人教版九年級化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

1、化學(xué)新課標(biāo)（RJ）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1分子是保持物質(zhì)分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。分子的特性主要有兩個(gè)方的最小粒子。分子的特性主要有兩個(gè)方面：一是面：一是 ；二是；二是 。例如，固體和液體不易。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔隔 ；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見了，水卻有了甜味，這說明；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見了，水卻有了甜味，這說明 。2原子是原子是 的最小粒子。分子

2、和原子的區(qū)別在于：在化的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，學(xué)變化中， 能分成能分成 ，而，而 不能再分。不能再分。3原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù) ；原子；原子的質(zhì)量主要集中在的質(zhì)量主要集中在 上，因此，相對原子質(zhì)量上，因此，相對原子質(zhì)量 ?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子間有間隔分子間有間隔大大分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔化學(xué)變化中化學(xué)變化中分子分子原子原子原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）4離子是

3、離子是 微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 構(gòu)成的。陽離子特點(diǎn)是構(gòu)成的。陽離子特點(diǎn)是 ，陰離子特點(diǎn)是陰離子特點(diǎn)是 。5元素的種類是由元素的種類是由 決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ；鐵、鎂、鋁屬于；鐵、鎂、鋁屬于 元素，碳、硅、磷屬于元素，碳、硅、磷屬于 元素。元素。 帶電帶電鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬金屬非金屬非金屬第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例1 ：分子和原

4、子的性質(zhì) 例例1水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是正確的是()A水分子不斷運(yùn)動(dòng)水分子不斷運(yùn)動(dòng)B水分子之間間隔不變水分子之間間隔不變C水分子分解成氫原子和氧原子水分子分解成氫原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性質(zhì)水分子可以保持水的物理性質(zhì)A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）解析解析 A水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了；故子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了；故B、C錯(cuò)，錯(cuò)，A

5、對；水分子只能保對；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)。錯(cuò)。知識擴(kuò)展知識擴(kuò)展有關(guān)水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強(qiáng)記憶：分子雖小，有關(guān)水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例2：原子的結(jié)構(gòu)例例2原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的

6、钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是()A中子數(shù)為中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 D核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）解析解析 D在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：23994145。 點(diǎn)撥點(diǎn)撥解答有關(guān)原

7、子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。子數(shù)。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例3：元素周期表 例例3下表是元素周期表的一部分：下表是元素周期表的一部分： 族族周期周期A0一一1 H1008AAA AAA2 He4003二二3 Li69414 Be90125 B10816 C12017 N14018 O16009 F190010 Ne2018三三11 Na229912 Mg2

8、43113 Al269814 Si280915 P309716 S320617 Cl354518 Ar3995第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）Mg 9.012 金屬金屬 穩(wěn)定穩(wěn)定 7 A 三三 A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）點(diǎn)撥點(diǎn)撥元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是根據(jù)元素的原子元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的。解題時(shí)要注意：每一橫行叫做一個(gè)周期，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的。解題時(shí)要注意：每一

9、橫行叫做一個(gè)周期，同時(shí)對題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并加以靈活運(yùn)用。解此題的思維誤區(qū)是不清同時(shí)對題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并加以靈活運(yùn)用。解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含義；不會(huì)正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯(cuò)解。楚周期表各部分的含義；不會(huì)正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯(cuò)解。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)槭且驗(yàn)?)A分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子之間有間隔分子之間有間隔C分子的體積很小分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小2將將50

10、mL水與水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于酒精混合，所得溶液體積小于100 mL，對此現(xiàn)，對此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是象的解釋最科學(xué)的是()A分子之間有間隔分子之間有間隔 B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量 D分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 AA第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）3下列說法正確的是下列說法正確的是() A分子質(zhì)量比原子的大分子質(zhì)量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C離子不能構(gòu)成物質(zhì)離子不能構(gòu)成物質(zhì) D在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分在化學(xué)變化中分子可以

11、再分而原子不能再分4下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是() A分子分子B電子電子 C原子原子 D離子離子DB 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）C A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）解析解析 D分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對外分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對外不顯電性，所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。不顯電性，所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）8下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中

12、，表示金屬元素原子的是() 解析解析 BA、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。子。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）解析解析 C由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是20；鎂的最外層電子數(shù)為；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為8(He是是2個(gè)個(gè))，這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、D都正確。都正確。C表示

13、的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。圖。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）10著名化學(xué)家徐光憲獲得了著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原元素的原子序數(shù)為子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為，其相對原子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說法正確的是，下列關(guān)于釔的說法正確的是()A釔元素原子的中子數(shù)為釔元素原子的中子數(shù)為39B釔元素的質(zhì)子數(shù)為釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C釔元素核外電子數(shù)為釔元素核外電子數(shù)為

14、39D釔元素核電荷數(shù)為釔元素核電荷數(shù)為90C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）C D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）3 Li D C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）鈷鈷 58.93 碳、氧碳、氧 純凈物純凈物 27 Co鈷鈷58.93 圖圖3414.小明在元素周期表中查找到如圖小明在元素周期表中查找到如圖34所示的所示的格后，明白了不能把格后，明白了不能把一氧化碳寫成一氧化碳寫成“Co” 的原因。的原因。 (1)“Co”表示表示_元素元素(填名稱填名稱)，其原子的相對原子質(zhì)量是，其原子的相對原子

15、質(zhì)量是_； (2)一氧化碳是由一氧化碳是由_兩種元素組成的兩種元素組成的_(填填“純凈物純凈物”或或“混合混合物物”)。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）AC 1分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是是()A銅銅B氧氣氧氣 C氯化鈉氯化鈉 D二氧化碳二氧化碳 2圖中圖中“ ”和和“ ”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是混合物的是()圖圖35第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）C 3每年五、六月份，人們在梔子花

16、樹旁會(huì)聞到怡人的香味。這一現(xiàn)象說明每年五、六月份，人們在梔子花樹旁會(huì)聞到怡人的香味。這一現(xiàn)象說明( ) A分子很小分子很小 B分子分裂成原子分子分裂成原子 C分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng) D分子之間有間隔分子之間有間隔 41911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的?粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： 圖圖36 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化

17、學(xué)新課標(biāo)（RJ）活潑活潑 Mg2 不活潑不活潑 不一定不一定 5根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題回答下列問題： 圖圖37 (1)Mg和和Ca的化學(xué)性質(zhì)都比較的化學(xué)性質(zhì)都比較_(填填“活潑活潑”或或“不活潑不活潑”)；鎂離子的符鎂離子的符號為號為_。 (2)He的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_(填填“活潑活潑”或或“不活潑不活潑”)；由此可知由此可知，最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同時(shí)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)相似相似。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘化學(xué)新課標(biāo)（RJ）非金屬非金屬 得得 6元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要