循環(huán)伏安法原理及結(jié)果分析

1、.循環(huán)伏安法原理及應(yīng)用小結(jié)1 電化學(xué)原理1.1電解池電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置，由外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極構(gòu)成。陰極：與電源負(fù)極相連的電極（得電子，發(fā)生還原反應(yīng)）陽極：與電源正極相連的電極（失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)）電解池中，電流由陽極流向陰極。1.2循環(huán)伏安法1）若電極反應(yīng)為O e- R，反應(yīng)前溶液中只含有反應(yīng)粒子O ，且 O 、R在溶液均可溶，控制掃描起始電勢從比體系標(biāo)準(zhǔn)平衡電勢(平)正得多的起始電勢 (i) 處開始勢作正向電掃描，電流響應(yīng)曲線則如圖0 所示。圖 0 CV 掃描電流響應(yīng)曲線2）當(dāng)電極電勢逐漸負(fù)移到 (平)附近時， O 開始在電極上還原， 并有法拉第電流通過。由于

2、電勢越來越負(fù)，電極表面反應(yīng)物O 的濃度逐漸下降，因此向電極表面的流量和電流就增加。當(dāng)O 的表面濃度下降到近于零，電流也增加到最大值 Ipc ，然后電流逐漸下降。當(dāng)電勢達(dá)到(r)后，又改為反向掃描?？删庉?3）隨著電極電勢逐漸變正，電極附近可氧化的R 粒子的濃度較大，在電勢接近并通過 (平)時，表面上的電化學(xué)平衡應(yīng)當(dāng)向著越來越有利于生成R 的方向發(fā)展。于是 R 開始被氧化， 并且電流增大到峰值氧化電流Ipa ，隨后又由于 R 的顯著消耗而引起電流衰降。整個曲線稱為“循環(huán)伏安曲線”1.3經(jīng)典三電極體系經(jīng)典三電極體系由工作電極（WE ）、對電極（ CE）、參比電極（ RE）組成。在電化學(xué)測試過程中，

3、始終以工作電極為研究電極 。其電路原理如圖 1 ，附 CV 圖（圖 2 ）：掃描范圍 -0.25-1V ，掃描速度 50mV/S ，起始電位 0V 。圖 1原理圖圖 2 CBZ的循環(huán)伏安掃描圖圖 2 所示 CV 掃描結(jié)果為 研究電極上 產(chǎn)生的電流隨電位變化情況圖。1）橫坐標(biāo) Potential applied（電位）為圖 1 中電壓表所測，即Potential applied=P(WE)-P(RE)所有的電位數(shù)值都是相對于氫離子的電位值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)情況下， 氫離子的電位為 0 。當(dāng)恒電位儀向工作電極提供負(fù)的電位時，其電源連接情況如圖1 所示，即工作電極與電源的負(fù)極相連，作為陰極工作發(fā)生還原反應(yīng)

4、； 反之則作為陽極發(fā)可編輯.生氧化反應(yīng)。圖 3 恒電位儀電路圖圖 3 所示為恒電位儀電路圖，我沒看明白，請翟老師幫我看看。2）縱坐標(biāo)所示電流為工作電極上通過的電流，電流為正（流出電極表面）則有電子流入電極CBZ 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電流為負(fù)則電子流出電極，CBZ得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2 電化學(xué)工作站操作工作電極在測試之前應(yīng)先用較大掃速掃描以活化電極，否則可能出現(xiàn)掃描曲線持續(xù)波動的現(xiàn)象；3 數(shù)據(jù)挖掘電壓從負(fù)到正可以看作是正掃為陽極氧化過程，對應(yīng)氧化峰；反之為負(fù)掃陰極還原過程，對應(yīng)還原峰。陰極反應(yīng)的電流稱為陰極電流， 對應(yīng)還原峰；陽極反應(yīng)的電流稱為陽極電流，對應(yīng)氧化峰。 一般國內(nèi)規(guī)定陰極電流用正值陽

5、極用負(fù)值，國外很多文獻(xiàn)反之。 通可編輯.常，氧化峰位于較正的電位而還原峰位于較負(fù)的電位，這是極化作用的結(jié)果。1）還原峰（向上的峰）峰電位越正峰電流越大，越容易還原；氧化峰（向下的峰）峰電位越負(fù)，峰電流越大，越容易氧化。2）判斷電極反應(yīng)的可逆程度Ipa=Ipc（ Ipa,Ipc正比于V1/2 ）pa- pc 60 mV（25 條件下）3）標(biāo)準(zhǔn)電極電位等于兩個峰電位之和的1/2即 E= （ Epa+Epc ）/24）掃描速度：在CV 測試中，掃描速度對峰電位沒有影響，但掃速加快有利于增大峰電流強(qiáng)度。5）峰電位：多圈掃描發(fā)生峰電位偏移，反應(yīng)可逆性差。6）活化能計算：電化學(xué)方法計算活化能一般使用不同溫

