2016高考化學(xué)廣東卷綜述

1、 絕密啟封并使用完畢前 2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試 理科綜合能力測試 注意事項： 1. 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。 2. 答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置 3全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108 第I卷 本卷共 21 小題，每小題 6 分，共 126 分。 7. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是 A. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖

2、維 B. 食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì) C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性 D. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 95% 答案：D 8. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NA B. 1 mol N 2與 4 molH 2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NA C. 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA 試題類型：A K 39 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCI4含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA 答案：A 9. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于

3、加成反應(yīng) C. QHgCI 有 3 種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 答案：B 10 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的 NO C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 D.將 CI2與 HCI 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 CI2 答案：C 11. 三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極， ab、cd 均為 離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的 Na+和 SO42-可通過離子交換膜，而兩 端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。 - 基-r

4、p ”一 M MM Bi I MB 杯屎諮液 下列敘述正確的是 A通電后中間隔室的 SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液 pH 增大 B. 該法在處理含 Na2SO4廢水時可以得到 NaOH 和 H2SO4產(chǎn)品 C. 負(fù)極反應(yīng)為 2H2OFe=O2+4H +，負(fù)極區(qū)溶液 pH 降低 D. 當(dāng)電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 0.5mol 的 O2生成 答案：B 12. 298K 時，在 20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的鹽酸，溶液的 pH 與所加 鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10mol/L氨水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正 確的是 A該滴定

5、過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M點對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0mL C. M 點處的溶液中 c(NH；)=c(C)=c(H+)=c(OH-) D. N 點處的溶液中 pH12 答案：D 13 .短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r 是由這些元素組成的二 元化合物，n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol L- r 溶液的 pH 為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑的大小 WXXY C. Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài) D . X 的最高價氧化物的水化物為強酸 W: H

6、 X: C Y: O Z : Cl 答案：C 第 II 卷（非選擇題） 三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 22 題第 32 題為必考題，每個試題 考生都必須做答。第 33 題第 40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。 26 . （14 分） 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3 將 NOx 還原生成 2。某同學(xué)在實驗室中對 NH3與 NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉?題：（1）氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置- _ （按氣流方向，用小寫字

7、母表示）。 （2 ）氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO2 （兩端用夾子 Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開 Ki，推動注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y管中 Y管中 反應(yīng)的化學(xué)方程式 將注射器活塞退回原處并固 疋，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開 K2 D 答案：(1 A 2 NH 4Cl + Ca(OH) 2 = CaCb + 2NH 3- + 2 H 2O a d c f e i （2 紅棕色變淺，最終變成無色 8NH 3 + 6NO

8、2 = 7N 2 + 12H 2O 導(dǎo)管中液面上升或液體倒吸 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)后裝置內(nèi) 壓強減小，大氣壓作用下發(fā)生液體倒吸。 27. （ 15 分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+ （藍紫色）、Cr（ OH）4-（綠色）、 ChO?2-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固 體，回答下列問題： 3+ 3+ （1） Cr 與 Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，在 Cr2 （SC4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至過 量，可觀察到的現(xiàn)象是 _ 。 2 2 1 （2） CrO4 -和 Cr2O7 -在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0

9、mol L- 的 2- + . Na2CrO4溶液中 c （62O7 ）隨 c （ H ）的變化如圖所示。 用離子方程式表示 Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) _ 。 由圖可知，溶液酸性增大， CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率 _ （填“增大“減小”或 “不變”）。根據(jù) A 點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ 。 升高溫度，溶液中 CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 AH _ （填“大 于”“小于”或“等于”）。 （3）在化學(xué)分析中采用 K2CQ4為指示劑，以 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的 C，利用 Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中 C恰好完全沉淀（濃度 等

10、于 1.0 XO-5 mol L-1）時，溶液中 c （Ag + ）為 _ mol L-,此時溶液中 c （CrO42-）等于 _ mol L-1。（已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0 X0-12和 2.0 X0-10）。 2 . 3+ （4） _ +6 價鉻的化合物毒性較大，常用 NaHS03將廢液中的 C27-還原成 Cr，反應(yīng) 的離子方程式為 _ 。 答案：（1）先有灰藍色沉淀生成，后沉淀消失且溶液變成綠色 (2 2CrO42-+2H + L L _ Cr2O72-+H2O 增加 K = 2 - C(Cr27 ) = 0.25 =10- 14 小于 c2(CrO

11、42-) 狀C2(H + ) 0.52 (1?10-7)2 -5 (3) 2.0 X0 5 10- 成品液 I t NaHSO. NaOH. H,0a 回答下列問題： （1） NaCIO2中 Cl 的化合價為 _ 。 （2） 寫出“反應(yīng)”步驟中生成 CIO2的化學(xué)方程式 _ 。 （3） “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去 Mg2+和 Ca2+，要加入 的試劑分別為 _ 、 _ ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 _ 。 （4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 CIO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還 原劑的物質(zhì)的量之比為 _ ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 _ 。 （5） “有效氯含量

12、可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑 的氧化能力相當(dāng)于多少克 CI2的氧化能力。NaCIO2的有效氯含量為 _ 。（計算結(jié)果 保留兩位小數(shù)）答案：（1） +3 價 (2) 2NaCIO3+SO 2+H 2SO4=2NaHSO 4+2CIO 2 (3) NaOH Na 2CO3 NaCIO? (4) 2:1 O 2 36 .化學(xué)一一選修 2 :化學(xué)與技術(shù)（15 分） 高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳 礦（主要成分為 MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下： 回答下列冋題： （1） 原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1 : 1 的比例在“

13、烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦 粉碎，其作用是 _ 。 （2） “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 _ 。 （3） “平爐”中需要加壓，其目的是 _ 。 （4） 將 K2MnO4轉(zhuǎn)化為 KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。 “ CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 &MnO4溶液中通入 CO2氣體，使體系呈中性或弱 堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成 KMnO4, MnO2和 _ （寫化學(xué)式）。 “電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ，陰極逸出的氣體是 _ 。 “電解法”和“ CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 _ 。 （5） 高錳酸鉀

14、純度的測定：稱取 1.0800 g 樣品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，搖 勻。取濃度為 0.2000 mol L-1的 H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48 mL ,該樣品的純度為（列出計算 式即可，已知 MnO4- +5H 2C2O4+6H =2Mn 2 +10CO2+8HO2 ）。 37 .化學(xué)一一選修 3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分） 鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}: （2） Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成

15、 雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 _ 。 （3） 比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 _ 。 (5) 1.57g （1）基態(tài) Ge 原子的核外電子排布式為Ar ，有 個未成對電子 GeC4 GeBrl4 Gel4 熔點/ c -49.5 26 146 沸點/ c 83.1 186 約 400 （4）光催化還原 CO2制備 CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。 Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 _ 。 （5）Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge 原子的雜化方式為 _ ，微粒 之間存在的作用力是 _ 。 （6 ）晶胞有兩個基本要素： 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子 11 11 坐標(biāo)參數(shù) A 為（0,0,0 ） ； B 為（一，0, ）; C 為（一，一，0）。貝 V D 原子的坐 2 2 2 2 標(biāo)參數(shù)為 _ 。 晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge 單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm，其密 度為_