV,mDT； C. nRDT； D. nRln(T2 / T1)。 6. 可能不為零的過程為：( )。 A. 隔離系統(tǒng)中的各類變化； B. 等溫等容過程； C. 理想氣體等溫過程； D. 理想氣體自由膨脹過程。 7. 理想氣體等溫自由膨脹過程為：( )。 A. ； B. ； C. ； D. 。8.

3、對于理想氣體自由膨脹過程，下述提法正確的是： ( )。A. 系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有熱和功的過程； B. 系統(tǒng)的溫度改變，內能變化值不為零；C. 系統(tǒng)的壓力不變； D. 系統(tǒng)對外作功。 9. 熱力學能及焓同時守恒的過程為：( )。 A. 隔離系統(tǒng)中的各類變化； B. 等溫等壓過程； C. 節(jié)流過程； D. 理想氣體自由膨脹過程 10. 凡是在孤立體系中進行的變化，其和的值一定是：( )。A. , ； B. , ；C. , ； D. ，大于、小于或等于零不能確定。 11. 已知反應H2(g) +O2(g)H2O(g)的標準摩爾反應焓為，下列說法中不正確的是：( )。 A. 是H2O(g)的標準摩爾生成

4、焓； B.是H2(g)的標準摩爾燃燒焓； C. 是負值； D. 與反應的數(shù)值不等。 12. 已知反應C(石墨) +O2(g)CO2(g)的標準摩爾反應焓為，下列說法中不正確的是：( )。 A. 是CO2(g)的標準摩爾生成焓； B. 是C(石墨)的標準摩爾燃燒焓； C. 與反應的數(shù)值不等；D. 與反應的數(shù)值相等。 13. 已知反應CO(g) +O2(g)CO2(g)的標準摩爾反應焓為，下列說法中不正確的是：( )。 A. 是CO2(g)的標準摩爾生成焓； B. 是CO(g)的標準摩爾燃燒焓； C. 是負值； D. 與反應的的數(shù)值不等。 14. 對一個化學反應，若知其，則：( )。 A. 隨溫度

5、升高而減?。?B. 隨溫度升高而增大； C. 不隨溫度升高而改變； D. 隨溫度變化沒有規(guī)律。 15. 一封閉絕熱鋼罐內發(fā)生爆炸反應，自反應開始至爆炸前瞬間鋼罐內物質內能變化：( )。A. < 0； B. > 0； C. = 0； D. 不能確定。16. H2和O2以21的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應生成H2O，在該過程中( )是正確的。 A. DH = 0； B. DT = 0； C. pV = 常數(shù)； D. DU = 0。 17. 某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行，體系溫度由升高到，則 ( )。A. 小于零； B. 大于零； C. 等于零； D. 不能確定。18. 某

6、理想氣體從同一始態(tài)，分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積，環(huán)境所做功的絕對值分別為和，則和的關系為( )。A. ； B. ； C. ； D. 無確定關系。 19. 在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：( )。A. , , ； B. , , ；C. , , ； D. , , 。20. 下列過程中, 的為( )。A. 氣體節(jié)流膨脹過程； B. 理想氣體節(jié)流膨脹過程；C. 封閉系統(tǒng)的任何循環(huán)過程； D. 在絕熱的密閉剛性容器中進行化學反應。21. 下列過程中, 為零的是( )。 A. 理想氣體節(jié)流膨脹； B. 實際氣體節(jié)流膨脹； C. 實際氣體絕熱可逆膨脹； D. 飽和蒸氣變?yōu)轱?/p>

7、和液體。22. 使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳湯姆遜系數(shù)必須 ( )。 A. > 0； B. < 0； C. = 0。 23. 對于理想氣體，焦耳湯姆遜系數(shù) ( )。 A. > 0； B. < 0； C. = 0； D. 不能確定。 24. 下列說法中錯誤的是：經(jīng)過一個節(jié)流膨脹后，( )。 A. 理想氣體溫度不變； B. 實際氣體溫度一定升高； C. 實際氣體溫度可能升高，也可能降低； D. 氣體節(jié)流膨脹焓值不變。25. DH = Qp 此式適用于哪一個過程： ( )。A. 理想氣體從101325 Pa反抗恒定的外壓10132.5 Pa膨脹到10132.5 Pa；B. 在

