高中化學(xué)溶液的酸堿性

1、體液體液種類種類血液血液唾液唾液胃液胃液pH人體某些體液的人體某些體液的pH范圍范圍人體體液的人體體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康溶液的酸堿性溶液的酸堿性 C(H+)與與C(OH-)關(guān)系關(guān)系C(H+)25中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=110-7酸性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7堿性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,則該溶液一定呈酸性，此說(shuō)法是否正確，為什么？呈酸性本質(zhì)C(H+)C(OH-)通常，當(dāng)溶液中氫離子濃度很小時(shí)，為了更方便表示酸堿性，通常用pH來(lái)表示。注意， 但當(dāng)溶液中c(H+)1mol/L時(shí)，直接用濃度表

2、示。溶液的溶液的pH值值H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)、表達(dá)式：、表達(dá)式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=71、定義：、定義：常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液cH+=cOH=1107mol/LcH+cOH1107mol/LcH+cOH1107mol/LpH =7pH7pH7溶液的pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)強(qiáng)酸性弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性注意注

3、意1、PH值越小，酸性越強(qiáng)，值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。2、PH范圍范圍0-14之間。之間。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液、PH值增加一個(gè)單位值增加一個(gè)單位C（H+） 減小倍減小倍pH值測(cè)定方法(1)定性測(cè)量范圍: 酸堿指示劑。(2)定量粗略測(cè)量: pH試紙(整數(shù)位)。(3)定量精確測(cè)量: pH計(jì)(小數(shù)位)。酸堿指示劑：一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。常見(jiàn)三

4、種指示劑的變色范圍pH計(jì)法計(jì)法:通過(guò)電子儀器，把儀器的探通過(guò)電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。pH值計(jì)算1 酸的稀釋例題：在25時(shí)，pH值等于5的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？解：pH=lgcH+ =lg105/10=lg106=6pH值計(jì)算2 堿的稀釋例題：在25時(shí)，pH值等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？解：c(OH) =10510 =106pH=lgcH+=lgKW/cOH=lg108=8堿溶液的稀釋：先求稀釋后C(OH)，然后求稀釋后C(H+)，再求pH。注意：酸溶液的稀釋

5、：先求稀釋后C(H+)，再求pH。溶液的稀釋規(guī)律：對(duì)于強(qiáng)酸溶液C(H+)每稀釋10n倍，pH值增大n個(gè)單位（增大后不超過(guò)7） 。對(duì)于強(qiáng)堿溶液C(OH)每稀釋10n倍，pH值減小n個(gè)單位（減小后不超過(guò)7）。 pH計(jì)算3 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=lgH+=lg(1101+1104)/(1+1)=lg5102=2lg5=1.3pH混混= pH小小+0.3pH計(jì)算4 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：例題：在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？cOH=( 1 105+1103)/(1+1

6、)pH =10.7pH混= pH大-0.3pH計(jì)算5 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=lgcH+ =lg0.02/(0.1+0.1)=lg101=1PH=13的氫氧化鈉溶液與PH=2的鹽酸混合所得混合液PH=11,求堿和酸的體積比（）若混合后PH=3,體積比為多少？pH混混= pH大大-0.3pH混混= pH小小+0.3小結(jié)：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液混合求小結(jié)：強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液混合求PH值值C（H+）相差較大的兩強(qiáng)酸溶液等體積混合后）相差較大的兩強(qiáng)酸

7、溶液等體積混合后C（OH-）相差較大的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后）相差較大的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合后小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求小結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合求PH值值、兩者恰好反應(yīng)時(shí)，、兩者恰好反應(yīng)時(shí)， PH、酸過(guò)量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的、酸過(guò)量時(shí)，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），），再求出再求出PH值值、堿過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的、堿過(guò)量時(shí)，先求出反應(yīng)后溶液中的C（OH-），），再根據(jù)再根據(jù)Kw求出求出C（H+），然后求），然后求PH值值鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 1、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。 B、強(qiáng)酸溶液的、

8、強(qiáng)酸溶液的pH值一定大值一定大 C、pH值等于值等于6是一個(gè)弱酸體系。是一個(gè)弱酸體系。 D、相同條件下、相同條件下pH值越小，酸性越強(qiáng)值越小，酸性越強(qiáng) 2、將、將pH為為3和和pH為為5的稀鹽酸等體積相混合，所的稀鹽酸等體積相混合，所得溶液的得溶液的pH為為( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3DB3、將、將1mLpH值為值為4.5的鹽酸稀釋到的鹽酸稀釋到1L稀釋前稀釋前后溶液對(duì)指示劑的顏色變化的影響是后溶液對(duì)指示劑的顏色變化的影響是( ) A.稀釋前后酚酞均為無(wú)色稀釋前后酚酞均為無(wú)色B.石蕊由紅色變?yōu)樽仙镉杉t色變?yōu)樽仙獵.甲基橙由紅色變?yōu)辄S色甲基橙由紅色變?yōu)辄S色D.甲基橙

