最全高中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒定、除雜

1、精品文檔最全高中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒定、除雜1離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢 驗(yàn) 方焰色反應(yīng)顯色法氣體法沉淀法法常用堿金屬元反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生反應(yīng)中有顏色素 如 ： Na、 K反應(yīng)中有氣體含義變化產(chǎn)生或溶解等離子檢驗(yàn)2. 常見的分離和提純的方法比較方法適用范圍裝置應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)要注意一貼二低三從液體中分靠必要時(shí)要 ( 在過凈化食用濾器中 ) 洗滌沉淀物過濾離不溶的固水體定量試驗(yàn)防止過濾藥物損失溶質(zhì)不易分解、不從食鹽的分離溶于溶易被氧氣氧化蒸發(fā)水溶液中蒸發(fā)劑中的固體過程要不斷攪拌，有提取食鹽溶質(zhì)大量晶體析出時(shí)停止晶體加熱，用余熱蒸干適用方法裝置應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)范圍蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸溫度

2、計(jì)水利用互溶液銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶體中各成分制取蒸餾蒸餾支管口處蒸餾燒瓶中所沸點(diǎn)的不同水盛放液體不能超過其容積進(jìn)行分離的 2/3 ，也不能少于 1/3 冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出。1歡迎下載精品文檔方法適用范圍裝置應(yīng)用實(shí)例注意事項(xiàng)利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑萃取劑和溶劑互不相里溶解性的不溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃同，用一種溶劑用有 機(jī) 溶 劑 ( 如 四 取劑中溶解度較大，且萃取把溶質(zhì)從它與氯化 碳 ) 從 碘 水 中 不反應(yīng)；萃取劑和原溶另一種溶劑所萃取碘劑密度相差較大酒精組成的溶液中易溶于水，一般不能做提取出來的方萃取劑法把兩種互不相下層液體從下口流出，上層液體從上口倒溶，密度也不相把 CCl4 和

3、NaOH溶分液出要及時(shí)關(guān)閉活塞，同的液體分離液分開防止上層液體從下口流開的方法出特別提醒混合物的分離與提純，重在理解物質(zhì)的性質(zhì)，并根據(jù)性質(zhì)考慮所采取的方法。一般應(yīng)注意：先考慮是否能用物理方法分離與提純，再考慮用化學(xué)方法分離與提純。認(rèn)真分析被提純物質(zhì)的性質(zhì)，選擇的試劑應(yīng)只和雜質(zhì)反應(yīng)，而不與主要物質(zhì)反應(yīng)。不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)，若在除雜過程中，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，則應(yīng)使其再次轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)。含多種雜質(zhì)的分離與提純，還要注意所加入試劑的順序與用量，并遵守不得引入新雜質(zhì)的原則。3常見混合物的分離和提純方法總結(jié)序號(hào)原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑 ( 除雜方法 )(1)N(O )灼熱的銅絲網(wǎng) ( 用固體轉(zhuǎn)化氣

4、體 )22(2)CO(CO)NaOH溶液 ( 洗氣 )2(3)CO2(CO)灼熱的 CuO(用固體轉(zhuǎn)化氣體 )(4)CO(HCl)飽和 NaHCO溶液 ( 洗氣 )23(5)SO(HCl)飽和 NaHSO溶液 ( 洗氣 )23(6)Cl 2(HCl)飽和食鹽水 ( 洗氣 )(7)CO2(SO2)飽和 NaHCO3溶液 ( 洗氣 )(8)炭粉 (MnO2)濃鹽酸 ( 需加熱 )( 過濾 )(9)炭粉 ( CuO)稀鹽酸 (過濾)。2歡迎下載精品文檔(10)Al 2O3(Fe 2 O3)NaOH(過量 ) 、 CO2( 過濾、加熱分解 )序號(hào)原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑 ( 除雜方法 )(11)Al 2

5、O3(SiO 2)鹽酸、氨水 ( 過濾、加熱分解 )(12)BaSO(BaCO)稀 HCl 或稀 H SO( 過濾 )4324(13)NaOH溶液 (Na2CO3)Ca(OH)2溶液 ( 適量 )( 過濾 )(14)NaHCO3溶液 (Na2CO3)CO2( 加酸轉(zhuǎn)化法 )(15)Na2CO3溶液 (NaHCO3)NaOH(適量 )( 加堿轉(zhuǎn)化法 )(16)NaCl 溶液 (NaHCO)鹽酸 ( 加酸轉(zhuǎn)化法 )3(17)NHCl 溶液 (NH4)SOBaCl ( 適量 )( 過濾 )4242(18)FeCl3溶液 (CuCl2)Fe、 Cl 2( 過濾 )(19)FeCl2溶液 (FeCl3)