8、0、101325 Pa下，冰融化成水；C. 298K，101325 Pa下電解CuSO4的水溶液；D. 氣體從狀態(tài)1等溫可逆變化到狀態(tài)2。二. 填空題1. 在一個容積恒為50dm3的絕熱剛性容器內發(fā)生一化學反應，溫度比原來升高了75，壓力比原來增大60 kPa。則此過程 Q = ，W = ，DU = ，DH = 。2. 一恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，發(fā)生化學反應后氣體的溫度升高、壓力增大，則過程的DU 0，DH 0。3. 反應C(s)O2(g)CO2(g)的< 0，若將此反應放在某一恒容絕熱的容器內進行，則該系統(tǒng)的DT 0，DU 0，DH 0。 4. 理想氣體絕熱反抗某恒定外壓力

9、膨脹后，其溫度 。(選填升高、不變、降低)5. 一定量的理想氣體反抗恒定外壓p(外)作絕熱膨脹時，則： ( 1 ) 系統(tǒng)內能總是增加； ( 2 ) 系統(tǒng)內能總是減少； ( 3 ) 系統(tǒng)的焓值總是不變； ( 4 ) 系統(tǒng)焓值總是減少。 這些結論正確的有： 。理由是： 。6. 5mol理想氣體從300 K，0.2 MPa絕熱向真空膨脹到0.1 MPa，該過程的Q 0，W 0，DU 0，DH 0。7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)可逆等溫膨脹與可逆絕熱膨脹至同一終態(tài)壓力，則等溫過程的終態(tài)體積 絕熱過程的終態(tài)體積。8. 一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一終態(tài)壓力p，等溫壓縮過程的終態(tài)體積為

10、V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積為V'，則V' V。9. 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹至相同體積時，系統(tǒng)在等溫可逆膨脹中做的功 絕熱可逆膨脹做的功。 10. 某化學反應在恒壓、 絕熱和只做膨脹功的條件下進行，系統(tǒng)的溫度由升高至，則此過程的焓變 0；如果這一反應在恒溫、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變 0。11. 對理想氣體的p，V，T 變化，公式dU = nCV,mdT適用于 過程； 對實際氣體的p，V，T 變化，公式dU = nCV,mdT 適用于 過程。12. 當一個化學變化的 等于零時，反應熱不受溫度影響。13. 已知；， 則反應：的 ； 。 1

11、4. 25時的；的；的，則的 。15. 等式適用于 。 三. 問答題1. 一定量100，100 kPa的水，在等溫等壓條件下變成水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，則因理想氣體的熱力學能只是溫度的函數(shù)，故上述狀態(tài)變化的DU = 0；又因是等溫等壓過程，故。此種說法是否正確？為什么？2. 氣相反應NO(g)O2(g)NO2(g)在298 K，101.325 kPa下進行。若有關氣體均可視為理想氣體，則因理想氣體的熱力學能只是溫度的函數(shù)，故上述反應的DU = 0，又因是等溫等壓過程，。此種說法是否正確？為什么？3. 理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因為是恒壓，所以DH = Q；又因為是絕熱，Q

12、 = 0，故DH = 0。對不對？為什么？4. “因為熱和功都由過程的途徑來決定，所以QW也由過程的途徑來決定?！边@種說法是否正確？為什么？第二章 熱力學第二定律一. 選擇題1. 理想氣體從狀態(tài)I等溫自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。( )。 A. DG； B. DU； C. DS ； D. DH 。2. 在100，101.325 kPa下有1 mol的H2O( l )，使其與100的大熱源接觸并使其向真空中蒸發(fā)，變?yōu)?00，101.325 kPa的H2O( g )，對于這一過程可以用哪個量來判斷過程的方向？( )。 A. DS (系統(tǒng)) ； B. DS (系統(tǒng))

13、+ DS (環(huán)境) ； C. DG ； D. DS (環(huán)境) 。3. 某系統(tǒng)如圖所示：1 mol O2 20，V1 mol N2 20，V抽去隔板，則系統(tǒng)的熵( )。 A. 增加； B. 減少； C. 不變； D. 不能確定如何變化。4. 液態(tài)水在100及101.325 kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的( )。A. DH = 0； B. DS = 0； C. DA = 0； D. DG = 0。5. 理想氣體絕熱向真空膨脹，則( )。A. DS = 0， ； B. DH = 0，DU = 0； C. DG = 0，DH = 0； D. DU = 0，DG = 0。 6. 對于孤立體系中發(fā)生的實

