氨教學設計方案

1、學習必備歡迎下載氨教學設計一、教學設計思路實驗是化學的最高法庭。本節(jié)課通過熱點話題三聚氰胺事件導入新課。學生上臺簡單操作已裝備好的噴泉實驗，觀察分析實驗現(xiàn)象，歸納氨的物理性質(zhì)及其溶液顯堿性；再讓學生做一個小魔術“空中生煙”，讓其當一回魔術師，學習氨與酸反應這一化學性質(zhì)，易揮發(fā)的氨與易揮發(fā)的酸相遇會冒白煙，例：工廠用濃氨水檢測輸送氯化氫的管道是否漏氣。氨中氮元素處于最低價態(tài)，可被氧化， 導出氨的催化氧化；由問題引出銨鹽受熱易分解性質(zhì)；演示氨的實驗室制法。二、教案設計（一）教學目標1、探究氨和銨鹽的化學性質(zhì)、用途2、學會氨的實驗室制法（二）重點、難點1、氨和銨鹽的化學性質(zhì)2、實驗室制取氨的化學反應

2、原理（三）教學方法實驗；邊講邊實驗，在實驗中突出重點，突破難點；問題激學法（四）教學儀器塑料瓶（礦泉水瓶或可樂瓶） 、小試管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、燒瓶、橡膠管、橡皮塞（雙孔兩個） 、玻璃片、集氣瓶（兩個） 、硬質(zhì)試管、酒精燈、鐵架臺、鐵夾；濃氨水、氫氧化鈉固體、酚酞試液、水、氨、氯化氫、氯化銨固體（五）教學過程氨教學設計教師活動學生活動設計意圖【導言】三聚氰胺事件靜聽吸引學生注意力，20XX 年 9 月 11 日衛(wèi)生部證實，三鹿牌嬰幼振奮其神經(jīng)， 激發(fā)兒奶粉含有化工原料三聚氰胺，導致全國各其興趣地出現(xiàn)許多嬰幼兒腎結石病倒?！窘忉尅咳矍璋贩肿邮街泻? 個氮原子，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)雜在奶粉中可以提

3、高含氮量，這樣就被不法象看本質(zhì)分子鉆空子了。今天我們要講的化合物中也有氮元素氨【板書 】氨1、 NH3 的物理性質(zhì) ：【展示】一瓶氨氣且倒置放在桌面上觀察氨氣的色、態(tài)、密度以學生為主體， 培學生聞氣味時，邊引導學生做實驗邊講述聞上臺聞氣體養(yǎng)其分析能力氣體的正確方法?！練w納并交流】無色、氣態(tài)、氨的密度比空氣小、有刺激性氣味學習必備歡迎下載【提出問題】水溶性也屬于物理性質(zhì)范疇，觀察分析實驗現(xiàn)象那么氨的水溶性如何呢？【歸納現(xiàn)象、結論】形成紅色噴泉；氨【引導】在旁指導學生安裝噴泉實驗裝置圖，極易溶于水 ,水溶液顯堿性。引導操作步驟實驗裝置圖：講述產(chǎn)生噴泉的原因【講解】： 1 體積的水約溶解700 體積

4、的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。【板書】在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。【提出問題】氨的水溶液是堿性的，但其中思考、討論的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？【板書】 2、氨的化學性質(zhì)：聽且做筆記【講解】（ ）NH3 與水的反應：1NH3H2ONH3· H2O-NH4 OH+324 OHNHH ONH其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解。3232NH· HONH HO32324+【板書】 NHH ONH·H ONH-OH3溶于水存在的過程， 討思考、討論并回答【提出問題】 分析 NH論氨水中的成分？分子： N

5、H3、 H2O、 NH3·H2O-+離子： OH、 NH4【展示】兩個集氣瓶中分別裝有氨氣、氯化【學生實驗】抽去倒扣的兩集氣瓶中間氫氣體，將它們倒扣，中間用玻璃片隔開的玻璃片做個小魔術，請學生上來抽去玻片觀察現(xiàn)象：大量白煙生成【問題】為什么會產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象？【回答】氨氣與氯化氫氣體發(fā)生反應【肯定】對，它們反應生成氯化銨小顆粒，形成白煙【板書】化學方程式：NH 3 HCl NH 4Cl【講】 NH 3 也可與其它酸反應，例：NH 3HNO 3 NH 4NO3由實驗現(xiàn)象得出結論，知識點記憶牢固；激發(fā)學生的學習興趣激發(fā)學習興趣發(fā)散思維學會分析現(xiàn)象， 認清本質(zhì)培養(yǎng)歸納總結能力實驗引趣，引出氨

