可逆電池的電動(dòng)勢及其應(yīng)用的分章練習(xí)題

1、多練岀技巧巧思岀碩果、選擇題1在應(yīng)用電勢差計(jì)測定電池電動(dòng)勢的實(shí)驗(yàn)中，必須使用下列何種電池或溶液：()D(A) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池；(B)甘汞電極組成電池；(C)活度為1的電解質(zhì)溶液；(D)標(biāo)準(zhǔn)電池；2. 298K時(shí)，要使下列電池成為自發(fā)電池，Na(Hg)(ai)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)則必須使兩個(gè)活度的關(guān)系為()C(A)ai<a2 (B)ai=a2 (C)ai>a2 (D)ai 和 a?可取任意值3. 用電勢差測定電池電動(dòng)勢時(shí)，若發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)始終偏向一方，可能的原因：() D(A)檢流計(jì)不靈；(B)被測定的電池電動(dòng)勢太大；(C)攪拌不充分，造成濃度不均勻；(D)被測電池

2、的兩個(gè)電極接反了。g+ 1/2 Cl2(p )=HCl(a=1)°和電池的電動(dòng)勢Eggg4. 下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢分別為E i和E 2, (1) 1/2 H2(pe g的關(guān)系為()9999E 2 = -2E i (D)E 2 = E igg(2)2HCl(a=1)=H 2(p )+Cl2(p )則兩個(gè)(A ) E 2 = 2E i (B)E 2 = -E i (C)iV，則可逆電極的電極電勢值5. 如果規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢為9值將有何變化()(A) E 99(C)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl 2(p )|Pt (D)Pt|H 2(p )|HCl(a)

3、| Cl 2(p )|Pt68. 在298K時(shí)，濃度為0.1和0.01mol/kg的HCI溶液的液接電勢 Ej (1),濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢為曰(2)，兩者關(guān)系為() (A)Ej (1) > ©(B) Ej (1) < 目(C) Ej (1) = Ej(2) (D)無法判斷 ,0 9各增加1V (B) E 9和$ 9各減小1V(C) E 9不變，0 9增加1V (D) E 9不變，0 9減小1V6. 電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電， 則其與環(huán)境間的熱交換為下列何者(A) 一定為零;(B) 為 H ；(C)為 T S;(D)與 H和T S均無關(guān)。Cl -

4、的活度無關(guān)的是()7. 下列電池中，電動(dòng)勢與9(A)Zn(s) | ZnCl 2(a)|Cl2(p )|Pt(B) Zn(s) | ZnCl 2(ai)|KCI(a 2)|AgCI(s)|Ag9. 在溫度為 T時(shí)，有下列兩反應(yīng)?Cu + ?CI 2= ?Cu2+ + C：1Cu + Cl2= Cu2+ 2C.21和-2的關(guān)系為下列何者：()B(A)1 二 2；(B) 2 1 二 ；(C) 4 1二 2 ；(D) 12 -2。10. 已知 T|3+, TI + |Pt 的電極 $ 91= 1.250V。Tl+| TI 的 $ 92= -0.336V，則電極 Tl3+| Tl 的電極電動(dòng)勢為$ 9

5、 3 ()B(A)0.305V (B)0.721V (C)0.914V (D)1.586V11. 某電池在298K , p9壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為Qr=-100J,則該電池反應(yīng)的厶rH 9 m值應(yīng)為()D(A) = 100J (B)= -100J (C)>100J (D)< -100J+ +2+2+12. 298K 時(shí)有如下兩個(gè)電池(1) Cu(s)| Cu )| Cu (a”, Cu (a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu )|2+ . .2+Cu+(a1), Cu (a2)|Pt.兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成Cu(s) + Cu ) = 2 Cu)則兩個(gè)電池的丘9和厶rG

