【備戰(zhàn)2020】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第六章電化學(xué)原理Word版含答案

1、第六章電化學(xué)原理第一課時(shí)原電池原理及其應(yīng)用【考綱要求】1 .掌聲判斷某裝置是否是原電池的方法。2 .會(huì)書寫原電池電極反應(yīng)式及總的化學(xué)反應(yīng)方程式。3 .會(huì)判斷原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液PH的變化。4 .會(huì)對(duì)新型原電池工作原理的分析。5 .了解金屬的腐蝕和防護(hù)。筆記與反思6 .掌聲原電池的有關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一.原電池1 .定義：。2 .構(gòu)成原電池的條件 (1)(2)。3 3) (4)。3.電極判斷，負(fù)極:(1)金屬，(2)電子流 的極，(3)發(fā)生 反應(yīng)的電極。正極金屬，(2)電子流 的極，(3)發(fā)生 反應(yīng)的電極。注意：(!)原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件：某一電極(負(fù)極)要能與電解質(zhì)溶液的中某種成

2、分反應(yīng)。(2)很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等(3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(4)兩極得失電子數(shù)相等二.燃料電池它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為負(fù)極反應(yīng)物，以氧化劑(氧氣、空氣等)為正極反應(yīng)物。電解質(zhì)則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質(zhì)?！纠}解析】1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀HkSO中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極.電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中，加入幾滴氯化銅溶液解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：

3、。2.饃氫電池是近年來(lái)開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染鎘的饃鎘電池，饃氫電池的總反應(yīng)是：H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的 PH值不斷增大B.電池放電時(shí)，饃元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原D,電池放電時(shí)，H2是負(fù)極解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn)：?！眷柟叹毩?xí)】 課堂反饋1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程。其首要原 因是()A.利用電池外殼金屬材料B.防止電池中，汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C.不使電池中滲泄出的電解液腐蝕其它物品D.回收其中的石墨電極2

4、.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線聯(lián)接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A.鐵棒附近產(chǎn)生 OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出氯氣D.石墨棒上放出氧氣3 .由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值()A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小4 .家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ()A. 4Fe(OH+2H2O+O2=4Fe(OH)3 JB. 2Fe+2H2O+ O2=2Fe(OH)H C. 2H2O+ Q+4e =4OH D. Fe 3e =Fe3+5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成

5、原電池。若 a、b相連時(shí)，a 為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c; a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極 上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( )A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a6.熔融鹽原料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CQ的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與 CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)猓频迷?50c下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式： 陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+ CO32 =4CO2+4e陰極反應(yīng)

6、式：總電池反應(yīng)式：2、課外作業(yè)1 .某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe0+ Fe= 3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的電池是 ()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeC3溶液B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為Fe(NO3)3 溶液C.正極為Cu,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SC4)3 溶液D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為CuSQ溶液2 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可表示為：()Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3 .鋼鐵的銹蝕過(guò)程中，下列五種變化可能發(fā)生的

7、是()(1) Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+ 3價(jià)；(2) O2被還原；(3)不被還原;(4)有 F&O3?H2O 生成；(5)雜質(zhì)碳被氧化除去A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(3) (4)D.(1)(2)(3) (4)(5)4.據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是()A.鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn- 2e + 2OH =ZnO+ H2OD.電池工作時(shí)溶液的 pH降低5.有人設(shè)計(jì)將兩根 Pt絲作電

8、極插入 KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃 料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2+2KOH= K2CQ+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法正確的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6X109c)()A.通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負(fù)極B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗 5.6L O2,可向外提供9.6X104C的電量C.通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10 OH 8e = CC32 + 7H2OD.放電一段時(shí)間后，溶液的 pH升高6.將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的 原電池。(1)在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為()A

9、. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Al 片、Al 片D. Cu 片、Cu 片(2)寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式 (3)寫出插入稀氫氧化鈉溶液中，形成原電池的電極反應(yīng)式 7.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50ml pH = 3的鹽酸，乙加入 50ml pH = 3的醋酸，丙加入50ml pH = 3的醋酸及少量膽磯粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請(qǐng)用“ >"、"="、“<”回答：(1)開始時(shí)反應(yīng)速率的大小為 ;(2)三試管

