高二化學下冊期中考試復習資料

1、XX高二化學下冊期中考試復習資料化學平衡是指在宏觀條一定的可逆反應(yīng)中，化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?？捎胷G=0判斷，A是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學式。根據(jù)勒夏特列原理，如一個已達平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會隨之改變來抗衡該改變?；瘜W平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用表示，這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)。反應(yīng)aA+bB=+dD=除以影響化學平衡移動的因素主要有濃度溫度壓強等。濃度影響在其他條不變時，增

2、大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進行，平衡向右移動;增加生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，有利于逆反應(yīng)的進行平衡向左移動。單一物質(zhì)的濃度改變只是改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)中一個反應(yīng)的反應(yīng)速率而導致正逆反應(yīng)速率不相等，而導致平衡被打破。壓強影響對于氣體反應(yīng)物和氣體生成物分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)來說，當其它條不變時，增大總壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少即氣體體積縮小的方向移動;減小總壓強，平衡向氣體分子數(shù)增加即氣體體積增大的方向移動。若反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應(yīng)速率，對于氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應(yīng)參與的氣體為3體積，逆反應(yīng)參

3、與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應(yīng)速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動;而減小壓強時，則正反應(yīng)速率減小得更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動。溫度影響在其他條不變時，升高反應(yīng)溫度，有利于吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;降低反應(yīng)溫度，有利于放熱反應(yīng)，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應(yīng)速率，升溫總是使正逆反應(yīng)速率同時提高，降溫總是使正逆反應(yīng)速率同時下降。對于吸熱反應(yīng)來說，升溫時正反應(yīng)速率提高得更多，而造成v正>v逆的結(jié)果;降溫時吸熱方向的反應(yīng)速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應(yīng)都會存在一定的熱效應(yīng)，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現(xiàn)不移動的情況。特征化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同等特征。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：處于密閉體系中的可逆反應(yīng)，平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。動：平衡時，反應(yīng)仍在進行，是動態(tài)平衡，反應(yīng)進行到了最大程度。定：達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組成成份的含量保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條的，暫時的，相對的，當條發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條下建立新平衡。同：對于一個確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開始反應(yīng)，還是從生成物