河南省2015屆高三第二次模擬考試化學(xué)含答案

1、高三理科綜合試題注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（ 非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Cu ：64 I：127第卷一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78 分，每小題只有一個合理的選項）7下列關(guān)于化學(xué)用語的表示中，正確的是A次氯酸的電子式 B重水

2、的分子式H218OC乙酸的結(jié)構(gòu)式CH3COOH DMg2的結(jié)構(gòu)示意圖8下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是A屬于酯類的有4種 B屬于羧酸類的有2種C存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體 D既含有羥基又含有醛基的有3種9下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低10人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖。下列有關(guān)說法正確的是Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)

3、束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）11根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A與得電子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M12下列液體均處于25°C，有關(guān)敘述正確的是AAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽CpH=4.5的番茄汁中c(H)是p

4、H=6.5的牛奶中c(H)的100倍DpH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)13OCl2的分解反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）。下列有關(guān)說法不正確的是A分解反應(yīng)方程式為COCl2=Cl2COB第2min反應(yīng)溫度高于第8min反應(yīng)溫度C在第8min反應(yīng)溫度下，12min時反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)0.031mol/LD產(chǎn)物CO在23min、56min和1213min時平均反應(yīng)速率為v(56)>v(1213)=v(23)第卷三、非選擇

5、題（包括必考題和選考題兩部分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答，第3340題，考生根據(jù)要求作答）（一）必考題26（14分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下。回答下列有關(guān)問題。（1）硼砂中B的化合價為 ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到23制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。（2）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離

6、的OH而釋放出水電離的H，這一變化的化學(xué)方程式為 。皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 。（3）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是 。（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為（填“酸式”或“堿式”） 滴定管。該粗硼樣品的純度為 （提示：I22S2O32=2IS

7、4O62）。27（15分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：已知甲苯的熔點為95°C，沸點為110.6°C，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如右圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為 （填“a”或“b”）。支管的作用是 。（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是 （填字母）。A50mL B100mL C20

8、0mL D250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是 ?！痉蛛x產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯。（3）操作的名稱是 ；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作的名稱是 。（4）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115°C開始熔化，達(dá)到130°C時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體加入水中，加熱溶解， 。得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 。生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 。 。白色晶體是苯甲酸【純度測

9、定】稱取1.220g白色晶體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。第一次第二次第三次第四次體積（mL）24.0024.1022.4023.90（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為 。28（14分）開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1=1274.0kJ/mol2CO(

10、g)O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H3=44kJ/mol。甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應(yīng)得到。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。則P1 P2（填“<”、“>”或“=”，下同）。A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為 。100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）。a容器的壓強恒定b容器內(nèi)氣體密度恒定c3v正(CH4)=v逆(H2)d

11、單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示：通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 。（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （列式計算。法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解

12、后U形管中溶液的pH為 。（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。（物理選考題，15分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下。發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐流化床反應(yīng)器還原爐 還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為 。該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為 （填化學(xué)式）。用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/°C235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為 。（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。粉

14、末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2。由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為 。四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成 物質(zhì)（填

15、化學(xué)式）。熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO44CuSO42NH3·H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O。請回答下列問題。（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負(fù)性由小到大的順序是 。（2）基態(tài)S的價電子排布式為 。與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有 （填元素符號）。（3）PO43的空間構(gòu)型是 ，其中P原子的雜化方式為 。（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KSCN溶液，生成配合物Cu(CN)42則1molCN中含有的鍵的數(shù)目為 。（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度 g/cm3。（6）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是 。亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結(jié)構(gòu)式為 。亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。38【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下。已知：（R、R