單元金屬與金屬材料--中考.競賽對接

1、編輯ppt 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 競賽課競賽課 2014.3文源文源編輯ppt人類生產(chǎn)和生活離不開金屬材料，通常所人類生產(chǎn)和生活離不開金屬材料，通常所說的金屬材料包括純金屬和它們的合金，說的金屬材料包括純金屬和它們的合金，下列金屬材料中不屬于合金的是（下列金屬材料中不屬于合金的是（ ）A、青銅、青銅 B、生鐵、生鐵 C、紫銅、紫銅 D、焊錫、焊錫C C編輯ppt1 1、下列反應的化學方程式中，正確的是、下列反應的化學方程式中，正確的是( )( )A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.

2、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB編輯ppt2、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間后取出，溶液液中，過一段時間后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（的質(zhì)量增加的是（ ）A A、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 B B、CuSOCuSO4 4C C、HH2 2SOSO4 4 D D、AgNOAgNO3 3C C編輯ppt3.3.將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶將鋅片投入下列鹽溶液反應后，使溶液質(zhì)量減輕的是液質(zhì)量減輕的是( )( )A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D.Al(NO3)3C C相對原子質(zhì)量：Zn:65Mg:24 C

3、u:64 Hg:201 Al:27編輯ppt4.4.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（會減少的是（ ）A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4D5.將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加量會增加 的是（的是（ ） A A、稀、稀HH2 2SOSO4 4 B B、FeSOFeSO4 4溶液溶液 C C、CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、稀、稀HClHCl 0C C編輯ppt6、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學方程式學方程式主要操作主要操

4、作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe粉）粉）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加入足量的加入足量的稀鹽酸過濾、稀鹽酸過濾、洗滌洗滌加入足量鐵加入足量鐵粉、過濾粉、過濾編輯ppt7、分別選用一種試劑出去下列物質(zhì)中的、分別選用一種試劑出去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。CuCu粉（粉（FeFe粉）粉）_FeSOFeSO4 4溶液（溶液（CuSOCuSO4 4溶液）溶液）_CO(COCO(CO2 2) )_稀鹽酸或硫酸銅溶液稀鹽酸或硫酸銅溶液鐵粉鐵粉石灰水或木炭石灰水或木炭Zn(NOZn(NO3 3) )2 2溶液（溶液

5、（ Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液）溶液）_鋅粒鋅粒編輯ppt8、某化學興趣小組為測定、某化學興趣小組為測定FeFe、 Cu Cu 、 AgAg三三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案，每種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（是（ ）A A、FeFe、AgAg、CuSO4CuSO4溶液溶液B B、FeFe、CuCu、AgNO3AgNO3溶液溶液C C、FeFe、 Cu Cu 、AgNO3AgNO3溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸D D、CuCu、AgNO3AgNO3溶液、溶液、FeCl2FeCl2溶液溶液B BA

6、 A、FeFe、AgAg、CuSO4CuSO4溶液溶液D D、CuCu、AgNO3AgNO3溶液、溶液、FeCl2FeCl2溶液溶液編輯ppt 9.(200 8年河北省年河北省)為驗證為驗證Fe、Cu、Ag三種三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了圖小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必所示的四個實驗。其中不必進行的是進行的是 ( )C編輯ppt10、某研究性學習小組，設(shè)計了驗證鋅、某研究性學習小組，設(shè)計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性的實驗，每種方案如鐵、銅三種金屬活動性的實驗，每種方案如下（反應所得的產(chǎn)物可用作試劑進一步反下（反應所得的產(chǎn)物可用

7、作試劑進一步反應應)，不可行的方案是（，不可行的方案是（ ） A鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵 B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D鐵、銅、硫酸鋅溶液鐵、銅、硫酸鋅溶液D編輯ppt反應的先后反應的先后次序次序是是：在金屬活動性順序表里，排在越后面：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來?；蛘哒f或者說：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。：金屬活動性相差越大，置換反應越易發(fā)生。11.將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)

8、量分數(shù)的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是濾渣中只含一種金屬，該金屬是( )A A. FeB B. CuC C. AgC C編輯ppt13.向含有向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，的鐵粉，充分反應后過濾，向慮出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定是（有氣體生成，則濾出的固體中一定是（ ）A. Ag、Cu的混合物的混合物B. Cu、Fe的混合物的混合物C. Ag、Fe的混合物的混合物D. Ag、Cu、F

9、e的混合物的混合物12.向含有向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入的混合溶液中加入過量過量的的鐵粉，充分反應后過濾，則濾出的固體中一定是（鐵粉，充分反應后過濾，則濾出的固體中一定是（ ）A. Ag、Cu的混合物的混合物B. Cu、Fe的混合物的混合物C. Ag、Fe的混合物的混合物D. Ag、Cu、Fe的混合物的混合物DD編輯ppt14、向、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體