14、際過程，下式中不正確的是( )。A. ； B. ； C. DS > 0； D. DH = 0。7. 1mol理想氣體從,分別經(jīng)：(1) 絕熱可逆膨脹到,；(2) 絕熱恒外壓下膨脹到,，若 則：( )。A. , , ； B. , , ；C. , , ； D. , , 。8. 理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變及環(huán)境的熵變應為：( )。A. ，； B. ，；C. ，； D. ，。9. 在263k， 101.3 kPa下，1 mol 水凝結成同樣條件下的冰，則系統(tǒng)，環(huán)境及總熵變應( )。A. , , ；B. , , ；C. , , ；D. , , 。10. 理想氣

15、體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)絕熱可逆膨脹；等溫可逆膨脹，達到同一體積，則過程的熵變和過程的熵變之間的關系是：( )。A. ； B. ； C. ； D. 兩者無確定關系。11. 求任一不可逆絕熱過程的熵變，可以通過以下哪個途徑求得？( )。A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程； B. 始終態(tài)相同的可逆恒溫過程；C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程； D. B和C均可。12. H2和O2在絕熱定容的體系中生成水，則 ( )。A. ，； B. ，；C. ，； D. ，。13. 封閉系統(tǒng)中發(fā)生等溫過程時， 系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)降低值 等于( )。A. 系統(tǒng)對外所做的體積功； B. 系統(tǒng)對外所做的非體積功；C. 系統(tǒng)對

16、外所做的總功； D. 可逆條件下系統(tǒng)對外做的總功。二. 填空題 1.（1）一切可逆循環(huán)的熱溫商之和 。 （2）一切不可逆循環(huán)的熱溫商之和 。2. 某實際氣體經(jīng)可逆過程（R）與不可逆過程（I）兩條途徑由同一始態(tài)到達相同的終態(tài)，則DSR DSI。3. 1 mol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（I）與不可逆絕熱膨脹（II）至相同終態(tài)溫度，則DUI DUII，DSI DSII。4.一絕熱恒容的反應器內裝有H2和Cl2混合氣，溫度為25，經(jīng)化學反應變成HCl ( g )。已知25時，(HCl) = 92.30，則該過程的DU 0， DH 0， DS 0。5. 理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹，D

17、U 0，DH 0，DS 0。6. 實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的DDU 0，DS 0。7. 公式 DG = DHTDS 的適用條件是 ， 。8. 發(fā)生下列過程時,系統(tǒng)的五個熱力學函數(shù)(，)中沒發(fā)生變化的熱力學函數(shù)是：a. 在恒容絕熱反應器中進行反應，不變；b. 在 0，101.3 kPa下冰化成水，不變；c. 某實際氣體經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)過程， 不變；d. 實際氣體絕熱可逆膨脹，不變；e. 理想氣體等溫不可逆壓縮，不變；f.1(可看作真實氣體)進行節(jié)流膨脹，不變。9. 1的理想氣體從節(jié)流膨脹到時的熵變。10. 理想氣體絕熱自由膨脹過程， ， 0；范德華氣體絕熱自由膨脹過程， 0。11. 1理

18、想氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自降低到，此過程的0。三. 問答題已知：dG =SdT + Vdp，則在100 kPa下由268.15 K的冰變?yōu)?68.15 K的水時，其DG = 0。此說法對嗎？為什么？另外見書上P86 6、13、15； P87 16、17。四. 計算題 1. 1 mol O2由298.15K，100 kPa的壓力下經(jīng)等溫可逆壓縮增至600 kPa的終態(tài)。試求DU，DH，DG，DA，W 和 Q以及？若改在恒外壓600 kPa壓縮至同一終態(tài)，上述各熱力學量又為多少？2. 標準狀況下的1 mol理想氣體，等溫可逆地膨脹到224.0 dm3，試計算氣體在過程中的W，Q，DU，DH，DS，DA

