氧氣的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)(共2頁(yè))

1、目標(biāo)一：物理性質(zhì)通常情況下是無(wú)色、無(wú)味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態(tài)變化 改變條件 氧氣（無(wú)色） 液氧（淡藍(lán)色） 固態(tài)氧（淡藍(lán)色）目標(biāo)二：化學(xué)性質(zhì)1、能使帶火星的木條復(fù)燃提問(wèn) 如何檢驗(yàn)氧氣？( 把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如木條復(fù)燃則為氧氣。)2、硫在氧氣中燃燒： 硫+氧氣二氧化硫現(xiàn)象：在空氣中：（1）安靜燃燒，淡藍(lán)色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。在氧氣中：（1）劇烈燃燒，明亮藍(lán)紫色火焰，（2）放熱，（3）有刺激性氣味。結(jié)論：在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、木炭在氧氣中燃燒： 碳+氧氣二氧化碳現(xiàn)象：在空氣中：保持紅熱在氧氣中：（1）.

2、發(fā)出白光，（2）.放熱，（3）.生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。結(jié)論：木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。4、鐵炭在氧氣中燃燒： 鐵+氧氣四氧化三鐵演示 實(shí)驗(yàn)2-4現(xiàn)象：1.劇烈燃燒，火星四射，2.放熱，3.生成黑色固體。結(jié)論鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。提問(wèn) 1.實(shí)驗(yàn)前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？（1.防止熱的濺落物使集氣瓶炸裂。）2.火柴起什么作用？（2.引燃。）3.為什么待火柴燃盡時(shí)，才將鐵絲伸入氧氣中？（3.以免火柴燃燒消耗氧氣。）4為什么鐵絲要繞成螺旋形？（ 4.預(yù)熱即將燃燒的鐵絲，使燃燒順利。）總結(jié)1.可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒要?jiǎng)×摇?.某些在空氣中不能燃

3、燒的物質(zhì)，在氧氣中能燃燒。說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑。3.物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與其中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中氧氣的含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。提問(wèn) 上述三個(gè)反應(yīng)有什么共同的特征？回答1.反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃。 2.反應(yīng)物中都有氧氣。3.都有新物質(zhì)生成，所以都是化學(xué)反應(yīng)。 4.反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)，生成物都是一種物質(zhì)。目標(biāo)三：化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1.化合反應(yīng)：由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）2.、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。（“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等同于“氧氣”。）氧氣提供氧，把別的物質(zhì)氧化。氧氣具有氧化性。緩慢氧化：進(jìn)行得很

4、慢，甚至不容易被察覺(jué)的氧化反應(yīng)。如動(dòng)植物呼吸、食物腐敗、酒和醋的釀造等。緩慢氧化和燃燒的共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)，都放出熱量，但緩慢氧化不發(fā)光。1.氧氣的物理性質(zhì)（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）（3）溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2） 硫（S） + 氧氣（O2） 點(diǎn)燃 二氧化硫（SO2）磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）石蠟+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）3.反應(yīng)類(lèi)型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生