【原創(chuàng)】2021屆高三上學(xué)期期中試卷化學(xué)試卷學(xué)生版

1、【原創(chuàng)】2021屆高三上學(xué)期期中試卷化學(xué)試卷注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂 黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草 稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4 .考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：Hl C12 N14 O 16 C135.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個

2、選項符合題意）1 .下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯誤的是-_ SSA.問劉十九中寫道：“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新醋酒”即新釀的酒，在釀酒過程中， 郁萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)B.清波雜志卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布古傳一人至水濱，遺匙鑰， 翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液C.天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉” 文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)D.傅鶉蒯集太子少傅箴中記載：“故近朱者赤，近墨者黑。”這里的“朱”指的是朱砂，古 代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS2 .關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是B.A.裝置中，c為陰極、d為

3、陽極裝置可用于收集H?、N%、CO?等氣體C.裝置若用于吸收NH3,并防止倒吸，則X可為苯 ID.裝置可用于干燥、收集HC1,并吸收多余的HQ3 .氮化鎂(Mg3N?)是一種重要的化合物，下列說法錯誤的是A. MgsN?中只含有離子鍵，不含共價鍵B. M*N2與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽C.卜電制2與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D. Mg3N?中兩種粒子的半徑：r(Mg2+)>r(N3-)4 .青石棉是一種致癌物質(zhì)，其化學(xué)式為NazFesSisChXOH”青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法不正確的是A.青石棉是一種硅酸鹽材料B.青石棉置于足量硝酸中，不能得到澄清透明溶液C,青石棉的

4、化學(xué)組成可表示為Na2OFeO2Fe938SiO2H2OD. Imol青石棉與稀硝酸反應(yīng)時，被還原的硝酸為Imol5 .表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是選項氣體abcANH3濃家水生石灰堿石灰BSO270% 的濃 H2s04Na2sCh固體98% 的濃 H2sChCNO稀 HNO3銅屑H2ODno2濃 HNCh銅屑NaOH溶液6 .向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是A.充分反應(yīng)后的溶液中無Cu，存在B.滴加CuSO4溶液時,每

5、生成1 mol Cui會轉(zhuǎn)移1 mol e-C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：CM+比L的氧化性強(qiáng)2D.通入SCh時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+2H+SO 47 .反應(yīng)2C+Ch=2co的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A. 12gC(s)與一定量O£g)反應(yīng)生成14g CO(g)放出的熱量為110.5kJ8 .該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s)+Oz(g)=2CO(g) AH=-221kJC. 2moic(s)與足量O£g)反應(yīng)生成COKg),放出的熱量大于221kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O?分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸

6、 收的總能量的差8 . NHHCCh是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H<O<N<C9 .同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：0>N>C+ =C.其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4+OH- NH3T+H2OD.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法+2-10 溶液中可能含有H NH4、Mg2 AP Fe3 CO 3、SO4、N03中的幾種，加入鋁片, 產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量 之間的關(guān)系如圖所示。

7、則下列說法正確的是沉淀的物質(zhì)的ttA.溶液中一定不含coM,可能含有sol和no,B.在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7n】ol時，發(fā)生離子反應(yīng)為A13+4OH =A1O2+2H2OC.溶液中的陽離子只有Mg2 Al3+D. (H+) ： n(NH4) ： n(Mg2+)=2 ： 4 ： 111 .下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是3A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ mor',則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ -O2(g)=CO(g)+2H2O(l) A=-890.3kJ moLB.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ mor>,則

8、H2SO4(aq)+l Ba(OH)2(aq)=-BaSO4(s)+ HQH<-57.3kJ mo2-C. 500、30MPa下，將0.5mol N?和1.5mol H?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH£g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) A”=-38.6kJ moLD.己知 25、lOlKPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s) AH=-2834.9kJ mor1, 4AKs)+2O3(g)=2A12O3(s) AW=-3119.1kJ mor,則O3 比。2 穩(wěn)定二、不定項選擇題(每小題4分，共20分)H.由一

9、種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4s2O3中加入足量稀硫酸， 發(fā)生反應(yīng)：2NqSQ，+4H2so4=4Na2so4+3SI+SO2T+4Hq。下列說法正確的是A. Na4s2O3的水溶液顯中性B. ImolNa4s中共含離子數(shù)為6NaC.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3moi S,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moiD. CaOCb也可稱為混鹽，向CaOCL中加入足量稀硫酸會有Cb產(chǎn)生12. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. Imol Feb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2L0.5mol L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. Imol Na?。?固體中含離子總數(shù)