19、，DG及，若是該氣體向真空膨脹直到其氣體的最終壓力為10.13 kPa，溫度仍為原來的溫度，則氣體的W，Q，DU，DH，DS，DA，DG及各為多少？并說明該過程是不可逆過程。3. 今有2 mol的水( H2O，l )在100及其飽和蒸氣壓101.325 kPa下全部蒸發(fā)成水蒸氣( H2O，g ) 。已知在此條件下H2O ( l ) 的摩爾蒸發(fā)焓= 40.668 ，求過程的Q，W，DU，DH，DS，DA及DG。（液態(tài)水的體積相對氣態(tài)的體積可以忽略）4. 將1mol從298K，100 kPa的始態(tài)絕熱可逆壓縮到600 kPa的終態(tài)。試求該過程的Q，W，以及。設為理想氣體，已知的，。5. 將0.4

20、mol、300 K 、200.0 kPa的某理想氣體，絕熱壓縮到1000 kPa，此過程系統(tǒng)得功4988.4 J。已知該理想氣體在300 K、200.0 kPa時的摩爾熵，平均定壓摩爾熱容。試求題給過程的，和。6. 在恒熵條件下，將3.45 mol的理想氣體從15，100 kPa壓縮到700 kPa，然后保持體積不變，降溫到15。已知氣體的。求過程的Q ，W ，和。 第三章 化學勢一. 選擇題1. 下列關于偏摩爾量的理解，錯誤的是：( )。A. 只有廣度性質才有偏摩爾量；B. 偏摩爾量是廣度性質；C.  純物質的偏摩爾量就是其摩爾量。2. 今有純苯的氣液

21、兩相系統(tǒng)，則在一定T，p下苯由氣相自發(fā)冷凝為液相的條件是：( )。A.   ； B.  ； C.   。 3. 在298 K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kx, A和kx, B，且知kx, Akx, B，則當A和B壓力的平衡值相同時，在一定的該溶劑中所溶解的物質的量是：( )。 A.  A的物質的量大于B的物質的量； B.  A的物質的量小于B的物質的量； C.  A的物質的量等于B的物質的量； D.  A的物質的量與B的物質的量無法比較。 4. 二元溶液，B組分的Henry系

22、數(shù)等于同溫度純B蒸氣壓。按Raoult定律定義活度系數(shù)( )。A. ； B.  ； C.   ； D.  。5. 關于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是：( )。A.  其值與溫度、濃度和壓力有關；B.  其值與溫度、溶質性質和濃度有關；C.  其值與溫度、溶劑性質和濃度有關；D. 其值與溫度、壓力、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關。6. 在298K、下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以和 分別表示兩瓶中萘的化學勢，則 ( )。A.

23、 ； B.  ； C.  ； D. 。7. 沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質后，該溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢：( )。A. 升高； B.  降低； C.  相等； D. 不確定。8. 在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時，溶質必須是 ( )。 A. 揮發(fā)物； B. 電解質； C.  非揮發(fā)物； D. 氣體物質。9. 關于理想溶液，下列說法不正確的是：( )。A.    組成理想溶液的幾種物質，化學結構和物理性能十分

24、接近；B.     理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計；C.    理想溶液中各種物質的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣；D.    恒溫恒壓下，在由純組分組成理想溶液的過程中既不吸熱，也不放熱。10. 真實氣體的標準態(tài)是：( )。A. 的真實氣體； B.  的真實氣體； C. 的理想氣體； D.  的理想氣體。11. 某溶質溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，采用不同的濃標，則下列說法中正確的是：( )。A. 溶質的標準態(tài)化學勢相同； B.  溶質的活度相

25、同；C. 溶質的活度系數(shù)相同； D. 溶質的化學勢相同。12. 兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則： ( )。A. 溶有蔗糖的杯子先結冰； B.  兩杯同時結冰；C. 溶有NaCl的杯子先結冰； D. 視外壓而定。二. 填空題1. 下列各式屬于化學勢的是_，屬于偏摩爾量的是_，既不是化學勢，也不是偏摩爾量的是_。(1) (2) (3) 2. 在101 325 Pa下，-5過冷水的化學勢_-5 冰的化學勢。（選填，）。3. 在100，101 .325 kPa時，H2O（l）與H2O（g）成平衡，則(H2O，g，

