蘇教版高二化學(xué)反應(yīng)原理過關(guān)檢測試題

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載蘇教版高二化學(xué)反應(yīng)原理過關(guān)檢測試題一選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1. 用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH 不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，故溶液pH 減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:12. 在一密閉燒瓶中，在25時存在如下平衡：2NO（ g）N 2O4（g） H 0。把燒瓶置于 100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是顏色平均分子量質(zhì)量壓強(qiáng)密度A、和B、和C、和D、和3. 在容積為2 升的密閉容器中，有反應(yīng)

2、：mA（ g） nB（ g）pC（ g） qD（ g），經(jīng)過 5 分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A 減少了 amol· L-1 ， B 的平均反應(yīng)速度 VB a/15mol · L-1 · min-1 ，C 增加了 2a/3 mol· L-1 ，這時，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A 與 C 的百分含量不變，則m n pq 為A、 3122 B、 13 2 2C 、1321D 、11114. 下列說法中正確的是A 、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B 、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D、非自

3、發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)5. 人體血液的pH 保持在 7.35 7.45 ，適量的CO2可維持這個pH 變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示： H2O+CO2H2CO3體積H +HCO3。又知人體呼出的氣體中 CO2分?jǐn)?shù)約 5%。下列說法正確的是A、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH 過高 )B、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH 過低 )C、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH 過低 )D、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH 過高 )6. 已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) 1 O2(g) ZnO(s) H 351.1kJ · mol 12Hg(l) 1 O2(g) H

4、gO(s) H 90.7 kJ1· mol2Zn(s) HgO(s) ZnO(s) Hg(l) 的焓變?yōu)橛纱丝芍磻?yīng)A、 260.4 kJ· mol 1B、 441.8 kJ · mol 1C、 260.4 kJ · mol 1D、 441.8 kJ · mol 17. 本題所列的四個選項(xiàng)是 4 位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D、化學(xué)平衡理論是研

5、究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品8. 下列電離方程式中正確的是學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+3A 、 Na HPO溶于水： Na HPO=2Na H PO24244+2B 、 NaHSO4熔化： NaHSO4=Na H SO4C、 HF溶于少量水中： 2HF+一HHF2+2 一D 、（ NH4）2 SO4 溶于水：（ NH4） 2 SO49. 已知 CuSO4溶液分別與 Na2CO3溶液、 Na2S 溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO 4 +Na 2CO3 主要： Cu2+ + CO 32 + H 2O = Cu(OH) 2 + CO22NH4SO42+2= CuCO3次要： Cu+ CO3(2) C

6、uSO 4 +Na2S主要： Cu2+ + S 2 = CuS 次要： Cu2+ S 2 + 2H 2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A 、 CuS <Cu(OH) <CuCOB、 CuS >Cu(OH) >CuCO2323C、 Cu(OH)2>CuCO3>CuSD、 Cu(OH)2<CuCO3<CuSH+濃10.pH=9 的 Ba(OH)2溶液與 pH=12的 KOH溶液，按4 1 的體積比混合，則混合溶液中度為（單位： mol· L 1）A、 1 ×(4 × 10

7、9+1× 10 12)B、 1 × (8 ×10 9+1× 1012)55C 、5×1010D、5× 1012二 .選擇題（每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）11. 在一定溫度下的定容容器中， 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時， 表明反應(yīng)： A（ s）+2B（g）C（ g）+D（ g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強(qiáng)B、混合氣體的密度C、 B 的物質(zhì)的量D、氣體總物質(zhì)的量12. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是Al 3e Al 3+A、由 Al 、 Cu、稀 H2SO4 組成原電池，其負(fù)極反

8、應(yīng)式為：B、由 Mg、 Al 、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al 3e2H2O4OH AlO2C、由 Fe、 Cu、FeCl 3 溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2+D、由 Al 、 Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2+13. 在體積都為 1 L ， pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的14. 目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池- 鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的 Al 2O3 陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下： Na2Sx充電2Na+xS，以下說法放電正確的是A、放電時，

9、Na 作正極， S 極發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B、充電時鈉極與外電源的正極相連C、當(dāng)用該電池電解AgNO3 溶液時，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉2.3gD、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2- -2e - =xS15. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H 2 O(g)CO2(g)+H 2(g)H<0下列分析中不正確的是A、圖研究中的是t 0 時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)、圖研究的是t 0 時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C、圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D、圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高16.