10、為3NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6Na13 .將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO. NaClO3 的共存體系。下列判斷不正確的是A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為3 ： 1B.反應(yīng)體系中(NaCl) ： H(NaClO) ： ”(NaCKh)可能為 11 ： 1 ： 2C.若有a mol氯氣參加反應(yīng)，則a mol<轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量< 5a/3moiD.反應(yīng)中NaQO、NaCKh為氧化產(chǎn)物，且兩者物質(zhì)的量之比一定為1 ： 114 .我國科學(xué)家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽(局部結(jié)構(gòu)如圖)

11、，其中還有兩種10 電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。 下列說法不正確的是A. Y的原子半徑大于Z的原子半徑B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵C. Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)15.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含SiO” F%03等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖 所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2ALSiO31+4NaOH。對上述流程中的判斷正確的是A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.

12、反應(yīng)n中生成A1(OH)3 的反應(yīng)為：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OFF>CoV>A102D. AI2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCb冶煉A1三、非選擇題(共60分)16 .黃銅礦的主要成分是CuFeSX硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制 取單質(zhì)銅和鐵紅(FezCh)的流程如下：風(fēng)/ 6mnlL"的鹽放 V 半 ？黃.銅g粉末一|"塔燒酸溶 過濾i虔液八溶液B 作h1 . Fe：6qp假紅)SO： H：S 銅已知：CuFeS2+O2 高溫 Cu+FeS+SO2

13、, FeS+2HCl=FcCI2+H2Sf（1）在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在（填儀器名稱）中焙燒。（2）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnCh和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氮氣。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a-。裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是o（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8g Fe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）。17 .現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單

14、質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H?（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是+（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出某溶液中含該微粒的電子式,如何檢驗該 離子 o（3）元素Z在周期表中的位置,元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填序號）。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化 物的水化

15、物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是 ,理由是。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。18.富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgOBq3）、鎂硅酸鹽（2MgO SiO2）及少量AI2O3、比0等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：口 crv /A八I一破酸俁晶需硼注*富硼渣粉一二浸出液 "6* -TTT*濾液一I研磨酸浸過龍一硼酸晶體已知：生成氫氧化物沉淀的pH （金屬離子的起始濃度為O.lmol/L）Fe(OH)sA1(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉淀時3.24.79.011

16、.1（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 等。（2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2MgO SiCh+2H2so4=2MgSO4+SiO2+2Hg, 2MgO B2（）3+2H2s04+比0=2 H3B03+2MgS04o上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4 H3BO3 （填或"V”）.酸浸時，富硼渣中所含AE03和FeO也同時溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 、已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH =B（OH）4-o下列關(guān)于硼酸的說法 正確的是 （填序號）。a.硼酸是一元酸b.向NaHCCh固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c.硼酸的電離方程式可表示為：H3BCh+H2O

17、=B（OH）4+H+（3）檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀，過濾。（5）獲取晶體：i .濃縮濾液，使MgSCh和H3BO3接近飽和：ii.控制溫度使兩種晶體分別從溶 液中結(jié)晶。結(jié)合如圖溶解度曲線，簡述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，升溫結(jié)晶得到 晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到 晶體。注；總堂線寺時，磴致會逢水蒸先舉發(fā)19.甲酷（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料由合成氣制備二甲雄的主要原理如下：CO（g）+2HKg） = CH30H（g）

18、 AHi=-90.7kJ moL2cH30H（g）CH30cH3（g）+H2O（g） A/2=-23.5kJ mol ,CO（g）+H?O（g）CO2（g）+H2（g） AH3=-41.2kJ mol 1回答下列問題：則反應(yīng) 3H2（g）+3CO（g）= CH30cH3（g）+CCh（g）的=kJ-mol L（2）反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH30cH3產(chǎn)率的有（填字母，下同）。A.力口入CH30HB.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.移出H?O E.使用催化劑以下說法能說明反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）=± CH30cH3（g）+C0Kg）達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A.m和CO?的濃度之比為

19、3 ： 1B.單位時間內(nèi)斷裂3個HH同時斷裂1個C=OC.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CCh與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C+CO2（g）=2CO（g）。平 衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：更跟去£*已知：氣體分壓（分）=氣體總壓（p.Gx體枳分?jǐn)?shù)。該反應(yīng)AH（填“叩”或“="）0, 550 時，平衡后若充入惰性氣體，平衡（填 “正移逆移”或“不移動'）。650c時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為（保留2位有效數(shù)字）。©T時，用平衡分