6、度下循環(huán)伏安掃描曲線來實現(xiàn)，溫度與活化能的關(guān)系為：Lnj=const-Ea/RT?lnjEa = -R |?(1/T)E其中，j某一電位下的電流密度， 等于該點位下的電流除以電極表面積；R理想氣體常數(shù)，R=8.314 ；T絕對溫度。7）計算電極面積和擴(kuò)散系數(shù)3ip =2.69 ×105 n2 ACD0.5 v0.5其中， n 電子交換數(shù)（需由產(chǎn)物分析確定）；可編輯.A電極有效面積；D反應(yīng)物的擴(kuò)散系數(shù)；C反應(yīng)物（氧化態(tài)）的本體濃度；v掃描速度。當(dāng)電極有效面積不變時，上式簡化為：ip = kCv0.5首先假設(shè)是三電極體系，三電極體系一般用于含有液/ 固界面的體系，或者通俗說含有液體的體系

7、1. 電化學(xué)工作站控 制的電位到底是個什么電位？答： 他控制的表面上是工作電極相對于參比電極的電位差，本質(zhì)上是電極和溶液形成的界面的界面電勢差（如樓上wgntr009所言），這才是搞電化學(xué)的人關(guān)心的。我認(rèn)為做電化學(xué)的人要達(dá)到這種境界：拿著一支電極， 你看到的不是一根棍子，而是一個界面。2. 為什么要參比電極？答：這個問題緊隨第一個問題而來， 既然我們要控制的是界面電位差， 如何控制，答案是儀器無法控制。但是我們可以曲線救國啊，間接控制！很幸運，有這樣一種電極，他跟一種液體形成的界面電勢差是恒定的而且已知的，這就是我們所說的參比電極。 因此，只要我們知道了工作電極相對于參比電極的電勢差，我們也就

8、間接知道了電極和溶液之間界面的電位差。換言之，只要我們控制了工作電極相對于參比電極的電勢差，我們也就間接控制了電極和溶液之間界面的電勢差。這樣第一個問題迎刃而解。3. 為什么需要對電極？可編輯.答：有了參比電極，我們就可以測量 / 控制工作電極和溶液的界面電勢差。然而，我們也想控制（或者測量）一定電流流過電極/ 溶液界面，那就必須構(gòu)成電流回路。雖然研究電極和參比電極構(gòu)成了一個回路，但參比電極干不了這個活 （除非是超微電極或者電流非常?。?，因為我們知道電流流過電極后電極會發(fā)生極化（除非是理論上的完全不可極化電極） ，也就是界面電位差會發(fā)生變化，試想如果參比電極的電位因極化而不再恒定， 那他也就

9、不能起到參考的作用了。所以，我們必須引入另外一個電極，專門用于輸入輸出電流，這就對電極。這樣 fuelcell.xjtu所說的兩個回路就形成了。工作電極和參比電極構(gòu)成電壓回路，儀器工作的時候不斷測量這兩個電極的電勢差，如果大于/ 小于設(shè)定值，儀器就提升 / 降低對電極的輸出電壓，通過強(qiáng)制增大/ 減小流過液 / 固界面的電流而改變界面電勢差，直到測量值等于設(shè)定值為止， 這個過程完全由硬件在瞬間完成。這就是電化學(xué)工作站的原理（恒電流模式也是類似的）。順便說下，剛才提到的對電極會提升或者降低輸出電壓，但他不能無限度地提升/ 降低，對電極輸出電壓的上下限就是所謂的槽壓。從能量角度理解電化學(xué)過程：工作電

10、極電位是指工作電極表面與溶液的固液界面之間的界面電位，當(dāng)位于平衡電位時兩相界面間沒有電子流動。當(dāng)電極電位正于平衡電位時發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)發(fā)生的方向性問題只與平衡電位有關(guān)，正于平衡電位即被氧化， 反之則被還原！但一個具體的電極反應(yīng)， 它的平衡電位又與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，反應(yīng)物的活度， 體系溫度有關(guān)。按你的例子，在鐵氰化鉀體系中，當(dāng)電位從很正的位置往負(fù)掃，電流肯定是從零開始往上增加，開始一段是充電電流，過了平衡電位后，可編輯.是電解電流，最后，電流受濃差控制，出現(xiàn)峰值，隨著電位的正移，電流會慢慢衰減到零， 也就是只剩下了還原態(tài)的亞鐵氰化鉀，當(dāng)電位反掃得時候， 也是只有充電電流，只有反掃到平衡電位時，才有還原態(tài)的物質(zhì)被氧化，即還原電解