10、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、 Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+ Ni 2+ Cu2+）A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni 2+ + 2e = NiB、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和 Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu 和 Pt17. 常溫下設(shè) a 代表 Ba(OH)2， b 代表 NaOH溶液， c 代表 NH3· H2O溶液。下列說法正確的是A、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH： a b cB、同 pH 時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后

11、，pH： a=b cC、同 pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積： a=b=cD、同 pH 時，稀釋不同倍數(shù)、pH 仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a b c18. 實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1 mol/L 某一元酸 (HA) 溶液的 pH 不等于 l ，0.1mol/L 某一元堿 (BOH)+12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物溶液里： C（ H ）/C（OH ）=10質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A 、 C（ B+） >C(A )>C(OH )>C(H +)B、 C(A )>C(B +)>C(H +)>C(OH )C 、 C(B+)+C (H +)

12、C(A )+C(OH )D、 C(B+)>C(A )>C(H +)>c(OH )19. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：3+、 NH+、 Cl、IFe4B、 pH值為 1 的溶液：2+2+-Cu 、 Na 、Mg 、 NO33-C、水電離出來的+ 13mol/L+2+c(H )=10的溶液： K 、 HCO、 Br、 BaD、所含溶質(zhì)為Na2SO4 的溶液： K+、 CO32- 、 NO3- 、 Al 3+20. 某溶液中只含有四種離子，下列說法正確的是Na 、 H 、 OH 、 AA 、若溶液中 c（A ）

13、c（ Na ），則溶液一定呈中性B 、溶液中不可能存在：）c（Na ） > c （A ）> c （ OH ） > c （ H），溶液中不可能存在：）C 、若 c（ OH） > c （Hc（Na ）> c （ OH）> c （A）> c （HD、若溶質(zhì)為NaA、 HA，則一定存在：）c（ A ）> c （ Na） > c （ H ） > c （OH三填空題學(xué)習(xí)好資料歡迎下載21. 在一定溫度下，有 1mol N 2 氣體和 3mol H 2 氣體發(fā)生下列反應(yīng)：N （g） 3H （g）2NH （g） H 0。223（ 1）若在相同溫度下，

14、分別在1L 定壓密閉容器A 中和 1L 定容密閉容器B 中反應(yīng)：哪個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 答：。哪個容器中的N 的轉(zhuǎn)化率高 ? 答：。2A 中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5 摩氬氣，則 N 的（ 2）若在上述定壓密閉容器2轉(zhuǎn)化率會起什么變化 ?答：。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。（ 3）若在 1L 定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混和物中。N、H、NH的物質(zhì)223的量分別為 A、B、 C 摩。仍維持原溫度，用x、 y、z 分別表示開始時N2、H2、 NH的加入的物質(zhì)的量（ mol ），使達(dá)到平衡后N 、H 、 NH 的物質(zhì)的量也為3A、 B、 C摩。223則應(yīng)滿足的條件

15、是：若 x 0， y 0，則 z。若 x 0.75 ，則 y 應(yīng)為mol、z 應(yīng)為mol。 x、 y、 z 應(yīng)滿足的一般條件是。22. 在 2L 的密閉容器中，加入2molA 和 1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（ g） +B（g）2C（ g） +D（ s），達(dá)到平衡時， C的濃度為 0.4mol · L-1 。（ 1）溫度不變，若縮小容器體積，則平衡移動（填“正向” 、“逆向”、“不”）。（ 2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C 的濃度-1的是。仍是 0.4mol · LA、 4molA+2molBB、 2molC+1molDC、 2mo