20、壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)降=P。20.化合物H是一種抗病毒藥物，在實驗室中利用芳香燃A制備H的流程如下圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）:己知：有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成城基或醛基 RCHO+ CH3CHoAaOH；"?i，VRCH=CHCHQ+H2Q A（1）有機(jī)物B的名稱為 o（2）由D生成E的反應(yīng)類型為, E中官能團(tuán)的名稱為。（3）由G生成H所需的“一定條件”為 0（4）寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5） F酸化后可得R, X是R的同分異構(gòu)體，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的

21、氫，峰面積比為1 ： 1 ： 1,寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：一ariI riifrCH=CCHOCH?。和丙醛合成口 2H 的流程圖：（其他試劑任選）。化學(xué)答案1 .【答案】A【解析】A.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；B.膽水是指CiiSO溶液，"遺匙鑰， 翌日得之，已成銅矣”指的是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，置換出了銅單質(zhì)，故B正確：C. “裘”指 的是動物的皮毛，其主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確：D.朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成 分是HgS,故D正確：故選A。2 .【答案】B【解析】A.由電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，故A錯誤；B.

22、Hz、NH3 密度比空氣小，用向下排空法收集，可從a進(jìn)氣：Ch、HC1、NO2, CO?等氣體密度比空氣大，用向 上排空法收集，可從b進(jìn)氣；故B正確；C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；D. HC1是酸性 氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤。3 .【答案】D【解析】A,氮化鎂是離子化合物，化合物中只含有離子鍵，不含共價鍵，故A正確；B.氮化 鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤和氯化鎂，氯化鉉和氯化鎂均屬于鹽，故B正確；C.氮化鎂與水反應(yīng)生成 氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.電子層結(jié)構(gòu) 相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，氮離子和鎂離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

23、，則離子半徑 r(N3-)>r(Mg2+),故D錯誤：故選D。4 .【答案】C【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等)結(jié)合而成的 化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽材料，A正確：青石棉能完全溶于足量硝酸中，會生成硅 酸沉淀，B正確：硅酸鹽寫成氧化物形式的先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二 氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O.3FeO Fe2O3-8SiO2 H2O,故C 錯誤；青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,所以青石棉中含有二價鐵離子：根據(jù)氧化還 原反應(yīng)中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，所以

24、青石棉與硝酸反應(yīng)的關(guān)系式計算得： Na2O-3FeO-Fe2O3-8SiO2-H2OHNO3,所以Imol青石棉能使)mol硝酸被還原,故D正確：選C。5 .【答案】B【解析】A.因NH3的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤； B. Na2sCh與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO?, SO?中混有的Hg用98%的濃H2so除去，收集裝置合理， 故B正確：C. NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO,應(yīng)利用排水法收集，故C錯誤： D. NCh被NaOH溶液吸收，收集不到NCh,故D錯誤；故選B。6 .【答案】D【解析】CuSO«溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方

25、程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI1+I2,向反應(yīng) 后的混合物中不斷通入SO?氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HL A.由上述分析及化學(xué)方 程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色沉淀是Cui,溶液中含有L,所以不含銅離子， 故A正確：B. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuIl+l2,由方程 式可知每轉(zhuǎn)移2moi電子生成2mol Cui,所以轉(zhuǎn)移Imol e-時生成Imol Cui白色沉淀，故B正確： C. 2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuI+L反應(yīng)中CiB化合價降低是氧化劑，L

26、是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化 性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+>h,故C正確：D.反應(yīng)后的混合物中不斷通 入SOz氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：2-SO2+h+2H2O=2I-+4H+SO 4 ,故D錯誤,7 .【答案】C【解析】A.根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ,故A 錯誤;B. AH的單位一般為kJ mo(kJ/mol),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2c(s)+O2(g)=2CO(g) AH = -221kJ-moir,故B錯誤：C.碳完全燃燒放出的熱

27、量比不完全燃燒多，2mol C反應(yīng)生成CO放出221 kJ 能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ,故C正確：D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵 形成時所釋放的總能量與C、02分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤：答案選C。8 .【答案】C【解析】四種元素中，只有氫原子有1個電子層，其余均有2個電子層，質(zhì)子數(shù)CVN<0,依 據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序為：H<0 <N<C,故A正確：B. C、N、O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬 性依次增強(qiáng)，所以三種元素的得電子能力由大到小的