6、Fe( 加還原劑轉(zhuǎn)化法 )(20)CuO(Fe)磁鐵 (吸附 )序號(hào)原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑 ( 除雜方法 )(21)Fe(OH)膠體 (FeCl)蒸餾水(滲析)33(22)I 2 晶體 (NaCl) ( 加熱升華 )(23)NaCl 晶體 (NH Cl) ( 加熱分解 )4(24)KNO晶體 (NaCl)蒸餾水 ( 重結(jié)晶、過濾 )3(25)乙烯 (SO2、 H2O)堿石灰 ( 用固體轉(zhuǎn)化氣體 )(26)乙烷(乙烯)Br 2 水溶液 ( 洗氣 )(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液 ( 分液 )(28)乙醇 水(少量)新制 CaO(蒸餾 )(29)乙酸乙酯 ( 乙酸 )飽和 Na2CO3溶液 (

7、分液 )(30)皂化液 (甘油)食鹽 (過濾 )。3歡迎下載精品文檔4. 常見離子的檢驗(yàn)方法(1) 常見陽離子的檢驗(yàn)陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液22變?yōu)榧t色。能與鋅或碳酸鈉 ( 或碳酸鈣 ) 反Zn 2H=Zn HH2CO3 2H =CO H O應(yīng)產(chǎn)生無色氣體22銨鹽 ( 或濃溶液 ) 與 NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性NH HONH4NH OH =432氣味的 NH3Na 、K用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色 ( 通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察 )2 能與 NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀，該沉2Mg淀不溶于 NaOH溶液Mg

8、2OH =Mg(OH)22 能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)22BaBa SO =BaSO44生白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸陽離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式能與適量的 NaOH溶液反應(yīng)生成白Al33OH =Al(OH) 3Al3 色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或4Al(OH) 3 OH =Al(OH)過量的 NaOH溶液或 Al(OH) OH =AlO2H O322能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白Fe2 Fe3 Ag陽離子色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色， 加入少量新制的氯水后，立即顯紅色能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液；能與 NaO

9、H溶液反應(yīng)， 生成紅褐色沉淀能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水檢驗(yàn)方法2Fe2OH =Fe(OH)24Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH)32Fe2232Cl Cl =2Fe3Fe3SCN =Fe(SCN)333Fe3OH =Fe(OH) Ag Cl =AgClAgCl 2NH3·H2O=Ag(NH3) 2 Cl 2H2O反應(yīng)的離子方程式2 Cu藍(lán)色水溶液( 濃的CuCl2 溶液顯綠色 ) ，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色2Cu 2OH =Cu(OH)2的 Cu(OH)2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹?2Cu Fe=CuFe色的 CuO。含

10、Cu2 溶液能與 Fe、Zn 片 Cu2 Zn=CuZn2等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。4歡迎下載精品文檔(2) 常見陰離子的檢驗(yàn)陰離子檢驗(yàn)方法反應(yīng)的離子方程式能使無色酚酞變?yōu)榧t色， 使紫色石蕊變?yōu)樗{(lán)色， 使橙色的甲基橙變?yōu)辄S色。或強(qiáng) 2Al 2OH 6H O=2Al(OH) 3HOH242堿能與單質(zhì)鋁反應(yīng)產(chǎn)生可燃性無色無 3H22Al 2OH 2H2O=2AlO2味氣體Cl 能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，Ag Cl =AgCl沉淀不溶于稀硝酸Br能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉Ag Br =AgBr淀，沉淀不溶于稀硝酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成黃色沉淀，I沉淀不溶于稀硝酸；也能與氯水反

11、應(yīng)， C=I 2ClAg I =AgI 2Il22生成 I2 ，使淀粉溶液變藍(lán)2能與含 Ba2的溶液反應(yīng)， 生成白色沉22=BaSO4SO4Ba SO4淀，沉淀不溶于硝酸陰離子檢驗(yàn)方法濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)， 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的 SO2，該氣體能使品紅溶2SO3液褪色。能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色沉淀， 該沉淀溶于鹽酸， 生成無色有刺激性氣味的氣體能與 Pb(NO3)2 溶液反應(yīng)，生成黑色沉S2淀。能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色有臭雞蛋氣味氣體， 能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑色能與 BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，2該沉淀溶于硝酸( 或鹽酸 ) ，生成無色CO3無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