9、由黃色變?yōu)槌壬谆扔牲S色變?yōu)槌壬獳B（二（二 ）酸堿中和滴定）酸堿中和滴定中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ H+OH-=H2OH+與與OH-物質(zhì)的量的關(guān)系是：物質(zhì)的量的關(guān)系是：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)：酸和堿的酸和堿的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的關(guān)系是怎樣的？的關(guān)系是怎樣的？ nH+= nOH-在溶液中，溶質(zhì)的在溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量與溶液的與溶液的濃濃度度和和體積體積的關(guān)系是怎樣的？的關(guān)系是怎樣的？aC酸酸V酸酸=bC堿堿V堿堿n(mol)C(molL-1) =V(L)酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：酸與堿的元數(shù)相同時(shí)：C酸酸V酸酸=C堿堿V堿堿a元酸與元酸與b元堿反應(yīng)時(shí)：

10、元堿反應(yīng)時(shí)：一一、酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理溫故知新有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，才能完全中和，則有：則有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2啟示：?jiǎn)⑹荆嚎梢杂靡阎獫舛鹊乃峥梢杂靡阎獫舛鹊乃?或堿或堿)來(lái)測(cè)定出未知濃來(lái)測(cè)定出未知濃度的堿度的堿(或酸或酸)的濃度的濃度酸和堿的溶液的酸和堿的溶液的濃度濃度及及體積體積關(guān)系是怎樣的？關(guān)系是怎樣的？ 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定測(cè)定未知物質(zhì)未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的的量濃度的堿（或酸）的方法方法叫做叫做酸堿中和滴定。酸堿

11、中和滴定。酸堿中和滴定：酸堿中和滴定：【例題【例題1】用】用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液溶液27.84mL通過(guò)中和滴定測(cè)得通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1032mol/L 0.02784L 0.02500L 0

12、.1149mol /L中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：1、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。2、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。解決這兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題的辦法：解決這兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題的辦法：1、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）。、用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）。2、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。、選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。c酸酸=c堿堿V堿堿V酸酸c堿堿=c酸酸V酸酸V堿堿未知未知(待求待求) 已知已知已知已知未知未知(待求待求) 酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)

13、滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶滴定管：滴定管： 滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。滴定管分酸式滴定管和堿式滴定管。構(gòu)造介紹：構(gòu)造介紹：有關(guān)操作：有關(guān)操作：檢查檢查洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗洗滌：先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗2-32-3次次放出反應(yīng)液放出反應(yīng)液排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)排氣泡、調(diào)液面、記讀數(shù)裝液裝液相關(guān)儀器及試劑：相關(guān)儀器及試劑：滴定管夾（滴定臺(tái)）滴定管夾（滴定臺(tái)） 、錐形瓶、錐形瓶標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液：已知準(zhǔn)確濃度的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液用途：精確的放出一定體積的溶液思考：思考： 酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，酸堿中和滴定選用甲基橙或酚酞作指示劑，但它們

14、在滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是但它們?cè)诘味ńK點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是PH=7，這樣，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？討論：討論： 在在0.1000mol/L的鹽酸的鹽酸20.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液40.00mL。（C）完全反應(yīng)后再多加）完全反應(yīng)后再多加1滴氫氧化鈉溶滴氫氧化鈉溶液液 時(shí)的時(shí)的PH值值（PH=10）（D）逐滴加入氫氧化鈉溶液）逐滴加入氫氧化鈉溶液40.00mL時(shí)時(shí)溶液的溶液的PH值值（PH=13）（1 1）判斷下列情況下溶液的）判斷下列情況下溶液的PHPH值。值。（PH=1）（B）滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)

15、相差）滴加氫氧化鈉溶液到完全反應(yīng)相差 一滴（一滴（0.04mL)時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的PH值值（PH=4）(A)未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的未滴氫氧化鈉溶液時(shí)鹽酸溶液的PH值值（2）跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或）跟完全反應(yīng)后所需氫氧化鈉溶液相差一滴（或 多加一多加一滴），對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒(méi)有影響？滴），對(duì)計(jì)算鹽酸的濃度有沒(méi)有影響？C酸酸 =0.10000.02000.01996= 0.1002(mol/L)跟實(shí)際濃度跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。相比，誤差很小。結(jié)論：結(jié)論：1、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的、在滴定終點(diǎn)前后，溶液的PH值發(fā)生突躍。值發(fā)生突躍。2、酚酞或甲基

16、橙的變色點(diǎn)落在溶液、酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液PH值的突躍范圍內(nèi)。值的突躍范圍內(nèi)。3、按、按PH值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。值突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍顏色突變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙指示劑的選擇指示劑的選擇 酸堿指示劑一般選用酸堿指示劑一般選用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊試，石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用液由