6、 9 m之間的關(guān)系()B(A) rG 9m和E9都相同(B) rG9 m相同，E 9不同(C) rG9 m和E 9都不同 (D) rG9 m不同，E °相同9913. H2(p ) + 1/2 O2(p ) = H2O (l),該反應(yīng)可通過爆鳴反應(yīng)完成，也可以通過氫氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為rH 9 m (1)和厶rH 9 m ( 2),若反應(yīng)物和生成物的T、p均相同，則兩個(gè)焓變得關(guān)系()Agggg(a) rH m (1)= rH m(2) (b) rH m(1)> rH m (2)(C) rH 9 m(1)< rH 9 m ( 2)(d)無法確定14. 對于 We

7、st on標(biāo)準(zhǔn)電池，下列敘述不正確的是：()C(A )溫度系數(shù)小(B)為可逆電池(C)正極為含12.5%鎘的汞齊(D )電池電動(dòng)勢長期保持穩(wěn)定不變15. 若某電池反應(yīng)的熱效應(yīng)是負(fù)值，此電池進(jìn)行可逆工作時(shí)，與環(huán)境交換的熱：() D(A )放熱(B)吸熱(C)無熱(D )無法確定16. 下列電池中，哪個(gè)電池反應(yīng)不可逆：()B(A) Zn I Zn2+| Cu2+ | Cu( B) Zn | H2SO4 | Cu(C) Pt, H2 (g)|HCl ( aq)|AgCI+Ag ( D) Pb, PBSO4 | H2SO4 | PbSO4+PbO217. 在恒溫恒壓條件下，以實(shí)際工作電壓E/放電過程中

8、，電池的反應(yīng)熱Q等于：()(A) H-zFE /( B) H+zFE z18. 下列對原電池的描述哪些是不正確的(A)在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)(C)在電池外線路上電子由陰極流向陽極的(C) T S( D) T S-zFE/()C(B)電池內(nèi)部由離子輸送電荷(D) 當(dāng)電動(dòng)勢為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)19. 用對消法測定可逆電池的電動(dòng)勢時(shí)，通常必須用到的是()C(A)標(biāo)準(zhǔn)氫電池(E)汞電視 (C)標(biāo)準(zhǔn)電池(D)活度為為1的電解質(zhì)溶液2 0 .用補(bǔ)償法測定可逆電池的電動(dòng)勢的時(shí)候，主要是為了()CA 消除電極上的副反應(yīng)B 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗C 在可逆的情況下測電動(dòng)勢D 簡便易行2 1 .若算的電池反應(yīng)的電池電

9、動(dòng)勢為負(fù)值時(shí)，表明此電池反應(yīng)()BA 正向進(jìn)行 B 逆向進(jìn)行C 不可能進(jìn)行D 反應(yīng)方向不確定22 .若以某個(gè)給定電極為負(fù)極，標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極組成電池并測得該電池的電動(dòng)勢為0.5V,則該給定電池的電極電勢為()A(A) -0.5 V; ( B ) 0.5V; ( C )無法確定 ；(D ) 0V23 .某電池反應(yīng)為 2Hg(D 。2 2H2O(X 2Hg24OH 一, 當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢必然是：()D(A )E >0(B ) E = E -(c)E ：0(d)E = 0二、填空題1 . G=-nEF公式是聯(lián)系熱力學(xué)和電化學(xué)的主要橋梁。該公式的應(yīng)用條件是(等溫、等壓、除電功外

10、不作其它非膨脹功)2、 規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)電極的電極電勢在 溫度下都取作零。(任何)3、 如果一個(gè)電化學(xué)電池是不可逆的，那么標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的減少值 電池所作電功。(大于)4 .金屬與溶液之間的電勢差的大小主要取決 .符號主要取決與 .(金屬的本性，溶液中原有金屬離子的濃度)5 .電池反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物和產(chǎn)物達(dá)到平衡的時(shí)候，電池電動(dòng)勢為 . ( 0)6 .銀鋅電池 Zn 丨 Zn2+ Ag + I Ag 的 E° (Zn 丨 Zn2+)=-0 . 716V, EeAg + (AgIeI Ag)= 0 .7 9 9 V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E = (1.560V)7 . 2 9 8 K的時(shí)候，已知