10、中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 ;(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為 ;(4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是 。(8)銅鋅原電池工作時(shí)，當(dāng)以稀HSC作電解質(zhì)溶液，電路上通過(guò)約38600庫(kù)侖的電量時(shí)，計(jì)算負(fù) 極鋅損耗了多少克？同時(shí)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？第六章電化學(xué)原理第二課時(shí)電解原理及其應(yīng)用【考綱要求】1 .判斷某裝置是否是電解池。2 .理解電解原理、書寫電解池工作時(shí)的電極反應(yīng)式。掌握電解前后溶液濃度和PH的變化。3 . 了解銅的電解精煉和電鍍裝置及原理。4 . 了解氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理。5 .掌握有關(guān)電解的計(jì)算。筆記與反思教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】1 .電解1 .定義。2 .電極判斷：陽(yáng)極:相連，發(fā)生

11、反應(yīng)。陰極：相連，發(fā)生 反應(yīng)。3 .電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物判斷 首先看電極材料，活潑金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。(2)陰極產(chǎn)物判斷 根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷 ，氧化性強(qiáng)的陽(yáng)離子首先在陰極得電子被還原。2 .電解原理的應(yīng)用1 .電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè))陽(yáng)極電極反應(yīng)式： 。陰極電極反應(yīng)式： ?？偡磻?yīng)式：。2 .電解硫酸銅溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式： 。陰極電極反應(yīng)式： ?？偡磻?yīng)式： 。3 .電鍍鍍件必須作 極.鍍層金屬必須作 極.電解質(zhì)溶液中必須含有 金屬離子。 【例題解析】1 .用兩支惰性電極插入 500mlAgNO3

12、溶液中，通電電解當(dāng)電解溶液 PH從此.6.0變?yōu)?.0時(shí),（設(shè)電解 時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）,電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是（）A. 27mg B. 54mgC.108mgD.216mg解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。2 .用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是（）A.CuSQB.AgNO3C.BaC2D.H2SQ解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。【鞏固練習(xí)】1、課堂反饋1 .用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，加入一定量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)） ，溶液能與原來(lái)溶 液完全一樣的是（）A. CuC2 CuC2B. NaOH NaOHC. NaCl HClD. C

13、uSQ Cu（OH22 .在外界提供相同電量的條件下，Cu2+ + 2e Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為（）A. 1.62gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g3 .用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m go當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，從溶液中析出ng無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. n/（m-n） B. n/（9a+n）C. n/（18a+n）D. n/（36a+n）4 .在25c時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有 W g Na2SC4?1

14、0H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為（）A. W / （W+18a） X 100%B, W / （W+36a） X 100%C. 71W / 161（W+36a） X 100%D. 71W / 161（W+18a） X 100%5 .某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SC4,它們的物質(zhì)的量之比為 3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是（）A.陰極自始至終只有 H2B.陽(yáng)極先析出C12后析出C2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為 76 .用Pt做電極，電解串連電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的 200ml 0

15、.3mol/L NaCl溶液和300ml0.2mol/L AgNC3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為 500ml）（）A. 14B, 5.6C, 7D. 12.6課外作業(yè)1.下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（）A.粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSC4溶液作電解液B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 +2e =CuC.粗銅中所含 Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥D.電解銅的純度可達(dá) 99.95%99.98%2.在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（）A

16、.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉗作陰極，鍍件為陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離子D .鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子3.某電解池內(nèi)盛有 CuSQ溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：（1）陽(yáng)極質(zhì)量不變，（2）陰極質(zhì)量增加，（3）電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是（）A.陰陽(yáng)兩極都用石墨B.銅作陽(yáng)極，鐵作陰極C.鐵作陽(yáng)極，銅作陰極D.鉗作陽(yáng)極，銅作陰極4 .用鉗作電極電解下列溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是（）A. KClB. CuC2C. CuSQD. HCl5 .將含有0.4mol Cu（NO3）

17、2和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極 上能析出0.3mol銅，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）A. 3.36LB.大于 5.6L 小于 6.72LC. 6.72LD.大于 3.36L 小于 5.6L6 .在H2O中加入等物質(zhì)的量的 Ag+、Na+、Ba2 NO3 > SO42 > Cl ,該溶液放在惰性電極的電 解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A. 1:8 B. 8:1C. 35.5:108D. 108:35.57 .在50ml 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。則：（1）

18、若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化 。 （2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是 。（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol e一通過(guò)時(shí)，陰極增重 g,陰極上的電極反應(yīng)式是 。8 .在500g CuSQ溶液中插入兩根電極，一電極為鐵，一電極為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅。通電一段 時(shí)間后，切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵電極上析出7.04g銅，電解質(zhì)溶液增重 0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六章電化學(xué)原理第三課 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【考綱要求】1 .從膠體與其它分散系的本質(zhì)差異出發(fā)，考查鑒別膠體與溶液的常用方法。2 .運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中的實(shí)際問(wèn)題。筆記與反思3 .