26、100，101 .325 kPa) _(H2O，l，100，101 .325 kPa)；(H2O，g，100，102.000 kPa) _(H2O，l，100，101 .325 kPa)； (H2O，g，100，100.000 kPa) _( H2O，l，100，101 .325 kPa)。4. 氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利常數(shù)分別是 7.20×107 和 1.33×108 ，由亨利常數(shù)可知，在相同條件下，_在水中的溶解度大于_在水中的溶解度。5.等溫等壓下純組分A和B混合形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的_0；_0；_0；_0。（選填，）6. 糖可以順利地溶解在水中，這說明固

27、體糖的化學勢比糖水中糖的化學勢 。 7. A、B二組分形成下列各體系時，物質B的亨利常數(shù) 與其飽和蒸氣壓 相比,應該是：(1) 當A、B形成理想液態(tài)混合物時， _；(2) 當A、B形成一般正偏差體系時， _；(3) 當A、B形成一般負偏差體系時， _ 。8. 理想液態(tài)混合物中某組分的濃度為，則化學勢 ， 某純實際氣體的化學勢的表達式為 。9. 某理想稀溶液的溫度為T，壓力為，溶劑A的摩爾分數(shù)為，則組分A的化學勢表達式為 。10. 對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質的質量摩爾濃度為，則的化學勢表達式為 。11. 溫度為T時，純A液體的飽和蒸氣壓為，化學勢為，在101. 325時的凝固點為，當A中溶

28、入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質而形成稀溶液時，則有 ， ， 。第四章 化學平衡一. 選擇題1. 對于化學反應進度，下面的表述中不正確的是：( )。A. 化學反應進度隨著反應的進行而變化，其值越大，反應完成的程度越大；B. 化學反應進度與化學方程式的寫法無關；C. 化學反應進度與所選擇表示反應進度的特殊反應物或產(chǎn)物無關；D. 反應進度之值只能為正，單位是mol。2. 反應PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)在473 K時的離解度為48.5%，而573 K時的離解度為97 %，則可判斷為 ( )。 A. 反應的標準平衡常數(shù)； B. 在兩溫度下標準平衡常數(shù)相等； C. 反應是放熱的； D.

29、 反應是吸熱的。3. 對于化學反應與T的關系中，正確的是：( )。A. 若 ，T增加，增加；B. 若，T增加，增加；C. 或，T變而不變。4. 理想氣體反應N2O5(g)N2O4(g) + 1/2O2(g）的為 41.84 ，。要增加N2O4的產(chǎn)率可以：( )。A. 降低溫度； B. 提高溫度；C. 提高壓力； D. 等溫等容加入惰性氣體。5. 在等溫等壓下，當反應的時，該反應能否自發(fā)進行? ( )。A. 能正向自發(fā)進行； B. 能逆向自發(fā)進行； C. 不能判斷； D. 不能進行。6. 一定溫度和壓力下，化學反應吉布斯自由能與標準化學反應吉布斯自由能相等的條件是：( )。A. 反應體系處于平衡

30、； B. 反應體系的壓力為；Æ C. 反應可進行到底； D. 參與反應的各物質均處于標準態(tài)。7. 某放熱反應在，壓力下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是，若反應在，壓力下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：( )。A. 增大； B. 減??； C. 不變； D. 不能確定。8. 任一反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為,則 ( )。A.隨溫度升高而增大； B. 隨溫度升高而減少；C. 不隨溫度而變； D. 隨溫度升高, 可增大,減少。二. 填空題1. 25下，反應 MgO(s)Cl2(g)MgCl2(s)0.5O2 (g) 達到平衡后，若增大系統(tǒng)總壓，則平衡向方移動，標準平衡常數(shù)(填增大，減小或不變 )

31、。2. 范特荷甫等溫方程：中，表示系統(tǒng)標準狀態(tài)下性質的是_，用來判斷反應進行方向的是_ _，用來判斷反應進行限度的是 。3. 某一溫度下，反應C(s) + O2 (g)CO2 (g)的標準平衡常數(shù)為，反應CO (g) + 0.5O2 (g)CO2 (g) 的標準平衡常數(shù)為。同溫下2C (s) + O2 (g )2CO (g)的標準平衡常數(shù)與和的關系是_ _。4. 反應在某溫度下的標準平衡常數(shù)為0.25 ，則在相同溫度下的標準平衡常數(shù)為_ _。5. 在溫度T時將置于抽空的容器中，當反應達到平衡時，測得總壓力為 p，則反應的標準平衡常數(shù)_ _。6. 298.15K時，反應的，則此時平衡的水蒸氣的分