28、順序為：O>N>C,故B正確：C. NH4HCO3 +2-與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4+HCO3 +2OH =NH3T+2H2O+CO 3 ,故C錯誤；D. NaCl 固體穩(wěn)定，NH4HCO3固體不穩(wěn)定受熱分解生成經(jīng)氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正 確,9 .【答案】D【解析】A.溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為氫氣，則溶液中有大量氫離子，則一定 2_2一不含COG和NO,根據(jù)電中性原則知，一定含有Sol,故A錯誤：B.根據(jù)題給圖像知，在滴加NaOH +溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4+OH-=NH3 H2O,故B錯誤：

29、C.根據(jù)題 +給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH4、H Mg"、Al3故C錯誤；D.根據(jù)題給圖像分析，氫離 子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是O.lmol,所以氫離子的物質(zhì)的量是O.lmol,氫氧化鈉為0.5至0.7mol +時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4+OH-=NH3 H2O,所以鉞離子的物質(zhì)的量為0.2mol ,氫氧化鈉為0.7至0.8mol時，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,所以AP的物質(zhì)的量是O.lmol,鎂離子的物質(zhì)的 +量是(0.4mol-0,lmol x3R2=0.05mol, n(H+) ： (NH4) ： n(Mg2+)=2 ： 4 ： 1,故D正確。

30、10 .【答案】B【解析】A.甲烷的燃燒熱是指甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量，而反應(yīng)的產(chǎn)物為 CO,則A>-890.3kJ mo，A錯誤；B.反應(yīng)工 H2so4(aq)+? Ba(0H)2(aq)=1 BaSO“s)+H9，既12-11包含H+(aq)+OH-(aq)=H2O，又包含二SO 4 (aq)+7r Ba?+(aq)= 7rBaSCh(s),所以A為兩反應(yīng)之和， 乙乙乙故AHv-57.3kJmoL, B正確;C. N?與H?的反應(yīng)可逆，0.5mol用和1.5mol比置于密閉的容器中充 OMP*分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2

31、(g) =： 2NH3(g) A<-38.6kJmoL )OO"C,C錯誤；D. 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-2834.9kJ moL, 4Al(s)+2O3(g)=2AhO3(s) AW=-3119.1 kJ-mol-1,表明O3比O2能量高，穩(wěn)定性差，D錯誤。11 .【答案】BD【解析】A.混鹽Na4s2。3可以寫成Na2sQ 'N的S，電離生成Na+、SoW、S2-,由于SoW和S3 水解溶液呈堿性，故A錯誤；B.由電離方程：可好03'拒劉門.十50；+53可知，11】。1245203中 共含離子數(shù)為6Na,故B正確：C.由反應(yīng)2

32、Na4s2O3+4H2so4=4Na2so4+3SI+SO2T+4H2?？芍禧} Na火5 Na2s中一2價S失去2個電子生成S, +4價硫得到4個電子生成S,則每生成3moi S時轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量為4moi，故C錯誤：D.含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2 可寫成CaC>CXC10%,加入足量稀硫酸c和CIO-在酸性條件下反應(yīng)生成。2,故D正確：故答案選： BD。12 .【答案】CD【解析】A. Imol Feb與足量氯氣反應(yīng)時Fe?+和都要完全被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na, A錯2_2-誤：B. 2L0.5mol L硫酸鉀溶液中含有SO 4的物質(zhì)的量為Im

33、ol,溶液中陰離子SO 4和OIT所帶電 荷數(shù)遠(yuǎn)大于2Na, B錯誤；C. Na?O2中含有2個Na+和1個。彳，Imol Na?。？固體中含離子總數(shù)為 3Na, C正確：D.丙烯和環(huán)丙烷是同分異構(gòu)體，H原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，為1/7,其組成的42g混合 氣體中氫原子的個數(shù)為5Na, D正確。13 .【答案】AD【解析】根據(jù)NaCl、NaClO. NaCKh的組成可知，鈉原子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1 ： 1,根 據(jù)原子守恒，可知參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1 ： 3=2 ： 1,故A錯誤：B.設(shè) n(NaCl)=llmok n(NaC!O)=lmok n(NaCIO3)=2m