10、中一定有有 ( ) AAg、Cu、Zn BCu、Zn、FeCAg、Zn、Fe DAg、Cu、FeD編輯pptB(Zn)B(Zn)A(Fe)A(Fe)m:H2/gt:s上下關(guān)系：生成氫氣的多少上下關(guān)系：生成氫氣的多少左右關(guān)系：越靠左越活潑左右關(guān)系：越靠左越活潑15、等質(zhì)量的兩種金屬分別于足量的酸反應，、等質(zhì)量的兩種金屬分別于足量的酸反應，生成氫氣的多少與時間的關(guān)系如圖：生成氫氣的多少與時間的關(guān)系如圖：若金屬的化合價相同，相對原若金屬的化合價相同，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少。子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少。若金屬的化合價相同，相對原若金屬的化合價相同，相對原子質(zhì)量越小，生成的氫氣越多。子質(zhì)量越小

11、，生成的氫氣越多。t1t2編輯ppt16、某校化學活動小組為探究、某?；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z三種三種金屬分別與足量反應的溶質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，金屬分別與足量反應的溶質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況用右圖來表示。下價金屬的硫酸鹽，反應情況用右圖來表示。下列對該圖像理解的敘述中，正確的是列對該圖像理解的敘述中，正確的是( ) A金屬活動性由強到弱：金屬活動性由強到弱：XZYB金屬活動性由強到弱：金屬活動性由強到弱：XYZCX、Y、Z依次依次可能

12、是可能是Mg、Zn、FeD相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的大小：大?。篨YZA編輯ppt17.將質(zhì)量相等的將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，兩種金屬，同時分別放入兩份溶質(zhì)分數(shù)相同同時分別放入兩份溶質(zhì)分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。（已知：出能從中得出的正確結(jié)論。（已知：A、B在生在生成物中均為成物中均為+2價）價）1.A1.A的化學性質(zhì)比的化學性質(zhì)比B B活潑活潑2.A2.A的相對原子質(zhì)量小于的相對原子質(zhì)量小于B B3.A3.A產(chǎn)生的氫氣

13、的質(zhì)量大于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于B B思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3編輯ppt1 1、等質(zhì)量的等質(zhì)量的Al、 Mg、 Fe、Zn、Cu分分別與別與足量足量的酸反應，生成氫氣的多少？的酸反應，生成氫氣的多少？Al Mg Fe Zn CuAl Mg Fe Zn Cu2 2、等質(zhì)量的金屬分別放在托盤天平兩端、等質(zhì)量的金屬分別放在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，燒杯中酸足量且相等，如鐵和的燒杯內(nèi)，燒杯中酸足量且相等，如鐵和鋅，則天平的偏轉(zhuǎn)

14、如何？鋅，則天平的偏轉(zhuǎn)如何？先偏向鐵后偏向鋅先偏向鐵后偏向鋅總結(jié)：總結(jié)：編輯ppt18、取鋅樣品、取鋅樣品6.5g與足量的稀硫酸反應，與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生產(chǎn)生0.195g氫氣則樣品中所含的雜質(zhì)可氫氣則樣品中所含的雜質(zhì)可能為（能為（ ）A、Fe B、Mg C、Al D、CuD編輯ppt19、取鐵樣品、取鐵樣品5. 6 g與足量的稀硫酸反與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生應，產(chǎn)生0.205g氫氣則樣品中所含的雜氫氣則樣品中所含的雜質(zhì)可能為（質(zhì)可能為（ ）A、C B、Mg C、Zn D、CuB編輯ppt20、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入

15、相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂鋁都有剩余，則下列說法正確的是鎂鋁都有剩余，則下列說法正確的是 （ ） A天平保持平衡天平保持平衡 B鹽酸有剩余鹽酸有剩余C天平指針偏向放鎂的一方天平指針偏向放鎂的一方 D天平指針偏向放鋁的一天平指針偏向放鋁的一方A編輯ppt中考化學金屬活動性順序的題型中考化學金屬活動性順序的題型： 練習練習88（天津市中考題）某化學興（天津市中考題）某化學興趣小組，設(shè)計了驗證趣小組，設(shè)計了驗證FeFe、CuCu、AgAg三三種金屬活動性順序的多種方

16、案，每種金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：種方案所需的試劑如下：請你判斷這些方案是否可行？請你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？你的理由是什么？編輯ppt中考化學金屬活動性順序的題型中考化學金屬活動性順序的題型：方案：方案： Fe Fe、 CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AgAg；Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO= Cu + FeSO4 4Ag + CuSOAg + CuSO4 4 = = 不反應不反應編輯ppt中考化學金屬活動性順序的題型中考化學金屬活動性順序的題型：方案方案: : FeCl FeCl2 2溶液、溶液、CuCu、 AgN

17、OAgNO3 3溶液溶液Cu + FeClCu + FeCl2 2 = = 不反應不反應Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 =2Ag + Cu(NO=2Ag + Cu(NO3 3) )2 2編輯ppt中考化學金屬活動性順序的題型中考化學金屬活動性順序的題型：方案方案 Fe Fe、 CuCu、 AgNOAgNO3 3溶液溶液Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 =2Ag + Cu(NO=2Ag + Cu(NO3 3) )2 2Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 =2Ag + Fe(NO=2Ag + Fe(NO3 3) )2 2FeFe + + Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 =