12、。能與酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體注意事項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式2SO3 2H =SO2 H2O22Ba SO3=BaSO3BaSO3 2H =Ba2 SO2 H2OH2S Pb(NO3) 2=PbS 2HNO3 S2 2H =H2SH2S (CH3COO)2Pb=PbS 2CH3COOH22Ba CO3=BaCO32BaCO3 2H =Ba CO2 H2O2CO3 2H =CO2 H2O(1)AgNO 溶液與稀硝酸和BaCl溶液與稀鹽酸 ( 或硝酸 ) ，這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰32離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來， 若待檢的若干種離子中有2( 因 Ag2SO4SO4微溶于水，當(dāng)42濃

13、度均較大時(shí)，可以析出不溶物2和鹽酸這組試Ag和 SO) ，最好先用 BaCl劑，檢出包括2AgNO溶液與稀硝酸等去鑒別。SO 在內(nèi)的一些離子，其他離子再用43(2) 為了鑒定某鹽中含 SO32或 CO32，可以直接加酸 ( 非氧化性酸，如鹽酸 ) ，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等，判定氣體是CO2或 SO2，進(jìn)而確定物質(zhì)中含22。CO3或 SO32若加硝酸，因它的氧化性和 SO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)有時(shí)會(huì)干擾檢驗(yàn)，故最好使用鹽酸，不用硝酸。5常見氣體的檢驗(yàn)。5歡迎下載待檢物O2H2NH3SO2CO2精品文檔操作步驟現(xiàn)象用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向木條復(fù)燃試管或集氣瓶中插入帶有火星的

14、木條使待檢氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點(diǎn)有淡藍(lán)色火焰，燒杯里有水霧生成燃，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)；把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，變藍(lán)色；生成白煙用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)通入待檢氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl 2通入 KI 淀粉溶液中溶液變成藍(lán)色鑒別物質(zhì)的一般題型和方法。1不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1) 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2) 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3) 若以上兩方法

15、都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。(4) 若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因加入試劑的順序不同，而產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。2只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、 密度、溶液酸堿性， 確定能否選用水或指示劑 ( 如石蕊試液等) 進(jìn)行鑒別。(2) 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)， 可選用堿或呈堿性的溶液作試劑； 若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)， 可選用酸或呈酸性的溶液作試劑。(3) 常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。3任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以

16、簡答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：(1) 選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。(2) 不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，要有“各取少許”字樣。(3) 不許“指名道姓” 。結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑，加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。6有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)。6歡迎下載精品文檔(1) 用溴水作試劑有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑官能團(tuán)6 5( <1 g/cm3)( p>1-CHOCH OHpg/cm3)分層上層顯色現(xiàn)象褪色褪色白 色

17、 沉分層下層顯褪色色淀(2) 用 KMnO4(H ) 作試劑官能團(tuán)-CHO現(xiàn)象褪色褪色褪色(3) 用 Ag(NH3)2 OH溶液作試劑銀氨溶液R CHO Ag ( 含 CHO 水浴加熱的物質(zhì)均有此現(xiàn)，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等，分子中均含醛基 )。(4) 用 Cu(OH)2 堿性懸濁液作試劑官能團(tuán) CHO COOH不加熱無現(xiàn)象，加熱煮沸，產(chǎn)生紅藍(lán)色沉淀溶解， 得藍(lán)色溶現(xiàn)象液色沉淀(5)I 2 溶液作試劑。7歡迎下載淀粉I 2 藍(lán)色 (I 、 IO 3 無此性質(zhì))精品文檔注意：部分有機(jī)物也可用水來鑒別，如鑒別苯、CCl4 和乙醇。8歡迎下載精品文檔化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程相結(jié)合導(dǎo)學(xué)案

18、【知識(shí)積累一】化工生產(chǎn)主要解決六方面問題：1、 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2、 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3、 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4、 減少污染，考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn)；5、 原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6、 生產(chǎn)設(shè)備簡單，生產(chǎn)工藝簡便可行等工藝生產(chǎn)問題化學(xué)工藝流程題，一般也就圍繞這六個(gè)方面設(shè)問求解。要準(zhǔn)確、順利解答工藝流程題，學(xué)生除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問題要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和能力?！局R(shí)積累二】常見與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng) 傳統(tǒng)工業(yè)不能丟 工業(yè)制粗硅制漂白粉工業(yè)制硫酸合成氨工業(yè)工業(yè)制硝酸氯堿工