16、lA+1molB+2molC+1molD D 、 1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（ 3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C 的濃度仍是 0.4mol · L-1 。反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，則D 的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是。若加入 0.2molA 和 0.1molB ，則 C 和 D 起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足、。23.A 是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B 是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球 . 關(guān)閉 K2, 將等量且少量的NO2通過 K 、K 分別充入 A、B 中，反應(yīng)開始時， A、13B 的體積相同。已知：2NO（ g）N2O4（ g） H

17、0。（ 1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、 B中生成的N2O4 的速率是V（ A）V（B）（填“”、“” 或“ =”）；若打開活塞K2，氣球 B 將（填“變大”、“變小” 或“不變”，下同）。（ 2）若在 A、B 中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時， NO2 的轉(zhuǎn)化率 （ A）將；若通入等量的Ne 氣，則達(dá)到平衡時，A 中 NO2 的轉(zhuǎn)化率將， B 中 NO2 的轉(zhuǎn)化率將。（ 3）室溫時，若A、B 都保持體積不變，將A 套上一個絕熱層，B 與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，中的顏色較深。（ 4）若在容器A 中充入4.6g 的 NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為5

18、7.5 ，則平衡時N2O4 的物質(zhì)的量為。24. 如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K 時，向 A 中充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起學(xué)習(xí)好資料歡迎下載始時， V（A） =V（ B） =aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（ g）+2Y（ g）3Z（ g）+2W（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)） ，達(dá)到平衡（）時， V（ B） =1.2aL 。請回答 :(1)B 中 X 的轉(zhuǎn)化率 （ X） B 為；(2) 打開 K，過一段時間重新達(dá)到平衡（）時，B 的體積為（用的代數(shù)式表示，連接管中氣體體積不計）。25. 某二元酸+-2-+H2A 的電離方程式是：

19、 H2A=H+HA，HA-A +H ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1 ） Na2 A溶液顯（填“酸性” 、“堿性”或“中性” ），理由是（用離子方程式表示）；（ 2） NaHA 溶液顯（填“酸性” 、“堿性”或“中性” ），理由是（用離子方程式表示）；（ 3）若 0.1mol ·L-1 NaHA溶液的 pH=2，則 0.1mol ·L-1 H2A 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11mol·L-1（填“”、“”或“ =”），理由是：；（ 4） 0.1mol · L-1 NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是。26. 如圖所示，若電解 5min 時銅電極質(zhì)量增加

20、 2.16g ，試回答： 電源電極X 名稱為 _。 pH 變化： A 池 _， B 池 _，C 池 _。 通過 5min 時， B 中共收集 224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 若 A 中 KCl 溶液的體積也是 200mL，電解后溶液的 pH = _ 。四. 實(shí)驗(yàn)題27. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L 的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：(1) 托盤天平稱量 5.0g 固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中， 恰好至刻

21、度線， 配成待測液備用。 請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。，。(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在 25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在處，并記下刻度。(3)取 20.00mL 待測液，待測定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有。用試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止。(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計算 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的。A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點(diǎn)時俯視28. 用酸堿中和滴

22、定的方法測定 NaOH和 Na2CO3的混合液中的 NaOH含量時，可先在混合液中加過量的 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全變成 BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞學(xué)習(xí)好資料歡迎下載作指示劑），試回答：（ 1）向混有BaCO3沉淀的 NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定 NaOH的含量？。（ 2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計算出結(jié)果？。（ 3）能否改用甲基橙作指示劑？，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？。五. 計算題-1829. 常溫下， FeS 的 Ksp=6.25 ×210( 設(shè)飽和溶液的密度為 1g/mL) 。若已知 H S 飽和溶液在常溫下， c（H+）與 c（ S2- ）之間存在以下關(guān)系：c2（ H+）·c（S2- ）=1.0 × 10-22 ，在該溫度下，將適量 FeS投入22+H S 飽和溶液中，欲使溶液中c（ Fe ）達(dá)到 1mol/L ，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH為多少？30. 有 pH為 13 的 Ba（ OH） 2、 NaOH的混合溶液 100mL，從中取出 24mL用 0.025mol/LH 2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體