6、與酸的反應； 加強學生的動手能力及分析實驗的能力學習必備歡迎下載2NH 3 H2SO4（ NH 4） 2SO4【問題】生產(chǎn) Cl 2 的化工廠常用濃氨水來檢查【回答】氨氣與氯化氫氣體反應生成氯培養(yǎng)其學以致用生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，化銨小顆粒的能力則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？【講解】 NH 3 中氮元素顯 -3 價，而氮元素有回顧氧化還原反應知識，思考學會運用所學知-3、0、+1 、+2、+4、+5這些價態(tài)，顯然 NH 3識推導新知識， 培中氮元素處于最低價態(tài)，可被氧化。所以現(xiàn)養(yǎng)其分析推導能代生產(chǎn)硝酸最重要的方法是氨催化氧化法。力此法的生產(chǎn)過程大致分為兩個階段，第一階段就是氨催化

7、氧化生成NO【板書】與 O的反應：4NH（3）NH3235O24NO6H2O【問題】 NaHCO 3 不穩(wěn)定，加熱分解；而激發(fā)其好奇心， 求Na2CO3 穩(wěn)定，加熱不分解。 那 NH 4Cl 加熱會帶著疑問觀察實驗現(xiàn)象知欲不會分解呢？注意試管口【演示實驗】加熱氯化銨固體描述實驗現(xiàn)象：試管口有白煙生成邊實驗邊分析現(xiàn)象【小結】 NHCl 受熱分解為 NH 和 HCl，而 NH433和 HCl 在試管口又生成 NH4Cl【板書】 3、銨鹽（1）銨鹽受熱易分解：NHClNH HCl、NH HCl433 NH4Cl【練習】銨鹽受熱都易分解，書寫NHHCO書寫化學方程式，對照板書，檢查書寫通過練習使其掌4

8、3正確與否握和鞏固所學知受熱分解反應式識【板書】 NHHCONH H O CO43322【講解】鹽酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，回顧、思考學會由實驗來驗觀察實驗現(xiàn)象證理論碳酸不穩(wěn)定，受熱分解；同理，一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解，故我們可用強堿與銨鹽反應制得氨?！狙菔緦嶒灐繉嶒炇抑迫“睔狻景鍟?4、NH 3 的實驗室制法：學習必備歡迎下載2NHCl Ca（OH）2CaCl 2NH4232HO儀器：固 +固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。3思考問題、回答問題【提問】 1 能否用濃硫酸干燥 NH？2能否使用 NH4HCO3、 NH4NO3？為什么？3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點？【強調(diào)】 NH4Cl

9、 與 Ca（ OH） 2 反應這個性質(zhì)是理解，分析一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性加深理解氨的實驗室制法；發(fā)散思維開拓知識面質(zhì)來檢驗NH4+的存在?！九e例】 3、（ 2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4 2NaOHNa2SO4 2NH32HO【板書】 5NH 3 的用途（自學）【整理收獲 】：【板書 】：一、氨1、 NH3 的物理性質(zhì) ：2、氨的化學性質(zhì)：（ 1）NH與水的反應：NHHO332NH·HO+-NH OH324（ 2） NH3 與酸的反應（ 3） NH3 與 O2 的反應3、銨鹽的化學性質(zhì)（ 1）銨鹽受熱易分解（ 2）銨鹽與堿的反應4、 NH 3 的實驗室制法：2

10、NHCl Ca（OH）2CaCl 2NH423網(wǎng)上查找資料或到圖書館查找相關書籍將本節(jié)所學內(nèi)容進行整理，歸納通過本節(jié)學習，有哪些收獲呢？（知識、技能、思維方法、觀點等），并與大家交流。氨的用途相對適合高一學生自學的內(nèi)容，有利于培養(yǎng)學生的歸納、 分類和學以致用的能力養(yǎng)成善于將所學知識進行階段性歸納整理的良好學習習慣。學習必備歡迎下載2HO【小結】：總結本節(jié)課的內(nèi)容。理清脈絡，【作業(yè)】P89：1、2、3、 8鞏固知識點【板書設計】氨1、氨的物理性質(zhì)：在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。+-332324 OH2、氨的化學性質(zhì)： （ 1）NH 與水的反應： NHH

11、 ONH·HONH（2） NH與酸的反應： NH 3 HCl NH 4ClNH 3 HNO 3NH 4NO 32NH 3 H 2SO4（ NH 4） 2SO43（3） NH3 與 O2 的反應：4NH3 5O24NO6H2O3、銨鹽的化學性質(zhì)：（1）銨鹽受熱易分解NHClNH HCl、NH HCl NH Cl4334NHHCONH H O CO 43322（2）銨鹽與堿的反應：（NH） SO 2NaOHNa SO 2NH 2H O42424324、氨的實驗室制法：2NHCl Ca（ OH）2CaCl 2NH 2H O4232儀器：固 +固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。5氨的用途（自學）三、教學反思本節(jié)課我采用實驗