19、考查對(duì)溶解度概念的理解。教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】1 .膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑在 之間。2 .膠體的制備（1）水解法：如制Fe（OH,膠體。將12ml飽和FeC3滴入20ml沸水中 加熱至溶液呈紅褐 色。（2）復(fù)分解反應(yīng)法：如制AgI膠體。將0.01mol/L AgNO3溶液810滴，逐滴加入10ml同濃度 的KI溶液中，邊滴邊振蕩。（3）溶解法：淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體。3 .膠體的提純 法。4 .膠體的鑒別用 現(xiàn)象。5 .電荷中和或受熱膠粒發(fā)生凝聚6 .膠體穩(wěn)定的主要原因，同一膠體中的膠粒帶 的電荷?！纠}解析】例1.已知AgI膠體微粒能吸附或Ag+,在10ml0.01mol/

20、L的KI溶液中滴入810滴0.01mol/LAgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸儲(chǔ)水中，隔一段時(shí)間后，水中含有的離子最多的是（）A. H+、OH -B. K+、 I-C. Aj、NO3-D.K+、NO3-解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn)：。例2 用Cu（OH）2膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近藍(lán)色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，不發(fā)生凝聚的是（）A.海水B.靜置后的泥水C.氫氧化鐵膠體D.葡萄糖溶液解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn)：?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋（1.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C. 一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵

21、溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2 .在200ml沸水中滴加1ml飽和三氯化鐵溶液，溶液的顏色是 （）A.變黃B.變紅C.變淺D.無(wú)變化3 .煙水晶、有色玻璃屬于（）A.固溶膠B.凝膠C.純凈物D.晶體4 .有甲、乙、丙、丁和 Fe（OH）3五種膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體微粒帶負(fù)電荷的膠體溶液是（）A.甲 B.乙C.丙D. 丁5 .在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的主要原理是（）A.電泳B.滲析C.凝聚D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象6 .將某溶液滴加入 Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀

22、，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（）A. 2mol/L H2S。溶液B. 2mol/L NaOH 溶液C. 2mol/L MgSO4溶液D.硅酸溶膠課外作業(yè)1.下列有關(guān)分散系屬于膠體的是A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒2 .某無(wú)水鹽A的相對(duì)分子質(zhì)量為152, t C時(shí)該鹽的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.25,向足量的 此溶液中加入12g該無(wú)水鹽，在保持溫度不變的情況下析出30g該鹽的晶體A?nH2O,則n值約為()A. 7B. 6C. 5D. 43 .把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%的X溶液與a%白X X溶液等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2a%,則X可能是下列物質(zhì)中的()A. H2SO4B.氨水C. N

23、aOHD, C2H50H4 .在tC時(shí)，CuSO的溶解度為s g。在該溫度下，把 s g CuSO4粉末加入(100+ s) g飽 和CuSO溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體，若要將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，所加水的 質(zhì)量是()A. 100gB. (100+s) g C. (100 s) g D.無(wú)法確定5 .Fe(OH)3膠體中?；煊械?FeC3和HCl。試回答：(1)鑒別溶液中存在 FeC3和HCl的方法是 ；(2)除去膠體中混有的 FeC3和HCl的方法是 ;6.將某溫度下的KNO3溶液200g,蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：(1

24、)該溫度下KNO3的溶解度；(2)原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六章電化學(xué)原理 第一課時(shí)原電池原理及其應(yīng)用 【例題解析】1 .解析銅片和鐵片靠在一起浸在稀 H2SQ中，形成原電池，銅片正極，有H2放出；電鍍時(shí), 鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，因此鐵片上將鍍上一層鋅； 銅片插入FeC3溶液,Cu能還原Fe3+ 生成Fe2+,但不能置換單質(zhì)鐵；Zn與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴氯化銅溶液，Zn優(yōu)先置換出銅，形成銅 鋅原電池，加快H2的產(chǎn)生。答案:C2 .解析蓄電池在充電時(shí)相當(dāng)于電解池 ，放電時(shí)相當(dāng)于原電池，放電時(shí),H元素被氧化，Ni元 素被還原；充電時(shí),H元素被還原,Ni元素被氧化。放電時(shí)，H2 - 2e-=2H+,H2被氧化，為負(fù)極 淇周圍 的PH值因H+的產(chǎn)生而降低。答案:C D【鞏固練習(xí)】課堂反饋1. B 2. B 3. C 4. D 5.B6.O2+ 2CQ + 4e-= 2CQ2- 2CO+ Q = 2CQ課外彳業(yè)1. c D 2.D 3. C 4.C 5.B C6. (1) B