18、Cu+ Fe(NO=Cu+ Fe(NO3 3) )2 2編輯ppt中考化學金屬活動性順序的題型中考化學金屬活動性順序的題型：方案方案 Fe Fe、CuCu、AgNOAgNO3 3溶液溶液歸納歸納：如何驗證：如何驗證 FeFe、CuCu、Ag Ag 金屬活動性金屬活動性方案方案 Fe Fe、 CuSOCuSO4 4溶液、溶液、AgAg；方案方案 FeCl FeCl2 2溶液、溶液、CuCu、AgNOAgNO3 3溶液溶液方案方案 Fe Fe、CuCu、稀鹽酸、稀鹽酸、AgNOAgNO3 3溶液溶液編輯ppt2 2、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe分別與酸（鹽酸、稀硫酸）反分別與酸（鹽酸、稀

19、硫酸）反應：應：與酸反應的難易、劇烈程度：與酸反應的難易、劇烈程度：MgMgAlAlZnZnFeFe金屬足量，同濃度的酸與金屬反應產(chǎn)生的金屬足量，同濃度的酸與金屬反應產(chǎn)生的H H2 2的質(zhì)的質(zhì)量一樣多。量一樣多。同質(zhì)量的金屬與足量酸反應同質(zhì)量的金屬與足量酸反應, ,生成的生成的H H2 2的多少：的多少： AlAlMgMgFeFeZnZn以圖象形式表現(xiàn)金屬與酸反應的情況：以圖象形式表現(xiàn)金屬與酸反應的情況：tMgAlm0編輯ppt括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)，請用化學方法除去雜質(zhì)括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)，請用化學方法除去雜質(zhì),用用化學方程式表示?；瘜W方程式表示。1、CO2（CO）：）：2、CO（CO2）:3、N

20、2（O2）:4、CuO（C）：）：6、Ag（Cu）：）：7、Fe(NO3)2 （AgNO3）：）：9、Fe(NO3)2 Cu(NO3)2：12、Cu(Fe)13、FeSO4(CuSO4)CUO木炭或CA(OH)2點燃 只要將固體混合物放置在敞口的容器中灼燒，AGNO3FEFEHCLFE編輯ppt競賽訓練1現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色.你猜測其原因可能是( ) A蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B蘋果中含有Cu2+C蘋果汁中含有OH- D蘋果汁中含有Na+2一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中,反應完全后過濾,稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同,則混合溶液中鹽酸和氯化銅兩溶質(zhì)的分子

21、個數(shù)比為_.3兩金屬A和B的相對分子品質(zhì)之比為8：9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀鹽酸反應,生成的氫氣質(zhì)量之比為3：4則兩金屬的化合價之比為（）：:1: 2:34將、分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（）。放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量放入的、的品質(zhì)比為12 9 325，鹽酸足量鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬放入鹽酸質(zhì)量比為3 2 1，反應后無鹽酸剩余A2：7DBC編輯ppt1鋅、鋁、鐵、鎂的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應，蒸發(fā)后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應過程生成H2多少克？混合問題（平均值法和極值法）2

22、有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ） AMg BZn CCu DAl35.6含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應放出氫氣0.19，所含雜質(zhì)可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al4由兩種金屬組成的混合物共20克,與足量的鹽酸完全反應后,共放出1克氫氣,則原混合物的組成不可能是( ) A. Zn和Mg B. Fe和Mg C. Zn和Fe D. Fe和Cu 5將15g兩種金屬的混合粉末投入定量鹽酸中，充分反應后，得到1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是( ) A.Mg Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. A

23、l Mg ADACCDBD編輯pptB10鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應生成H2 01克，則M可能是（ ） A 08 B 1 C 15 D 無法確定11Mg.Al Zn組成的混合物和足量的HCl反應,產(chǎn)生氫氣0.4g,則混合物的質(zhì)量可能為（ ） A.15g B.10g C.3.6g D.3g 12將2.4克鎂和鋁的混合物投入50克稀鹽酸中,恰好安全反應,則鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為( ) A. 7.3% B. 14.6% C. 16.8% D. 19.46% 13現(xiàn)有pH = 8的溶液50mL，若相使pH變?yōu)?，應加入下列哪種pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 1414兩種固體氧化物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應，則混合物可能是（ ） A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、ZNO和MgOBCCDB編輯ppt編輯pptWOZHENGLIHAI編輯pptAC D D編輯ppt關(guān)天平平衡問題天平兩邊各放溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g，向天平兩邊溶液中加入哪組金屬，天平仍保持平衡A1gMg、1gZnB3gMg、3gZnC5gMg、5gZn D7gMg、7gZn在天平兩端各放一個盛有200 g 18.25%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應后，天