高中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 教學(xué)重點(diǎn) 1、掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及弱電解質(zhì)的電離平衡。2、了解電解質(zhì)強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力的一般關(guān)系。 重點(diǎn)講解 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一電解質(zhì)1 、定義：但凡在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物實(shí)質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物。1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究范疇均是化合物2某些化合物溶于水后其水溶液能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。例： SO3 溶于水 后可以與水反響生成 HSQ而導(dǎo)電，但SO為非電解質(zhì)。3離子化合物呈固態(tài)，共價(jià)化合物呈液態(tài)雖然是電解質(zhì)但不導(dǎo)電，因?yàn)闆] 有自由移動(dòng)的離子。4電解質(zhì)和電解質(zhì)的水溶液不同，前者為純潔物，后者為混合物。2、中學(xué)常見的電解質(zhì)酸、堿

2、、大多數(shù)鹽中學(xué)所學(xué)均是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)導(dǎo)電1原因：形成自由移動(dòng)的離子。2導(dǎo)電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關(guān)。弱電解質(zhì)局部CH3C00HCHC00-+H"NHr H30NH/+OH-分子為主，離子為輔弱酸：HF，HCIO, HCOQHHCOfoTOHCHCOOH，"SO, HbSiOa，HO,弱堿：NH H2O, AI(OH) 3等不溶性堿(二)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、比擬：強(qiáng)電解質(zhì)電離程度全部電離方程式：hsq=2H+so2-NaHCQONa+HCO+ + 2NaHS(=Na+H+SQ溶質(zhì)微粒離子實(shí)例 強(qiáng)酸：HCI, HNQ HSQHBr，HI 等HbS,HbP

3、Q 等強(qiáng)堿：KOH NaOH Ba(OH)2Ca(OH占大多數(shù)鹽：NaCI BaSO AgCI等注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是，該電解質(zhì)溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小。例：BaSO雖難溶于水，但溶解的局部完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)的電離平衡(1)概念：在一定條件下弱電解質(zhì)的電離速率與結(jié)合速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。(2)特點(diǎn)：等，V電離=V結(jié)合；定，離子濃度和分子濃度不變；動(dòng)，動(dòng)態(tài)平衡；變，條件改變電離平衡發(fā)生移動(dòng)，電離為吸熱過程。( 3)影響電離平衡移動(dòng)的因素：因?yàn)殡婋x平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理。濃度：改變濃度電離平衡向

4、削弱該改變的方向移動(dòng)。加水，弱電解質(zhì)電離平衡向電離方向移動(dòng)，但離子濃度均減小溫度：因?yàn)殡婋x過程是吸熱過程，所以升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡向電 離方向移動(dòng)。4多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離，例如，L H2S溶液中各步電離H+為：H2SH+4HSf卄=卜 曲 H +=1 X 10-4 mol/LH +=1 X 10-13mol/L電離難的原因?yàn)椋篴、一級(jí)電離出 H后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè) H離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。例題講解1、把NaOH分別參加到以下100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不

5、大的是A、自來水B、L鹽酸C、L醋酸D L氯化銨分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與該溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，導(dǎo)電能力變化不大，說明該溶液中在參加NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項(xiàng)中自來水中參加 NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，反響前離子濃度較小，參加NaOH后發(fā)生CHCOOH+NaOH=COONa+O反響后生成強(qiáng)電解質(zhì)CHCOON，離子濃度顯著增大。故 A C不選。B、D選項(xiàng)中原溶液中 本來就是強(qiáng)電解質(zhì)，參加 NaOH后顯然發(fā)生了化學(xué)反響，但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的 溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動(dòng)態(tài)平衡

6、關(guān)系：H品lHJHM我巧HQiHJOH"，在濃度為l的HbS溶液中以下各離子濃度間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、H+=HS-+2S 2-+OH-+ . 2 B、2H =2HS +S +2OH + - 2-C、H +=HS -+S 2-D、S 2-+HS - +H 2S=L分析： 在有關(guān)弱電解質(zhì)溶液中微粒關(guān)系的分析中多從兩個(gè)角度入手 分析： 電 量守恒，電解質(zhì)溶液不顯電性，故應(yīng)正，負(fù)電荷所帶電量總量應(yīng)相等。此題中陽離 子只有H+, H+所帶正電荷數(shù)應(yīng)與該溶液中的陰離子 OH, S2-, HS所帶電荷數(shù)之和 相等，所以A正確。質(zhì)量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)的微粒之和在平衡前后 守恒,所以到達(dá)平

7、衡后三者之和應(yīng)為L(zhǎng)。答案： A、 D3、有、三瓶體積相等，濃度都是 1mol/L的HCI溶液，將加熱蒸發(fā) 至體積減少一半；在中參加少量 CHCOO N固體參加后溶液呈強(qiáng)酸性；不作 改變，然后以酚酞作指示劑，用 NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的 NaOH容液的體 積是A、二B、，C、二D、二二分析：消耗NaOH勺量取決于溶液中能電離的 H的物質(zhì)的量，H的物質(zhì)的量減少； 中加 CHCOONa會(huì)和 HCI發(fā)生反響；CHCOONa+HCI=CHOOH+NaCI但能電離出的H+的物質(zhì)的量不變，參加NaOH后,0H和CHCOOH電離出的H反響，使1 一 一1向右移動(dòng)，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積

8、和一樣大，應(yīng)選Co參考練習(xí)：1、以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是D HCl溶液A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C乙醇2、 以下物質(zhì)容易導(dǎo)電的是A、熔融的氫氧化鈉B硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D無水乙醇3、 某1 : 1的鹽酸vmL與鋅完全反響產(chǎn)生 H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mmL但反響速率太快，假設(shè)要降低反響速率，使 vmL鹽酸仍產(chǎn)生mmL H,應(yīng)參加A、NaOHB、蒸餾水C NaCl晶體D、CHCOONa4、在氫硫酸溶液中，通入或參加少量以下物質(zhì)：QCLSQCuSQ能使溶液中的 H+ 增大的是 A、B、C、 D只有5、 甲酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A、1mol/L 甲酸溶液的H+約為 1X 10-2mol/LB、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL 1mol/L 甲酸恰好與 10mL 1mol/L NaQH 溶液完全反響D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱6、 在物質(zhì)的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的CQ2，發(fā)生如下