19、業(yè)工業(yè)制玻璃工業(yè)制純堿【知識(shí)積累三】常見與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式或名稱加碘食鹽中含碘物質(zhì)KIO 3半導(dǎo)體材料SiGe Se光導(dǎo)纖維SiO2硅酸鹽工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷飲用水凈水劑明礬飲用水消毒劑Cl 2、 ClO2 、漂白粉、O3 、 H2 O2 、 NaClO常用漂白劑活性炭、SO2 、 HClO 、 H2 O2 、 Na 2O2 、 O3大氣污染物CO、SO2、NO2、 NO【知識(shí)積累四】 工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料： 礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅） ，藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水）灼燒（煅燒） ：原料的預(yù)處理，不易

20、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘酸： 溶解、去氧化物（膜） 、調(diào)節(jié) PH促進(jìn)水解（沉淀）。9歡迎下載精品文檔堿： 去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）氧化劑： 氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物： 調(diào)節(jié) PH促進(jìn)水解（沉淀）控制 PH值： 促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸： 促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾： 減少結(jié)晶損失；提高純度解題方法：（首尾分析法）流程圖的呈現(xiàn)特點(diǎn)：主要有以 物質(zhì)名稱、操作名稱和設(shè)備名稱三種形式。對工藝流程試題 , 首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品, 從對比分

21、析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系 , 弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問題, 逐一推敲解答 .【練習(xí)1】聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al(OH) Cl6-n 本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格2n廉的高嶺土，化學(xué)組成為： Al 2O3（ 25% 34%）、SiO2（ 40%50%）、Fe2O3（ 0.5% 3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。 已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)， 化學(xué)性質(zhì)也有差異， 且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：高嶺土

22、15%鹽酸少量鋁粉適量CaCO3煅燒溶解攪拌、過濾調(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5蒸發(fā)濃縮90100Al2( OH) nCl6n根據(jù)流程圖回答下列問題：“ 煅燒 ”的目的是 _ 。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的鹽酸需要200 mL30的濃鹽酸（密度約為1.15 g· cm 3）和 _g 蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_?！?溶解 ”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。加少量鋁粉的主要作用是_ ?！?調(diào)節(jié)溶液pH 在 4.2 4.5 ” 的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析：對比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除

23、去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al 203 利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al 203 不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案并在分析之中。參考答案：（1）改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2） 230；量筒。（ 3）Al 203+6H+=2Al 3+3H2OFe2 O3 +6H+=2Fe3+3H2 O（ 4）除去溶液中的鐵離子；（5）pH 計(jì)（或精密pH 試紙）；水浴加熱 點(diǎn)評 首尾分析法是一種解工藝流程題的常見方法，這種方法的特點(diǎn)：簡單、直觀，很容易抓住解題的關(guān)鍵，用起來方便有效。使用這一方法解題，關(guān)鍵在于認(rèn)真對比分析原材料

24、與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問題，也就可解答了?！揪毩?xí) 2】上海）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4· 2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥（ 07。10歡迎下載精品文檔料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料， 無論從經(jīng)濟(jì)效益、 資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4· 2H2O、KCl 外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過濾操作所得固體

25、中，除CaCO外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固3體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是42432的方法是：(NH )SO溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO。（5）已知不同溫度下 K2SO4 在 100g 水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（）02060K2SO4 溶解的量 (g)7.411.118.260時(shí) K SO 的飽和溶液 591g 冷卻到 0，可析出 K SO晶體g2424（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl · 6H O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是22a 熔點(diǎn)較低（ 29熔化） b能導(dǎo)電c能制冷d無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。答案 ：（ 1） Ca

26、CO3 NH322；H 2O；（ 2） CaSO4 CO3 CaCO3 SO4（ 3） CaSO4（ 4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡； （ 5）54g；（ 6）a d（ 7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）解析： 此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、 溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO4? 2H2O、KCl 外，還需要氨氣、 石灰石和水。硫酸鈣是微溶的， 碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨， 生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗(yàn)

27、可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出 591 飽和液中含有的水是500g，在 0可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲(chǔ)熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個(gè)生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高， 因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用【知識(shí)積累五】化工生產(chǎn)的主要操作：過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3 次等。其中結(jié)晶應(yīng)注意：。11歡迎下載精品文檔（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)所得晶體不帶結(jié)晶

28、水（如NaCl、 K NO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O、摩爾鹽即硫酸亞鐵銨(NH 4)2 SO4 ·FeSO4·6H2O ）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾（ 2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾綠色化學(xué)理念：（ 1）環(huán)境污染問題； （ 2）原子的經(jīng)濟(jì)性； （ 3）節(jié)約能源（包括使用催化劑） ；（ 4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性【練習(xí) 3】. 膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料