11、Ee (Fe 3+,Fe 2 + )=0.77V, Ee(Sn 4+ ,Sn 2+) =0 . 15v，當(dāng)這兩個(gè)組成電極組成自發(fā)電池的時(shí)候，Ee = ( 0.62)8 鹽橋的作用是 ,通常作鹽橋用的電解質(zhì)必須具備的條件是。（消除擴(kuò)散電勢（液接電勢），兩種離子的擴(kuò)散速度（遷移數(shù)）接近）9 .丹尼爾電池是 （可逆，不可逆）電池，因?yàn)樵撾姵刂?。（不可逆，兩種溶液之間的擴(kuò)散是不可逆的）298K 時(shí)，已知 ：(Fe3 ,Fe2 ) =0.771/,：(Sn4 ,Sn2 ) ".150V，則反應(yīng)3+2+2+4+人 c o2Fe Sn ； 2Fe Sn (所有活度均為1 )的"rGm為(

12、119.9kJ mo1 二)三、判斷題1 無論電池仲有無電流，只要有液體接界存在，就會(huì)有液界電勢（） 對2 .只有種類不同的電解質(zhì)溶液才會(huì)接界時(shí)候才會(huì)產(chǎn)生液界電勢（）錯(cuò)3 .玻璃電極能用于測定溶液pH值的電極（）對4 醌氫醌點(diǎn)擊屬于離子選擇電極（）錯(cuò)5 玻璃電極是離子選擇電極的一種（） 對6 玻璃電極易受溶液中存在氧化劑還有還原劑的影響（）錯(cuò)7 電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為0（） 錯(cuò)8 在電極分類中，Pt,H2|H+屬于氧化一還原電池（）錯(cuò)9 常用醌氫醌電極測定溶液的pH值是因?yàn)椴僮鞣奖?，精確度高。（） 對四、計(jì)算題1. 鹵化亞銅CuX均為白色沉淀。Cui可按下法制

13、得：Cu2+（aq）+（aq） - Cui Jz+I0試計(jì)算說明能否用類似方法制備 CuBr、CuCl。 已知Ksp （CuBr） = 2.0為0_9,0K6sp (CuCI) = 2.0 >10。估計(jì)用下法能否得到 CuCI: CuCb+Cu =2CuCI J解：查表 E0 (Cu2+/Cu+) =0.153V, E0 ( B/Br-) =1.066V, E0 (CI2/CI-)=1.358VE° (b/)=0.535V, E° (Cu+/Cu) =0.522V。c(Cu2+)/cHE ( Cu2+/Cu+) = E0 ( Cu2+/CuBr) = E°

14、( Cu2+/Cu+ ) +0.0592Ig c(C)/c°1=0.153+0.0592lg k(p (CuCI) c°/ c(Br )=0.153-0.0592lg2.0 10>=0.153-0.0592 (0.301-9)=0.668VE(Cu+/Cu) =E° (CuCI/Cu) =E° (Cu+/Cu) +0.0592IgKsp，(CuCI)=0.522+0.0592lg2.0 10支=0.185V02+同理E (Cu /CuCI) =0.153V-0.0592V (0.301-6) =0.490V因?yàn)镋 (Cu /CuBr)v E (Br

15、2/Br)E° ( Cu2+/CuCI)v E (CI2/CI-)所以不能用類似方法制備CuBr、CuCI。0 0又因?yàn)?E (Cu2+/CuCI)> E (CuCI/Cu)所以 可以利用反應(yīng)CuCl2+Cu =2CuCI制備CuCI。2. 將銅片插入盛有 0.5mol LT 1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol -1AgNO3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。(1) 寫出原電池符號；(2) 寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；(3) 求該電池的電動(dòng)勢解：(1) Cu | Cu2+ (0.5mol L")11 Ag+ (0.5mol L-1)| Ag(2)電極反應(yīng)：Ag+e-=Ag-小2+Cu-2e =Cu電池反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag(3)查表E0 Ag+/Ag