最新化學(xué)同步練習(xí)題考試題試卷教案九年級(jí)化學(xué)溶液

1、專題一溶 液Key words：溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算難點(diǎn)： 溶解度的概念、化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)聯(lián)的綜合計(jì)算基本思想： 首先要掌握溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算， 這是中考的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。 對(duì)于溶液來(lái)講， 首先要搞清它的組成， 雖然計(jì)算公式很簡(jiǎn)單， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 / 溶液的質(zhì)量，但溶液包括溶質(zhì)和溶劑，要減去溢出的氣體以及沉淀。中考熱點(diǎn)指南：一、以溶液為中心的幾個(gè)基本概念的考察（多為選擇題）1、 05上海 以下飲料和食品中，屬于溶液的是（）<試卷上第 4 題 >A、豆?jié){B 、牛奶C 、礦泉水 D、果醬分析： 考察溶液的基本概念以及溶液、懸濁液

2、、乳濁液以及膠體的區(qū)別，溶液的特征有三個(gè)（ 1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（ 3）混合物2、 04四川 將下列物質(zhì)分別放入或通入水中，不能形成溶液的是（）A 食用油B 酒精C食鹽D氯化氫氣體3、某種物質(zhì)（溶解度與溫度成正比）的飽和溶液一瓶，加蓋密封，當(dāng)溫度升高時(shí)，溶液（）A、析出晶體后仍是飽和溶液B、變成不飽和溶液C、析出晶體后仍是不飽和溶液D、仍為飽和溶液分析：考察飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不

3、飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。有關(guān)與 溶解度的例題：4、【 05 河北】圖 3 是 X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是A t 1時(shí) X 的溶解度大于 Y 的溶解度B t 時(shí) X 的溶解度等于 Y 的溶解度2Ct 時(shí) X 的飽和溶液降溫至t時(shí)，變?yōu)椴伙柡?2溶液Dt 4時(shí) Y 的不飽和溶液升溫至t 2時(shí)， 變?yōu)轱柡腿芤?、【 05 汕頭課改 】右圖是 a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶c溶解度曲線圖，現(xiàn)有一定溫度下的a、b、c 的不飽解度b和溶液，分別通過(guò)增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度(g)三種方法，均可變成飽和溶液的是a0溫度 ()A.a 溶液B.b溶液

4、C.c溶液D.a溶液和 c 溶液6、【 05 連云港 】如圖是 A 、B、 C 三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，根據(jù)圖示，下列說(shuō)法不正確的是A t 1時(shí)，取 50gA 的飽和溶液，將溫度升高到t 2，此時(shí)溶液中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失）B t 1，將 A、 B、C 各 a g 放入 100g 水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等C t 3時(shí)，取相同質(zhì)量的 A、 B、 C 三種飽和溶液降溫到 t 1，析出晶體最多的是 A，沒有晶體析出并變成不飽和溶液的是 CD從 A 與少量 C 的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法分析：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三

5、類： （1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； （2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小； （ 3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。答案： 16、CAABAA7、【 05 沈陽(yáng) 】右圖是 A 、 B、 C 三種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：（ 1） t 1時(shí)， A、B、 C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（ 2）當(dāng) A 中混有少量 B 時(shí)，可用方法提純 A；（ 3）在 t 1時(shí)，將25 gA 物質(zhì)加入到盛有50 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，再升溫至t 2（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過(guò)程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是。答案：（ 1） C > B> A（ 2）冷卻熱飽和溶液

6、（3）先逐漸增大，后保持不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的選擇題8、 04 年四川 20時(shí)，向50g 碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列各量中不會(huì)發(fā)生變化的是（A 溶液質(zhì)量B 溶劑質(zhì)量C溶質(zhì)質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）9、【05濰坊】下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.將氯化銨的飽和溶液降溫B.將硝酸鉀的飽和溶液升溫C.把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)D.在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖10、【 05廈門 】右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置。對(duì)海水加壓后，只有水分子可以通過(guò)淡化膜，離子等其他粒子不能通過(guò)淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水增加的是A溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶劑質(zhì)量C溶液質(zhì)量D溶質(zhì)質(zhì)量答案： 810 D A A過(guò)

7、濾和結(jié)晶11【05 青島 】目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是A溶解法B過(guò)濾法C結(jié)晶法D蒸餾法12、【05 河北】 下列關(guān)于水的的說(shuō)法中正確的是A水結(jié)成冰后體積變小B海水曬鹽的原理是蒸發(fā)水得到晶體C水只要是無(wú)色透明的就能飲用D工業(yè)上用水致冷是利用了水的比熱容小的特性13、【 05 泰州 】2004 年 12 月 26 日印度洋發(fā)生海嘯，災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進(jìn)行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是A蒸餾B吸附沉淀C過(guò)濾D靜置沉淀答案： 1113 C B A其他14、【05 蘇州 】下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是A硝酸銨B