32、壓力為_ _。7. 723時，反應的，若氣相，則反應將_。（選填“向左進行”、“向右進行”、“達到平衡”）。8. 反應，在400時達到平衡，為使平衡向右移動，可采取的措施有（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。9. 某化學反應的與T 的關系為，則該反應的_ ，_。10. 有理想氣體反應達化學平衡，在定溫下維持系統(tǒng)總壓不變，向系統(tǒng)中加入惰性氣體，平衡_移動；若將氣體置于鋼筒內，加入惰性氣體后，平衡_移動。11. 在30時的，則此溫度下的分解壓為_。三. 問答題見書上P140 9。四. 計算題1. 反應 2H2S(g)2H2(g) + S2(g) 在1065時的= 0.0118，。假設

33、不隨溫度而變，試求反應在1200時的與,。2. 已知NH4HS(s)在25的分解壓力為600 kPa ，試求35時的分解壓力。在此溫度范圍內可設反應NH4HS(s)NH3(g) + H2S(g)的為常數(shù)，其值為 ()。 第五章 多相平衡 一. 選擇題1. 對恒沸混合物的描寫，下列各種敘述中哪一種是不正確的？( )。A.與化合物一樣，具有確定的組成； B. 恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變； C. 平衡時，氣相和液相的組成相同；D. 其沸點隨外壓的改變而改變。 2. 將固體NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等溫在400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡：NH4HCO3(s)NH3(

34、g) + H2O(g) + CO2(g) 系統(tǒng)的組分數(shù)和自由度數(shù)為：( )。A.2，1； B. 2，2；C. 1，0； D. 3，2。3. 某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質，相互建立了下述三個平衡：H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g)；CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)；CO2(g) + C(s)2CO(g)；則該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)為：( )。A. 3； B. 2； C. 1； D. 4。4. 1mol 純液體在其正常沸點氣化，該過程中增加的量為 ( )。A. 蒸氣壓； B. 氣化熱； C. 熵； D. 吉布斯函

35、數(shù)。5. 杠桿規(guī)則可適用的條件為：( )。. A. 任何兩相平衡的系統(tǒng)； B. 組分濃度用摩爾分數(shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)；C. 多相平衡系統(tǒng)； D. 氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng)。6. A和B形成的固液系統(tǒng)相圖中，存在四個穩(wěn)定化合物，則此相圖中的低共熔點有( )個A. 3； B. 4； C. 5； D. 6。7. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線：( )。A.對 ； B. 對 ； C. 對 ； D. 對。8. CuSO4 與水可生成CuSO4H2O，CuSO43H2O，CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：( )。A. 3種； B.

36、 2種； C. 1種； D. 不可能有共存的含水鹽。9. 已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K， 乙醇的沸點是351.6K， 兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數(shù))，沸點為341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為 x2。下列結論何者正確？( )。A. y2 x2 ； B. y2 = x2 ； C. y2 x2 ； D. 不確定。二. 填空題1. 將CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學平衡，則系統(tǒng)的組分數(shù)_；相數(shù)F =_；條件自由度數(shù)=_。2. 在抽空的容器中

37、放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反應 NH4HCO3(s)NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)(獨立) =_；自由度數(shù) =_。3. 只受溫度，壓力影響的二組分平衡系統(tǒng)，可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為_。4. CaCl2與H2O可形成三種水合物 CaCl22H2O，CaCl24H2O及 CaCl26H2O，恒壓下能與 CaCl2水溶液及冰成平衡的鹽最多有_種。5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配達平衡，不存在固態(tài)碘及氣相，則此系統(tǒng)的自由度數(shù)為_。6. 恒壓下A和B形成具有最低恒沸點的系統(tǒng)，最低恒沸點的組成為xB = 0.475。若進料組成為xB

38、 = 0.800的系統(tǒng)，在精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫?，塔底得到_。7. 溶于水后水解并有沉淀生成。此系統(tǒng)的組分數(shù)為_，自由度數(shù)為_。8. 將一定量溶于水中形成不飽和溶液，假設完全電離，可建立電離平衡，離子無水合反應，則系統(tǒng)的=_；_；_；_；_；_。9. 已知熱分解反應為，今將、和按任意比例混合，放入一個密閉容器中，當反應建立平衡時系統(tǒng)的_；_；_；_。10. 由克拉佩龍方程導出克克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是() ；() ；() 。11. 克勞修斯克拉佩龍方程的適用條件為 。12. 對三組分系統(tǒng)相圖，最多相數(shù)為_；最大的自由度數(shù)為_；它們分別是 等強度變量。13. 理想液態(tài)混合物定