34、ol,生成NaCl獲得的電子為：1 lmolxl=lImol,生 成NaClO、NaCKh失去的電子為lmolxl+2molx5=lImol,得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaCl)： n(NaC10) ： n(NaClO3)(物質(zhì)的量之比)可能為11 ： 1 ： 2,故B正確;C.若amol氯氣參與反應(yīng),發(fā)生 反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ,若氧化產(chǎn)物只有 NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為a molx2xlxl=a mol；氧化產(chǎn)物只有NaCKh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為a 255a5amolx2x-xl = mo

35、l,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：a molV轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量V 丁 mol,故C正確；D.根 633據(jù)化合價變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaCICh為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計算二者的物質(zhì)的 量之比，故D錯誤。14 .【答案】D+【解析】結(jié)構(gòu)圖中含有五氮陰離子，則Y為氮(N)；鹽中含有兩種10電子離子，則應(yīng)為NH4、 HQ+,從而得出X為氫(H), Z為氧(O)： M應(yīng)為18電子離子，且離子半徑最大，與其它元素不在同 一族，則其只能為氯91)。A. Y(N)的原子半徑大于Z(O)的原子半徑，符合同周期元素原子半徑遞變+規(guī)律，A正確：B.在該鹽中，NH4、%O+內(nèi)都存在極性共價鍵，五氮陰離子中含有

36、氮氮非極性共價 鍵，B正確：C.非金屬性0>N,則Z(O)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y(N)的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)， C正確：D. Y(N)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M(C1)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱， D不正確。15 .【答案】B【解析】A.由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸 根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤：B.過量的二氧化碳 與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為： NaAlO2-bCO3 + 2H2O=Al(OH)5 J/ +NaHCO3,離子方程式為：CO2+A1O；+2H2

37、O=A1(OH)3 1 + HCO；,故 B正確：C.結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其 對應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱hc。/a1(oh)/hq ,堿性：oh->aio2>coT,所以結(jié) 合質(zhì)子能力：OH->A1oL>CoT,故C錯誤；D.氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解 熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤。16 .【答案】(1)用堪(2) MnO2+4H+2Cl- Mn2+C12T+2H2O bcghd關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo) 管插入水中；微熱圓底燒瓶：若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明

38、裝置 不漏氣（3） 92%【解析】（1）固體的焙燒在坨煙內(nèi)進(jìn)行，故答案為：坨煙：（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)為MMh與 濃鹽酸反應(yīng)生成。2、MnCb. H20,離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-TMn2+Cl2T+2H2O：生成 的C12含有HC1、H2O,所以a連接b、c,通過飽和食鹽水除去HC1、繼續(xù)連接g、h,通過濃硫酸，除 去HzO,再連接d,即可收集純凈、干燥的氯氣；故答案為：b-c-g-h-d：利用加熱氣體膨脹 的原理進(jìn)行裝置氣密性的檢驗，所以檢驗方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓 底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣：（3）根

39、據(jù)Fe元 素守恒可得：2CuFeS2-Fe2O3,所以該黃銅礦中含CuFeS?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=誓皈=92% ,故答 20gxl60案為:92% o17.【答案】（1）汽H ，（2） h：N：H取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅H+ 色石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明試樣中存在NH4（3）第三周期VHA族Cl b（4） H2cO3只有H2CO3 為弱酸，其余為強(qiáng)酸3H+A1（OH）3=AP+3H2O【解析】根據(jù)題給元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)可知：T的核外電子數(shù)為16,為S元素；X最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的2倍，則X為第二周期元素，為C元素：常溫下單質(zhì)為雙原子分

40、子，其氫化物水溶 液呈堿性可知單質(zhì)為Nz,氫化物的水溶液是NH3,H2O,則Y為N元素；元素最高正價等于其族序數(shù)， 則Z為第VIIA元素，F(xiàn)元素?zé)o正價，故Z為C1元素：單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2, 該單質(zhì)為金屬A1,故W為A1元素。（1）牛。在考古工作中用于測定一些文物的年代，答案為：1他；（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH；是NH1，其電子式為：檢驗該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石流試紙檢驗放出的氣+體，試紙變藍(lán)，說明試樣中存在NH4。（3） Z為C1元素，在周期表中位于第三周期、第VHA族。同 一周期從左向右，元素