8、蔗糖C 氯化鈉D濃硫酸15、【 05 徐州 】有些游泳池中的水呈藍(lán)色，是因?yàn)榧尤肓艘环N能殺菌消毒的物質(zhì)。這種物質(zhì)可能是A明礬 B食鹽 C硫酸銅D熟石灰分析： 溶液的顏色 : 凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色 ; 凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色; 凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色 , 其余溶液一般不無(wú)色。16、 第二次診斷性考試題 下列各物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A、含 NaCl0.9%的生理鹽水B、礦泉水C、天然氣D、葡萄糖分析： 礦泉水是溶液，天然氣含有多種氣體答案： 1416 A C D二、有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物， 在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、

9、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、 溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例：【05 上海】 30時(shí) Ca( OH) 2 在水中的溶解度為0.16g/

10、100g水。在此溫度下，實(shí)驗(yàn)小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過(guò)濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A、等于 5.6gB、大于 5.6gC、等于 1.6g D、小于 5.6g(3) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少( 蒸發(fā)溶劑 ) 時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。例： t 0c，將一定量的某物質(zhì)的不飽和溶液均分為三份，分別蒸發(fā)溶劑，然后把溫度降 0量分別是ag、 bg、 cg , 則 a、 b 、 c三者關(guān)系正確的是（）A.b=2aB.b=c-aC.b= （a+c） /2D.b=(c-a)/2(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫

11、度下的溶解度， 求如果溫度變化 (降溫或升溫 )時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。例： 甲乙兩種固體的溶解度如圖所示。在一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存解00在?，F(xiàn)將溫度由80 C 降到 20 C，下列說(shuō)度甲A 、杯中固體甲和固體乙都減少B、杯中固體甲減少、固體乙增加乙C、溶液中甲、乙溶質(zhì)都減少40 60 80 溫度 /t0CD、溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多0 202、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：（ 1）已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量

12、，求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 1：下列物質(zhì)分別取 5g, 分別加入 95g 水中 , 充分?jǐn)嚢?, 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于 5%的有 ()A.Na2OB.CaOC.SO2D.NaCl例 2： ag 水中含有bg 氯化鈉，此溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A、 b×100%B、 b×100%aa+bC、a× 100%aD 、× 100%a+bb（ 2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液中所含溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量。例： 配制 50g5% 的氯化鈉溶液，需氯化鈉2.5 克，水 47.5 克。（ 3）將一已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或

13、加入固體后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例： 現(xiàn)有 W g10% 食鹽溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1 倍，可采用的方法是A、再加入 W/8g 食鹽B、再加入Wg 食鹽10C、蒸發(fā)濃縮Wg 食鹽溶液2D、蒸發(fā)掉溶劑的一半3、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶解度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：例：【05 蘇州 】已知 20硝酸鉀的溶解度為水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14、約為A 24.0%B 286 C 31 631.6g 。在該溫度下將 D 40 020g 硝酸鉀放入50g4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算原則：代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)是必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，根據(jù)已知條件，找到解題的突破點(diǎn)，再按照題目設(shè)問(wèn)求解。例： 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)。取 12.5g 樣品放入燒杯中，然后加入 39.6g 水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)。取10g 濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀2.87g。試求： (1) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1 )分析：該題突

15、破點(diǎn)在生成沉淀2.87g，由此可求出10g 濾液中含有的氯化鋇質(zhì)量，從而進(jìn)一步求出濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)溶液的均一性，濾液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則由 10g 濾液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之比，可求出39.6g 水中溶解了多少氯化鋇，即為12.5g樣品中氯化鋇質(zhì)量。(1)設(shè)10g 濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x。專題溶液習(xí)題一、選擇題1、在室溫下，100 克水中最多可溶解3.6 克M物質(zhì)，則M 的溶解性屬于（）A 、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、無(wú)法判斷2、日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A 、受熱時(shí)食鹽的溶解度降低B、受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C、受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)D、受熱時(shí)海水發(fā)