29、。現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為 Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH 值控制可參考下列數(shù)據(jù)物 質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH 值完全沉淀時(shí)的pH 值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1） A 物質(zhì)可選用 _（填字母）。a稀 H2SO4b濃 H2SO4/c濃 FeCl 3 溶液d濃 HNO3（ 2） I 中加 H2O2 的目的 _ 。（ 3） II 中加 Cu2（ OH）2CO3的目的是 _ ；其優(yōu)點(diǎn)是 _ 。（4） III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 5） V 中加 H2SO4 調(diào)節(jié) pH=1是為了 _ 。（ 6） V 到 VI 的

30、操作是（7）某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A 物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是_。如何改進(jìn) _ 。答案： . （ 1） b；（ 2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；（ 3）中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使 Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜質(zhì)；（ 4） Fe3+3H2O=Fe（ OH）3 +3H+；（條件：加熱）。12歡迎下載精品文檔（ 5）抑制 Cu2+的水解（ 6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（其它合理答案，酌情給分）【課后鞏固】1明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具

31、體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1 ）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制 500mL稀氨水（每升含有 39.20g 氨）需要取濃氨水（每升含有 251.28g 氨） _mL，用規(guī)格為 _mL量筒量取。(2 ）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除 K、 SO42 外，還有大量的 NH4 。檢驗(yàn)NH4的方法是 _ 。(3 ）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_ 。(4 ）濾液 I 的成分是水和_。(5 ）為測定混合肥料K2SO4、 (NH4) 2SO4 中鉀的含量，請完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 _、_、 _( 依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱) 。 冷

32、卻、稱重。(6 ）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol ，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_mol （用含有 m、 n 的代數(shù)式表示） 。2（ 09 年上海化學(xué) · 27）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是。（2）操作的目的是，溶液 A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫出濾液B 的一種用途：。（5） CaO2 中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2 含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶

33、液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟：；加入；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。13歡迎下載精品文檔（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL 恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL 溶液為 25 滴），則相對誤差為。3. 亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：160g/LNaClO 3SO2 和空氣混合氣NaOH H 2O 2H2O溶解ClO 2 發(fā)生器吸 收過濾濾液NaClO 2· 3H 2O稀 H2SO4溶解已知： NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2

34、3; 3H2O。 ClO2 的沸點(diǎn)為 283K，純 ClO2 易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解 HClO2 在 25時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。（ 1）160 g·L 1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是 _。（2）ClO2 發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_ （選填序號(hào)） 。(a) 將 SO2 氧化成 SO3，增強(qiáng)酸性； (b) 稀釋 ClO2 以防止爆炸； (c) 將 NaClO3 氧化成 ClO2（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2 被繼續(xù)還原成NaCl ，所用

35、還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是_（填序號(hào)）A Na OB Na SC FeCl2DKMnO2224（ 4）在堿性溶液中 NaClO2 比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持 NaOH稍過量，判斷 NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是 _ 。（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_（選填序號(hào)） 。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶（6）從濾液中得到NaClO2· 3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是_（填操作名稱） 。2、（ 1） 4 mol ·L 1；溶液的密度； （ 2 ） 2NaClO3 SO2 H2SO42ClO2 2NaHSO4 或 2

36、NaClO3 SO2ClO Na SO（ 2 分）b；（ 3）A；（ 4）定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（5）BED或 ED；（ 6）2224重結(jié)晶4.蛇紋石礦可以看作由MgO、 Fe2O3、 Al 2O3、SiO2 組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：2+（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg 外，還含有的金屬離子是_ 。14歡迎下載精品文檔（2）進(jìn)行 操作時(shí)，控制溶液pH 7 8（有關(guān)氫氧化物沉淀的 pH見右表），Ca(OH) 不能過量，氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)322若 Ca(OH) 過量可能會(huì)導(dǎo)致 _溶解、開始沉淀 pH1.53.39.42_ 沉淀。（ 3）從沉淀混合物 A

37、 中提取紅色氧化物作顏料， 先向沉淀物 A 中加入 _（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 _ （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱） 。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3· bMg(OH)2·cH2O中 a、 b、 c 的值，請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： 樣品稱量 高溫分解_ MgO稱量（ 6） 18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO 2 和 8.0 g MgO ，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a _， b _， c_ 。5回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉( 含 MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等) ，由錳粉制取 MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，