39、溫相圖最顯著的特征是液相線為 。14. 完全互溶的A，B二組分溶液，在處，平衡蒸氣壓有最高值，那么組成的溶液在氣液平衡時，、的大小順序為 。 將的溶液進行精餾，塔頂將得到 。15. 35時，純的飽和蒸氣壓為43.06。與組成溶液，當?shù)哪柗謹?shù)為0.30時，溶液上的蒸氣分壓為26.77，則該溶液對為 偏差。（選擇正、負）16. 右圖是水的相圖。是 平衡曲線；是 平衡曲線；是 平衡曲線；點稱為 點；線中止于點，點稱為 點；處于點的水稱為 水，它與水蒸氣達到的平衡稱為 平衡。三. 分析相圖題1. 已知A，B兩種液體完全互溶，且，在常壓下具有最低恒沸混合物組成為D。 (1) 試畫出該系統(tǒng)的Tx圖，px

40、圖； (2) 若有一組成介于B與D之間的A，B二組分溶液，經(jīng)精餾后，在塔頂和塔底各得什么產(chǎn)物？2. 已知某固液系統(tǒng)的相圖如下： (1) 試寫出1、2、3各相區(qū)的穩(wěn)定相，（2）畫出溶液P的步冷曲線（3）寫出三相線FHN上穩(wěn)定的三個相是什么？3. A，B 二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下： （1）分別繪出系統(tǒng)a，b，d的冷卻曲線（繪于右圖相應位置注意溫度的對應關系）示意圖； （2）寫出 ， 區(qū)（見圖）內的相態(tài)及成分和條件自由度數(shù)； （3）點F，L，G 的組成（wB）分別為0.55 ，0.75，0.95，10 kg系統(tǒng)d冷至溫度達L點時,固體和溶液的質量各為多少千克？上述溶液中還含有多少千克B？4. 已知液體

41、A和B可以組成二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，其相圖如下圖（圖中tA*，tB*）分別為A，B的沸點。 （1）將圖中相區(qū)I，II，III，及點E的相數(shù)，相態(tài)，條件自由度數(shù)f ' 填入表中； （2）若4 mol A與6 mol B混合構成一系統(tǒng)，試將50 °C，125 °C，160 °C，250 °C時，系統(tǒng)的相數(shù)，相態(tài)， f ' 填入表中；（3）xB = 0.50的A，B混合物，總量為10 mol，t = 50 °C時，系統(tǒng)為幾個相？相組成如何？各相的量如何？（1） 相區(qū)相數(shù)相態(tài) f 'IIIIIIIVE點 （2）相區(qū)相數(shù)相態(tài)f

42、'50 °C125 °C160 °C250 °C 四. 計算題已知下，純苯的正常沸點和蒸發(fā)焓分別為353.3 K和，純甲苯的正常沸點和蒸發(fā)焓分別為383.7 K和。苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，若有該種液態(tài)混合物在、373.1 K沸騰，計算混合物的液相組成。練習題答案第一章 熱力學第一定律 選擇題： DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB 填空題： 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低5. (2)，(4) 理由是：W = p(外)DV 0，Q = 0， 故DU =

43、 W < 0，而U = f (T ) 即溫度必然下降，又因H = f (T )，故DH < 0。 6. = = = = 7. > 8. > 9. > 10. = < 11. 任何 等容 12. 13. ； 14. 15. 理想氣體 問答題： (略) 第二章 熱力學第二定律 選擇題： CBADB/DCBDC/CDD填空題： 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > > 5. = = > 6. = > 7. 封閉系統(tǒng) 等溫過程 8. U；G； U，H，S，A，G；S； U，H；H 9. 10. = > > > 11. < 問答題： (略)計算題：1. (1) DU = DH = 0； ； ； DA= DG = 4.44；DS (系) = -14.9；DS (隔) = 0。 (2) DU = DH = 0； ； ； DA = DG