41、的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故。元素與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是。元素?？?根據(jù)元素周期律來選擇判斷能證明這一事實的選項：b.相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，生成的氫化物 的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以證明C1元素的非金屬性比較強(qiáng)：（4） T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物 的水化物分別是：H2SO4, H2cO3、HNO3和HCIO4,其中H2c。3性質(zhì)不同于其他三種，因為只有H2CO3 為弱酸，其余為強(qiáng)酸。W的最高價氧化物的水化物為A1(OH)3,與HQO4反應(yīng)的離子方程式為： 3H+A1(OH)3=A13+3H2O 0答案為：H2CO3 ；只有H2CO3為弱酸，其余為強(qiáng)酸： 3H+A1(OH)3=A13+3

42、H2O.18 .【答案】(1)研磨 加熱(2) >A12O3+6H+=2AP+3H2O FeO+2H+=Fe2+H2O ac(3)滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(4) 4.7A1(OH)3、Fe(OH)3(5)硫酸鎂 硼酸【解析】硼鎂泥含有鎂硼酸鹽(2MgO B2()3)、鎂硅酸鹽CMgOSiCh)及少量AI2O3、FeO等 雜質(zhì)，研磨后加入硫酸，過灌除去SiCh,加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，力flMgO調(diào)節(jié)pH, 溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾,濾渣含有A1(OH)3、 Fe(OH)3,用重結(jié)晶的方法得到硫酸鎂晶體、硼酸晶體，以此

43、解答該題。(1)要加快反應(yīng)速率，可 研磨、加熱，故答案為：研磨、加熱：(2)由強(qiáng)酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強(qiáng)，故答案為：>； 酸浸時，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同時溶解，相關(guān)離子方程式為AkO3+6H+=2A13+3H2O：FeO+2H+=Fe2+H2O；已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3+OH =B(OH)4,可知 硼酸為一元酸，電離方程式為H3BO3+H2O=B(OH)I+H+,由與非金屬性BvC,則硼酸的酸性比碳 酸弱，與碳酸氫鈉不反應(yīng)；故答案為：ac； (3)雜質(zhì)離子為亞鐵離子，可滴加K31Fe(CN)6溶液， 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(4)溶液中含有鐵離子、鋁離

44、子等雜質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，用MgO調(diào)0溶液的pH 至4.7以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、Fe(OH)3, (5)由圖象可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而 降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié) 晶，分離得到硼酸晶體。19 .【答案】(1)-246.1(2) D(3) DE(4) > 正移 25%0.5【解析】(l)2x©+得出 AH=2Ai+AH2+A3=【2x(-90.7)-23.5-41.2kJmoL=-246.1kJmoL。 (2)A.反應(yīng)中加入CH3OH,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)， 化

45、學(xué)平衡不移動，則CH30cH3產(chǎn)率不變，A錯誤：B.反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué) 平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動，則CH30cH3產(chǎn)率會降低，B錯誤；C.反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積 不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則CH30cH3產(chǎn)率不變，C錯誤：D.移出HzO,生成物濃度減小， 化學(xué)平衡向著正向移動，CH30cH3產(chǎn)率增大，D正確：E.使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，則CH30cH3產(chǎn)率不變，E錯誤；故答案為D； （3）3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的正反應(yīng)為氣體體積縮 小的放熱反應(yīng)，A. &和CO?的濃度之比為3 ： 1時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未

46、達(dá)到平衡狀 態(tài)，則無法判斷平衡狀態(tài)，A錯誤：B. CCh分子中含有2個C=0雙鍵，單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同 時會產(chǎn)生2個C=O鍵，斷裂1個C=0,表示反應(yīng)正向進(jìn)行，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤：C.恒 溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，C錯誤：D.混合氣體的質(zhì)量 不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不 變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確：E.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量, 當(dāng)體系的溫度保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確：故答案為DE： （4）根據(jù)圖像知，溫度升高，CO2的

47、體積分?jǐn)?shù)降低，說明化學(xué)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理， 正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即恒壓狀態(tài)下，充入惰性氣體，體積增大，組分濃度降低，化學(xué) 平衡向正反應(yīng)方向移動：設(shè)CO2濃度變化為xCOT C()：3一"2C()(k)起始/ ( mol ,L )10變化/(mol -13)x2w平衡/'(mcl L ')l-.r-JL x 100% = 40.0%t 解得x=0.25molL 】，即CO2的轉(zhuǎn)化率為匕Wxl00% = 25%；1十 xImol/L/ （co）時，co的平衡分壓為50% Po, CO?的分壓為50% p總，Kp= 屋 ；=0.5p”20.【答案】（1）對澳甲苯（或4一澳甲苯）(2)取代反應(yīng)羥基、氯原子