423化學(xué)平衡狀態(tài)（第2課時(shí)）濃度對(duì)平衡的影響

1、臨湘一中臨湘一中 高二化學(xué)高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡臨湘一中臨湘一中 高二化學(xué)高二化學(xué)第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)第第2 2課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。v正正= = v逆逆0 0，是一個(gè)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。v正正 v逆逆0 0各物質(zhì)的濃度保持恒定。各物質(zhì)的濃度保持恒定。條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平

2、衡。建立新的平衡。研究對(duì)象是可逆反應(yīng)研究對(duì)象是可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)狀態(tài)的要點(diǎn)：的要點(diǎn)：舊知回顧舊知回顧 可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念: :研究對(duì)象：研究對(duì)象： 已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1 1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生變化。、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生變化。2 2、 V V正正 V V逆逆v v正正vv逆逆時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)v v正正v V V逆逆，平衡向正，平衡

3、向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度, V, V正正 V V逆逆，平衡向逆反應(yīng)方向平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。移動(dòng)。加入加入OHOH- -, ,減小減小了了FeFe3+3+濃度濃度, ,平衡向生成平衡向生成FeFe3+3+的方向的方向移動(dòng)，故紅色移動(dòng)，故紅色變變淺淺。新知探索新知探索t t2 2V V正正 = V= V逆逆V V逆逆V V正正t t3 3V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s） V V（molLmolL-1 -1S S-1 -1）0 0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度速率速率- -時(shí)間關(guān)系圖

4、：時(shí)間關(guān)系圖：新知探索新知探索 思考：減小反應(yīng)物濃度思考：減小反應(yīng)物濃度, ,速率速率時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖應(yīng)如何表示？應(yīng)如何表示？V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s） V Vmol/(L Smol/(L S）0 0新知探索新知探索一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：CrCr2 2O O7 72- 2- + H+ H2 2O O 2CrO 2CrO4 42- 2- +2H +2H+ +橙色橙色黃色黃色編號(hào)12步驟滴加H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液溶液橙色加深橙色加深黃色加深黃色加深新知探索新知探索 思考：增加生成物濃度和減小生成物

5、濃度思考：增加生成物濃度和減小生成物濃度時(shí)時(shí), , 速率速率時(shí)間關(guān)系圖應(yīng)如何表示？時(shí)間關(guān)系圖應(yīng)如何表示？V V正正= V= V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1 t t（s s） V Vmol/(L Smol/(L S）0 0新知探索新知探索新知探索新知探索1. 1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下，增加增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度) )，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增加增加生成物的濃度生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物

6、的濃度，提高成本較增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2. 2.意義：意義：歸納總結(jié)歸納總結(jié)3 3、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的兩個(gè)注意的兩個(gè)注意點(diǎn)點(diǎn)對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作可看作 一個(gè)一個(gè)常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不物的量并不 影響影響V V正正、V V逆逆的大小，所以化學(xué)平的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是

7、生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一一定大于定大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下，新平衡狀態(tài)下的速率的速率一定小一定小 于于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 人體吸入人體吸入COCO后，空氣中的后，空氣中的COCO、O O2 2與人體的與人體的血紅蛋白將建立如下平衡：血紅蛋白將建立如下平衡：CO + CO + HemOHemO2 2 O O2 2 + + HemCOHemCO (Hem (Hem為血紅蛋為血紅蛋白）當(dāng)白）當(dāng)HemCOHemCO的濃度為的濃度為HemOHemO2 2濃度的濃度的2%2%時(shí)，時(shí)，人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。人的智力將受到嚴(yán)重?fù)p傷。 如果有人如果有人COCO中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)中毒，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，你認(rèn)為該怎么辦？為該怎么辦？知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 1. 1. 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？2. 2. 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H H2 2O(g)+C(s) O(g)+C(s) CO(g CO(g)+H)+H2 2(g) (g) 在一定在一定