17、于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜選用 。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)酸與弱堿滴定強(qiáng)酸與弱堿滴定 甲基橙甲基橙弱酸與強(qiáng)堿滴定弱酸與強(qiáng)堿滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（紅紅）3.1橙橙 色色4.4（黃）（黃）酚酚 酞酞：（無(wú)）：（無(wú)）8.2粉紅色粉紅色10.0(紅紅)終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不再變色。不再變色。 多次多次測(cè)定求各體積的平均值測(cè)定求各體積的平均值 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙酚酞由紅酚酞由紅 無(wú)色無(wú)色甲基橙由紅甲基橙由紅 橙橙酚酞由無(wú)色酚酞由無(wú)色 粉紅粉紅二、

18、二、酸堿中和滴定酸堿中和滴定操作步驟操作步驟1 1、滴定前的準(zhǔn)備、滴定前的準(zhǔn)備: :實(shí)例：用實(shí)例：用0.1molL0.1molL-1 -1的鹽酸溶液滴定未知的鹽酸溶液滴定未知濃度的濃度的NaOHNaOH溶液溶液（1）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。）檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活。（2）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用）洗滌儀器，滴定管用蒸餾水洗凈后再用待裝液待裝液潤(rùn)洗潤(rùn)洗23次，每次次，每次35ml.錐形瓶用錐形瓶用蒸餾水蒸餾水洗滌干凈。洗滌干凈。 （3）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶）用滴定管裝液，先驅(qū)趕氣泡讓尖嘴充滿溶 液，液， 然后調(diào)整溶液到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。然后調(diào)整溶液

19、到零位以下，記錄數(shù)據(jù)。2、滴定、滴定（1）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液）取一定體積的待測(cè)液（用滴定管或移液 管），放入錐形瓶中。管），放入錐形瓶中。（2）加指示劑）加指示劑23滴。滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶。右手搖動(dòng)錐形瓶。（4）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。）確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色）。（5）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處）讀數(shù)（使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平）。保持水平）。（6）重復(fù)操作）重復(fù)操作23次。次。（7）計(jì)算。）計(jì)算。3、數(shù)據(jù)記錄與處理、數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液

20、的體積mLNaOH溶液 的濃度平均值V1V2VV1V2V123三、滴定誤差分析三、滴定誤差分析1、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接盛待測(cè)液。測(cè)液。2、將待測(cè)液用水沖稀。、將待測(cè)液用水沖稀。由由C = C0V0V從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)從實(shí)驗(yàn)操作對(duì)V0的影響進(jìn)行分析：的影響進(jìn)行分析：V V0 0無(wú)無(wú)變變化化滴定結(jié)果無(wú)誤（滴定結(jié)果無(wú)誤（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡。氣泡。4 4、滴定前、滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)或二者讀數(shù)或二者都出現(xiàn)。都出現(xiàn)。5 5、用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度。、

21、用有刻度的移液管移取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，仰視刻度。6 6、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。、滴定管末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液。7 7、移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi)。、移液管移液時(shí)，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi)。8 8、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液。、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再盛裝待測(cè)液。9 9、確定終點(diǎn)過(guò)遲。、確定終點(diǎn)過(guò)遲。1010、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶外。V V0 0偏偏大大滴定結(jié)果偏大（滴定結(jié)果偏大（310）1111、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用、取待測(cè)液的滴定管或移液管未用待測(cè)液潤(rùn)洗直接量取待測(cè)液。待測(cè)液潤(rùn)洗直接量取待測(cè)液。1212、移液管尖嘴處懸著一滴溶液未、移

22、液管尖嘴處懸著一滴溶液未“靠靠”入錐形瓶?jī)?nèi)。入錐形瓶?jī)?nèi)。1313、待測(cè)液附在錐形瓶口。、待測(cè)液附在錐形瓶口。1414、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。、用有刻度的移液管移液，俯視刻度。1515、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。、搖蕩錐形瓶使溶液濺出。1616、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。、接近終點(diǎn)時(shí)，停止搖動(dòng)錐形瓶。1717、確定終點(diǎn)過(guò)早。、確定終點(diǎn)過(guò)早。V V0 0偏偏小小滴定結(jié)果偏?。ǖ味ńY(jié)果偏?。?117）1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定；裝液體進(jìn)行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水；后仍留有少量蒸餾水； 1. 用已知物質(zhì)的量濃度

23、的鹽酸滴用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明下列情（甲基橙作指示劑），試說(shuō)明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高、偏低還是無(wú)影響？響？4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗；）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤(rùn)洗； 5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外； 6）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；）待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外； 7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)； 3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗； 7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)； 8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)； 9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視； 10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視； 11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色； 12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色； 13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生）滴定前，酸式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生