16、生分解3、要從溶液中除去一部分溶劑，最好的方法是（）A、從溶液中倒出一部分B 、冷卻降溫C 、蒸發(fā)D 、過(guò)濾4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（）。所用已潮解用帶游碼的托盤天平稱量固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將固體放在紙上稱量用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來(lái)讀取體積讀數(shù)5、已知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度（S 甲 、S 乙 ）均隨著溫度的升高而增大。在10時(shí) 20克水中最多能溶解5 克甲； 30時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% ，則 20時(shí)和比較 , 正確的是()（A ）S 甲

17、=S 乙（B）S 甲>S 乙（C） S甲<S 乙（D）無(wú)法確定二、填空與計(jì)算1、養(yǎng)魚專業(yè)戶在炎熱的夏天和下暴雨之前 ,的悶熱天氣里，都要給魚塘增氧，否則魚塘?xí)毖醵霈F(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象。試解釋此現(xiàn)象。2、 20氯化鈉的溶解度為36g，現(xiàn)在50 克水中加入20g 氯化鈉，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、 5%的 NaCl溶液的含義是。4、60 g15%的硝酸鈉溶液中再加入20 g 硝酸鈉完全溶解，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、某興趣小組將100 毫升 98%的濃硫酸（密度=1.84g/ml ）稀釋成20%的硫酸，需加水多少亳升？（密度=1.0g/ml ）6【 05 河北】 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)

18、簽殘缺（如圖15 所示）的溶液。為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出25g 該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖16 所示。請(qǐng)計(jì)算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7【 05 上海 】為測(cè)定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取20g 溶液于燒杯中，加入5.5g鹽酸（足量）使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量為2.87g 。（ 1）求上述 20g 溶液中 AgNO3的質(zhì)量（ 2）在實(shí)驗(yàn)操作中，通常是通過(guò)量取液體的體積來(lái)取用一定量的液體。查得上述鹽酸在實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.1g/mL ，則在本實(shí)驗(yàn)中所用的5

19、.5g 鹽酸的體積是多少毫升？三、實(shí)驗(yàn)題：1【 05 連云港 】今年3 月22 日“世界水日”的主題是“與水共生”。水資源的保護(hù)和合理使用已受到人們的普遍關(guān)注，請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題： 水廠生產(chǎn)自來(lái)水常用適量的氯氣消毒，以殺死有害細(xì)菌，氯氣是有刺激性氣味的有毒氣體，常溫下能溶于水，溶解的氯氣部分與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺死水里的病菌，也能使有機(jī)色素褪色。 有些不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危?可選用的試劑是_。A 酚酞試液B氯化鋇溶液C硝酸銀溶液D硫酸銅溶液 某同學(xué)用滴管將飽和氯水加入到含有酚酞試液的燒堿溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去，紅色褪去的原因有

20、兩種：一是_ ，二是 _ 。 近幾年我國(guó)不少水域多次發(fā)生“赤潮”、“水華”現(xiàn)象，這是水中的藻類生長(zhǎng)繁殖過(guò)快導(dǎo)致的水質(zhì)惡化現(xiàn)象。 已知藻類含有C134H243O110N16P 的物質(zhì)，則工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類生長(zhǎng)過(guò)快的營(yíng)養(yǎng)元素是 _（填名稱） 河水的微生物使有機(jī)物（假設(shè)以C6H10O5 表示）轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水的過(guò)程所需氧氣的量叫生化需氧量（簡(jiǎn)稱 BOD），BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。寫出 C6H10O5 和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 _某水質(zhì)量監(jiān)測(cè)站測(cè)得某河水段水體的BOD為 7。2mg/L，該河段所含有機(jī)物的質(zhì)量折合成 C6H10O5 為 _ mg/L2【 05 汕頭課改 】粗鹽中含有鈣離子

21、、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：（ 1）將粗鹽研細(xì)， 加水使其充分溶解， 然后過(guò)濾得到濾液。 粗鹽研細(xì)的目的是_ ，過(guò)濾是為了除去_ 。（ 2）向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是 _ 。（ 3）繼續(xù)加入過(guò)量的 _ 溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾， 得到濾液和沉淀，沉淀的成分是 _。（填化學(xué)式）（ 4）向（ 3）的濾液中加入過(guò)量 _溶液，目的是 _ 。（ 5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶， 得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌， 直到 _時(shí)停止加熱。3【 05 菏澤 】雪碧是我們生活中常見的碳酸飲料，其中含有CO2、 H2O和檸檬酸（具有一般酸的性質(zhì)）等物質(zhì)。請(qǐng)用兩種不同的方法探究雪碧中現(xiàn)象填在下表中：實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)步驟CO2的存在。將必要的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象法方法一方法二4【 05 徐州 】小強(qiáng)設(shè)計(jì)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)（如右圖所示），經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)一段時(shí)間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出