【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題的技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)

1、【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)計(jì)算題的技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)計(jì)算題1.為了測(cè)量鐵銹(Fe2O3xH2O)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g,充分反應(yīng)。步驟：向反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示。h wo in no 1NAH滔波口(1)步驟反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。?(寫出計(jì)(2)步驟中與FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 g,生成沉淀的質(zhì)量是算過(guò)程，精確到0.1)(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。NaOH滔液里(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.1%)?！敬?/p>

2、案】FeC3、HC1150g 21.4g 畫圖 56.0%【解析】(1)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeC3、HCl;(2)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，使溶液的pH值變大為7,氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時(shí)溶液的pH值不變，所以與 FeC3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是 200g-50g=150g;設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是 xFeC3+3NaOH- Fe (OH) 3j+3NaCl120107150g X 16% x no itrx=21.4g答：生成沉淀的質(zhì)量為21.4g;(3)所以產(chǎn)生沉淀的曲線為(4)所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為皿 "100% =56%。2.某化學(xué)興趣小

3、組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，稱取樣品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：hi.|50100齪峰做浦浦人(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ? 【答案】65% 19.6% 【解析】試題分析：(1)銅鋅合金與稀硫酸反應(yīng)，其中只有鋅與硫酸反應(yīng)，故固體減少的量即為鋅 的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g,貝U Zn%=6.5g/10gX 100%=65%(2)解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSQ+H2 T 65 98 6.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答：鋅的質(zhì)量是

4、65%;所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%考點(diǎn)：合金、化學(xué)方程式計(jì)算3.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g&方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了 4.27g相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)是 .(精確到0.1%)比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？【答案】42.7% 97%石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大.【解析】【分析】【詳解】(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為10g-8.12g=1.88g設(shè)生成1.88g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為 x高溫CagCaO + COz10044x1.88g100 _ 44x 1.88gx=4.27g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為427g 100%=42.7%10g(2)混合物的總質(zhì)量減少了4.27g說(shuō)明生成了 4.27g二氧化碳設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3 +

6、 2HCl = CaCL + H2O +CO 210044y4.27g100 _ 44V- 4.27gy=9.7g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97g 100%=97%10g石灰石分解需要高溫，兩方案誤差較大的原因可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未 能充分分解，引起誤差較大。4.小王同學(xué)為了測(cè)定某 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質(zhì)量與每次加入澄清石灰水的質(zhì)量關(guān)系如表。請(qǐng)計(jì)算：A次第二次第三次第四次加入澄清石灰水 的質(zhì)里/g100100100100生成沉淀的質(zhì)量/g0.4m1.01.0(1)表中m的值為。(2) Na

7、2CQ溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍，則第二次應(yīng)該為 0.4g的二倍，所以 m = 0.4gX 2 = 0.8g,根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)?！驹斀狻坑煞治隹芍?， m = 0.4g X 2= 0.8g設(shè)原Na2CC3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaiCOrCa (OH) CaCO3 ( +2NaOH1061001LOg10610010g?x-1.0gx= 10.6%答：(1)表中的m的值為0.8。(2)原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。5 .

8、氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O駕 CbT +H2 T +2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解, 當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是 g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是 克？(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)計(jì)算解答。(1)由圖可知：氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g; ( 2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x,生成氯氣的質(zhì)量為 y,

9、氯化鈉的質(zhì)量為z。2NaCl+2HO 電解 CkT +H2 T +2NaOH11771280zy0.4gx11771280zy0.4gxx=16gy=14.2gz=23.4g(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4g85.4g 0.4g 14.2gx 100% =23.4%答：(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是16克；(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%。6 .胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3go某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 9.0g,為治療胃酸過(guò)多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)： Mg(OH) 2+2HCl=MgC2+2H2O。請(qǐng)計(jì)

10、算并回答：按說(shuō)明書用法用量，每天最多可中和胃液中 鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？(寫 出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.001)有效成分:氫氧化鐵祚聞?dòng)猛径糜谥委熚溉┯闪坑梅ㄓ昧慷邶l，通次2片，短天3次藥物含量：腺片含Q N酎氫氧化諼【答案】1. 095g不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍【解析】試題分析：解：設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是XMg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2。58 736X 0.145g X58/73= ( 6 X 0.145gXX=1. 095g分泌的鹽酸與需要的鹽酸的差為：9.0g-7.3g=1.7g;

11、故不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍答：每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1. 095g,不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算7 .向一定質(zhì)量的鐵粉和碳酸鈣粉末的混合物中加入足量的稀鹽酸，共收集到2.6g混合氣體。將混合氣體通過(guò)足量白澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量為 g ;(2)2.6g混合氣體中氫氣的質(zhì)量為 g;(3)求混合固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(已知：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQf ；CQ+Ca(OH"CaCO J +H2O Fe +2HCl=FeC+H2 T )【答案】5 0.4 69.1%【

12、解析】【詳解】(1)因?yàn)槎趸己统吻迨宜磻?yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量和鐵和碳酸鈣的混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量相等，因此混合固體中碳酸鈣的質(zhì)量是5g.故填：5.(2)設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,CaCO, +2HC1 = CaCI, +H70 + CO/10044x=2.2g ,則氫氣的質(zhì)量為:2.6g-2.2g=0.4g故填：0.4.(3)設(shè)鐵的質(zhì)量為y,Fe + 2HC56=FeCI2 + HJ204g56 _ 2x=11.2g,lL2g混合固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1LT 5/10。%之“%答：混合固體中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.1%.8 .某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石(一種銅礦石)的組成元素。

13、他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁 的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰?假設(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量(g)生成水的質(zhì)量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)組成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值為 g(3)實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克(寫出計(jì)算過(guò)程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根據(jù)孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣

14、體二氧化碳，以及孔雀石是一種銅礦石，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不會(huì)增減解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次還是生成 0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的質(zhì)量一樣，說(shuō)明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答設(shè)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是x克，由表可知最終生成水的質(zhì)量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+CQT18 443.6g x18/3.6g=44xx=8.8g9 .某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè).取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

15、%的氫氧化鋼溶液中和(其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng) )，當(dāng)恰好中和 時(shí)，消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為171g,過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g.(不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失)(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x,廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為 y;H2SC4+Ba(OH BaSQ J +2H2O98171233 y 171g xx%171 171g 1%23398171 171g 1%，y=0.98g；=，x=2.33g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=(268.67+2.3

16、3) g-171g=100g,該工廠排放的一一一，0.98g廢水中硫酸的質(zhì)重分?jǐn)?shù) =100g X 100%=0.98%答：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g;該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。點(diǎn)睛：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋼溶液的質(zhì)量。10 .有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀(KCl。)的分解有催化作用.先將 2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg.然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣.濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、 稱量，質(zhì)量為2.4g.(注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(1)求生成的。2質(zhì)量；(2)求所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】(1) 2.4g(2)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.9%.【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少